![Page 1: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/1.jpg)
Disoluciones. Propiedades
coligativas
![Page 2: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/2.jpg)
DISOLUCIONES
![Page 3: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/3.jpg)
• Una disolución es una mezcla homogénea
de dos o más sustancias en proporción
variable.
![Page 4: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/4.jpg)
• En general, nos referimos a la mezcla
homogénea de dos sustancias.
• En muchas ocasiones el disolvente es el
agua, disolvente universal por excelencia.
![Page 5: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/5.jpg)
. Disolvente y soluto
• En una disolución, o solución, el
disolvente es la sustancia que hace de
medio de disolución v suele estar en
mayor proporción que el soluto.
![Page 6: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/6.jpg)
. Disolvente y soluto
• El soluto es la sustancia que se disuelve v
suele estar en menor proporción.
![Page 7: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/7.jpg)
. Disolvente y soluto
• Una disolución es diluida Si contiene una
pequeña proporción de soluto; y es
concentrada Si la proporción es algo
mayor.
![Page 8: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/8.jpg)
. Disolvente y soluto
• Estos son términos vagamente
cualitativos.
• Una disolución es no saturada si contiene
menor cantidad de soluto que la
disolución saturada.
![Page 9: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/9.jpg)
. Disolvente y soluto
• Si se añade más soluto a una disolución no
saturada, éste se disuelve.
• Una disolución es saturada Si el soluto
disuelto está en equilibrio con el no
disuelto.
![Page 10: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/10.jpg)
. Disolvente y soluto
• Se dice que ya no admite más soluto a esa
temperatura.
• Una disolución es sobresaturada Si
contiene más soluto disuelto que el
correspondiente a la disolución saturada.
• Es inestable en presencia de un pequeño
exceso de soluto.
![Page 11: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/11.jpg)
. Disolvente y soluto
• La solubilidad de un soluto en un
disolvente es la cantidad de soluto que se
disuelve en una .determinada cantidad de
disolvente.
• La solubilidad depende de la temperatura.
![Page 12: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/12.jpg)
. Disolvente y soluto
• Las sustancias que se disuelven en el agua se
pueden clasificar en:
• No electrólitos.
• Sus disoluciones no conducen la corriente
eléctrica.
• Estas sustancias son generalmente de tipo
molecular y se disuelven como moléculas, es
decir, no se disocian al disolverse.
![Page 13: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/13.jpg)
. Disolvente y soluto
• Electrólitos.
• Sus disoluciones acuosas conducen la
corriente.
• Al disolverse se disocian en iones.
• En general, son compuestos iónicos (por
ejemplo, NaCl), pero también algunos
compuestos covalentes, como el gas HCl, se
disuelven dando iones.
![Page 14: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/14.jpg)
FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN
![Page 15: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/15.jpg)
. Disolvente y soluto
• La concentración de una disolución es
una medida de la cantidad de soluto que
hay en ella.
• Se puede expresar de distintas formas:
![Page 16: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/16.jpg)
Molaridad
• Es el número de moles de soluto
contenidos en cada litro de disolución. Se
simboliza con la letra M.
![Page 17: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/17.jpg)
. Molaridad
• donde n es el número de moles de soluto y
V el volumen, expresado en litros, de
disolución.
• En La segunda igualdad, m(s) es el
número de gramos de soluto y M es la
masa molecular del soluto.
![Page 18: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/18.jpg)
EJEMPLO:
• Una disolución 0,1 M (0,1 molar) de HCI
contiene 3,65 g de HCI por cada litro de
disolución, ya que 3,65 g es la décima
parte de un mol de ácido clorhídrico (la
masa molecular del HCI es 36,5).
![Page 19: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/19.jpg)
EJEMPLO:
• Una disolución 1 molar de HCI contiene
36,5 g de HCI por cada litro de disolución
y se expresa como 1 M.
![Page 20: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/20.jpg)
. Molalidad
• Es el número de moles de soluto
contenidos en cada kilogramo de
disolvente. Se simboliza con la letra m.
![Page 21: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/21.jpg)
. Molalidad
• donde n es el número de moles de soluto y
m(d) es el número de kilogramos de
disolvente en los que están contenidos.
![Page 22: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/22.jpg)
. EJEMPLO
• Una disolución constituida por 36,5 g de
HCI y 1.000 g de agua es 1 molal; se
expresa a 1 m
![Page 23: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/23.jpg)
Normalidad
• Es el número de equivalentes-gramo de
soluto contenidos en 1 litro de disolución.
![Page 24: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/24.jpg)
Normalidad
• donde n° Eq-g(s) es el número de
equivalentes de soluto y v la valencia del
compuesto.
• El equivalente-gramo o equivalente de
una sustancia, Eq-g, depende de la
reacción que experimenta.
![Page 25: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/25.jpg)
Normalidad
• Se calcula así:
• Si es un ácido, se divide su molécula-gramo
entre el número de hidrógenos ácidos, o
iones H+, que sustituye o neutraliza.
• Así, el equivalente-gramo del ácido
sulfúrico (H2SO4) son 49 g de ácido; el
equivalente-gramo del HCI son 36,5 g.
![Page 26: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/26.jpg)
Normalidad
• Si es una base, se divide su molécula-
gramo entre el número de oxhidrilos, o
iones OH, que sustituye o neutraliza.
• Así, el equivalente-gramo del hidróxido de
calcio, Ca(OH)2, Son 37 g de dicha base
• el equivalente-gramo del hidróxido sódico
NaOH son 40 g de hidróxido sódico.
![Page 27: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/27.jpg)
Normalidad
• Si es una sal, se divide la molécula-gramo
de la Sal entre el producto del número de
H (iones H) y de OH (iones OH) del ácido
y base de las que deriva. De otro modo, se
divide el mol de la sal entre el producto
del número de átomos de metal por su
valencia.
![Page 28: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/28.jpg)
Normalidad
• Si va a intervenir en una reacción redox,
se divide su masa molecular entre el
número de electrones que va a ganar o
perder en la reacción.
• El miliequivalente-gramo, o
miliequivalente, es la milésima parte del
equivalente-gramo. .
![Page 29: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/29.jpg)
EJEMPLO:
• El equivalente-gramo del CaCl2 son 55 g,
resultado de dividir la molécula-gramo del
cloruro de calcio, 110 g, entre el producto 1
x 2; siendo 1 el número de hidrógenos del
HC1, y 2 el número de oxhidrilos del
Ca(OH)2.
• Obsérvese que 1 es el número de átomos de
calcio y 2 es su valencia.
![Page 30: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/30.jpg)
Relación entre normalidad y
molaridad
• De las expresiones de normalidad y
molaridad se puede concluir que están
relacionadas según la expresión
•N = M*v
![Page 31: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/31.jpg)
. Gramos por litro
• Es el número de gramos de soluto
disueltos por litro de disolución. Su
símbolo es g,/l
![Page 32: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/32.jpg)
. Gramos por litro
• donde m(s) es el número de gramos de
soluto contenidos en V litros de
disolución.
![Page 33: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/33.jpg)
EJEMPLO:
• Si se disuelven 58,5 g de NaCl en agua
hasta completar 1 litro de disolución, la
concentración de ésta seria 58,5 g/1.
![Page 34: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/34.jpg)
Porcentaje en masa o riqueza
• Es el número de gramos de soluto
disueltos que hay por cada 100 g de
disolución. Se simboliza con el signo %.
![Page 35: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/35.jpg)
EJEMPLO:
• Una disolución acuosa de ácido sulfúrico
al 10% contiene 10 g de ácido por cada
100 g de disolución.
![Page 36: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/36.jpg)
Porcentaje en volumen
• Es el número de gramos de soluto que
hay. en 100 cm' de disolución.
![Page 37: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/37.jpg)
. Fracción molar
• Es ci número de moles de soluto dividido
por el número total de moles.
![Page 38: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/38.jpg)
. . Fracción molar
• donde n es el número total de moles que
hay en la disolución.
• La suma de las fracciones molares de
todos los componentes de una disolución
es igual a 1.
• Obsérvese que la fracción molar no tiene
unidades de medida.
![Page 39: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/39.jpg)
EJEMPLO:
• Si un recipiente cerrado contiene una mezcla
de 5 moles de nitrógeno y 15 de oxigeno, la
fracción molar de nitrógeno será 5/(5 + 15) =
0,25 y la fracción molar de oxigeno será
15/(5 + 15) = 0,75.
• Obviamente, la suma de las fracciones
molares de todos los componentes de una
disolución es 1.
![Page 40: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/40.jpg)
ppm
• Es una expresión de la concentración y
significa el número de partes por millón.
Se utiliza para concentraciones muy
pequeñas.
![Page 41: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/41.jpg)
EJEMPLO:
• Si en una disolución acuosa hay 2 ppm de
Ag+. esto significa que 1.000.000 g de
disolución contienen 2 g de Ag+, es decir.
2 g por tonelada de disolución.
![Page 42: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/42.jpg)
. EJEMPLO:
• Siempre que haya que pasar de una
relación soluto-disolvente en masa-masa a
otra en masa-volumen o viceversa, es
necesario conocer la densidad de la
disolución para poder pasar de una
expresión de la concentración a otra.
![Page 43: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/43.jpg)
. densidad
• La densidad es la masa de disolución
contenida en la unidad de volumen de
disolución. Se representa por la letra
griega ρ
![Page 44: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/44.jpg)
. densidad
• Las unidades de concentración referidas a
volumen dependen de la temperatura,
dado que aquél varía al cambiar ésta.
• No ocurre lo mismo con la molalidad o
fracción molar.
![Page 45: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/45.jpg)
PROPIEDADES COLIGATIVAS
![Page 46: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/46.jpg)
• Cuando se añade un soluto a un
disolvente, algunas propiedades de éste
quedan modificadas, tanto más cuanto
mayor es la concentración de la disolución
resultante.
![Page 47: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/47.jpg)
• Estas propiedades (presión de vapor,
punto de congelación, punto de ebullición
y presión osmótica) se denominan
coligativas por depender Únicamente de
la concentración de soluto,- no dependen
de la naturaleza o del tamaño de las
moléculas disueltas.
![Page 48: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/48.jpg)
• Las leyes siguientes se refieren a
disoluciones diluidas de no electrolitos,
esto es, sustancias que no se disocian
cuando se disuelven. En la disolución de
un electrólito, debido a su disociación en
aniones y cationes, hay más partículas por
mol de sustancia disuelta que lo que indica
la molalidad de la disolución; y por ello. se
observan propiedades coligativas
anormales.
![Page 49: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/49.jpg)
• Las propiedades coligativas permiten
determinar masas moleculares.
![Page 50: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/50.jpg)
PRESION DE VAPOR
• Cuando un liquido puro está en equilibrio,
con su vapor a una temperatura
determinada, se denomina presión de
vapor a la presión ejercida por el vapor
en equilibrio con su liquido.
![Page 51: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/51.jpg)
PRESION DE VAPOR
• A una determinada temperatura, la presión
de vapor de una disolución de un soluto
no volátil es menor que la del disolvente
puro (Fig.1). La ley de Raoult expresa la
dependencia de esta variación con la
concentración. Su expresión matemática
es
![Page 52: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/52.jpg)
PRESION DE VAPOR
![Page 53: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/53.jpg)
PRESION DE VAPOR
• También se puede expresar así:
![Page 54: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/54.jpg)
Figura 1. Descenso de la presión de vapor de una
disolución en relación con la del agua pura.
![Page 55: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/55.jpg)
ASCENSO
EBULLOSCOPICO
• Se llama ascenso ebulloscopio al
aumento de la temperatura de ebullición
de un disolvente cuando se le añade un
soluto.
• Esta variación depende de la naturaleza
del disolvente y de la concentración de
soluto.
![Page 56: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/56.jpg)
ASCENSO
EBULLOSCOPICO
• El ascenso ebulloscópico viene dado por
la expresión
![Page 57: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/57.jpg)
ASCENSO
EBULLOSCOPICO
• donde t es la temperatura de ebullición de
la disolución; te la temperatura de
ebullición del disolvente puro; Ke es la
constante ebulloscópica molal del
disolvente; y m la molalidad de la
disolución. Ke viene dado por la expresión
![Page 58: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/58.jpg)
ASCENSO
EBULLOSCOPICO
• donde:
• R = la constante de los gases.
• te = la temperatura de ebullición del
disolvente puro.
• le = su calor latente de ebullición.
![Page 59: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/59.jpg)
DESCENSO CRIOSCOPICO
• Se llama descenso crioscópico, Ate, a la
disminución de la lemperatura defusión (o
de congelación) de tin disolvente cuando
se le añade tin soluto. Esta variación
depende de la naturaleza del disolvente y
de la concentración de soluto. El descenso
crioscôpico viene dado por la expresión
![Page 60: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/60.jpg)
DESCENSO CRIOSCOPICO
![Page 61: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/61.jpg)
DESCENSO CRIOSCOPICO
• Δtc = La temperatura de congelación de la
disolución.
• tc = la temperatura de congelación del
disolvente puro.
• K0 = la constante crioscópica molal del
disolvente.
• m = la molalidad de la disoluciôn.
![Page 62: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/62.jpg)
DESCENSO CRIOSCOPICO
• K0 viene dado por la expresión
![Page 63: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/63.jpg)
DESCENSO CRIOSCOPICO
• donde:
• R = la constante de los gases.
• tc = la temperatura de congelación del
disolvente puro.
• lc = es el calor latente de solidificación.
![Page 64: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/64.jpg)
PRESION OSMOTICA
• Cuando se separan una disolución y su
disolvente puro por medio de una
membrana semipermeable (membrana que
deja pasar ci disolvente pero no el soluto)
el disolvente pasa más rápidamente a la
disolución que en sentido contrario. Esto
es lo que se entiende por osmosis.
![Page 65: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/65.jpg)
PRESION OSMOTICA
• La presión osmótica, Π, viene dada por
la diferencia entre los niveles de
disolución y de disolvente puro.
• Su expresión viene dada por la ecuación
de Van't Hoff:
![Page 66: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/66.jpg)
PRESION OSMOTICA
![Page 67: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/67.jpg)
PROBLEMAS DE APLICACION
![Page 68: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/68.jpg)
PROBLEMA N° 1
• ¿Cuantos gramos de disolución al 3% de
NaCl se necesitarán para tener 5 g de
NaCl puro?
![Page 69: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/69.jpg)
Solución
• Una disolución al 3% contiene 3 g de
soluto en cada 100 g de disolución. Se
plantea la proporción
![Page 70: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/70.jpg)
PROBLEMA N° 2
• Calcular la molaridad de una
disolución que se ha preparado
diluyendo 1 mol de
• CH3—CH2OH hasta completar 2 litros
de disolución.
![Page 71: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/71.jpg)
Solución
• De la definición de molaridad.
![Page 72: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/72.jpg)
PROBLEMA N° 3
• Hallar la molalidad de una disolución
que contiene 34,2 g de azúcar
(C12H22O11 ). Disueltos en 250 g de
agua.
![Page 73: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/73.jpg)
PROBLEMA N° 4
• Calculamos previamente el número de
moles; el mol de C12H22011 es:
• C = 12*12 = 144
• H =22*1 = 22
• O = 11*16 = 176
• C12H22011 = 342 gr
![Page 74: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/74.jpg)
Solución
![Page 75: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/75.jpg)
PROBLEMA N° 5
• Una disolución de alcohol metílico en
agua es 1,5 molal. Calcular el número de
gramos de Alcohol que estarán contenidos
en 2,75 kg de agua.
![Page 76: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/76.jpg)
Solución
![Page 77: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/77.jpg)
Solución
• Sustituyendo en la expresión de la
molalidad:
![Page 78: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/78.jpg)
Solución
![Page 79: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/79.jpg)
Solución
• Para conocer el número de gramos es
necesario conocer la masa molecular del
alcohol metílico (CH30H), que es 32. Por
tanto:
![Page 80: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/80.jpg)
PROBLEMA N° 6
• Averiguar la fracción molar de agua y
glicerina (CH2OH—CHOH--CH20H) en
una disolución que contiene 72 g de agua
y 92 g de glicerina.
![Page 81: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/81.jpg)
Solución
![Page 82: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/82.jpg)
Solución
• Por tanto, la disolución está compuesta
por 1 mol de glicerina y 4 moles de agua.
Las fracciones molares son:
![Page 83: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/83.jpg)
Solución
![Page 84: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/84.jpg)
Solución
![Page 85: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/85.jpg)
Solución
• Se puede observar que la suma de ]as
fracciones molares vale 1.
![Page 86: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/86.jpg)
PROBLEMA N° 7
• Hallar en ppm la, concentración de
aluminio en una muestra, Si SU riqueza en
aluminio es del 0,0010%.
![Page 87: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/87.jpg)
Solución
![Page 88: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/88.jpg)
PROBLEMA N° 1
• Un ácido sulfúrico comercial contiene
un 96% en masa de ácido, y su
densidad es 1,86 g/cm3. a) Cuál es su
molaridad? b) ,Qué volumen se necesita
para preparar 1 litro de disolución 0,5
M?
![Page 89: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/89.jpg)
Solución
• a) Utilizando el dato de densidad,
calculamos los gramos de disolución
contenidos en 1 litro:
![Page 90: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/90.jpg)
Solución
• El % en masa permite averiguar la
cantidad de H2S04 puro que hay:
![Page 91: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/91.jpg)
Solución
![Page 92: Disoluciones formas de expresar las soluciones](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022052311/5594fc2b1a28ab9f7c8b468a/html5/thumbnails/92.jpg)
Solución