Download - Diagrama de Pourbaix Present Final
Yairamir Rivera Miranda
MECN 4330
Prof. C. Delgado
HISTORIA
Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)
A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX
Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.
Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución.
Productos solubles favorece la disolución metálica.
Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DE POURBAIX
Este se lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones
pH = − log[H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica: Regiones de inmunidad Corrosión Pasividad del material
Bueno este consiste en líneas: Horizontales ________ Verticales llllll Oblicuas
Horizontales => reacciones que no dependen del pHEj.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones:
M---> M2+ + 2e-
Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como:
M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+
Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo:
M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-
DIAGRAMA DE POURBAIX
Zonas:•M = inmunidad a la corrosión
• M2+ y MO2–2 los
productos disueltos son estables
•Pasividad = productos formados son insolubles y dificultan la disolución posterior
CONT.
-A = reacción de corrosión causara reducción de protones del agua
- B = agua termodinámicamente estable
- C = Reducción del oxigeno disuelto
DIAGRAMA DE POURBAIX DEL HIERRO
SIMPLIFIED POURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON SOLUTIONS.