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Ing. Marisol Mendoza Aquino
Configuración electrónica
Atomo
Orbital: Es una región del espacio alrededor del
núcleo donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
Nivel de Energía: Región del espacio alrededor del núcleo
donde se encuentran los electrones y se subdividen en regiones más pequeñas llamadas subniveles y orbitales.
Subnivel: Son orbitales que tienen las mismas
características dentro de un nivel de energía.
Nube electrónica o Nube electrónica o envolturaenvoltura
Configuración Electrónica: Es una descripción de la distribución de los
electrones en un átomo, indicando los niveles de energía y orbitales que ocupan.
Electrones Externos: Son los electrones de la última capa o nivel de
un átomo, que determinan la química del elemento.
Arreglo de los electrones en los niveles de energía: Se ha determinado que el máximo número de
electrones en cada nivel es igual a 2n2 4
NIVELES DE ENERGIANiels Bohr, 1913
Designar las regiones donde se hallan los electrones girando sin ganar ni perder energía
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
Representación Letras y númerosRepresentación Letras y números
El número de electrones en cada nivel: 2n El número de electrones en cada nivel: 2n 22
Energía creceEnergía crece
El número de orbitales : n El número de orbitales : n 22
Los cuatro primeros niveles de Los cuatro primeros niveles de energía en el átomo de hidrógenoenergía en el átomo de hidrógeno
División de niveles en subniveles
Subniveles de energíaBohr, un electrón al girar en una misma
orbita no gana ni pierde energía.Sommerfield, observa la emisión de energía
en pequeñas longitudes de ondas.Por tanto, se plantea la existencia de
subniveles: REPRESENTACIÒN ESPECTROSCOPICA: REPRESENTACIÒN ESPECTROSCOPICA:
s,p,d,f, gs,p,d,f, g
REPRESENTACIÒN CUANTICA:REPRESENTACIÒN CUANTICA:n, l, m, nn, l, m, n
n : número cuántico principal
l : número cuántico del momento angular orbital
m : número cuántico magnético
s : número cuántico del spin electrónico
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para n : números enteros 1, 2, 3,…
para l : números enteros desde 0 hasta (n-1)
para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
Configuración Electrónica de un Elemento
He
1S1
1S2
Regla diagonal
El orden de llenado de los subniveles es de acuerdo a su nivel de energía creciente.
Para establecer el orden de llenado de los subniveles se puede seguir la Regla Diagonal.
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NIVELES
Regla de Hund:Un electrón no puede llenarse con dos
electrones, hasta que todos los que tengan menos energía o energía equivalente, posean por lo menos un electrón cada uno.
Principio de Exclusión de Pauli:Para que dos electrones ocupen el mismo
orbital deben tener “spines”opuestos.+1/2 flecha hacia arriba.-1/2 flecha hacia abajo.
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Según Pauli, cada electrón de un átomo tiene sus propios números cuánticos .
Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que :
el subnivel s tiene como capacidad máxima 2 electrones.
El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones.
El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y
el subnivel f con 7 orbitales, 14 electrones.
¿Cuantos electrones se ubican en un orbital?
1º REGLA
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p.5d,4d.5p,6s,4f,5d,6p.7s,5f,6d,7p
2º reglaLa distribución de electrones debe cumplir
con la Regla de HUND
Tipos de Configuración Electrónica
Desarrollada:
Semidesarrollada:
Abreviada:
2 2 2 2 11 2 2 2 2x y zs s p p p
2 2 51 2 2s s p
2 52 2He s p
Configuración electrónica de iones
Ion sodio Na+
Configuración para el átomo neutro
11Na (1s22s22p63s1)
Configuración para el ion Na+
11Na+ ( 1s22s23p6) + 1e
Configuración electrónica abreviada
Cuando el número atómico Z de los átomos es elevado, su configuración electrónica (c.e.) es extensa. Para evitar hacer toda la c.e., tomaremos por sabida la c.e. del gas noble inmediatamente anterior.
Configuración electrónicaConfiguración electrónica del 11NaConfiguración electrónica del 11Na
1s22s22p63s11s22s22p63s1
Nivel de energía
Nivel de energía Subnivel
de energía
Subnivel de energía
Número de electrones
Número de electrones
Electrón de valencia
Electrón de valencia
Ni
28 electrones
Diagrama Orbital
4f ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
6s ______
5p ______ ______ ______
4d ______ ______ ______ ______ ______
5s ______
4p ______ ______ ______
3d ______ ______ ______ ______ ______
4s ______
3p ______ ______ ______
3s ______
2p ______ ______ ______
2s ______
1s ______
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
[Ar] 4s23d8
Electrón Diferenciales el último electrón entra en la configuraciónelectrónica.
Electrón Diferenciales el último electrón entra en la configuraciónelectrónica.
Diagrama Orbital del Níquel
Área de Química22