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Teoría de Enlace Valencia
Teoría de Orbital Molecular
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Modelo de Repulsión de los Pares de Electronesde la Capa de Valencia
Este modelo fue desarrollado por Siddgwick y Powell en la década de los
40 y fue extendido por Gillespie y Nyhom.
La geometra molecular puede predecirse f!cilmente "as!ndonos en la
repulsi#n electrost!tica entre pares electr#nicos. En el modelo de
RPECV$ %&alence Shell Electron Pair 'epulsion (heory )&SEP'*+ los pares
de e, alrededor de un !tomo se repelen entre s$ por ello$ los or"itales-ue contienen estos pares de e,$ se orientan de forma -ue -ueden lo m!s
aleados -ue puedan unos de otros.
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El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecularEl modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular
a* Se di"ua la estructura de Lewis."* Se cuenta el n/ de pares de e, de enlace y de no enlace alrededor del !tomo
central y se colocan de forma -ue minimicen las repulsiones 1eometra de los
pares de e,.
c* La geometra molecular final 2endr! determinada en funci#n de la importancia de
la repulsi#n entre los pares de e, de enlace y de no enlace.PN3,PN3PN3,PE PE,PE
PN35 Par de no enlace6 PE5 Par de enlace
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Nº de pares de e- Geometría Ángulo de
enlace
2 (AX2) Linear 180o
(AX) !rigonal "lanar 120o
# (AX#) !etra$edral 10%&'o
' (AX')!rigonal
ipramidal%0o * 120o
+ (AX+) ,cta$edral %0o
Geometría ideal
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BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
2 pares de e-de enlace 3pares de e-de enlace 4
pares de e-de enlace 5
pares de e-de enlace 6
pares de e-de enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal rian!"lar
plana
e#ra$drica Bipir%&ide
#ri!'nal
(c#a$drica
7oléculas sin pares de electrones li"res
Cl Be ClF B F
F
H
H C H
H
Cl P
Cl
Cl
ClCl
F S F
F F
FF
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SnCl2 P)*2
PL*1
rian!"larplana
+n!"lar
%n!"l' &en'r 120º
,H3 P)*3
PL*1
#e#ra$drica Pir%&ide#ri!'nal
10º
H2( P)*2
PL*2
#e#ra$drica +n!"lar
105º
7oléculas con pares de electrones li"res )PL*
y pares de electrones de enlace )PE*
Cl Sn Cl
H N H
H
H O H
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SF4 P)*4
PL*1
Bipir%&ide
#ri!'nal
Balancn
ClF3 P)*3
PL*2
Bipir%&ide#ri!'nal
F'r&a de
/3- P)*2
PL*3
Bipir%&ide#ri!'nal
Lineal
BrF5
P)*5
PL*1
(c#a$drica Pir%&idec"adrada
eF4 P)*4
PL*2
(c#a$drica Plan'c"adrada
F Br F
F
FF
I I I
F Xe F
F
F
F
S
F
FF
F Cl F
F
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(eora del enlace de 2alencia&isi#n mec!nico cu!nticaLos enlaces se forman por el traslape de dos or"itales at#micos )dos
or"itales comparten una regi#n com8n del espacio*El enlace se forma cuando la energa potencial del sistema alcan9a un
2alor mnimo )punto de m!xima esta"ilidad*
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: Pasos a seguir para la hi"ridaci#n de or"itales at#micos
;.
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Hibridación sp3
CH4 C 1s2 2s2 p2
Promoción hibridación
1 orbital s 3 orbitales p 4 orbitales sp3
(distribución tetraédrica)
NH3 H2O
Em
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1 orbital s 2 orbitales p
3 orbitales sp2
(distribución triangular plana)
BF3
B 1s2 2s2 p1
Promoción hibridación
Hibridación sp2
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Hibridación de
orbitales
BeF2
Be 1s2
2s2
F 1s2 2s2 p
promoción
Hibridación sp
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1 orbital s 1 orbital p
Orbitales p
Orbitales sp h!bridosBe
2 orbitales sp
(distribución lineal)
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; or"ital s A ? or"itales p A ; or"ital d →
; or"ital s A ? or"itales p A = or"ital d →
P3lB$ SC4$ 3lC?$ D?,
rCB$ SCF$ GeC4
B or"itales sp?d
(distribución bipirmide trigonal!
Hibridación sp3d
Hibridación sp3d2
F or"itales sp?d=
(distribución octa"drica!
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Etileno CH2#CH2
Promoción hibridación
@i"ridaci#n en moléculas -ue contienen do"les y triples enlaces
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$i%erencias entre modelo RPECV & modelo de 'EV
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'eoría del orbital molecular
Los or"itales moleculares se o"tienen$ al igual -ue los or"itales h"ridos$
por una com"inaci#n lineal de or"itales at#micos. Si cada or"ital at#mico de los!tomos > y se puede representar por una funci#n de onda$ $ los or"italesmoleculares se o"tendr!n de la siguiente forma
ψ(+) = c1ϕΑ + c2ϕΒ Ψ(−) = c1ϕΑ − c2ϕΒ
en donde ψ )A* corresponde a un or"ital molecular con menor contenido energético
llamado or"ital molecular enla9ante y ψ ),* corresponde a un or"ital molecular conmayor contenido energético llamado or"ital molecular antienla9ante.
La com"inaci#n lineal de dos K> ;s produce otros dos K7$ uno de menorcontenido energético$ H;s$ enla9ante y otro de mayor contenido energético$ H ;s$antienla9ante.
σ∗1s
σ1s
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Propiedades de mol"culas diatómicas omonucleares de elementos del segundoperiodo)
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(eora del or"ital molecular los enlaces se forman de lainteracci#n de or"itales at#micos para formar or"itales
moleculares.
O O
Debería serdiamagnética de
acuerdo a la estructurade Lewis
Los e!erimentos muestran "ue O2 es !aramagnético #a "ue en la !r$ctica
!resenta e% desa!areados