Download - Cap ch4 ab reac. estequiom. 2011
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
Reactantes: Zn + I2 Productos: Zn I2
Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.
Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasMuestra la clase de reactantes y
productos y su cantidad relativa en una reacción.
4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)
reactantes productos• Los números delante del símbolo se
llaman coeficientes estequiométricos• Las letras (s), (g), y (l) son los estados
físicos de los compuestos.
Ecuación QuímicaEcuación Química :
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Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas
Debido a que algunos átomos están presentes en una reacción al comienzo y al final, la cantidad de materia en un sistema no cambia.
• Ley de la Conservación de la Materia.
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• Debido al principio de la Conservación de la
materia, la ecuación
debe estar balanceada.• Debe tener el mismo
número de átomos de la
misma clase en ambos lados.
Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas
Lavoisier, 1788Lavoisier, 1788
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Balanceando Balanceando EcuacionesEcuacionesBalanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones
___ Al(s) + ___ Br2(l) ---> ___ Al2Br6(s)
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Balanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones
Balanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones
____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->
___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)
__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->__4_
B2O3(g) + ___10__ H2O(g)
____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->
___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)
__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->__4_
B2O3(g) + ___10__ H2O(g)
- Un ASPECTO DEL ESTUDIO CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
- Un ASPECTO DEL ESTUDIO CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
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ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
Principio de la Conservación de la Materia.
2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)
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ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
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• A parte de considerar la relación estequiométrica, para una determinada reacción, es importante considerar la cantidad de energía involucrada.
• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas _ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que absorben calor del medio
• A parte de considerar la relación estequiométrica, para una determinada reacción, es importante considerar la cantidad de energía involucrada.
• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas _ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que absorben calor del medio
A + B + calor C + DA + B + calor C + D
ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
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• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas _ Reacciones Exotérmicas
• Reacciones Exotérmica: Son aquellas que liberan calor al medio.
A + B C + D + calor A + B C + D + calor
• Ejemplos :
• CH4 + 2O2 CO2 + H2O + 213 Kcal
• Ejemplos :
• CH4 + 2O2 CO2 + H2O + 213 Kcal
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PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico para los productos?
PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico para los productos?
ETAPA 1 :
Escriba la Ecuación
Balanceada
NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O
ETAPA 1 :
Escriba la Ecuación
Balanceada
NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO
ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los Reactantes a Moles
(454 g) --> a moles
ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes
(5.68 mol) --> moles de productos.
ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los Reactantes a Moles
(454 g) --> a moles
ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes
(5.68 mol) --> moles de productos.
454 g • 1 mol
80.04 g = 5.68 mol NH4NO3
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ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes --> moles de producto
Relacione moles NH4NO3 a moles de producto esperado.
1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O
Exprese ésta relación como :
FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO
ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes --> moles de producto
Relacione moles NH4NO3 a moles de producto esperado.
1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O
Exprese ésta relación como :
FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO
2 mol H2O producido2 mol H2O producido1 mol NH4NO3 producido
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454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O
= 11.4 mol H2O producido= 11.4 mol H2O producido
ETAPA 3 :Convertir moles de reactante
(5.68 mol) --> moles de producto
ETAPA 3 :Convertir moles de reactante
(5.68 mol) --> moles de producto
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454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 O + 2
HH22O O
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 O + 2
HH22O O
5.68 mol NH4NO3 2 mol H2O producido
1 mol NH4NO3 usado
5.68 mol NH4NO3 2 mol H2O producido
1 mol NH4NO3 usado
Etapa 4 : Convierta los moles de producto (11.4 mol) --> masa producto
Esto se llama el RENDIMIENTO TEÓRICO
SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER PROBLEMAS DE
ESTEQUIOMETRÍA
Etapa 4 : Convierta los moles de producto (11.4 mol) --> masa producto
Esto se llama el RENDIMIENTO TEÓRICO
SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER PROBLEMAS DE
ESTEQUIOMETRÍA
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454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 O + 2
HH22O O
454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 O + 2
HH22O O
18 g02.O 11.4 mol H2O •
1 mol = 204 g H2
ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se
forman?
Masa Total de Reactante =
masa total de productos
454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O
masa de N2O = 250. g
ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se
forman?
Masa Total de Reactante =
masa total de productos
454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O
masa de N2O = 250. g
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454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO
ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento
Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de
rendimiento?
Compare el rendimiento teórico (250. g) con el
obtenido (131 g) .
• % rendimiento = rend. Actual / rend. Teórico x 100%
• rendimiento = 131 g / 250 g x 100% = 52.40%
ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento
Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de
rendimiento?
Compare el rendimiento teórico (250. g) con el
obtenido (131 g) .
• % rendimiento = rend. Actual / rend. Teórico x 100%
• rendimiento = 131 g / 250 g x 100% = 52.40%
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454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO