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CAMBIOS FÍSICOS
Y QUÍMICOS.
Cambios observables de la materia.
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Los cambios en la materia.
• La materia cambia continuamente.
• Los cambios que ocurren en las materia son físicos y químicos.
• Las propiedades físicas de un de un objeto como el color, el tamaño, la forma o el estado físico pueden cambiar al ocurrir un cambio físico.
• Sin embargo, no se forman sustancias nuevas como sucede cuando ocurre un cambio químico.
• El disolver un material en agua, fundir, evaporar y moler materiales son cambios físicos.
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Disolver un material en agua. (El cubo de azúcar en el agua)
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Fundir. (fundir chocolate)
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Evaporar. (el vapor de agua de un manantial)
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Moler materiales. (una chancadora en procesos mineros)
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Cambios Físicos.
• Son aquellos en las que no cambia la naturaleza de las
sustancias que intervienen.
• Se consideran cambios físicos, si tras el cambio la
materia sigue siendo la misma; por ejemplo, un
cambio de estado.
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¿Qué caracteriza cada estado?
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Cambios Químicos.
• Como resultado de un cambio químico, se forman, una, o más sustancias nuevas.
• Estas sustancias nuevas son diferentes de las originales.
• Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas y/o químicas).
• En ambos casos se forma un nuevo material.
• Ejemplos de cambios químicos: La combustión; la oxidación; un huevo cocido.
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Combustión.
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Oxidación.
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Un huevo cocido.
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CAMBIOS
QUÍMICOS
REACCIONES
QUÍMICAS
PROCESOS
IRREVERSIBLES
COMBUSTIÓN OXIDACIÓN
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Es un cambio
químico sí…
Se emite luz.
Se emite calor.
Ocurre un
incendio o una
explosión.
Se producen gases en
forma de burbujas o
efervescencia.
Varia el color.
Se produce
mas olor.
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Lavoisier. Ley de la conservación de la materia
“En toda transformación química la masa se conserva,
es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa
total de los productos de la reacción.”
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¿Cuál es la diferencia entre una reacción
química y una ecuación química?
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Ecuación química.
_𝐻2(𝑔) + _𝑂2(𝑔) → _𝐻2𝑂(𝑙)
Coef, estequiometrico. Sub-índice. Estado de agregación.
Transformación.
REACTANTES. PRODUCTOS.
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Tipos de reacciones químicas.
• COMBUSTIÓN.
• OXIDACIÓN.
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Oxidación.
Se debe a que un átomo o ión cede uno o más electrones.
EJ: Corrosión de metales, la oxidación de frutas
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Combustión.
• Ocurre cuando reacciona un combustible con un
comburente (oxígeno).
• Existe la combustión completa.
• Sus productos son CO2 y H2O.
• Y la combustión incompleta.
• Sus productos son CO2, H2O, CO, CARBONO PURO,
NOx
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Clasificación de las reacciones químicas.
Reacciones de combinación o síntesis: Dos o más sustancias
se transforman para formar un producto. Generalmente se libera
calor, son exotérmicas.
A + B AB
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Reacciones de descomposición.
En estas reacciones ocurre la separación, es decir, el rompimiento
de los enlaces del reactante para obtener sustancias más simples.
Generalmente ABSORVEN calor (endometría).
AB A + B
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Reacciones de desplazamiento o sustitución.
Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro
elemento.
AB + X XB + A
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Reacciones de doble desplazamiento.
Existe un intercambio de elementos en 2 o más compuestos de
la reacción, para formar sustancias diferentes.
AB + XY AY + XB
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EJERCICIOS.
1.- Identifica a que tipo de reacción corresponden las siguientes ecuaciones químicas. Primero balancea cada una de ellas:
a. 𝑁𝑎(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
b. 𝑀𝑔(𝑠) + 𝑂2(𝑔) → 𝑀𝑔𝑂(𝑠)
c. 𝑍𝑛(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑐𝑙) + 𝐻2(𝑔)
d. 𝐶𝑢𝐶𝑙2(𝑎𝑐) → 𝐶𝑢(𝑎𝑐)+2 + 2𝐶𝑙(𝑎𝑐)
−
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FACTORES QUE AFECTAN
LA VELOCIDAD DE UNA
REACCIÓN.
La velocidad de una reacción química es una
medida de rapidez con la que está ocurre.
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Rapidez de reacción.
Factores. La cantidad de sustancia
transformada o
producida.
Grado de
subdivisión.
Concentración. Temperatura.
Unidad de tiempo.
es…
por…
puede ser afectada por …
tales como…
Catalizadores. Naturaleza de las
sustancias
reaccionantes.
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TEMPERATURA.
Al aumentar la temperatura de una reacción química, las partículas se
moverán con mayor rapidez, esto permite alcanzar la energía necesaria
para provocar una mayor cantidad y frecuencia de choques efectivos y
así transformarse mas rápido en productos.
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CONCENTRACIÓN.
Si aumenta la concentración de uno de los reactantes, la
velocidad de la reacción aumentaría.
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ESTADO DE DIVISIÓN.
Mientras más divididos los reactantes, mayor será la velocidad
de reacción. Ya que se aumenta la superficie de contacto entre
las moléculas.
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CATALIZADOR.
La presencia de un catalizador en una reacción química
disminuye la energía necesaria para que esta se produzca, por lo
que la reacción se acelerará.
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TIPOS DE REACIONES QUÍMICAS.
• COMBUSTIÓN.
• OXIDACIÓN.
• PUTREFACCIÓN DE LA MATERIA ORGANICA.
• FOTOSINTESIS.
• RESPIRACIÓN CELULAR.
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COMBUSTIÓN
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OXIDACIÓN
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PUTREFACCIÓN DE LA
MATERIA ORGANICA.
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FOTOSINTESIS.
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RESPIRACIÓN CELULAR.
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