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Cambios en la MateriaSra. Anlinés Sánchez Otero
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Cambios en la Materia
Cambios
Físicos Químicos
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Cambios Físicos
• Alteran la sustancia sin modificar su composición.
• Se utilizan para separar mezclas e identificar sustancias.
• Ejemplos:
• Cambio de forma
• Cambio de tamaño
• Cambios de estado
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Cambios Químicos• Proceso que involucra la
formación de sustancias a partir de otras.
• Identidad de la sustancia cambia
• Se conocen como reacción química.
Indicadores de un cambio químico
Cambios de color
Formación de un sólido o gas
Fermentación
Corrosión
Combustión
Oxidación
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Cambio Químico
Los cambios químicos se conocen como reacciones químicas.
En una reacción química:
las sustancias iniciales se conocen como reactivos
las sustancias finales se conocen como productos.
REACTIVOS PRODUCTOS
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Ley de Conservación de la Masa
Establece que durante una reacción química la masano se crea ni se destruye solamente se transforma.
La masa antes y después de una reacción químicadebe permanecer constante.
MASA REACTIVOS = MASA PRODUCTOS
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En un experimento se colocan en un matraz 10 gramos de polvo de óxido de mercurio III y se calientan hasta que se convierten en mercurio líquido y oxígeno. El mercurio líquido tiene una masa de 9.26 gramos. ¿Cuál es la masa del oxígeno formado en la reacción?
m reactivos = m productosm oxido de mercurio = m mercurio + m oxígeno
10.0 g = 9.26 g + m oxígeno10.0 g – 9.26 g = m oxígeno
0.74 g = m oxígeno
Datos:Óxido de mercurio10.0 gMercurio9.26 gOxígeno ?
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A partir de un proceso de laboratorio diseñado paradescomponer agua en hidrógeno y oxígeno gaseoso, unestudiante obtiene 10 gramos de hidrógeno y 79.4 gramosde oxígeno. ¿Cuánta agua había originalmente en el proceso?
Datos:Hidrógeno 10.0 goxígeno79.4 gagua ?
m reactivos = m productosm agua= m hidrógeno + m oxígeno
m agua = 10.0 g + 79.4 gm agua= 89.4 g
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Un estudiante puso cuidadosamente 15.6 gramos de sodioen un reactor dado una cantidad en exceso de cloro. Cuandola reacción se completo, el estudiante obtuvo 39.7 g decloruro de sodio. ¿Cuántos gramos de cloro gaseosoreaccionaron? ¿Cuántos gramos de sodio reaccionaron?
Datos:sodio 15.6 gcloro está en excesoNacl 39.7 g
m reactivos = m productosm sodio + m cloro= m cloruro de sodio
15.6 g + m cloro= 39.7 g m cloro= 39.7 g – 15.6 g
m cloro= 24.1 g
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En un matraz, 10.3 gramos de aluminio reaccionaron con100 gramos de bromo líquido para formar bromuro dealuminio; después de la reacción no quedo aluminio y 8.5gramos de bromo no reaccionaron. ¿Cuántos gramos debromo reaccionaron? ¿Cuántos gramos del compuesto seformaron?
Datos:aluminio10.3 gBromo 100.0 g8.5 g de bromo no rxBromuro de aluminio ?
Bromo que reaccionó 100 g – 8.5 g = 91.5 g
m reactivos = m productosm aluminio+ m bromo = m bromuro de aluminio
10.3 g + 91.5 g = m bromuro de aluminio101.8 g = m bromuro de aluminio
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1. 191 gramos de cloruro de sodio reaccionan con 74 gramos dehidróxido de calcio y se forman 80 gramos de hidróxido de sodio ycierta cantidad de cloruro de calcio. ¿Cuantos gramos de cloruro decalcio son formados en la reacción?
2. Una muestra de 10.0 g de magnesio reacciona con oxígeno paraformara 16.6 g de óxido de magnesio. ¿Cuántos gramos de oxígenoreaccionaron?
3. En la reacción complete de 22.99 g de odio con 35.45 g de cloro.,cuánta masa de cloruro de sodio se forma?
4. Una muestra de 12.2 g de X reacciona con una muestra de Y paraformar 78.9 g de XY. ¿Cuánta masa de Y reaccionó?
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5. Una muestra de 28.0 g de nitrógeno se combina completamente con 6.0 g de hidrógeno gaseoso para formar amoniaco. ¿Cuál es la masa de amoniaco formado?
6. Una sustancia se descompone en sus elementos constitutivos cuando se calienta. Si hay 68.0 g de la sustancia antes de calentamiento, ¿cuál es la masa combinada de los elementos componentes después del calentamiento?
7. El sulfuro de cobre se forma cuando el cobre y el azufre se calientan juntos. En esta reacción, 127 g de cobre reaccionan con 41 g de azufre. Después de que la reacción se completa, 9 g e azufre quedan sin reaccionar. ¿Cuál es la masa de sulfuro de cobre que se forma?
8. El cloruro de sodio se puede formar mediante la reacción del sodio metálico y el cloro. Si 45.98 g de sodio se combinan con cloro en exceso para formar 116.89 g de cloruro de sodio, ¿cuánta masa de cloro se usa en la reacción?