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Gases en la Tabla Periódica
HELIONITRÓGENO
OXÍGENO
FLÚOR
CLORO
HIDRÓGENO
NEÓN
ARGÓN KRIPTÓNXENÓN RADÓN
LEYES DE LOS GASES
LEY DE DALTON
"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones
parciales que ejercen los gases de forma independiente”
En donde P1, P2, P3,… son presiones parcialesPparcial = Xgas . Ptotal
LEYES DE LOS GASES
LEY DE GRAHAM “Efusión y difusión gaseosa (Velocidades moleculares)”
Fundamento Teórico
• Las moléculas de los gases están en rápido movimiento.• Sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta.• La misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases
diferentes es igual
• V: velocidad de difusión
• M: peso molecular
• D1: densidad.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
Descubierta por Avogadro aprincipios del siglo XIX
Establece la relación entre lacantidad de gas y su volumencuando se mantienen constantesla Temperatura y la Presión
EL VOLÚMEN ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA CANTIDAD DEL GAS
• Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen.• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
V= (𝑅𝑇)
𝑃𝑛
𝑅𝑇
𝑃𝑠𝑜𝑛 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
LEYES DE LOS GASES
LEY DE GAY LUSSAC
Enunciada por Joseph Louis Gay Lussac a principios de 1800
Establece la relación entre la temperatura y lapresión de un gas cuando el volumen es constante
• si aumentamos la temperatura, aumentará la presión• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
LA PRESIÓN DEL GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA
𝑃1
𝑇1
=𝑃2
𝑇2
LEY DE BOYLEFue descubierta por Robert Boyle en 1662
Establece que la presión de un gas enun recipiente fijo es inversamenteproporcionalal volumen del recipiente, cuando latemperatura es constante
• si la presión aumenta, el volumen disminuye.• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
EL VOLÚMEN ES INVERSAMENTE
PROPORCIONAL A LA PRESIÓN
LEYES DE LOS GASES
P= (nRT)1
𝑉𝑛𝑅𝑇 𝑠𝑜𝑛 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen
del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía
EL VOLÚMEN ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA DEL
GAS
• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
LEYES DE LOS GASES
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
“Explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n.”
P.V = n.R.T
Movimiento de los Gases en el Organismo
ORGANISMO OXÍGENODIÓXIDO DE CARBONO
NITRÓGENO
Sangre Arterial 1.9 % 50 % 0.9 %
Sangre Venosa 13 % 56 % 0.9 %
Agua enequilibrio conaire alveolar
0.3 % 2.6% 0.9 %
Factores del Paso de los Gases en las Membranas
Pulmonares o Celulares
• Las diferencias de presión del gas entre un lado y el otro de la membrana.
• Las diferencias en la capacidad de combinación de los componentes
sanguíneos con el oxígeno, y el dióxido de carbono debidos al cambio del pH.
APLICACIONES EN LA MEDICINA
Medición de la Presión.
Hipertensión.
Cámaras Hiperbáricas.
Gases en la Sangre.
Se fundamenta en las Leyes Físicas de los gases,que sostienen que al aumentar la presión,aumenta la solubilidad del gas (OXÍGENO) en unlíquido (PLASMA SANGUÍNEO).
Al proveer al cuerpo de grandes cantidades deoxígeno se establecen las funciones que sepierden cuando la cantidad es baja. Así, alaumentar 10 a 15 veces más la cantidad deoxígeno en el cuerpo, se crean varios efectoscomo.• La reducción de las inflamaciones.• La mejoría de la circulación sanguínea.• La aceleración de las cicatrizaciones.• La generación de nuevos vasos sanguíneos
en áreas con circulación pobre.• La remodelación de los huesos dañados.• El aumento de la elasticidad, el eritrocito
para favorecer la circulación en los pequeñosvasos sanguíneos.
La terapia de oxigeno hiperbárico consiste en respirar oxígeno en una
cámara a presión. La Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) ha
autorizado cámaras hiperbáricas para ciertos usos médicos, como el
tratamiento de la enfermedad de descompresión que sufren los buzos.
APLICACIONES EN LA MEDICINA
APLICACIONES EN LA MEDICINA
HIPERBARISMO Tenemos los Pulmones
aproximadamente de 4 a 6 Litros llenos de aire.
Desde el punto de vistafísico-químico y fisiológicoevalúa las modificacionesmorfuncionales agudos ycrónicos que se producencuando el organismo essometido a presiones altas.
BUCEO
APLICACIONES EN LA MEDICINA
CARACTERÍSTICAS DEL HIBERBARISMO
• Cada 10 a 13 metros debajo del nivel del mar la presión aumenta 1 atm.• En buceo, los gases de cavidades se comprimen, el volumen se reduce y aumenta la
presión.RELACION INVERSA : VOLUMEN –PRESION
• En ascenso: sobre expansión pulmonar, Neumotórax. • Burbujas en Sangre. (Embolia Gaseosa)
HIPOBARISMO
Condición ambiental en donde la presiónesta por debajo de 1 atm, por lo tanto unindividuo no adaptado puede presentarpequeñas o severas alteracionesfuncionales.
CARACTERÍSTICAS DEL HIPORBARISMO
APLICACIONES EN LA MEDICINA
• Presión a nivel del Mar = 760mmHg• Presión en Cuenca (2550 m.s.n.m) = 416,77 mmHg• Conforme disminuye la presión la presión parcial de oxigeno disminuye
proporcionalmente, permaneciendo en todo momento ligeramente por debajo del 21% de la presión total conociendo la presión parcial del oxigeno al nivel del mar es de 159 mmHg.
HIPOBARISMO HIPOXIA AMBIENTAL
HIPOXIA FUNCIONAL
LA PRESION Y LA PRESION PARCIAL
DISMINUYEN, OCUPANDO MAYOR
VOLUMEN LOS GASES EN EL CUERPO
APLICACIONES EN LA MEDICINA
CARACTERÍSTICAS
DIGESTIÓN LENTA (SENSACIÓN DE LLENURA)
• El volumen de un gas es IP a su presión, entonces los gases producidos durante la digestión (6 L/día aproximado), adoptan mayores volúmenes a presiones menores.
TAPADO DE OIDOS
• 1. La tensión del tímpano se regula por una presión proveniente de la trompa de Eustaquio determinando a su vez por la temperatura corporal.
• Otra representada por la presión atmosférica que incide en el conducto auditivo externo.
(BOYLE)
(GAY- LUSSAC)
EJERCICIOS
1. El volumen de aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente,a una presión de 760 mmHg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmonesdesciende a 752 mmHg. A qué volumen se expanden los pulmones?
EJERCICIOS
2. Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10 ºC. Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37 ºC?
EJERCICIOS
3. Calcule la temperatura final de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado, cuya presión cambio de 3 a 5 atmosferas si su tempera inicial fue de 24 ºC.
EJERCICIOS
4. Las llantas de un vehículo, deben estar a 20 ºC a una presión de 1,8 atm. Con elmovimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. Cual serála presión de la llanta tras la marcha?
EJERCICIOS
5. Un balón de 50 cc contiene cloro a la presión de 800 mmHg a 80ºC. La densidad delcloro es de 3,22 gr/L en concentración. ¿Cuál es el peso del cloro contenido?