1
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA
Código:43-205
Régimen: cuatrimestral
Horas reloj semanales: 8
Horas Teoricas:80
Horas Practicas: 18
Horas Laboratorio:30
Horas Totales:128
Escuela/s: Química, Farmacia y
Bioquímica
Año del programa: 2016
FUNDAMENTOS:
La química inorgánica estudia las propiedades de los elementos y de sus principales
compuestos químicos. Intenta explicar las razones de estas propiedades y los métodos
preparativos de las sustancias. Para lograr estos requerimientos esta materia se ubica en
el plan de estudios en segundo año, después de Química Básica y de Química General
en los planes de estudio de las Escuelas de Farmacia y Bioquímica y de Fundamentos
de Química, de Química Básica y de Química General en la Escuela de Química.
El estudio general y la descripción de las propiedades de los elementos y sus
combinaciones se basan sobre la consideración de la estructura atómica de tal forma de
lograr un equilibrio entre la química teórica, la química descriptiva y sus aplicaciones.
En referencia a los metales, se prestará singular atención al estudio de la estructura y
función de compuestos de importancia biológica que los contienen, estudio que
actualmente se conoce con el nombre de bioinorgánica
OBJETIVOS:
Que el alumno logre:
• Entender el comportamiento sistemático de los elementos y sus combinaciones.
• Estudiar la forma en que los elementos y sus combinaciones se ajustan o se desvían
de los principios periódicos elementales.
• Estudiar las aplicaciones industriales más importantes de estos compuestos químicos.
• estudiar la estructura, función y acción farmacológica de compuestos biológicos de
elementos metálicos y no metálicos, comprendidos en el estudio de la química
bioinorgánica.
CONTENIDOS MÍNIMOS:
Estudio sistemático de los elementos químicos según el grupo de pertenencia en la
tabla periódica. Obtención, propiedades, usos.
Los compuestos químicos inorgánicos más importantes de dichos elementos:
obtención, propiedades, usos.
Compuestos complejos: nomenclatura, teorías que los describen, geometría molecular.
Conceptos de química bioinorgánica. Conceptos de sistemas coloidales. Formación y
2
pureza de precipitados.
PROGRAMA ANALITICO:
Unidad I: Soluciones.
Formas de expresión de la concentración. Dilución y mezcla de soluciones de distinta
concentración.
Grado de ionización. Fuerza iónica. Actividad. Constantes aparentes.
Principios de electro neutralidad.
.Desplazamiento del equilibrio .Principio de Le Chatelier. Efectos de las variaciones de la
presión, temperatura y de la concentración .Ley de acción de las masas. Teorías generales
acido-base: Arrhenius. Bronsted-Lowry, Lewis. Fuerza relativa de ácidos y bases. Medicion de
la acidez.
Unidad II: Formación de precipitados
Mecanismo físico de la formación de precipitados. Núcleo cristalino. Sobresaturación. Tamaño
de partículas. Velocidad de nucleación y de ordenamiento. Impurificación de precipitados.
Unidad III: El estado coloidal: Propiedades fundamentales.
Unidad IV: Hidrógeno y gases nobles (Grupo 18).
Hidrógeno: Estado natural, isótopos, propiedades, usos. Métodos de obtención.
Hidruros, clasificación, propiedades.
Gases nobles: estado natural, métodos de obtención. Propiedades, usos.
Unidad V: Familia de los halógenos, Grupo 17 o VII A.
Flúor, cloro, bromo, iodo. Estructura electrónica. Propiedades. Estado natural, métodos
de obtención, usos. Hidrácidos: Obtención, propiedades, usos. Óxidos, oxácidos y sus
sales; métodos de obtención, propiedades químicas, usos. Compuestos inter
halogenados.
Unidad VI: Elementos de la familia del oxígeno, Grupo 16 o VIA.
Estructuras electrónicas de los elementos del grupo.
Oxígeno: estado natural, dioxígeno, ozono, métodos de obtención, propiedades. Agua:
hidratos inorgánicos. Propiedades del agua, agua potable, tratamientos . Aguas para uso
industrial,
Dureza, ablandamiento, deionización. Peróxido de hidrógeno. Agua pesada.
Azufre, selenio y teluro, sus compuestos más importantes. Métodos de obtención,
alotropía, diagrama de equilibrio, propiedades y usos. Compuestos hidrogenados y sus
sales: obtención, propiedades y usos. Compuestos halogenados. Óxidos y sus sales:
métodos de obtención, propiedades y usos. Ácido sulfúrico: importancia, obtención,
propiedades y usos. Selenio y teluro: propiedades, compuestos más importantes.
Unidad VII: Elementos del Grupo 15 o VA.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Generalidades, estructura
electrónica. Nitrógeno y fósforo, estado natural. Métodos de obtención, usos.
Compuestos hidrogenados, amoníaco, sales de amonio, fosfamina. Óxidos, oxácidos y
sales correspondientes: obtención, propiedades y usos. Derivados halogenados.
Arsénico, antimonio y bismuto: estado natural, formas alotrópicas, propiedades,
métodos de obtención. Compuestos más importantes, usos.
Unidad VIII: Elementos del grupo 14 o IVA.
Carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Propiedades generales, estructura
3
electrónica. Carbono y silicio: estado natural, alotropía, métodos de obtención,
propiedades y usos. Óxidos, oxácidos y sales de carbono, del silicio, carbonatos y
silicatos, poli silicatos. Aglomerantes, generalidades. Cal, cemento, yeso; proceso de
fraguado. Vidrio; arcilla, caolín, porcelana, materiales refractivos. Cianuro y
compuestos relacionados.
Germanio, estaño y plomo. Estado natural, métodos de obtención propiedades y usos.
Compuestos más importantes, aleaciones. Óxidos, carácter anfótero.
Unidad IX: Elementos del grupo 13 o IIIA.
Boro, aluminio, galio, indio, talio. Estado natural, métodos de obtención y propiedades.
Usos. Compuestos más importantes. Combinaciones hidrogenadas; boranos, sus
estructuras. Óxidos y oxácidos del boro: sales. Obtención y metalurgia del aluminio;
carácter anfótero. Compuestos halogenados, enlace de halógeno. Principales
aleaciones, alumbres.
Unidad X: Elementos de los grupos 1 ( IA) y 2 (IIA)
Litio, sodio, potasio, rubidio y cesio; estudio comparado. Estado natural, métodos de
obtención, propiedades y usos. Compuestos más importantes: óxidos, hidróxidos, sales.
Carbonatos. Metales del grupo II-A: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio;
estudio comparado. Estado natural, métodos de obtención. Propiedades. Principales
compuestos, preparación y usos.
Unidad XI: Elementos de los grupos 11(IB), 12 (IIB), 4 (IV B),5 (V B), 6 (VI B) y 7
(VII B)
Cobre, plata, oro, estructura electrónica, estado natural, métodos de obtención. Óxidos
y sales más comunes, aleaciones.
Cinc, cadmio y mercurio: estructura electrónica, estado natural, métodos de obtención,
propiedades. Principales aleaciones y amalgamas. Compuestos más importantes.
Titanio, circonio, hafnio, vanadio, niobio y tantalio, Propiedades generales, métodos de
obtención, sus compuestos más importantes.
Cromo, molibdeno y wolframio, métodos de obtención, propiedades y usos. Óxidos y
sales; cromatos, dicromatos, percromatos y otros compuestos del cromo.
Manganeso, tecnecio y renio. Estado natural, métodos de obtención, usos. Propiedades
del manganeso; óxidos, manganatos y permanganatos. Sales de manganeso; aleaciones.
Unidad XII: Metales de los grupos 8, 9 y 10 ( VIII.B)
Familia del hierro, principales minerales, metalurgia de los elementos. Óxidos, sales
ferrosas y férricas; aceros y fundiciones. Otras aleaciones.
Cobalto y níquel: principales combinaciones, aleaciones, usos.
Otros metales del grupo: rutenio, rodio, paladio, osmio, iridio y platino; generalidades,
estado natural, metalurgia. Compuestos más importantes, aleaciones, usos.
Unidad XIII: Complejos inorgánicos.
Compuestos complejos. Clasificación, nomenclatura, isomería. Quelatos. Teoría de la
coordinación de Werner. Teorías del enlace en los complejos. Teoría del campo
cristalino. Teoría del campo ligando. Geometría molecular.
Unidad XIV: Elementos del grupo 3 (IIIB). Elementos de transición interna: lantánidos
y actínidos.
Lantánidos y actínidos. Generalidades. Métodos separativos, propiedades magnéticas,
usos. Actínidos, uranio: minerales; isótopos, separación. Óxidos y otros compuestos del
uranio. Elementos transuránicos.
Unidad XV: Química Bioinorgánica
Los ligandos biológicos y los compuestos de coordinación. Metaloproteínas. El hierro
en sistemas biológicos. Hemoproteínas. Proteínas y enzimas del cobre. Función
4
biológica del cinc. El molibdeno como cofactor enzimático. Función biológica de otros
metales de transición: cobalto, níquel, vanadio, cromo y manganeso. Bomba de sodio-
potasio. Función biológica de no metales: boro, silicio, arsénico, selenio y halógenos.
Fármacos inorgánicos.
METODOLOGIAS DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE:
El docente aplicará el método de enseñanza experimental y el inductivo-deductivo.
Las clases en aula tendrán carácter teórico - práctico incluyendo resolución de
ejercicios y diversas situaciones problemáticas.
Las clases de formación experimental tendrán lugar en el laboratorio de química,
utilizando los distintos recursos que este ámbito ofrece, a saber: instalaciones fijas,
reactivos químicos, material de vidrio, campana, balanzas, estufa, mufla, pHmetros,
etc.
EVALUACION:
Esta asignatura tiene carácter teórico, práctico y experimental.
Hay dos evaluaciones parciales, la posibilidad de un recuperatorio de uno de ellos.
Se podrá promocionar en el caso de sumar 14 entre ambos parciales sin haber desaprobado
ninguno de ellos. Realizar y aprobar la totalidad de las tareas previas a cada uno de los
prácticos de laboratorio. Tener aprobada la signatura correlativa anterior. La regularidad en los Trabajos Prácticos se obtiene por el cumplimiento de las siguientes
condiciones: 75% de asistencia a las clases teóricas y de resolución de problemas, 75% de
asistencia a las clases experimentales de laboratorio, aprobación de las mismas, presentación de
los informes correspondientes y aprobación de dos evaluaciones parciales con un puntaje de
cuatro (4) puntos como mínimo en cada uno, pudiendo desaprobar sólo una. En este caso el
alumno deberá rendir un examen final una vez regularizados los Trabajos Prácticos.
CRONOGRAMA:
Semana Carácter
1 Repaso Repaso Teórica
2 Hidrógeno y
oxígeno
Ejercicios
inherentes Teórica y práctica
3 Agua y agua
oxigenada
Ejercicios
inherentes Teórica y práctica
4 Nitrógeno y
fósforo
TP Hidrógenos,
oxígeno, agua
oxigenada
Teórica y práctica
5 Arsénico y
azufre Halógenos Teórica
6 Ejercicios
TP Halógenos,
azufre,
nitrógeno
Práctica
5
7 Cobre, plomo y
estaño
PRIMER
PARCIAL Teórica
8 Boro y aluminio Ejercicios Teórica y práctica
9 Grupos 1 y 2
TP carbono,
plomo, boro,
aluminio
Teórica y práctica
10 Metales de
transición Ejercicios Teórica y práctica
11 Ejercicios TP metales de
transición Teórica y práctica
12 Complejos Ejercicios Teórica y práctica
13 Bioinorgánica SEGUNDO
PARCIAL Teórica
14 Pureza de
precipitados
TP Química
Bioinorgánica. Teórica y práctica
15 Coloides Ejercicios Teórica y práctica
16
TP Síntesis de
sal de Mohr.
Coloides
Recuperatorio
y firma Práctica
BIBLIOGRAFÍA:
QUIMICA INORGÁNICA.
• SIENKO - PLANE: Química teórica y descriptiva. Edit. Aguilar. 5ta Ed. 1982.
• MOELLER: Química inorgánica. Edit. Reverté, S.A. 3ra Ed. 1973.
• COTTON - WILKINSON: Química inorgánica avanzada. Edit. Limusa.4ta Ed.
1995.
• SHERWIN,- WESTON: Química de los elementos no metálicos . Edit. Alhambra
S.A .1ª Ed 1969.
• PARTINGTON, J. - DOSSAT: Química general e inorgánica.
• RODGERS: Química inorgánica –Introducción a la Química de coordinación, del
estado sólido y descriptiva .Ed. Mc Graw Hill . 2da Ed 1995.
• VALENZUELA CALAHORRO: Introducción a la química inorgánica. Ed. Mc
Graw Hill . 2da Ed 1999
• SHRIVER-ATKINS-LANGFORD : Química inorgánica (2 tomos) Ed. Reverté,
S.A. 1ra Ed. Esp. 1998.
• BUTLER, -HARROD : Química inorgánica . Principios y aplicaciones. Addison-
Wesley Iberoamericana 1ra Ed esp. 1992.
• PORTERFIELD: Inorganic Chemistry (a unified approach) (Ingles) Academic Press
. 2da Ed 1993.
• SWADDLE: Inorganic Chemistry (Ingles) Academic Press. 1ra Ed 1997.
QUIMICA BIOINORGÁNICA.
• BARÁN: Química Bioinorgánica . Ed. Mc Graw Hill. 1ra Ed 1995.
QUIMICA INORGÁNICA: Prácticas de Laboratorio.
6
• SZAFRAN,-M.PIKE,-SINGH : Microscale Inorganic Chemistry , a comprehensive
Laboratory experience , Ed. John Wiley & Sons Inc. 1ra Ed. 1991.
QUIMICA INORGÁNICA: Teoría y problemas
• M.BERNARD : Curso de Química Inorgánica y ejercicios y problemas resueltos (2
tomos) , Compañía Editorial Continental S.A. de CV . 1ra Ed. 1999.
Planeamiento educativo