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8/15/2019 Análisis de Regresió con minitab
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Estadística y Probabilidades
‘ Trabajo de datos de tesis ’
INFORMEIntegrantes:
Mendoza Ballarta , Piero AntonioRomero Mamani, Mijhail Anatholi
Fecha de realización: 05 de DiciembreFecha de entrega: 06 de Diciembre
Profesor:
Ernesto Zeña
2013-II
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Como se aprecia en la gráfica la relación entre las variables dependientes y lasvariables independientes es lineal.
1.- Análisis de regresión polinomial: Rb2SO4 (Peso % d vs. CH3OH (peso % deModelo:
Y=β 0 +β 1x1 +β 2 (x 1)2
La ecuación de regresión esRb2SO4 (Peso % de solución) = 38.19 - 1.503 CH3OH (peso % de solvente)
+ 0.01526 CH3OH (peso % de solvente)**2
S = 0.587326 R-cuad. = 99.8% R-cuad.(ajustado) = 99.8%
Análisis de varianza
Fuente GL SC CM F PRegresión 2 1628.69 814.347 2360.76 0.000
Error 8 2.76 0.345Total 10 1631.45
Análisis de varianza secuencial
Fuente GL SC F PLineal 1 1503.75 105.98 0.000Cuadrática 1 124.94 362.19 0.000
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1,2.-Correlaciones: CH3OH (peso % de solvente), Rb2SO4 (Peso % de solución)
Correlación de Pearson de CH3OH (peso % de solvente) y Rb2SO4 (Peso % de solución) = -0.960
Valor P = 0.000
Prueba del modelo:
H0: β i = 0 p
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II)
H0: β 2 = 0 p 2
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2).Análisis de regresión polinomial: Li3Rb(S04)yH2O ( vs. CH3OH (peso % de
La ecuación de regresión esLi3Rb(S04)yH2O (Peso % de soluc = 30.37 - 0.9362 CH3OH (peso % de solvente)
+ 0.008071 CH3OH (peso % de solvente)**2
S = 2.30928 R-cuad. = 95.0% R-cuad.(ajustado) = 93.8%
Análisis de varianza
Fuente GL SC CM F PRegresión 2 815.211 407.605 76.43 0.000Error 8 42.662 5.333Total 10 857.873
Análisis de varianza secuencial
Fuente GL SC F PLineal 1 780.280 90.51 0.000Cuadrática 1 34.930 6.55 0.034
2.1) Correlaciones: CH3OH (peso % de solvente), Li3Rb(S04)yH2O (Peso % de soluc
Correlación de Pearson de CH3OH (peso % de solvente) y Li3Rb (S04)y H2O (Peso %de soluc = -0.954
Valor P = 0.000
Línea ajustada: Li3Rb(S04)yH2O (Peso % de soluc vs. CH3OH (peso % de solvente)
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Prueba del modelo:
H0: β i = 0 p
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2.2) Prueba de la distribución normal del error:
-Como se aprecia en la gráfica, la distribución del error es normal (p>15%).
Conclusión:
Basándonos en las pruebas anteriormente mostradas, se dice que la relación entre lavariable de salida y la de entrada es esta “ Li3Rb(S04)yH2O (Peso % de soluc = 30.37 - 0.9362CH3OH (peso % de solvente) + 0.008071 CH3OH (peso % de solvente)**2 ”, y que el modelo essignificativo explicando l la tesis en un 93.8%. El modelo nos indica que la solubilidad decrece en promedio en algún valor, cuando él %metanolaumenta unidad (ya que 0.9362>>0.008071 y como 0
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3) Análisis de regresión polinomial: Li3Rb(S04)yH2O ( vs. CH3OH (peso % de
La ecuación de regresión esLi3Rb (S04)y H2O (Peso % de soluc = 30.37 - 0.9362 CH3OH (peso % de solvente)
+ 0.008071 CH3OH (peso % de solvente)**2
S = 2.30928 R-cuad. = 95.0% R-cuad.(ajustado) = 93.8%
Análisis de varianza
Fuente GL SC CM F PRegresión 2 815.211 407.605 76.43 0.000Error 8 42.662 5.333Total 10 857.873
Análisis de varianza secuencial
Fuente GL SC F PLineal 1 780.280 90.51 0.000Cuadrática 1 34.930 6.55 0.034
3.1) Correlaciones: CH3OH (peso % de solvente), Li3Rb(S04)yH2O (Peso % desoluc
Correlación de Pearson de CH3OH (peso % de solvente) y Li3Rb(S04)yH2O (Peso %de soluc = -0.954
Valor P = 0.000
Análisis de regresión polinomial: B-LiRbSO4 (Peso vs. CH3OH (peso % de
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3.2) Prueba de distribución normal del error:
Como se aprecia en la gráfica el error tiene una distribución normal (p>15%)
Conclusión:
Basándonos en las pruebas anteriormente mostradas, se dice que la relación entre la
variable de salida y la variable de entradas es “ Li3Rb(S04)yH2O (Peso % de soluc =30.37 - 0.9362 CH3OH (peso % de solvente) + 0.008071 CH3OH (peso % desolvente)**2” y que el modelo es significativo explicando la tesis en un 99.9%.El modelo nos indica que la solubilidad decrece en promedio en algún valor cuando el %metanol aumenta en unidad (Esto se debe a que 0.9362>>0.008071 y como0
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Análisis de regresión polinomial: (NH4)2S04 (Peso vs. CH3OH (peso % de
La ecuación de regresión es(NH4)2S04 (Peso % de solución) = 49.21 - 0.7842 CH3OH (peso % de solvente)
- 0.000558 CH3OH (peso % de solvente)**2
S = 2.21073 R-cuad. = 97.9% R-cuad.(ajustado) = 97.4%
Análisis de varianza
Fuente GL SC CM F PRegresión 2 1813.85 906.925 185.57 0.000Error 8 39.10 4.887Total 10 1852.95
Análisis de varianza secuencial
Fuente GL SC F PLineal 1 1813.68 415.71 0.000Cuadrática 1 0.17 0.03 0.858
4.1) Correlaciones: CH3OH (peso % de solvente), (NH4)2S04 (Peso % de solución)
Correlación de Pearson de CH3OH (peso % de solvente) y (NH4)2S04 (Peso % desolución) = -0.989
Valor P = 0.000
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Prueba de modelo:
H0: β i=0 para i=1,2. P
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4.3) Correlaciones: CH3OH (peso % de solvente), (NH4)2S04 (Peso % de solución)
Correlación de Pearson de CH3OH (peso % de solvente) y (NH4)2S04 (Peso % desolución) = -0.989
Valor P = 0.00
Gráfica de dispersión de (NH4)2S04 (Peso vs. CH3OH (peso % de
Prueba de modelo:
H0: β 1=0 P 1
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Prueba de normalidad del error:
Como se puede apreciar en la gráfica el error tiene una distribución normal (p>15%).
Conclusión:
Basándonos en las pruebas anteriormente mostradas, se dice que la relación entre la variable desalida y la variable de entrada es “ (NH4)2S04 (Peso % de solución) = 49.4 - 0.812 CH3OH(peso % de solve nte ” y que el modelo lineal es significativo exp licando la tesisen un 97.6%.El modelo nos indica que la solubilidad decrece en promedio “0.812” cuando el %metanol aumenta en unidad (esto se debe a que el coeficiente del %metanol esnegativa.)
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Prueba de modelo:
H0: β i=0 para i=1,2. P
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Prueba de distribución normal del error
Como se puede apreciar en la gráfica el error tiene una distribución normal.(p>15%)
Conclusión:Basándonos en las pruebas anteriormente mostradas, se dice que la relación entre la variable desalida y la variable de entrada es “ P” -LiNH4SO4 (Peso % de solución = 35.44 - 0.8165CH3 OH (peso % de solvente) + 0.003316 CH3OH (peso % de solvente)**2” y que elmodelo es significativo explicando la tesis en un 99.5%.El modelo nos indica que la solubilidad en promedio decrece en algún valor cuandoél %metanol aumenta en unidad (Esto se debe a que 0.8165>>0.003316 y como0
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Bibliografía:
TRAYECTORIAS DE CRISTALIZACIÓN A PARTIR DE SOLUCIONES MULTICOMPONENTES:
FORMACIÓN DE SALES DOBLES EN SISTEMAS TERNARIOS M2S04-Li2SO4-.1120 (M = Na, NH4,
Rb) En el texto: (Pina Martínez 1996, pp. 42-43-44) Bibliografía: Pina Martínez, C. 1996. TRAYECTORIAS
DE CRISTALIZACIÓN A PARTIR DE SOL UCIONES MULTICOMPONENTES: FORMACIÓN DE SALES
DOBL ES EN SISTEMAS TERNA RIOS M2S04-Li2SO4-.1120 (M = Na, NH4, Rb) . Madrid, España pp. 42-43-
44http://biblioteca.ucm.es/tesis/19911996/X/4/X4004601.pdf
http://biblioteca.ucm.es/tesis/19911996/X/4/X4004601.pdfhttp://biblioteca.ucm.es/tesis/19911996/X/4/X4004601.pdfhttp://biblioteca.ucm.es/tesis/19911996/X/4/X4004601.pdfhttp://biblioteca.ucm.es/tesis/19911996/X/4/X4004601.pdf