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PH
ACIDOS, BASES
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ACIDOS, BASES, PH
La química ácido base tiene un papel muy importante en nuestro organismo. Ej: ácidos: Ejercicio: ácido láctico (subproducto de procesos celulares), su acumulación puede provocar dolor muscular.
Presentes en muchos materiales de uso cotidiano.- Sabor y Tacto:El sabor no es seguro para clasificar los ácidos:
Agrio. Ej. Jugo de limón, vinagre. Bases: Sabor amargo; son resbaladizas al tacto
(Jabón + proteínas= eliminan células)
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Los ácidos y las bases tienen propiedades contrarias; por lo tanto reaccionan unos con otros.
Cambios de color:- Provocan que algunos colorantes (indicadores
ácido-base) cambien de color:Tornasol + ácido: RojoTornasol + base: Azul
ACIDOS, BASES, PH
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REACCION CON METALES Y CARBONATOS:
Los ácidos reaccionan con los metales (hierro metálico + HCl= FeCl2 e hidrógeno gaseoso).
Las bases no reaccionan con los metales.Acidos + ión carbonato (CO3)-2: Reaccionan. Las bases no reaccionan con los carbonatos
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ACIDOS
Sustancia que produce iones hidronio (H3O)+ cuando se disuelve en agua. Un ion hidronio consta de un ion H unido a una molécula de H2O.
Atomos de H ácidos: La reacción de un ácido con agua es una transferencia de un ion hidrógeno, H+, desde un ácido hacia una molécula de agua formando (H3O)+ un ion con carga negativa
Siempre que el H sea el primer elemento de la fórmula del compuesto, la sustancia es un ácido. Ej:
HC2H3O2 (ácido acético) HCl (ácido Clorhídrico)
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Acidos monopróticos: Sólo tienen un hidrógeno ácido. HCl
Acidos Polipróticos: Contienen dos o más hidrógenos ácidos. H2SO4 (ácido sulfúrico), H3C6H5O7 (ácido cítrico)
Reacciones de ionización de ácidos: Cuando los ácidos se disuelven en agua.
- General: HCl(g) + H2O(l) H3O+(ac) + Cl-(ac)
- Abreviada: HCl (ac) H+(ac) + Cl-(ac)
ACIDOS
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Son electrólitos: Se ionizan en agua para formar iones. Conducen electricidad y por lo tanto forman electrolitos.
Su conductividad oscila en un intervalo desde fuertes hasta débiles, varia debido a la capacidad de los ácidos para producir iones.
ACIDOS
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BASES
Compuesto iónico, soluble en agua como el Hidróxido de sodio (NaOH), que contiene el ión Hidróxido con carga negativa (OH)-. Eje:
NaOH (s) + H2O Na+(ac) + OH-(ac)Las moléculas de agua no reaccionan con las bases
como los àcidos (iones hidronio). (Ca(OH)2, Al(OH)3).
Ionización: Transferencia de un ion hidrógeno del agua hacia la base. Ej. B+H2O(l) BH+(ac)+OH-
NH3(g) + H2O(l) NH4+(ac) + OH-(ac)
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Debido a que una base en agua produce iones, puede conducir la electricidad, varía su conductividad de acuerdo a la capacidad para producir iones.
El agua cede iones H+ a las moléculas polares porque contienen enlaces covalentes N-H (N- y H+)
BASES
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ANHÍDRIDOS
Son compuestos que actúan como ácidos o bases. Son óxidos, ya que contienen Oxígeno unido sólo a otro elemento, no contienen agua.
Son diferentes, dependen de que el oxígeno esté unido a un metal o un no metal.
Los óxidos de los no metales, que forman ácidos cuando reaccionan con agua se llaman: ANHIDRIDOS ACIDOS.
Los óxidos de los metales reaccionan con agua para formar bases llamadas: ANHIDRIDOS BASICOS.
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ANHIDRIDOS
EJE: Anhídrido ácido: CO2 + agua cambia a tornasol azul o rojo, formando el ácido carbónico (H2CO3). Sabor agrio (agua carbonatada es una bebida refrescante) .
Anhídrido básico: Son compuestos iónicos. Cuando los metales reaccionan con agua producen iones Hidróxido. Algunos jardinero usan cal (CaO) –favorable para crecimiento de muchos tipos de plantas- en el suelo, al reaccionar con agua forman Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2), después este compuesto forma iones de Ca y OH.
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ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES
ACIDOS Y BASES FUERTES:El comportamiento de ácidos y bases depende de
cuantos iones formen al reaccionar con el agua, y esto depende de la naturaleza de los mismos.
Depende de su fuerza, que es el grado con que forman iones. FUERTE (NaOH y HCl) que se disocian o ionizan por completo y producen el No. Max. De iones cuando se disuelven en agua, todos los demás se clasifican como DEBILES porque producen pocos iones cuando se disuelven en agua.
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BASES FUERTES
HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH), base fuerte:NaOH + H2O Na+ + OH-
Disociación completaSu fuerza dependen del porcentaje de unidades
disociadas, no del No. De OH- que formen.Bases fuertes comunes: Hidróxido de Litio, de
sodio, de potasio, de calcio, de estroncio(Sr2), de bario y magnesio
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ACIDOS FUERTES
HCl, es un ácido fuerte, debido a que en solución todas su moléculas están ionizadas por completo.
Los más comunes son: Acido perclórico (HClO4), ácido sulfúrico, ácido Yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico y ácido nítrico.
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ACIDOS Y BASES DEBILES
ACIDOS DÉBILES:Acido acético (HC2H3O2), se ioniza menos del 0.5
% de las moléculas del ácido, ionización parcial, otros comunes son: ácido fosfórico, ácido carbónico, los cuales se pueden encontrar en los refrescos.
BASES DÉBILES: Amonio, es una base débil porque la mayoría de
sus moléculas no reaccionan con agua para formar iones. Sólo 0.5 % de amoniaco reacciona. Otras son: Al(OH)3 y Fe(OH)3
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ESCALA DE pH
pH, del francés pouvier d´hydrogene “potencial de hidrógeno”.
Es una escala matemática en la que se expresa la concentraciones de iones hidronio de una solución como un número desde 0 a 14.
Forma conveniente para describir la concentración de iones hidronio en soluciones ácidas y iones hidróxido en soluciones básicas.
Los medidores de pH son instrumentos que miden el pH exacto de una solución.
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La escala de pH se divide en tres regiones:Acido (0 antes de 7), Neutro ( 7)
Y Básico después de 7 14)A medida que el pH baja, la concentración de
iones hidronio aumenta y la concentración de iones hidróxido disminuye. Cuando el pH aumenta después de 7, la concentración de iones hidróxido se incrementa a la vez que la de iones hidronio disminuye.
ESCALA DE pH
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TAREA:
1. Clasifique los siguientes ácidos y bases como fuertes o débiles :NH3, KOH, HBr, HCHO2, HNO2, Ca(OH)2
2. Cómo se distingue un ácido o una base fuerte de uno débil.
3. Qué son los ácidos polipróticos4. Escriba la fórmula de c/u de los sig. Ácidos e
idéntifiquelos como triprótico, diprótico o monotrópico: Acido sulfúrico, ácido perclórico, ácidos fosfórico, ácido acético, acido fluorhídrico.
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5. Porqué los hidróxidos iónicos solubles siempre son bases fuertes?
6. Qué factor diferencia a los ácidos fuertes de los débiles?
7. Indique de acuerdo al valor de pH si es una solución ácida, neutra o débil: 3.5, 8.8, 11.5 y 7
8. Explique la utilidad de los indicadores ácido-base para determinar el pH.
9. Si el pH de una solución aumente de 5 a 6. Qué sucede con la concentración de iones hidronio?