República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la Educación

U.E Colegio BolivarianoTocuyito-Edo Carabobo

Prof.: Jenny Escalona

Asignatura: Química

Sustancias: son materiales homogéneos que poseen propiedades físicas y químicas constantes, mediantes las cuales pueden ser identificadas. Se pueden encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso.

Elementos: son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples mediante

procedimientos físicos o químicos. En la actualidad se conocen más de 116 elementos.

Características de los metales y no metales:

GUÍA DE FORMULACIÓN

Y NOMENCLATUR

A

Metales No metales-Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos.-Se encuentran en estado sólido menos el mercurio.-Poseen puntos de fusión y ebullición bastante altos.-Buenos conductores del calor y electricidad.- Densidad elevada. PESADOS

-Son electropositivos tendencia a perder electrones, por lo tanto forman iones positivos cationes.

- Al combinarse con el oxígeno forman óxidosácidos.-La mayoría son gaseosos, algunos líquidos, muy pocos sólidos.-Presentan puntos de fusión y ebullición BAJOS.-malos conductores del calor y la electricidad.-Densidad baja. LIVIANOS.

-Son electronegativos tendencia a ganar electrones, forman iones negativos aniones.

Compuesto: Son sustancias constituidas por dos o más elementos, se pueden descomponer por procedimientos químicos.

Compuesto orgánico: Son compuestos químicos que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente elementos tales como el oxígeno, hidrogeno, fosforo, cloro, nitrógeno etc. Exceptuando CO2, CO, carbonatos y cianuros.

Compuesto inorgánico:Compuestos formados por distintos elementos, su componente principal no siempre es el carbono. En su composición participa casi la totalidad de los elementos conocidos.

Símbolos químicos: Es la representación convencional mediante letras de los elementos químicos. Los símbolos están formados por una o dos letras, la primera de las cuales siempre, es mayúscula y la segunda minúscula, en muchos casos dichas letras son una abreviatura del nombre, como ocurre con el Hidrogeno (símbolo H), cromo (Cr) y en otros está relacionado con el nombre latino del elemento como sucede con el hierro (Ferrum) símbolo Fe y el sodio (Natrium) símbolo Na.

Formula química: Representación mediantes símbolos de los elementos que forman un compuesto. La fórmula refleja la proporción en que se encuentran los elementos en el compuesto o el número de átomos que componen la molécula.

Ejemplo:

H2O formula del agua a través de la formula observamos que el agua está compuesta de 2 átomos de hidrogeno y uno de oxígeno.

Átomo: Componente de la materia más pequeños que conservan las propiedades químicas de un elemento. Se compone de una región central llamada núcleo donde se encuentran los protones (partículas con carga positiva) y los neutrones partículas sin carga.

Una corteza o nube de electrones partículas con carga negativa que rodea al núcleo del átomo. Los átomos son normalmente neutros ya que poseen el mismo número de electrones y protones.

Protones: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva P+

Electrones:partícula subatómica con carga eléctrica negativa e-

Neutrón:partícula subatómica con carga neutra n°

Molécula:partícula constituida por la agrupación de dos o másátomos iguales o diferentes

O2= molécula de oxígeno, H2O molécula de agua.

Ion:partícula con carga positiva o negativa. Se forma cuando un átomo pierde o gana electrones.

Catión: ion con carga positiva.

Anión: ion con carga negativa.

Valencia de un elemento: es la capacidad de combinación de un elemento químico. Está determinada por su estructura electrónica y capacidad para perder o ganar electrones, puede ser positiva o negativa.

SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS

Metales

Nombre del elemento Símbolo ValenciaLitio Li +1

sodio Na +1

potasio K +1plata Ag +1cesio Cs +1

Berilio Be +2Magnesio Mg +2

Calcio Ca +2Estroncio Sr +2

Bario Ba +2Cinc Zn +2

Cadmio Cd +2Radio Ra +2

Cobre Cu +1+2Mercurio Hg +1+2

hierro Fe +2+3Níquel Ni +2+3Cobalto Co +2+3

Cromo Cr +2+3+6

Aluminio Al +3Bismuto Bi +3+5

oro Au +1+3

Plomo Pb +2+4Platino Pt +2+4Estaño Sn +2+4

Manganeso Mn +2+3+4+6+7

No Metales

Nombre del elemento Símbolo ValenciaHidrogeno H +1-1

Flúor F +1-1

Oxigeno O -2

Cloro Cl +1+3+5+7Bromo Br +1+3+5+7Iodo I +1+3+5+7

Azufre S +2+4+6Selenio Se +2+4+6Telurio Te +2+4+6

Boro B +3+5Fosforo P +3+5Arsénico As +3+5Antimonio Sb +3+5

Nitrógeno N +1+2+3+5

Carbono C +2+4Silicio Si +2+4

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Óxidos:son compuestos que resultan de la combinación de un elemento con el oxígeno se clasifican en:

ÓxidosBásicos

ÓxidosÁcidos o anhídridos.

Óxidos básicos: son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el oxígeno.

Metal + Oxigeno --------------- Oxido Básico

Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.

1. Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno.2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican

Ejemplo:

1 2

Oxido de sodio: Na2O

En la formulación el número 1 se omite

2 2

Oxido de calcio: Ca2O2CaO

Nomenclatura stock (I.U.P.A.C):

1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre del metal.2. Si el metal posee más de una valencia esta se indica al final del nombre

entre paréntesis romano.

Ejemplo:

FeO= Óxido de hierro (II)

Nomenclatura tradicional:

1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre del metal.2. Si el metal tiene dos valencias se usan los sufijos oso e ico en el nombre

del metal.

Sufijo Oso: Menor valencia

Sufijo Ico: Mayor valencia

Ejemplo:

FeO= Oxido Ferroso

Ejercicios

Escribe la fórmula de los siguientes Óxidos Básicos.

a. Oxidó de Potasio: _______________ b.Óxido de Bismuto:_________________

c.Óxido de Aluminio:_______________ d.Óxido de Plata=___________________

e.Óxido de Cobre (II)=______________ f.Óxido de Estaño (IV)=______________

g.Óxido Cuproso=__________________ h.Óxido Mercúrico=_________________

i.Óxido Platinoso=__________________ j.Óxido de Cobalto=_________________

Escribe el nombre de cada Óxido Básico según la nomenclatura sistemática, la nomenclatura tradicionaly la nomenclatura Stock.

Li2O=_____________________________________________________________

MgO=_____________________________________________________________

Cs2O=____________________________________________________________

ZnO=_____________________________________________________________

PbO=_____________________________________________________________

BeO=_____________________________________________________________

SrO=_____________________________________________________________

BaO=_____________________________________________________________

Au2O3=____________________________________________________________

SnO2=____________________________________________________________

ÓxidosÁcidos o anhídridos: son compuestos que resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno.

No metal + oxigeno -------------------- oxido acido o anhídrido

Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.

1. Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno.2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican.

Ejemplo:

1 2

Oxido de cloro (I)= Cl O Cl2O

Nomenclatura stock(I.U.P.A.C):

1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre de no metal.2. Si el no metal posee más de una valencia esta se indica al final del nombre

entre paréntesis y numero romano

Ejemplo:

SO= Óxido de azufre (II)

P2O5= Óxido de fosforo (V)

Nomenclatura tradicional:

1. Se nombran con la palabra genérica anhídrido2. Si el metal posee dos valencias se emplean los sufijos oso: menor valencia,

ico: mayor valencia. Para no metales con tres o cuatro valencias se emplean prefijos y sufijos.

Hipo – oso

Oso

Ico

Per- ico

Ejemplo:

Cl2O=anhídrido hipocloroso

Cl2O3= anhídrido cloroso

Cl2O5=anhídrido clórico

Cl2O7= anhídrido perclórico

Ejercicios:

Escribe la fórmula de los siguientes Óxidos Ácidos o Anhídridos

a.Anhídrido hipocloroso=_____________ b.Óxidode azufre (VI)=_____________

c.Anhídrido fosfórico=________________ d.Óxido de arsénico (V)=____________

e.Anhídrido clórico=_________________ f.Anhídrido hipobromoso=___________

g.Óxido de carbono (II)=______________ h.Anhídrido carbónico=_____________

Escribe el nombre de cada Óxido Ácido, según la nomenclatura tradicionaly la nomenclatura Stock.

P2O5NT: __________________________ NST: __________________________

CONT: __________________________NST: _________________________

Sb2O5NT: _________________________ NST: __________________________

Cl2O3 NT: _________________________ NST: _________________________

SiO2 NT: __________________________ NST: __________________________

I2O5NT: __________________________ NST: _________________________

P2O3NT: _________________________ NST: _________________________

SO3NT: __________________________ NST: _________________________

SeONT: __________________________ NST: __________________________

B2O3NT: __________________________ NST:__________________________

Hidruros Metálicos:son compuestos formados por un metal y el hidrogeno

Metal + Hidrogeno------------ Hidruro metálico

Formulación: Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del hidrogeno y se intercambian las valencias

Ejemplo: 2 1

Ca H2

Nomenclatura Sistemática: Se nombran con los prefijos griegos utilizando la palabra HIDRURO

Ejemplo

CaH2: Dihidruro de Calcio

Nomenclatura Stock:

1. Se nombran con la palabra Hidruro seguida del nombre del metal.2. Si el metal tiene dos o más números de oxidación se indica en números

romanos

Ejemplo

CaH2: Hidruro de calcio

Escribe la fórmula de los siguientes Hidruros Metálicos

a.Hidruro de Potasio._______________b.trihidruro de Aluminio.____________

c.Hidruro de Estroncio______________ d. Hidruro de Berilio._______________

e.Hidruro de Bario.________________ f. Hidruro de Sodio.________________

g. Hidruro de Cobalto (II) ____________ h. Hidruro de Níquel (II)____________

i.Hidruro de Oro (III).________________ j. Hidruro de Platino (II)_____________

Escribe el nombre de cada Hidruro Metálico según la nomenclatura sistemática y según la nomenclatura Stock.

RaH2 NS: __________________________ NST: _________________________

MgH2 NS: __________________________ NST: __________________________

CuH NS: __________________________ NST: __________________________

CsH NS: ________________________ NST: __________________________

FeH2 NS: ________________________ NST: __________________________

ZnH2 NS: _________________________NST: __________________________

AgH NS: _________________________ NST: __________________________

KH NS: __________________________NST: ___________________________

Hidruros no metálicos(Haluros de Hidrogeno) o ÁcidosHidrácidos:son compuestos formados por un no metal (F, Cl, Br, I, S, Se, Te “Funcionan con la menor valencia).

Cuando los hidruros no metálicos se disuelven en agua forman los ácidos hidrácidos.

Formulación:Se escribe el símbolo del Hidrogeno, luego el símbolo del no metal y se intercambian las valencias.

Ejemplo:1 1

Fluoruro de Hidrogeno: H F -------- HF

Nomenclatura Sistemática: Se nombra el no metal con la terminación URO seguida de la preposición de y la palabra hidrógeno.

HF(g): Fluoruro de Hidrógeno

Disueltos en agua, Solución Acuosa (a.c) se nombran como ácidos.

HF (ac): Ácido Fluorhídrico.

Escribe la Fórmula de los siguientes Hidruros no Metálicos.

a. Bromuro de Hidrogeno.____________b.Ácido Fluorhídrico._______________

c.Yoduro de Hidrogeno______________ d.Ácido Sulfhídrico.________________

e. ÁcidoClorhídrico.________________ f.Ácido Selenhídrico.______________

g. Sulfuro de Hidrogeno____________ h.Ácido Telurhídrico______________

Escribe el nombre de cada hidruro no metálico según la nomenclatura sistemática

HF(g): __________________________ (ac):__________________________

HBr(g): __________________________ (ac):__________________________

HI(g): __________________________ (ac):__________________________

H2S(g): __________________________ (ac):__________________________

H2Se (g): __________________________ (ac):__________________________

H2Te (g): __________________________ (ac):__________________________

HCl(g): __________________________ (ac):__________________________

HI(g): __________________________ (ac):__________________________

Sales Haloideas: son compuestos llamados también haluros, compuestos binarios que contienen un metal, y un no metal (Halógenos)

Metal + No Metal ----------------- Sales Haloideas

Formulación: Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del no metal, se intercambian las valencias y si es posible se simplifica

Ejemplo: 1 1

Fluoruro de Litio. Li F LiF

Nomenclatura sistemática: Se nombra el no metal con la terminación URO, seguido del nombre del metal. Si el no metal tiene más de una valencia se utilizan los prefijos griegos di-tri-tetra etc.

Ejemplo:

AlCl3: Tricloruro de Aluminio

Nomenclatura Stock: se utiliza el número romano para indicar la valencia si el metal tiene más de una

Ejemplo:

AlCl3: Cloruro de Aluminio

Nomenclatura Tradicional: se utilizan los sufijos oso e ico.

Ejemplo

AlCl3: Cloruro de Aluminio.

Escribe la fórmula de las siguientes Sales Haloideas

a. Sulfuro de Aluminio._______________b.Fluoruro de Sodio.______________

c.Fluoruro de Estaño (II) ______________ d.Yoduro de Cobre (II).____________

e.Nitruro de Potasio.________________f.Bromuro de Mercurio.___________

g. Triyoduro de Oro__________________h.Dibromuro de Platino____________

Escribe el nombre de las siguientes Sales Haloideas según la nomenclatura tradicional, la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática.

NaCl: _____________________________________________________________

LiCl: ______________________________________________________________

CaBr2:____________________________________________________________

Al2Se3:___________________________________________________________

CuI2:_____________________________________________________________

MgCl2:____________________________________________________________

AlCl3:_____________________________________________________________

K2S:______________________________________________________________

ZnBr2:_____________________________________________________________

AuI: ______________________________________________________________

SnCl2:_____________________________________________________________

Peróxidos: son compuestos que poseen un átomo de oxigeno más que los óxidos normales. En los peróxidos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Están formados por un metal y el ion peróxido O2

-2

Metal + ion Peróxido--------------------Peróxidos

Ejemplo:

H2O2 Peróxido de Hidrogeno

Li2O2 Peróxido de Litio

Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.

1. Se escribe el símbolo del metal, seguido del ion Peróxido

2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican el O2 NO ES SIMPLIFICABLE.

Ejemplo:

H2O2 Peróxido de Hidrogeno

1 2

H O2 -------------- H2O2

Nomenclatura tradicional:

1. Se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal2. Si el metal posee dos valencias se emplean los sufijos oso= menor

valencia, ico= mayor valencia.

Ejemplo

Li2O2: Peróxido de Litio

Nomenclatura Sistemática: Se usan los prefijos Griegos Mono, Di, Tetra...Etc.

Ejemplo

Li2O2: Dióxido de Dilitio

Escribe la fórmula de las siguientes Peróxidos

a. Peróxido de Litio.__________________b.Peróxido de Bario._____________

c.Peróxido de Potasio ________________d.Peróxido de Magnesio.__________

e.Peróxido de Estroncio_______________ f. Peróxido de Sodio._____________

g. Peróxido de Plata__________________h. Peróxido de Calcio_____________

Escribe el nombre de los siguientes Peróxidos

Cs2O2:____________________________________________________________

CaO2:_____________________________________________________________

Cu2O2:____________________________________________________________

Li2O2:____________________________________________________________

K2O2:_____________________________________________________________

ZnO2:_____________________________________________________________

BaO2:_____________________________________________________________

Na2O2:___________________________________________________________________________________________

Hidróxidos o bases: son compuestos ternarios que resultan de la reacción entre un oxido básico y el agua y se caracterizan por presentar el grupo hidroxilo o hidróxido cuya fórmula es (OH-) y posee valencia -1.

Óxido Básico + Agua -------------- Base o Hidróxido

Para asignarles nombre se siguen las mismas normas utilizadas en el caso de los óxidos básicos, solo cambiará la palabra óxido por la palabra hidróxido. Esto es válido tanto para la nomenclatura tradicional como para la sistemática.

Es frecuente colocar el grupo hidroxilo entre paréntesis y este suele omitirse solo cuando el metal que forma parte del hidróxido trabaja con valencia +1.

Ejemplo:

Nomenclatura tradicional

Cu(OH)2: Hidróxido cúprico

Nomenclatura stock

Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II)

.

Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos

a. Hidróxido de Cobalto (III).___________ b.Hidróxido de Potasio.____________

c.Hidroxido de Níquel (II) _____________ d.Hidróxido de Estaño (II).__________

e.Hidróxido Ferroso _________________ f. Hidróxido Áurico.________________

g. Hidróxido de Plomo (IV)____________ h. Hidróxido Crómico______________

i. Hidróxido de Estaño (IV).____________j.Hidróxido de Radio.______________

k.Hidróxido Auroso _________________l.Hidróxido de Litio._______________

Escribe el nombre de cada Hidróxido según la nomenclatura tradicional y según la nomenclatura Stock.

Fe(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________

Au(OH)3 NT:__________________________NST: _________________________

Al(OH)3 NT:__________________________NST: _________________________

AgOH NT:__________________________NST: _________________________

NaOH NT:__________________________NST: _________________________

Ba(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________

Ca(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________

Pb(OH)4 NT:__________________________NST: _________________________

Cr(OH)2 NT:__________________________NST: ________________________

Zn(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________

Pt(OH)4 NT:__________________________NST: _________________________