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DIRECCIÓN ACADÉMICA

DIVISIÓN DE INGENIERÍA EN GESTION EMPRESARIAL

FUNDAMENTOS DE QUIMICA

PRACTICA NO. _____

NOMBRE DE LA RÁCTICA. _________________________________________

GRUPO: EQUIPO:

ALUMNOS:

Ingeniería en Gestión Empresarial Fundamentos de Química

Ing. Cecilia Vargas Velasco

PRACTICA No. 2 MEZCLAS Y COMPUESTOS

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

COMPETENCIA ESPECÍFICA: Diferenciar una mezcla de un compuesto

INTRODUCCION:

Esta representados en la tabla periódica y son sustancias simples que no se pueden descomponer por métodos químicos ordinarios como el azufre, hidrógeno, etc.

Están formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas y constantes,

combinándose de tal manera que ya no es posible identificar los elementos por sus propiedades originales e individuales y sólo mediante una acción química se pueden separar. Ejemplo: cloruro de

sodio, ácido clorhídrico, azúcar, etc.

Mezclas: Son el resultado de la unión física de dos o mas sustancias, ya sean elementos o compuestos, que al

unirse conservan sus propiedades individuales. La composición de las mezclas es variable y sus componentes se pueden separar por medios físicos o mecánicos y pueden ser de dos tipos,

homogéneas y heterogéneas Mezclas homogéneas:

Son conocidas también como soluciones, se componen de una sola fase uniforme. Pueden presentarse como sólidos, líquidos o gases. Ejemplo:

Sólida: bronce que es una aleación entre cobre y estaño, Líquida: solución de alcohol y agua,

Gaseosa: el aire

Mezclas heterogéneas: Es aquella que su composición se presenta en dos o más fases, las cuales se pueden observar por

métodos visuales, en algunos casos es necesario observarlas con un microscopio para observar sus

componentes. Ejemplo: leche y todas las emulsiones



METODOS SE SEPARACION DE MEZCLAS

Las mezclas se pueden separar mediante diversos procesos físicos y químicos, para su estudio o

elaboración de otros productos. Los métodos más comunes son:

Decantación: Se utiliza para separar mezclas inmiscibles. Por ejemplo:

líquidos y sólidos, este tipo de mezclas se dejan reposar para que el sólido se sedimente y vaya

al fondo y se pueda se parar de la fase líquida. Agua-Aceite, se puede separar dejando reposar la mezcla y con un embudo de separación se

obtienen las dos fases

Centrifugación:

La centrifugación es un movimiento rotatorio a gran velocidad que sirve para separar mezclas sólido-

líquido en donde el sólido es insoluble en el líquido pero es de grano fino. La fuerza centrífuga provoca la sedimentación de los sólidos, obteniendo por un lado el líquido y por el otro lado el sólido.

Métodos Decantación

Centrifugación

Filtración

Evaporación

Destilación

Cristalización

Sublimación



Filtración:

Proceso de separación de mezclas sólido-líquido, ya sea para recuperar el producto o eliminar

contaminantes. Este método consiste en hacer pasar la mezcla por un material poroso como el papel

filtro donde será retenido el sólido y dejará pasar el líquido.

Evaporación:

Por este método un sólido disuelto en un líquido se puede separar calentando la mezcla hasta que el

líquido se evapore, quedando el sólido en el recipiente, por ejemplo una mezcla de agua con NaCl

Destilación:

Método empleado para separar mezclas de líquidos miscibles, de diferentes puntos de ebullición. En

donde se evapora el líquido de menor punto de ebullición e inmediatamente se condensa por medio

de un enfriamiento.



Cristalización:

Método empleado para separar un sólido disuelto. Consiste en calentar la mezcal y después enfriarla

en una baño de hielo para propiciar la formación de cristales, mismos que posteriormente se pueden

separar por filtración.

Sublimación:

Método separar mezclas sólido-sólido, en el cual por medio de aumento de temperatura uno de los

sólidos pasa a estado gaseoso, sin pasar por el líquido (sublimación).

CUESTIONARIO: 1. ¿Qué es un elemento?

2. ¿Qué es un compuesto?

3. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto?



4. ¿Qué es una mezcla?

5. ¿Qué es una mezcla homogénea y una heterogénea?

6. ¿En que consisten los siguientes métodos de separación de mezclas: decantación, filtración, desitlación?



MATERIAL Y EQUIPO:

1 Mechero Bunsen Reactivos:

1 Vidrio de reloj Azufre 1 Imán Limadura de hierro

2 Soporte universal Pan molido 3 Vasos de precipitados de 200 ml Aceite

1 Anillo metálico

1 Tela de asbesto 1 Matraz de destilación

1 Embudo de separación 1 Refrigerante

1 Termómetro

2 Mangueras 1 Tapón de hule

2 Pinzas sencilla para bureta 1 Pinza para tubo de ensaye

1 Pipeta 1 Probeta de 100 ml

1 espátula

1 Agitador 1 Perilla para pipeta

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Experimento No. 1: Elementos y compuestos

1. En una hoja de papel colocar la limadura de hierro en un lado y azufre del otro hacer sus

observaciones, mezclarlo con un agitador hasta hacerlo lo mas homogéneo posible. Por debajo

de la hoja pasar un imán hasta la separación de estos dos elementos.

2. Tomar una muestra de la mezcla anterior y colocarla en un tubo de ensaye, calentarla hasta que

se queme, dejarla enfriar y pasarla a una hoja de papel, por debajo de la hoja de papel pasarle el

imán de la misma manera que en el puto anterior y hacer sus observaciones.

3. Al residuo que quedo en el tubo agregarle ácido clorhídrico y hacer sus observaciones.

Experimento No. 2: Separación de mezclas. Filtración

Prepara una mezcla de pan molido y agua en

un vaso de precipitado, agítalo para hacer la

mezcla homogénea, hacerla pasar la mezcla a

través de un embudo de separación y dejar

secar el sólido obtenido en el papel filtro.

Hacer anotaciones.



Experimento No. 3: Separación de mezclas. Decantación

Prepara una mezcla de agua y aceite en un

vaso de precipitado y agitarlo bien para

formar una mezcla homogénea y dejarlo

reposar en un embudo de separación, hacer

las observaciones. Una vez que se observen

las dos fases, separarlas.

Experimento No. 4: Separación de mezclas. Destilación

Colocar una mezcla de 50 ml de agua y 50ml de alcohol en un matraz de destilación, agregar piedras

para el control de la ebullición, montar el aparato de destilación teniendo cuidado de conectar la

manguera del agua por la parte de abajo del refrigerante y una vez que este circulando el agua

empezar el calentamiento.



Experimento No. 1

1. ¿Cuáles fueron sus observaciones? ¿Qué sucedió cuando hizo pasar el imán por debajo de la hoja

en las dos ocasiones?

2. ¿Al mezclar el azufre con el hierro que se obtuvo un elemento o un compuesto, por qué?

Experimento No. 2

3. ¿Qué observó en la mezcla al dejarla reposar? Describa el método de separación utilizado

Experimento No. 3 4. ¿Qué observó en la mezcla al dejarla reposar? Describa el método de separación utilizado



Experimento No. 4 5. ¿Cuáles son las partes más importantes que constituyen un destilado? Describa el método de

separación utilizado.

6. ¿Cuáles son las características de los líquidos recogidos? ¿Cuánto se recupera de los mismos?

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFIA: Beristain Bonilla. Química I. 4ª. Edición Ed. Nueva imgen

Spencer. Química. Ed. Cecsa

Brown T. L. y Lemay Jr. H. E. Química: la ciencia central. Ed. Pearson

Chang Raymond, Química, Ed. McGraw-Hill, 7ª edición

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INGENIERIA EN GESTION EMPRESARIAL

LISTA DE COTEJO

REPORTE PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA

Código:

Periodo:

Nombre del profesor bre del profesor:

Ing. Cecilia Var gas Velasco Fecha:

Nombre de la Práctica: No. Práctica:

Nombre del alumno:

Grupo:

No.

Equipo:

Competencia(s): Capacidad de análisis Síntesis y abstracción. Capacidad de trabajar en equipo. Capacidad de aplicar los conceptos teóricos.

Producto: Reporte de práctica de laboratorio

Portada

(10 puntos)

Cuestionario

(25 puntos)

Resultados

(30 Puntos)

Conclusiones

(15 puntos)

Características

genera les

(20 puntos)

Características d el producto Valor (puntos) Observaciones

1. Nombre de la institución

2. Nombre y número de la práctica

3. Nombre de la asignatura

4. Integrantes del equipo en orden

alfabético

5. Grupo

6. Nombre del profesor

7. Fecha de entrega

8. Contesta correctamente cada una de las

preguntas incluidas en el cuestionario

9. Contesta el cuestionario requerido en la

práctica

10. Incluye los cálculos solicitados

11. Llena las tablas indicadas

12. Elabora los gráficos indicados

13. Elabora conclusiones de acuerdo con la

competencia específica establecida y en

función de los resultados obtenidos

14. El reporte se entrega de forma

ordenada, limpio y completo

15. El reporte se entrega con los

instrumentos de evaluación

correspondientes

16. El reporte engrapado

Total


Calificación

(Tota l x _____ puntos)

INGENIERIA EN GESTION EMPRESARIAL

Código: TRA-LAB GUIA DE OBS ERVAC ION

TRAB AJO DE LAB OR ATORIO

PERIODO:

Nombre del profesor: Ing. Cecilia Var gas Velasco Fecha: Nombre de la Práctica: No. Práctica:

Nombre del alumno:

Grupo:

No. Equipo:

Competencia(s): Capacidad de trabajar en equipo.

Reactivos Parámetros

Excelente Muy

bueno

Regular

Deficiente

Observaciones

1. Puntualidad (Equipo)

1.1 Inicia y termina s u práctica a tiempo

10

6

4

0

2. Ingreso al laboratorio

2.1 Ingresa al laboratorio de forma ordenada y acomoda

sus pertenencias en el lugar adecuado

2.2 Tiene su bata de laboratorio puesta y cerrada

10

6

4

0

3. Se organiza el equipo la realización de la práctica

(Equipo)

3.1 Verifican que cuentan con el material necesario

3.2 Lena adecuadamente su vale de material

3.3 Verifica que el material entregado este en perfectas

condiciones

3.4 Participan todos los integrantes del equipo

ordenadamente durante el desarrollo de l a práctica

10

6

4

0

4. Dominio del tema (Individual)

4.1 Leyó previamente el desarrollo de la práctica

4.2 Atiende a las indicaciones del profesor

4.3 Aclaran dudas con el profesor

40

25

15

0

5. Trabaja de forma ordenada (Individual)

5.1 Sigue las indicaciones del profesor

5.2 Toma en cuenta las medidas de seguridad

5.3 Al término de l a práctica deja limpia l a mesa de trabajo

30

20

10

0

SUMATIVA

CALIFICACION

TOTAL

(Sumativa x ______)


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