determinacion de sulfatos
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DETERMINACION DE SULFATOS
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
EQUIPO1QUIMICA ANALITICA Y MEDOTOS
INSTRUMENTALES
Objetivo Determinar la concentracion de
sulfatos presents en muestras de agua del rio Coatzacoalcos
Aplicar todos los concomientos adquiridos a lo largo de la experiencia educativa de quimica analitica para poder realizer con exito este Proyecto.
NMX-AA-074-SCFI-2014Norma a utlizar
FUNDAMENTOLos sulfatos (SO4 2-) están ampliamente distribuidos en la naturaleza y pueden estar presentes en aguas naturales, en concentraciones que varían desde pocos hasta miles de miligramos por litro, los desechos del drenaje de minas pueden contribuir con grandes cantidades de iones sulfatos (SO4 2-) a través de la oxidación de pirita.
El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio ácido, formando cristales de sulfato de bario de tamaño uniforme. La concentración de masa del ion sulfato se mide por comparación de la lectura con una curva de calibración analítica.
Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas. Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de SO4 2-.
Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros.
Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales.
El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida.
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible.
REACTIVOS
NOMBRE DEL REACTIVO CANTIDAD AFORO
Cloruro de magnesioAcetato de sodio
Nitrato de potasioAcido acético
6 gr1 gr
0.2 gr4 ml
200 ml (buffer A)
Cloruro de bario 2.1 gr
Sulfato de sodio anhidrido 0.03697 gr 100 ml
Solución buffer
Disolver 6 gr de cloruro de magnesio, 1 gr de
acetato de sodio y 0.2 g de nitrato de potasio
Agregar 4 ml de acido acético en 40 ml de
agua destiladaLlevar aforo de 200 ml
Solución estándar
Pesar 0.03697 g de sulfato de sodio
anhídrido
Disolver en 50 ml de agua destilada
Aforar a 100 ml
PREPARACION DE LOS
REACTIVOS
SOLUCION AMORTIGUADORA Y
ESTANDAR
Caracteristicas de muestra de
agua
Caracteristicas de la muestra de agua:
Conductividad máxima 5,0 µS/cm a 25 o C y pH de 5,0 a
pH 8,0.
La muestra de agua de rio Coatzacoalcos presentaba un pH de 7 por lo que estaba dentro de los limites para poder llevar acabo este análisis de sulfatos a la misma
Tomar 20 ml de muestra de agua
Vaciar en un vaso de precipitado y agregar 20
ml de solución buffer
Mezclar con agitador magnético
Agregar 0.3 g de cloruro de bario y agitar
durante 1 min
Aforar a 100 ml con agua destilada
Preparación del blanco
Repetir el mismo procedimiento solo que con agua destilada en lugar de muestra de
agua de rio
PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE MUESTRA DE AGUA
CURVA DE CALIBRACION diluciones preparacion
Añadir los ml ocupados para determinada
concentración
Agregar 20 ml de solución buffer y
mezclar con agitador magnético
Añadir 0.3 gr de cloruro de bario y
agitar 1 min a velocidad constante
Repetir con las otras diluciones
Con concentracion mg/Lconcentracion Ml a tomar para a
forar a 100 ml
0 mg/l 010 mg/l 1020 mg /l 2030 mg/l 3035mg/l 3540 mg/l 40Muestra de agua 20
Lectura de la curva de calibracion
Tomar alícuotas de cada una de las
diluciones y de la muestra de agua
Colocar en una cubeta o celda
Calibrar el espectrofotómetro
ajustar longitud de onda a 420 nm con el
blanco preparado
Tomar lectura de la absorbancia de cada una de las soluciones
en intervalos de 5 min
Tomar al final lectura de la muestra
problema
RESU
LTAD
OS D
E LA
LEC
TURA
mg/100ml absorbancia
0 0
muestra 0.083
10 0.128
20 0.14
30 0.189
35 0.222
40 0.309
0 muestra 10 20 30 35 400
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
curva de calibración absorbancia vs concentracion mg/100ml
concentracion mg/100ml
Abso
rban
cia
0 5 10 15 20 25 30 35 40 450
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
f(x) = 0.00625263157894737 x + 0.0256491228070176R² = 0.918062122109926
Curva de calibracion absorbancia vs concentracion mg/100ml
concentración mg/100 ml
Abso
rban
cia
Calcular la concentración de masa de γ(SO4 2-) expresada en mg/L de SO4 2-, utilizando la siguiente ecuación: γ(SO4 2-) = [α(λ) - a] / b
γ(SO4 2-) = [0.083 – 0.0256] / 0.0063 = 9.111 mg/ 100 ml = 91.11 mg/L
Concentracion de sulfatos
Donde: b es la pendiente; a es la ordenada al origen; α(λ) es la absorbancia del ion
sulfato a la longitud de onda λ, y γ(SO4 2-) es la concentración
de masa del ion sulfato expresada en mg/L de SO4 2-.
OBSERVACIONES
Nuestra muestra de agua presenta una gran cantidad de concentración de sulfatos por lo que no es factible para uso humano ya que presenta una concentración mayor a 40 mg/ L y. puede traer consecuencias al medio ambiente e incluso al ser humano para las personas que entrar a este rio ya que los sulfatos y otros iones, como el magnesio o los fosfatos, pueden actuar como laxantes cuando se ingieren en cantidades elevadas que superan la capacidad del intestino para absolverlos.
CANTIDAD DE RESIDUOSsoluciones Cantidad de residuo en ml
buffer 60
Muestra de agua 180
Dilución de 10mg/100ml 90
Dilución de 20mg/100 ml 80
Dilución de 30 mg/100ml 90
Dilución de 40 mg /100 ml 80
Dilución de muestra problema 80
Podemos observar con los cálculos anteriormente realizados que la muestra de agua que fueron de 91.11 mg/L tiene una cantidad de sulfatos muy alta por lo que nos indica que este no se encuentra en el rango permisible de concentración de sulfatos que es de 40 mg/L en aguas tanto residuales, como naturales entre otras.Por lo que se podría decir que esta puede presenta daño alguno al medio ambiente y los ecosistemas que viven dentro de este rio.
Conclusión:
BIBLIOGRAFIAS
http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-074-2014.pdf
http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_de_sulfatos.asp http://www.caib.es/sacmicrofront/contenido.do?mkey=M1011100850266368098&lang=es&cont=26202https://www.google.com.mx/search?q=determinacion+de+sulfatos&biw=1366&bih=643&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjDm5jAgbXJAhWG7iYKHdQMBsMQ_AUIBygB#imgrc=2-h3IBZx8B5LpM%3A