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fisicoquimicaTRANSCRIPT
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Destilación FraccionadaTatiana Andrea Camargo 1
Felipe Velandia Vallejo 2
1. Facultad de ingeniería ambiental- 41122077
2. Facultad de ingeniería ambiental- 41121047
ResumenLa destilación fraccionada es una variación de la destilación simple la cual se emplea para laseparación de dos líquidos que tienen puntos de ebullición similares o cercanos con el objetivo de
medir las temperaturas a las cuales ierven las me!clas binarias reali!adas en el laboratorio
"e#ano$benceno% las cuales tienen diferente composición&
Palabras claves: destilación fraccionada
Abstract: Fractional distillation is a variation of te simple distillation 'ic is used for separating t'o
liquids tat ave similar or near boiling point in order to measure te temperatures at 'ic boiling binar(mi#tures on te benctop " e#ane $ ben!ene % 'ic ave different composition&
Key Words: fractional destillation
1. Introducción
Destilación fraccionada
Variante de la destilación simple empleada principalmente para separación de dos líquidos)la diferencia con respecto a la destilación simple es la columna de fraccionamiento que
permite ma(or contacto entre los vapores ascendentes con el líquido condensado que
desciende) una característica es que la temperatura aumenta asta que se mantenga estableun tiempo lo cual permite que el primero se evapore toda una sustancia de la me!cla al
finali!ar el proceso con la primera sustancia comien!a de nuevo el aumento de temperaturaasta que suceda lo mismo con la siguiente sustancia&
Meclas binarias
Corresponde a una solución omog*nea la cual se puede definir como un sistema con varios
componentes que est+n en una sola fase) en este caso la solución binaria corresponde a dos
componentes "líquidos%&
1
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‘‘Es auel en el cual ambos constitu!entes cumplen la le! de "aoult en todo rango de
concentraci#n ! a todas las temperaturas$$ %1&
- ,e clasifican en tres grupos-
1& ,oluciones ideales2& ,oluciones con desviaciones negativas de la le( de .aoult "Cuando
interacciones de A$/ son ma(ores que AA ( //%
0& ,oluciones con desviaciones positivas de la le( de .aoult " Cuando
interacciones de A$/ son menores que AA ( //%
!ey de Raoult
Franois arie .aoult postula una le( la cual dice que para un solvente su presión de vapor
es igual a su fracción molar en solución multiplicada por la presión parcial del solvente&
A ' B
". Materiales
- Columna de fraccionamiento
- Condensador
- Cabe!al de destilación
- 3stufa
- Termómetro
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#. Metodolo$%a
&. Resultados
Muestra 'enceno ml ( 'enceno )e*ano ml ( )e*ano n
1 1 24 0 54 1&6
" 1 00 2 77 1&4
# 1 48 1 48 1&7
& 2 77 1 00 1&5
+ 0 54 1 24 1&9
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Muestra ,! n! ,- n-
1 78 1)659 74 1)69
" 78 1)679 74 1)65:
# 71 1)657 76 1)69
& 72 1)656 70 1)65:
+ 74 1&681 78 1)65:
+.
onclusiones
; A partir de los resultados obtenidos se determina que la sustancia m+s vol+til de la
me!cla entre el benceno ( el e#ano) es el e#ano (a que este tiene un punto de ebullición
menor al del benceno siendo de 72<C apro#imadamente) para llevar a cabo la separación de
las sustancias se aproveca la volatilidad de los componentes)
; =bteniendo los datos de temperatura en estado líquido ( vapor) ( teniendo en cuenta
la composición se puede graficar T vs >) con el fin de evidenciar la linea del liquido ( gas& (
asi mismo encontrar el equilibrio de líquido ( vapor para el sistema binario "benceno (
e#ano%&
/. Referencias
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; ?uía teórica ( e#perimental de Fisicoquímica$ Vilma @ern+nde! ontaa)aría Victoria .ui! Arandia
; Bestilación fraccionada
ttp-fra(macete$fq&blogspot&com&co288911destilacin$fraccionada&tml
; ttp-oc'&uv&esciencias1$115DdiagramaDdeDfaseDmodoDdeDcompatibilidad&pdf
; ttp-'''&uv&esqflab2812D10descargascuadernillosqf1castellanoTeoriaTeoria$A!eotropo$F&pd
; e!clas binarias líquidasttp-fra(macete$fq&blogspot&com&co288911destilacin$fraccionada&tml