EL DESCENSO CRIOSCÓPICO

REALIZADO POR:

Guerrero García, AlbaMartínez Medina, RocíoMedina Aceitón, Evelyn

FECHA: 11/01/2010ASIGNATURA: CC. de la Naturaleza y su DidácticaPROFESOR: Roque Jiménez Pérez

EXPLICACIÓN DEL PRINCIPIO

El descenso crioscópico es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente

.puro

Dentro del descenso crioscópico hay que tener en cuenta que es una , , propiedad coligativa es decir la magnitud del descenso sólo depende de la . naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta Dicho de otro

: , , .modo cualquier soluto en la misma cantidad produce el mismo efecto

EXPLICACIÓN DEL FENÓMENO

La disminución crioscópica se puede explicar mediante la variación de , , . entropía es decir la medida de desorden en el sistema Cuando tenemos un

, ( ,líquido nos encontramos desorden debido a que las partículas moléculas ), átomos o iones no ocupan un lugar determinado ya que éstas están en

movimiento y además de las partículas líquidas en movimiento también lo están las partículas del soluto lo que produce que el sistema esté aun más

. desordenado Al encontrarnos con un sólido no nos encontramos desorden ya . que ocupan una posición fija y solo vibran

Con ello podemos comprender que las temperaturas de congelación de las disoluciones son siempre menores que las del disolvente puro debido a , , que la disolución tiene más desorden que el disolvente líquido puro es decir a

, , mayor concentración de soluto mayor desorden mayor entropía en la , , disolución y por lo tanto menor temperatura de congelación y mayor

.descenso crioscópico

EL PRINCIPIO EN UNA SITUACIÓN CONCRETA

• LOS OCÉANOS

0 .La temperatura de congelación del agua es de ºC

Nos encontramos que en el ártico y en el antártico en sus respectivos , inviernos el agua se encuentra en estado líquido pese a encontrarse a

0 .temperaturas por debajo de los º C

,La temperatura del agua de los océanos anteriormente mencionados . llega a bajar varios grados centígrados bajo cero El agua que se encuentra en

contacto con la atmósfera alcanza temperaturas mucho más bajas y llega a ; , congelarse sin embargo el agua líquida que queda por debajo no alcanza

, temperaturas tan bajas pero sí que se encuentra a uno o dos grados bajo . cero La razón por la cual permanece en estado líquido es la concentración de sales disueltas que disminuyen la temperatura de congelación del agua .marina

• ALGUNOS ANIMALES PEQUEÑOS

Algunos animales evitan la congelación usando anticongelantes . fisiológicos Estos anticongelantes fisiológicos son solutos elaborados o

incorporados a su , s líquidos corporales durante las estaciones frías con los

que incrementan la concentración total de solutos y reducen la temperatura de . congelación

Éste es el caso de las larvas de invierno de Bracon cephi que tienen -17 una temperatura de congelación que puede alcanzar los ºC durante el

, 1 . invierno mientras que los individuos de verano sólo pueden alcanzar los ºC

SITUACIÓN CONTIDIANA

• HIELO EN LA CARRETERA

, , La nieve acumulada en las carreteras en los caminos en definitiva , cerca de los núcleos urbanos o en lugares de tránsito ocasiona muchas

molestias y en ocasiones impide la movilidad y la realización de las tareas . diarias

, Es por esta razón por la que en muchas ocasiones cuando las máquinas quitanieves no son suficientes para eliminar la nieve se echa sal

.sobre ella

? Pero ¿Por qué ocurre esto Esto se puede explicar mediante la . disminución crioscópica Se le añade sal para que el hielo incorpore más

, soluto y así disminuya su grado de congelación facilitando que las moléculas .de agua congeladas vayan hacia el estado líquido

• ANTICONGELANTE EN LOS COCHES

En los coches se echa anticongelante para que no se congele el agua . del radiador El anticongelante incorpora solutos que hacen que el punto de

, , .congelación del líquido sea inferior es decir se congela con más dificultad