1- Definicion.- Unenlace qumicoes elproceso qumicoresponsable de las interacciones entretomos,molculaseiones, que tiene una estabilidad en loscompuestos diatmicosy poliatmicos. Es uno de los conceptos qumicos ms difciles de explicar; es por eso que se aborda a travs de diversas teoras.Losqumicossuelen apoyarse en lafisicoqumicao en descripciones cualitativas.En general, el enlace qumico fuerte est asociado en la transferencia deelectronesentre los tomos participantes. Las molculas,cristales, y gases diatmicos que forman la mayor parte del ambiente fsico que nos rodea est unido por enlaces qumicos, que determinan las propiedadesfsicasyqumicasde lamateria.Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situacin ms estable que cuando estaban separados. Esta situacin de mayor estabilidad suele darse cuando el nmero deelectronesque poseen los tomos en su ltimo nivel esigual a ocho, estructura que coincide con la de losgases noblesya que los electrones que orbitan el ncleo estn cargados negativamente, y que losprotonesen el ncleo lo estn positivamente, la configuracin ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempoentrelos ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los ncleos se atraigan mutuamente.

1.1- Enlace InicoElenlace inicoconsiste en la atraccin electrosttica entre tomos con cargas elctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre tomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).Un ejemplo de sustancia con enlace inico es el cloruro sdico. En su formacin tiene lugar la transferencia de un electrn del tomo de sodio al tomo de cloro. Las configuraciones electrnicas de estos elementos despus del proceso de ionizacin son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuracin externa correspondiente a los gases nobles, ganando los tomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrnica, cuyo dficit se cubre sobradamente con la energa que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sdico, es una red cbica en la que en los vrtices del paraleleppedo fundamental alternan iones Cl-y Na+. De esta forma cada ion Cl-queda rodeado de seis iones Na+y recprocamente. Se llama ndice de coordinacin al nmero de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el ndice de coordinacin es 6 para ambosLos compuestos inicos estado slido forman estructuras reticulares cristalinas. Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaos relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varios compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de sodio tambin es adoptada por muchos haluros alcalinos y xidos binarios, tales como MgO.

1.2- Enlace Covalente Lewis expuso la teora de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuracin electrnica de gas noble (8 electrones en la ltima capa). Elementos situados a la derecha de la tabla peridica ( no metales ) consiguen dicha configuracin por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por prdida de electrones. De esta forma la combinacin de un metal con un no metal se hace por enlace inico; pero la combinacin de no metales entre s no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que deban compartirlos.Es posible tambin la formacin de enlaces mltiples, o sea, la comparticin de ms de un par de electrones por una pareja de tomos. En otros casos, el par compartido es aportado por slo uno de los tomos, formndose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por ejemplo, en BCl3, el tomo de boro tiene seis electrones en la ltima capa, y en SF6, el tomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo caracterstico del enlace covalente es la formacin de pares electrnicos compartidos, independientemente de su nmero.

1.3- Enlace Metlico Los elementos metlicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado ndice de coordinacin. Hay tres tipos de red cristalina metlica: cbica centrada en las caras, con coordinacin doce; cbica centrada en el cuerpo, con coordinacin ocho, y hexagonal compacta, con coordinacin doce. Sin embargo, el nmero de electrones de valencia de cualquier tomo metlico es pequeo, en todo caso inferior al nmero de tomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.En el enlace metlico, los tomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un tomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos tomos. Intuitivamente, la red cristalina metlica puede considerarse formada por una serie de tomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

1.4- Enlaces Van der Waals

Las fuerzas de atraccin o repulsin entreentidadesmoleculares (o entre grupos dentro de la misma entidad molecular) diferentes de aquellas que son debidas a la formacin de enlace o la interaccin electroesttica de iones o grupos inicos unos con otros o con molculas neutras.Estudiemos los tipos principales:Fuerza entre dipolos permanentes: Si la molcula de la sustancia contiene un dipolo permanente (debido a la polaridad de uno o ms de sus enlaces covalentes), entonces podemos fcilmentevercomo esas molculas se atraen unas a otras: el lado positivo del dipolo de una molcula atrae al lado negativo del dipolo de la otra molcula. Esta fuerza existe, por tanto, entre molculas polares (total 0).

1.5- Enlace por Puente de Hidrogeno

Unenlace por puente de hidrgenooenlace de hidrgenoes la fuerza atractiva entre untomoelectronegativoy un tomo dehidrgenounidocovalentementea otro tomo electronegativo. Resulta de la formacin de unafuerza dipolo-dipolocon un tomo de hidrgeno unido a un tomo denitrgeno,oxgenooflor(de ah el nombre de "enlace de hidrgeno", que no debe confundirse con unenlace covalentea tomos de hidrgeno. Tampoco debera confundirse con el enlace llamado puente de hidrgeno, caracterstico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La energa de un enlace de hidrgeno (tpicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes dbiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente tpico es slo 20 veces msfuerteque un enlace de hidrgeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre molculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molcula (intramolecularidad).2El enlace de hidrgeno es unafuerza electrostticadipolo-dipolo fija muy fuerte, pero ms dbil que elenlace covalenteo elenlace inico. El enlace de hidrgeno est en algn lugar intermedio entre unenlace covalentey unafuerza de van der Waals. Este tipo de enlace ocurre tanto en molculas inorgnicas tales como elagua, y enmolculas orgnicascomo elADN.