Nombre: Pamela Mier Ortiz

Curso: 2do Ciencias “C”

Practica N o 1

Tema: Pólvora

Objetivo:

Determinar cómo se produce una reacción química

Observación de una reacción exotérmica

Determinación de las leyes estequiométricas

Materiales:

Mortero con pistilo respectivo

Cuchara metálica

Balanza

Fósforos

Papel

Reactivos:

Nitrato de potasio KNO3

Clorato de potasio KClO3

Carbón C

Azufre S

Procedimiento:

Mezclar 3 gramos de nitrato de potasio (KNO3), ½ gamo de clorato de potasio (KClO3), más un gramo de carbón (C) y ½ gramo de azufre (S), moler en el mortero muy cuidadosamente ya que el clorato de potasio es explosivo.

Realizar una mezcla homogénea, ya obtenida la misma proceder a la comprobación.

Reacción Química:

C + 2S CS2

2KClO3 2 KCl + 3O2

Gráficos:

Observación:

Al colocar la mezcla homogénea, en el papel y a este quemarlo con fósforos, podemos observar una llama blanquecina, que al consumirse se hace humo.

Conclusiones:

. El carbono y el azufre reaccionan para formar Sulfuro de Carbono (CS2) con

una coloración negro

C + 2S CS2

El Nitrato de Potasio (KNO3) no interviene, solo acelera el procedimiento de combustión en la reacción.

La pólvora tiene una reacción exotérmica ya que desprende calor.

El Clorato de Potasio (KCO3) al reaccionar con el fuego produce Cloruro de Potasio (KCl) más Oxígeno

2KCO3 2KCl + 3O2

Cuestionario:

Un gramo y medio de KClO3 . ¿Cuántos gramos de O2 produce?

KClO3

K 1 * 39 = 39Cl 1 * 35 = 35O 3 * 16 = 48 122g/mol

Un gramo de C al reaccionar con el S. ¿Cuánto produce de C2S?

CS2

C 1 * 12 = 12

S 2 * 32 = 64 76g/mol

122 g KClO3 48 g O2

1 12

g KClO3 x=0.59 g O2

12 g C 76 g C2S

1 g C x=6.33 g C2S