curso 2021-2022 agenda de trabajo de: quÍmica curso
TRANSCRIPT
INSTITUTO DE ENSEÑANZA SECUNDARIA DE NAVARRA DE PERSONAS ADULTAS FÉLIX URABAYEN (Departamento de Física y Química)
Curso 2021-2022
AGENDA DE TRABAJO DE:
QUÍMICA
Curso preparatorio para acceso a ciclos de Grado Superior
Profesor: Jose Zulaika Bengoetxea
Correo electrónico: [email protected]
Teléfono: 848 43 04 32
El presente documento pretende informar acerca de la programación de la asignatura, la distribución de los temas a lo largo del curso, los criterios de evaluación y servir de guía o ayuda para el estudio y el autoaprendizaje.
ÍNDICE
1. Presentación y objetivos 2. Material didáctico 3. Contenidos 4. Criterios de evaluación 5. Temporalización 6. Evaluación y calificación 7. Orientaciones para el estudio y tutorías
1. PRESENTACIÓN Y OBJETIVOS
Ciencias como la Física y la Química nos ha permitido no solo grandes avances tecnológicos sino una mayor comprensión del universo y de la naturaleza. Gracias a estas disciplinas hoy en día podemos explicar muchos de los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor y en nosotros mismos.
La Química estudia la materia, cómo está compuesta, sus propiedades y cómo se transforma su estructura mediante procesos o reacciones que afectan a sus moléculas y átomos. Materia es todo aquello que nos rodea, compuesto por moléculas y átomos que pueden reaccionar y sufrir cambios químicos, y que puede relacionarse, en algunos casos, con la liberación de energía.
Los estudios en química se realizan en laboratorios y emplean el método científico. Esto ha permitido el descubrimiento de diversas materias, su composición, y su comportamiento (cómo se relacionan o transforman). De allí que se hayan descubiertos elementos que resultan básicos en otros estudios científicos.
Algunos de los objetivos de la asignatura son:
a) Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Química, para tener una visión global y una formación científica básica.
b) Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a casos concretos y situaciones de la vida cotidiana (problemas y cuestiones).
c) Ser competente en la resolución de problemas químicos sencillos, adquiriendo una idea cabal de los órdenes de magnitud de las respuestas, y prestando especial atención a la exactitud de los cálculos y expresión correcta de las cifras significativas, dimensiones y unidades.
d) Manejar la terminología científica adecuadamente y relacionarla con los usos del len-guaje cotidiano.
e) Conocer algunas de las implicaciones que tiene la Química en el desarrollo tecnológico y aplicaciones que se utilizan en beneficio de la Sociedad.
2. MATERIAL DIDÁCTICO
El libro de texto de Química que usaremos es el siguiente:
Química
Prueba de acceso Ciclos Formativos de FP. Grado Superior Editorial Vicens Vives
ISBN: 978-84-682-0040-8
Es recomendable visitar semanalmente el Aula Virtual del IESNAPA, ya que allí podréis encontrar material complementario interesante para la comprensión de la asignatura y su estudio. Para acceder al Aula seguid las instrucciones recogidas en la Guía de Bachillerato que os habrá entregado el tutor.
3. CONTENIDOS
3.1. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Sustancia elemental, compuestos y mezclas.
Leyes ponderales. Lavoisier, Proust.
Cantidad de sustancia química: el mol.
Teoría cinético-molecular de la materia. Las leyes de los gases: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, ecuación de estado, ecuación de los gases ideales.
Composición centesimal. Fórmula empírica y molecular.
3.2. MODELOS ATÓMICOS
Modelos atómicos.
Átomo de Bohr. Modelo cuántico
Número atómico, número másico, masa atómica, isótopos.
3.3. EL SISTEMA PERIÓDICO
Tabla periódica. Elementos representativos.
Propiedades periódicas: electronegatividad.
3.4. ENLACES QUÍMICOS
Enlace iónico.
Enlace covalente: polar y apolar. Teoría de Lewis.
Enlace metálico.
Propiedades de los compuestos según sus enlaces.
Relación entre los tipos de enlaces y la posición de los elementos en la Tabla periódica.
3.5. LOS PRODUCTOS QUÍMICOS Y SUS DISOLUCIONES
Formulación y nomenclatura química inorgánica según las normas de la IUPAC y tradicionales aceptadas.
Disoluciones. Concepto.
Formas de expresar la concentración de las disoluciones: g/L, % en peso y volumen, molaridad, fracción molar.
3.6. CAMBIOS MATERIALES EN LAS REACCIONES
Reacciones químicas, ecuaciones químicas.
Acidez, Basicidad y pH.
Tipos de reacciones: neutralización, redox desplazamiento de hidrógeno, combustión.
Ajuste de reacciones: tanteo y ecuaciones.
Estequiometría: cálculos ponderales y volumétricos.
3.7. EL ÁTOMO DE CARBONO Y LOS HIDROCARBUROS
Los compuestos orgánicos.
La estructura de las sustancias orgánicas.
Hidrocarburos. Formulación de alcanos, alquenos, alquinos. Benceno.
3.8. GRUPOS FUNCIONALES
Principales funciones oxigenadas: alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres.
Principales funciones nitrogenadas: aminas, amidas, nitrilos.
4. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
4.1. Comprender y utilizar las leyes, teorías y conceptos básicos para interpretar la estructura, composición y transformación de la materia, usando correctamente el lenguaje de la Química y diversos sistemas de información.
Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de:
Diferenciar sustancias puras y mezclas.
Diferenciar entre elementos y compuestos.
Interpretar y utilizar símbolos, fórmulas, gráficas, tablas y otros códigos de representación usuales de la Química.
Aplicar las leyes ponderales de Lavoisier y Proust en la resolución de problemas.
Utilizar conceptos como densidad, puntos de fusión y ebullición, átomo, molécula, masa atómica, masa molecular, mol, volumen molar, número de Avogadro.
Realizar cálculos de cantidades de sustancia y de número de partículas usando el concepto de mol.
Describir, utilizando la teoría cinético-molecular las características de los estados de la materia y los cambios de estado.
Exponer y utilizar las leyes de Boyle-Mariotte, de Charles y Gay-Lussac y la ecuación general de los gases perfectos.
Interpretar la información que proporciona una fórmula química.
Determinar la composición centesimal de un compuesto conocida su fórmula.
4.2. Utilizar los modelos atómicos más modernos para describir los sistemas materiales.
Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de:
Describir la estructura del átomo, localizando en él las partículas subatómicas.
Describir el protón, neutrón y electrón.
Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico.
Comprender el concepto de isótopo de un átomo y deducir la estructura de los átomos de los isótopos.
Determinar las partículas componentes de átomos e iones.
4.3. Utilizar los modelos atómicos para justificar la ordenación periódica de los elementos.
Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de:
Relacionar la posición de un elemento en el Sistema Periódico con su configuración electrónica, carácter metálico, su capacidad de ceder, captar o compartir electrones y su volumen atómico.
4.4. Utilizar los modelos atómicos y la situación de los elementos en la Tabla periódica para describir los diferentes modelos de enlace químico y justificar sus propiedades.
Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de:
Identificar el tipo de enlace entre dos átomos, dada su posición en el Sistema Periódico y predecir propiedades de los compuestos en función del tipo de enlace.
Representar simbólicamente la formación de los enlaces.
4.5. Formular y nombrar compuestos inorgánicos. Describir las disoluciones y realizar cálculos referidos a las concentraciones de las mismas.
Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de:
Describir las disoluciones. Utilizar el concepto de solubilidad.
Identificar disoluciones presentes en la vida cotidiana y expresar su concentración en términos cualitativos.
Interpretar y utilizar las expresiones de molaridad, g/L, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y fracción molar, y realizar con ellas cálculos de concentraciones de disoluciones.
Formular y nombrar compuestos inorgánicos según la nomenclatura sistemática y de Stock en compuestos binarios e hidróxidos, excepto peróxidos, y según la nomenclatura tradicional aceptada en ácidos y oxisales muy usuales.
4.6. Reconocer y utilizar la información que proporciona una ecuación química ajustada y resolver problemas teóricos y numéricos que impliquen balances de materia y de energía. Aplicar los conceptos de ácido y base de Arrenhius para reconocer sustancias que pueden actuar como tales y determinar el pH.
Con este criterio se pretende comprobar que los estudiantes son capaces de:
Identificar cambios químicos.
Escribir y ajustar ecuaciones químicas.
Interpretar lo que indica una reacción química ajustada (en moléculas, en moles, en gramos y en volumen si se trata de gases) y el calor de reacción.
Resolver ejercicios y problemas de balances de materia y energía, con cualesquiera especies químicas, estén o no en proporciones estequiométricas, incluso cuando no se utilicen reactivos puros.
Reconocer la naturaleza ácida o básica de las sustancias y productos de uso cotidiano tales como frutos y alimentos comunes, productos de limpieza doméstica y corporal, a partir de sus propiedades empíricas.
Describir el comportamiento ácido o básico de algunas sustancias según la teoría de Arrhenius.
Calcular el pH y las concentraciones de los iones presentes en disoluciones acuosas de ácidos y bases fuertes.
4.7. Comprender la razón de la abundancia de los compuestos de carbono. Conocer y representar algunos compuestos de gran importancia, así como alguna de sus reacciones e implicaciones sociales y medioambientales.
Con este criterio se pretende comprobar que los estudiantes son capaces de:
Interpretar la tetravalencia del átomo de carbono a partir de su configuración, electrónica.
Identificar por su fórmula los hidrocarburos saturados e insaturados. Formular y nombrar hidrocarburos lineales y ramificados.
Identificar: alcoholes y éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres, aminas y amidas.
5. TEMPORALIZACIÓN
1er cuatrimestre (4 septiembre – 21 enero)
Grupo de mañana: 12 sesiones
Grupo de tarde: 12 sesiones
Unidades didácticas:
1.- Teoría atómico-molecular . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Temas 1 y 2 del libro de texto)
2.- Modelos atómicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Tema 4)
3.- El sistema periódico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Tema 5)
4.- Enlaces químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Tema 6)
Examen 1er cuatrimestre: del 24 al 28 de enero en los días que determine el centro y que publicará con suficiente antelación.
2º cuatrimestre (31 enero – 13 mayo)
Grupo de mañana: 13 sesiones
Grupo de tarde: 13 sesiones
Unidades didácticas:
5.- Los productos químicos y sus disoluciones . . . . . . . (Temas 7 y 3 del libro de texto)
6.- Cambios materiales en las reacciones . . . . . . . . . . . (Tema 8)
7.- El átomo de carbono y los hidrocarburos . . . . . . . . . (Tema 14)
8.- Grupos funcionales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Tema 15)
Examen 2º cuatrimestre: del 16 al 20 de mayo en los días que determine el centro y que publicará con suficiente antelación.
EXAMEN FINAL ORDINARIO: será del 30 de mayo al 3 de junio; el centro lo concretará y publicará con suficiente antelación.
EXAMEN EXTRAORDINARIO: será el 13-17 de junio; el centro lo concretará y publicará con suficiente antelación.
6. EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN
Exámenes
Al final de cada cuatrimestre se hará un examen que comprenda la materia impartida en ese periodo. Quien apruebe este examen liberará esta parte de la asignatura, es decir, no tendrá que volver a examinarse de esta parte en el examen final.
Al final de curso se hará el examen final (Convocatoria Ordinaria). En este examen los estudiantes se presentarán con la materia (cuatrimestre) que tengan suspendida, y en este caso no contarán las notas de los trabajos y tareas realizados a lo largo del curso.
Aún quedará la opción de una Convocatoria Extraordinaria, en la que se examinará de toda la materia del curso, y en este caso no contarán las notas de los trabajos y tareas realizados a lo largo del curso.
Se les facilitará a los estudiantes un calendario de exámenes de todas las convocatorias.
Criterios para la evaluación:
Se establecerán trabajos o tareas cada cuatrimestre que supondrán un 25% de la nota del cuatrimestre. El resto, un 75%, se calculará con la nota obtenida en el examen. Para poder aprobar un cuatrimestre deberá obtenerse en el examen al menos un 4 (sobre 10).
Para hacer la media de los dos cuatrimestres será necesario que en cada cuatrimestre tenga una nota mínima de 4 (sobre 10).
En las convocatorias Ordinaria y Extraordinaria el 100% de la nota será la que obtengan en los exámenes, es decir, no se tendrán en cuenta los trabajos realizados a lo largo del curso.
En todas las tareas, cuestiones y problemas, se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:
Concreción en las respuestas y capacidad de síntesis.
Claridad y coherencia en la exposición.
La presentación (orden y limpieza). Gráficos y dibujos esquemáticos claros.
Resultados de los problemas: que sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.
Correcto dominio de las magnitudes y sus unidades.
Exactitud de los cálculos y expresión correcta de las cifras significativas y unidades.
7. ORIENTACIONES PARA EL ESTUDIO Y TUTORÍAS
Las tutorías colectivas presenciales no son, ni pueden ser, clases en el sentido tradicional. Son sesiones de guía en el estudio de la asignatura y están destinadas fundamentalmente a planificar el trabajo del alumno, orientar sobre el uso de los materiales de estudio, explicar aquellos aspectos de mayor dificultad, aclarar dudas, hacer problemas, etc.… El horario de estas tutorías es:
Tutorías colectivas
Viernes (mañana) 13:00h - 14:00h
Martes (tarde) 17:00h - 18:00h
Las enseñanzas a distancia no son sencillas, y las tutorías individuales están pensadas para ayudaros con la materia. Es importante que las aprovechéis para resolver todas las dudas que se os vayan planteando.
Tutorías individuales
Lunes 10.00h - 11.00h
Martes 16.00h - 17.00h
Jueves 18.00h - 19.00h
Viernes 10.00h - 12.00h
Para las tutorías individuales es conveniente que solicitéis cita con anterioridad para que os pueda atender con certeza, escribiendo al correo electrónico o por teléfono:
848 43 04 32