CUESTIONARIO

1. Escriba las reacciones correspondientes al experimento 1, referente a las sales poco solubles.

Ag+ + Cl- AgCl

Ag+ + CrO4= Ag2CrO4

AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3

2AgCl + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KCl

2. Segn sus resultados del experimento 1, cul es la concentracin de la solucin x M de NaCl?

AgNO3 + NaCl Ag+ + Cl- + NaNO3 1mol 1mol 1mol

n AgNO3 = n NaCl

MNaCl = 0.0075

3. Segn sus resultados del experimento 1, a qu concentracin de iones Ag+ en la solucin del matraz, precipita el cloruro de plata AgCl?

4. Segn sus resultados del experimento 1, qu concentracin de iones cloruro Cl- queda en solucin en el momento que empieza a precipitar el cromato de plata Ag2CrO4 ?.

5. Cul es el pH de cada una de las siguientes soluciones acuosas de HCl, 10 M, 1 M, 0.1M,0.01M, 0.001 M, 0.0001M?

Segn la reaccin: HCl H+ + Cl- 1mol 1mol 1mol [HCl] = [H+] = [Cl-]

[HCl]10M1M0.1M0.01M0.001M0.0001M0.00001M

-Log[H+]-1012345

6. Con referencia a la escala de color de los indicadores Anaranjado de metilo y Violeta de metilo, estudiada en el experimento 2, establezca la concentracin desconocida de HCl xM del exp.3.Segn los resultados(experimento 2):Indicador\[HCl]0.1M0.01M0.001M0.0001M

Anaranjado de MetiloRojo oscuroRojo intermedioRojo claroAnaranjado

Violeta de MetiloTurquesaAzulVioletaPrpura

Del experimento 3:Color

Anaranjado de metiloRojo Oscuro

Violeta de metiloTurquesa

La concentracin molar sera 0.1M

7. Diferencie el significado de punto equivalente y punto final en una titulacin. El punto equivalente es el punto en el cual se llega cuando el analito reacciona con una cantidad exacta de titulante para su reaccin estequiomtrica.

El punto final es el punto inmediatamente despus del punto de equivalencia, este es observable mediante indicadores qumicos, se da cuando hay un exceso de titulante en la reaccin.

8. Cul es la ecuacin de la reaccin de neutralizacin de la solucin de cido actico correspondiente al Experimento No4. ?

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

9. Cuntos moles de hidrxido de sodio NaOH, se utilizaron en la valoracin del experimento 4? Determine la concentracin desconocida de la solucin de cido actico CH3COOH xM.[NaOH] = 0.1M n NaOH = 0.1x10x10-3 = 10-3 mol

Volumen de CH3COOH usado = 7.5 mlnCH3COOH = nNaOHMx7.5x10-3 = 10-3 MCH3COOH = 0.13 M

10. Busque valores tabulados de manuales de qumica, e indique para los indicadores usados en experimento No1, los respectivos rangos de viraje de pH y color. Qu otros indicadores podra utilizarse para el experimento No2. ?

11. Calcular el pH de una solucin obtenida mezclando 25 mL de solucin 0.5M de HCl, 10 ml de solucin 0.5M de NaOH y 15 mL de agua.

H+ + OH- H2O

1 mol1 mol1 mol

50.10-4 mol50.10-4 mol50.10-4 mol

Para la neutralizacin

Exceso de HCl = 125.10-4 - 50.10-4 = 75.10-4 mol[H+] = 75.10-4 / 50.10-3 = 15.10-2 mol/LPH = -Log (15.10-2) = 0.824

12. Calcular el pH de la solucin obtenida mezclando 15 mL de solucin 0.5M de cido acticoCH3COOH y 15 mL de agua. El pKa del cido actico = 4.760

Ca: Concentracin del cidoCa = 15x0.5/30 = 0.25 10-3mol/L

13. Explique, por qu es ms apropiado el uso de fenolftalena que el uso de anaranjado de metilo como indicador en la titulacin realizada en el experimento No4.?

Porque el CH3COOH al ser un cido dbil, al ser titulado con una base fuerte, se nota el punto final de titulacin con la fenolftalena que tie

14. Sealar cules de las series de cidos enumerados a continuacin, corresponden alordenamiento de pH menor a mayor, supuesto una misma concentracin molar de cido.

a. HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN.HCN < CH3COOH < HNO2 < HNO3

b. HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3 .HF < CH2ClCOOH < HCl