UNIVERSIDAD INTERAMERICANA PARA EL DESARROLLO

ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

CURSO : ANÁLISIS INSTRUMENTAL DOCENTE : Mg. Q.F. RAMIREZ ROCA EMILIO TEMA : “CUANTIFICACION DE LA VITAMINA C” PRÁCTICA : N° 07 CICLO : “V” ALUMNOS :

TOLEDO MEDINA, FRANKLIN RAMIREZ ZURITA, DELFIN PEREYRA MELGAREJO, JACKY CORDOVA CHAVEZ , EDMUNDO RÍOS CONTRERAS, SERGIO QUISPE HILARIO, MIZRAIM OSCO JUICA, LUIS PATRICIO CASTILLEJO, WILMER

LIMA – 2013

PRACTICA N° 07 DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

“CUANTIFICACION DE LA VITAMINA C”

La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de 6 átomos de

carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal parece ser el de

actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el

organismo. El ácido ascórbico actúa como coenzima de las hidroxilasas de prolina y

lisina, encargadas de hidroxilar la lisina y prolina en el protocolágeno, modificación

necesaria para que éste pueda formar los enlaces cruzados para formar las fibrillas

de colágeno. En este sentido, la vitamina C es importante para el mantenimiento

del tejido conjuntivo normal, para la curación de heridas y para la formación del

hueso, ya que el tejido óseo contiene una matriz orgánica con colágeno. En su

condición de agente reductor, el ácido ascórbico posee otras propiedades

importantes, que parecen ser no enzimáticas. Por ejemplo, ayuda a la absorción del

hierro al reducirlo a su estado ferroso en el estómago; protege la vitamina A,

vitamina E y algunas vitaminas B de la oxidación; también favorece la utilización

del ácido fólico ayudando a la conversión del folato en tetrahidrofolato o mediante

la formación de derivados poliglutamato del tetrahidrofolato. Finalmente, la

vitamina C es un antioxidante biológico que protege al organismo del estrés

oxidativo provocado por las especies oxigeno reactivas.

HO OOH

O

HO OH

1

23

45

Ácido dehidroascórbico

H

OHC

C

C

C

C

CH2

OH

OH

HO H

O

O

O

Ácido dicetogulónico

HOOH

OO

OO

1

23

45

La vitamina C se encuentra principalmente en alimentos de origen vegetal y puede

presentarse en dos formas químicas interconvertibles: ácido ascórbico (forma

reducida) y ácido dehidroascórbico (forma oxidada), siendo ambas formas

funcionales biológicamente y manteniéndose en equilibrio fisiológico. Si el ácido

dehidroascórbico es hidratado se transforma en ácido dicetogulónico, no activo

biológicamente, siendo esta transformación irreversible. Esta hidratación ocurre

espontáneamente en disolución neutra o alcalina.

I. OBJETIVOS:

Determinar la concentración de la Vitamina C (MP) a partir de una

concentración conocida.

Conocer los fundamentos de la Iodometria.

Determinar el Peso Equivalente del Ácido Ascórbico.

Comprar los resultados obtenidos experimentalmente con lo pesado

inicialmente.

II. FUNDAMENTO:

La titulación volumétrica es un método de análisis cuantitativo en el que se mide el

volumen de una disolución de concentración conocida (disolución patrón o

titulante patrón) necesario para reaccionar completamente con un compuesto en

disolución de concentración desconocida. Para determinar cuándo se ha llegado al

final de la titulación, en la disolución problema se agrega un indicador que sufre un

cambio físico apreciable, como por ejemplo cambio de color, en el punto final de la

reacción

En esta práctica determinaremos el contenido de vitamina C mediante una

volumetría de óxido-reducción, la vitamina C tiene carácter reductor y utilizaremos

una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón.

Para que una sustancia se oxide es necesario que otra se reduzca y al revés

(Reacción de oxidación-reducción; REDOX). Por lo tanto cuando al ácido

ascórbico reducido le añadimos yodo, este se reducirá a yoduro a consta de que el

ácido ascórbico se oxide.

Las titulaciones en

las que interviene el

yodo como agente

oxidante se

denominan

yodimetrías. Dado

que la reacción entre

el yodo y el ácido

ascórbico presenta

una estequiometría

1:1, en el punto final

de la titulación el número de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de

ácido ascórbico oxidado. Es importante señalar que con este método se determina

la capacidad reductora total de la disolución, por ello, si la disolución a titular

contiene otras sustancias reductoras además del ácido ascórbico el volumen de la

disolución oxidante (yodo) consumida puede estar aumentada, y por tanto, el

contenido de ácido ascórbico sobrestimado. Además hay que tener en cuenta que la

vitamina C es oxidada fácilmente por el aire, por tanto, las disoluciones que

contienen vitamina C deben ser preparadas inmediatamente antes de ser tituladas,

con el fin de obtener resultados fiables.

El almidón se utiliza como indicador para el yodo, debido a que forma un

complejo de color azul intenso con el mismo. Cuando añadimos yodo sobre

vitamina C reducida desaparecerá pues pasará a yoduro (la vitamina C se oxidará

en el proceso). Cuando ya no quede vitamina C reducida el yodo no desaparecerá,

se unirá al almidón y aparecerá el color azul indicando el fin de la titulación. El

almidón se hidroliza con facilidad y uno de los productos de la hidrólisis es la

glucosa, la cual tiene carácter reductor, por tanto, una disolución de almidón

parcialmente hidrolizada puede ser una fuente de error en una titulación redox.

NOTA: El color amarillo del zumo de naranja puede enmascarar en parte el color

azul por lo que hay que tener cuidado para observar el cambio de color.

III. MATERIALES:

Una tableta de Vitamina C (MP).

Solución de I2 0.1 N.

Solución de Almidón 1%.

Buretas.

Pipetas.

Balanza.

Agua destilada.

Matraz.

Fiolas.

IV. PROCEDIMIENTO:

1. Preparar la Muestra problema

Pesar MP (2.98 g), luego disolver con agua destilada y enrazar hasta 100mL en

una fiola. Luego en un matraz tomar 25mL de la MP y agregarle III gotas de

almidón (indicador).

Luego tomar 40mL de I2 0.1 N y cargar a la bureta, para luego empezar con la

titulación.

V. RESULTADOS:

Determinar el peso equivalente del Ácido Ascórbico, mediante una operación

Redox.

Determinar cuántos gramos de Ácido Ascórbico hay en una tableta, a partir del

gasto de la titulación y del peso equivalente del Ácido Ascórbico.

+ I -1 + I2

Ácido Ascórbico Ácido Dehidro

Ascórbico

g = N x P.Eq. x V(L)

P.Eq = PM #e-

P.Eq = 176.1 = 88.05

2

g = 0.1 x 88.05 x 0.036

g = 0.316

Determinar la cantidad total de la tableta, mediante la siguiente operación:

Comparando:

g = 2.98 (Tab. Pesada)

g = 1.267 (Titulando)

Se puede verificar la

diferencia que existe, ya

que lo restante puede ser

componentes adicionales

de la tableta.

VI. CONCLUSIONES

Para que una sustancia se oxide es necesario que otra se reduzca y al revés

(Reacción de oxidación-reducción; REDOX). Por lo tanto cuando al ácido

ascórbico reducido le añadimos yodo, este se reducirá a yoduro a consta de

que el ácido ascórbico se oxide.

Se utiliza un método por titulación yodométrica que permite hallar la

cantidad de vitamina c presente en frutas o tabletas comerciales.

El método de titulación yodometria es uno de los más eficaces para la

determinación de ácido ascórbico en zumos de frutas o tabletas comerciales

ya sea diluido en agua.

hay diferentes métodos para hallar la vitamina c presente en las frutas,

tabletas, entre los que se encuentran: método de mohr, titulacion

yodomeria, espectrometría etc.

Además hay que tener en cuenta que la vitamina C es oxidada fácilmente por

el aire, por tanto, las disoluciones que contienen vitamina C deben ser

preparadas inmediatamente antes de ser tituladas, con el fin de obtener

resultados fiables.

sería conveniente resaltar que el establecimiento de la concentración de

ácido ascórbico en la disolución de este método presentado, radica en que

debemos averiguar la cantidad de yodo que ha reaccionado, ya que según las

fórmulas ya expuestas, debemos establecer cuanta cantidad reacciona de

ácido ascórbico cuando lo hace un mol de yodo.

VII. RECOMENDACIONES

Para determinar la concentración de vitamina C o ácido ascórbico en una

muestra que contenga este se procede a una valoración redox. Donde el

ácido ascórbico en presencia de iodo se oxida, siendo este el oxidante para

este proceso redox, que se obtiene al hacer reaccionar, Iodato de potasio con

Ioduro de potasio.

Es bueno elegir el indicador más adecuado para cada experimento (como en

este caso fue el almidón que cumple la función del indicador) de manera que

haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto

final.

Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha

atención en el momento de agregar el indicador para evitar que desvíen

nuestra práctica de los resultados más óptimos.

Al momento de realizar la titulación abrir cuidadosamente la llave de la

bureta para que la titulación se dé correctamente, donde la titulación debe

ser gota a gota.

Solicitar con una semana de anticipación los materiales, reactivos, equipos

que se van a utilizar en la práctica para no tener ningún inconveniente

durante el desarrollo de esta.

VIII. BIBLIOGRAFIA

DEUTSCH, MJ. 1990. Vitamins and other nutrients. In: Helrich, K., ed.

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Chemist. 15 Ed. Arlington, Association of Official Analytical Chemists. V.2

Ciancaglini P et al. Using a classical method of vitamin C quantification as a

tool for discussion of its role in the body. Biochem. Mol. Biol. Edu. 29: 110-

114, 2001. Harris DC. Análisis químico cuantitativo. Editorial Reverté, 2001.

MORENO-ALVAREZ, M.J., C. GOMEZ, J. MENDOZA y D. BELEN. 1999

Carotenoides totales en cascara de naranja (Citrus sinensis L. variedad

Valencia) Revista Unellez de Ciencia y Tecnologia. Venezuela.

Rogelio Ocampo, Luz Amalia Ríos, Curso práctico de química orgánica.

Enfocado a biología y alimentos. página 119-128.

Gioconda Aracely Medina "Determinación del Potencial Nutritivo" ecuador,

2006.