cuaderno de prácticas de tecnología farmacéutica i.€¦ · 35È&7,&$6 '(...
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1
UNIVERSIDAD DE SEVILLA
DEPARTAMENTO DE FARMACIA Y TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA
FACULTAD DE FARMACIA
PRÁCTICAS DE TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA I.
GRADO
Alumno: ..............................................................................................................
Curso Académico: ...............................................................................................
Grupo: .................................................................................................................
Número de pareja: ...............................................................................................
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PRÁCTICAS DE TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA.I.
Las prácticas de Tecnología Farmacéutica.I. tienen como objetivo constituir un
complemento de la docencia impartida en las clases teóricas. Por ello, en su contenido hemos
tratado de incluir buena parte de la temática del programa teórico, tanto en lo que se refiere a los
sistemas farmacéuticos (sólidos pulverulentos y sistemas dispersos) como a las operaciones
tecnológico-farmacéuticas. En el apartado sólidos pulverulentos, el análisis granulométrico le
familiarizará con los cálculos necesarios para definir las características dimensionales de una
colección de partículas, mientras que la reología le permitirá conocer una aproximación a los
parámetros básicos de la fluidez de un polvo. El objetivo de estas prácticas es concienciarle de
la necesidad de conocer el tamaño de partícula y fluidez de los sólidos pulverulentos, que
después vamos a manipular, por su especial incidencia en procesos tecnológicos tales como
mezclado y compresión. Las prácticas de sistemas dispersos de fase externa líquida tienen por
objeto una aproximación a variables de interés en la formulación de disoluciones, dispersiones
coloidales, suspensiones y emulsiones. Se realizarán diversas prácticas donde se utilizarán
algunos de los recursos de que se dispone para facilitar la disolución de sustancias. Se
presentarán los aspectos más importantes a tener en cuenta en la formulación y elaboración de
dispersiones coloidales y suspensiones fluidas. Finalmente, se abordarán las emulsiones bajo
dos aspectos: ensayos previos y técnicas de preparación. Como ejemplos de operaciones básicas
en tecnología farmacéutica se han seleccionado la reducción de tamaño, la separación de
materiales y el mezclado de los mismos.
Cuaderno de Prácticas elaborado por las Profas. Dras. Mª Rosa Jiménez-Castellanos Ballesteros,
Mª Josefa León Wasmer y Carmen Ferrero Rodríguez.
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ÍNDICE
Aspectos fundamentales de los sistemas farmacéuticos
1.- Sólidos pulverulentos
1.a.- Análisis granulométrico por tamización
1.b.- Reología de sólidos pulverulentos: Evaluación de las propiedades de flujo
1.b.1.- Ángulo de reposo
1.b.2.- Volumen aparente
1.b.3.- Capacidad de flujo
2.- Disoluciones: mecanismos de hidrosolubilización
2.a.- Solución de paracetamol
2.b.- Solución de cafeína y benzoato sódico
2.c.- Agua de rosas
3.- Sistemas dispersos heterogéneos
Dispersiones coloidales
3.a.- Magma de bentonita (control de materias primas)
Suspensiones
3.b.- Suspensión de sulfato de bario
3.c.- Floculación controlada de suspensiones
Emulsiones
3.d.- Ensayos previos
3.e.-Técnicas de preparación
Operaciones básicas en Tecnología Farmacéutica
Bibliografía recomendada
Aulton, M.E. (Ed.): "Farmacia: La ciencia del diseño de las formas
farmacéuticas", Elsevier España, Madrid, 2004.
Faulí, C. (Ed.): "Tratado de Farmacia Galénica", Luzán-5, Madrid, 1993.
Vila Jato, J.L. (Ed.): "Tecnología Farmacéutica", Vol. I., Síntesis, Madrid, 1997.
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1.- SÓLIDOS PULVERULENTOS
1.a.- ANÁLISIS GRANULOMÉTRICO POR TAMIZACIÓN
A.- Procedimiento:
Colocar una cantidad de cloruro sódico (50 g) en una tamizadora provista de un juego
de tamices en cascada. El aparato se somete a un proceso de vibración durante 30 minutos.
Determinar el peso de cada fracción (mi), rechazos acumulados y porcentaje de pérdidas.
Anotar:
Intervalo de clase (m)
mi (g) mi (%) mi acumulados
(%) 1000-710 710-500 500-355 355-250 250-180 180-125
125-0
Porcentaje de pérdidas
Representar gráficamente la distribución de tamaños incremental (% mi) y acumulada (% mi acumulados).
B.- Calcular gráficamente y matemáticamente por el método de Probits:
a) Tamaño medio de partícula (µ).
b) Desviación estándar ().
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A.- Gráficamente
B.- Matemáticamente
P= (1/ σ) x – (µ/ σ + 5)
Y = a x - b
Pendiente= 1/ σ 0.0.= - µ/ σ + 5
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Resultados:
Intervalos de clase
(µm)
Cantidad (g)
Frecuencia acumulada
Frecuencia acumulada
en %
Redondeo Probits
Comentarios del análisis realizado:
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1.b.1.- ÁNGULO DE REPOSO
Procedimiento:
Colocar sobre un papel milimetrado un embudo, de 0.30 cm de diámetro externo y 0.25
cm de diámetro interno, a 2 cm de altura. Dejar caer sobre el papel milimetrado y, a través del
embudo, una cantidad de almidón tal que el polvo llegue a tocar el extremo del embudo.
Determinar, mediante el recuento de cuadraditos, los dos diámetros que forma el montón de
polvo y anotar los radios respectivos. Realizar la experiencia 6 veces. Calcular el radio medio
de cada experiencia y, posteriormente, el valor medio y desviación estándar de esas medidas,
con una aproximación de 1 mm.
El ángulo de reposo se define como la arcotangente del cociente altura (2 cm) dividido
por el radio medio (cm). Según la USP 37, ángulos de 25º-40º indican una fluidez de excelente
a adecuada, de 41º-55º de aceptable a pobre y de 56º- >66º de muy pobre a extremadamente
pobre.
Resultados:
Nº de la
experiencia Radio 1 (cm) Radio 2 (cm) Radio medio (cm)
(DS) =
Expresión de los resultados:
r
htag
ángulo
Comente los resultados:
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1.b.2.- VOLUMEN APARENTE
El ensayo de volumen aparente tiene como objetivo determinar, bajo condiciones
definidas, tanto los volúmenes aparentes, antes y después de sedimentar, como la capacidad de
sedimentación y las densidades aparentes de sólidos divididos.
Aparato:
Dispositivo de sedimentación SBS Instruments provisto de una probeta de 250 mL.
Procedimiento: Introducir en la probeta 100.0 g de ácido ascórbico, sin compactar. Si esto no es
posible, seleccionar un peso de muestra adecuado para obtener un volumen aparente
comprendido entre 50 y 250 mL y especificar dicho peso en el cálculo del resultado obtenido.
Asegurar la probeta a su soporte. Leer el volumen aparente sin sedimentar (V0) con una
aproximación de un mililitro. Efectuar 10, 500 y 1250 golpes y leer los correspondientes
volúmenes V10 ,V500 y V1250 con una aproximación de un mililitro. Si la diferencia entre V500 y
V1250 es mayor de 2 mL, volver a efectuar 1250 golpes.
V0 (ml) V10 (ml) V500 (ml) V1250 (ml) V2500 (ml)
2.- Efectuar igualmente un ensayo manual, colocando 50 g de producto en probeta de
plástico, compactando sólo con 10 y 500 golpes. Realizar el ensayo 6 veces.
(DS) = (DS) = (DS) =
V0 (ml) V10 (ml) V500 (ml)
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Expresión de los resultados obtenidos con el dispositivo automático (SBS® Instruments):
a) Volúmenes aparentes:
- volumen aparente antes de sedimentar o volumen bruto, V0 mL:
- volumen aparente después de sedimentar o volumen sedimentado (Vf ) V1250 ó V2500 mL:
b) Las densidades aparentes se expresan como sigue:
- densidad aparente antes de sedimentar o densidad del producto bruto
(densidad de llenado) m/V0 (g/mL):
- densidad aparente después de sedimentar o densidad del producto compactado
(densidad golpeada) m/V1250 ó m/V2500 (g/mL):
Calcular además los siguientes parámetros :
Índice de Compresibilidad: Índice de Hausner
100V
V-V=%C
0
f0
V
V=IHf
0
Información complementaria (USP 37):
%C FLUIDEZ IH
≤ 10
11-15
16-20
21-25
26-31
32-37
>38
EXCELENTE
BUENA
ADECUADA
ACEPTABLE
POBRE
MUY POBRE
EXTREMADAMENTE POBRE
1,00 - 1,11
1,12 - 1,18
1,19-1,25
1,26-1,34
1,35-1,45
1,46-1,59
>1,60
Comente los resultados:
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1.b.3.- CAPACIDAD DE FLUJO
El ensayo de capacidad de flujo tiene por objeto determinar la capacidad de sólidos
pulverulentos para fluir verticalmente, bajo condiciones definidas.
Aparato: Utilizar dos embudos de distinto diámetro interno, manteniéndolos en posición vertical
mediante un dispositivo adecuado.
Procedimiento: Introducir sin compactar en un embudo seco, cuyo orificio ha sido bloqueado
por un medio adecuado, 100 g de la sustancia sometida a examen (cloruro sódico, almidón) con
un 0.5 % de precisión. Destapar el embudo por la parte inferior y medir el tiempo necesario para
que toda la muestra salga del embudo. Llevar a cabo tres determinaciones.
Resultados:
Muestra
Cloruro sódico
(s/100g)
Cloruro sódico
(g/s)
Almidón
(s/100g)
Almidón
(g/s)
Emb.
Pq.
Emb.
Gd.
Emb.
Pq.
Emb.
Gd.
Emb.
Pq.
Emb.
Gd.
Emb.
Pq.
Emb.
Gd.
1
2
3
(DS)
Expresión de los resultados:
La capacidad de flujo se expresa en segundos y décimas de segundo con relación a 100
gramos de muestra. Los resultados pueden expresarse como sigue:
a) como media de las 3 determinaciones, si ninguno de los valores individuales se desvía del
valor medio en más del 10%.
b) como un intervalo, si los valores individuales se desvían del valor medio en más del 10%.
c) como un tiempo infinito, si la muestra no llega a caer completamente.
Se considera que un sólido pulverulento presenta buenas propiedades de fluidez si su
velocidad de flujo es > 10 g/s.
¿Qué conclusiones podría sacar del ensayo?:
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2.- DISOLUCIONES: MECANISMOS DE HIDROSOLUBILIZACIÓN
Esta práctica tiene como objetivo utilizar distintos procedimientos farmacéuticos que
faciliten la preparación de disoluciones.
2.a.- POR CODISOLUCIÓN: Solución de paracetamol
Fórmula 1 Fórmula 2 Paracetamol ……………… 1.0 g
Paracetamol ………………….……… 1.0 g
Agua purificada c.s.p. …. 50 mL
Agua purificada aa c.s.p. ……. 50 mL Propilenglicol
Materiales y productos:
Probetas de 50 mL
Espátula
Varilla de vidrio
Paracetamol
Agua purificada
Propilenglicol
Procedimiento:
Fórmula 1
Pesar y pulverizar el paracetamol, adicionarlo a una probeta de 50 mL, añadir c.s. de
agua purificada para 25 mL y agitar durante 5 minutos anotando lo observado. Completar hasta
50 mL con agua purificada, agitar durante otros 5 minutos anotando lo sucedido. Dejar reposar
la fórmula.
Fórmula 2
Pesar y pulverizar el paracetamol, adicionarlo a una probeta de 50 mL, añadir c.s. de
agua purificada para 25 mL y agitar durante 5 minutos anotando lo observado. Completar hasta
50 mL con propilenglicol, agitar durante otros 5 minutos anotando lo sucedido. Dejar reposar la
fórmula.
Comente los resultados obtenidos:
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2.b.- POR FORMACIÓN DE UN COMPLEJO: Solución de cafeína y benzoato
sódico
Fórmula:
Cafeína anhidra.................... 6.0 g
Benzoato sódico................... 6.5 g
Agua purificada c.s.p....... 100 mL
Preparar 25 mL
Materiales y productos:
Balanza
Espátula
Probeta de 50 mL
Varilla de vidrio
Cafeína anhidra
Benzoato sódico
Agua destilada
Cálculos:
Procedimiento:
Pesar las cantidades de cafeína y benzoato sódico para 25 mL de fórmula. Poner en una
probeta 22 mL de agua. Añadir la cafeína anhidra previamente pulverizada con la espátula.
Agitar con la varilla durante 5 minutos. Observar y anotar lo sucedido.
Adicionar el benzoato sódico y completar con agua hasta 25 mL. Agitar con la varilla
durante otros 5 minutos. Anotar lo sucedido.
¿Qué conclusiones puede sacar de esta práctica?:
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2.c.- CON AYUDA DE UN INTERMEDIARIO: Agua de rosas
Fórmula:
Esencia de rosas................................ VIII gotas
Talco......................................................... 0.5 g
Agua destilada c.s.p ................................ 50 ml
Materiales y productos:
Vaso de precipitado
Balanza
Espátula
Embudo
Probeta
Erlenmeyer
Papel de filtro
Varilla de vidrio
Esencia de rosas
Talco
Agua destilada
Procedimiento:
Colocar la esencia y el talco en un vaso de precipitado. Mezclar íntimamente con varilla
de vidrio y añadir, poco a poco, 45 ml de agua destilada, agitando de modo que se vaya
formando una papilla homogénea cada vez más diluida. Trasladar al erlenmeyer, lavar el vaso
con otros 5 ml de agua y agregar. Agitar de vez en cuando durante 2 horas. Filtrar y lavar el
filtro con la suficiente cantidad de agua para obtener 50 ml del preparado.
Indique otra técnica sencilla para incorporar una esencia en agua:
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3.- SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS
DISPERSIONES COLOIDALES
3.a.- Magma de bentonita (control de materias primas)
La bentonita es una arcilla natural que contiene una proporción elevada de
montmorillonita, silicato de aluminio hidratado de origen natural en el que algunos átomos de
aluminio y de silicio pueden haber sido remplazados por otros átomos, como el magnesio y el
hierro.
Se presenta como un polvo muy fino, homogéneo, de color beige con pequeñísimas
motas oscuras, prácticamente insoluble en agua y en disoluciones acuosas. En presencia de una
pequeña cantidad de agua, la bentonita se hincha y se transforma en una masa moldeable.
La bentonita se emplea en polvos aspersorios (protectores frente a excreciones y
exudados), en forma de magma al 5 %, sola o asociada con otros protectores, y en pomadas,
cremas y lociones.
3.a.1.- Capacidad de hinchamiento en el agua
Materiales y productos:
Probeta de 100 mL
Espátula
Lauril sulfato sódico
Bentonita
Agua destilada
Procedimiento:
Preparar, en una probeta de 100 mL, una solución de lauril sulfato sódico al 1%. Añadir
2 gramos de bentonita, dividida en 20 porciones, al líquido de la probeta, dejando sedimentar la
sustancia tras cada adición. Dejar reposar durante 2 horas. El volumen aparente del sedimento
no debe ser inferior a 22 mL.
Comente los resultados:
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3.a.2.- Volumen de sedimentación
Materiales y productos:
Probeta de 200 mL
Probeta de 100 mL
Espátula
Bentonita
Agua destilada
Procedimiento:
Añadir en una probeta, por las paredes y con cuidado, a 6.0 gramos de bentonita c.s. de
agua hasta 200 ml. Mezclar con varilla el conjunto durante 20 minutos. Transferir 100mL de la
dispersión a una probeta graduada. Dejar reposar durante 24 horas. El volumen de líquido
sobrenadante límpido no debe ser superior a 2 mL.
Comente los resultados:
SUSPENSIONES
Son sistemas dispersos heterogéneos constituidos por una fase dispersa (o interna)
sólida en el seno de un líquido, fase continua (o externa) en la que las partículas de la fase
dispersa presentan un tamaño mayor de 0.1 micrómetro. Tienen aspecto turbio.
Las suspensiones son inestables por su propia naturaleza, tendiendo a separarse las dos
fases. Podemos aumentar la estabilidad mediante la adición de sustancias que, rodeando a las
partículas sólidas, faciliten su humectación (p. Ej. tensioactivos derivados de los ésteres de
sorbitano). Otra forma de mejorar la estabilidad es bien aumentando la viscosidad del medio por
la adición de sustancias viscosizantes (p. Ej. bentonita) o bien por incorporación de electrolitos
proveedores de cargas eléctricas.
El objetivo de esta práctica es, por un lado, la preparación de una suspensión fluida de
baja viscosidad y poco estable (suspensión de sulfato de bario), previa valoración de la calidad
del sulfato de bario. Por otro lado, se ensayarán dos formas de estabilizar las suspensiones, tanto
por el uso de agentes viscosizantes como por el de electrolitos.
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3.b.- Suspensión de sulfato de bario
El sulfato de bario fue introducido por Bacher y Gunter en 1910 para la opacificación
del tubo digestivo (agente de contraste radiológico), generalizándose enseguida su uso en
radiografía digestiva, dado su inocuidad y bajo precio.
La pureza del sulfato de bario es condición imprescindible para su empleo, debido a la
gran toxicidad del ión bárico. Con objeto de facilitar la administración y asegurar la efectividad
del producto, se emplea en forma de suspensión uniforme, mediante la ayuda de agentes
suspensores y humectantes. Los correctivos acompañantes pueden influir de manera acusada,
sobre todo en cuanto a la adhesividad del sulfato de bario a la mucosa gastrointestinal
3.b.1.- Ensayo de sedimentación
Materiales y productos:
Probeta graduada de 50 mL con tapón
Espátula
Agua purificada
Sulfato de bario
Procedimiento:
Colocar 2.5 gramos de la sustancia a examinar en una probeta de 50 mL, graduada y con
tapón. Añadir c.s. de agua para 50 mL. Agitar la mezcla durante 5 minutos. Dejar en reposo
durante 15 minutos. El sulfato de bario no debe descender por debajo de la marca de 5 mL.
Comente los resultados:
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3.b.2.- Preparación de la suspensión
Materiales y productos:
Vasos de precipitado
Espátula
Probetas de 50 mL
Sulfato de bario
Agua destilada
Goma arábiga
Metilcelulosa
Procedimiento:
Prepárese, por simple interposición en agua destilada, la siguiente prescripción
Sulfato de bario.................................. 2.5 g
Agua destilada c.s.p......................... 50 mL
Elabórense, por simple interposición, las siguientes formulaciones
Sulfato de bario............................................................... 2.5 g
Mucílago de Goma Arábiga............................................ 50 ml
Sulfato de bario............................................................... 2.5 g
Mucílago de metilcelulosa.............................................. 50 ml
Para comparar la eficacia de los dos mucílagos, determinar los volúmenes de los
sedimentos a las 24 horas de haber elaborado las correspondientes formulaciones.
Comente los resultados:
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3.c.- Floculación controlada de suspensiones por electrolitos
Composición
Fórmula Nº 1 Nº 2 Nº 3 Nº 4
Carbonato
magnésico 1 g 1 g 1 g 1 g
Solución de AlCl3
4% (p/v) 6 mL 12 mL 19 mL 25 mL
Agua purificada
c.s.p. 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL
Materiales y productos:
1 Probeta de 100 mL
4 Probetas de 50 mL
Varilla de vidrio
Espátula
Carbonato magnésico
Cloruro de aluminio
Agua purificada
Procedimiento:
1.- Preparar 100 mL de solución acuosa de cloruro de aluminio 4 % p/v.
2.- Pesar 1 gramo de carbonato magnésico por fórmula, pulverizarlo con la ayuda de la espátula.
3.- Coger 4 probetas de 50 mL bien secas y marcar con los números 1, 2, 3 y 4.
4.- Incorporar en cada una de ellas el gramo de carbonato magnésico.
5.- Medir en la probeta libre de 50 mL, 5 mL de agua purificada.
6.- Incorporar este agua a la probeta nº 1. Agitar con varilla.
7.- Medir, en la probeta libre, el volumen de solución de cloruro de aluminio correspondiente a la fórmula.
8.- Incorporar poco a poco esta solución a la probeta nº 1, agitando con varilla.
9.- Completar con c.s. de agua purificada hasta 50 mL. Agitar con varilla.
10.- Anotar el tiempo. Dejar reposar 30 minutos. Anotar el volumen de sedimento.
11.- Lavar la probeta de 50 mL libre con agua.
12.- Proceder con el resto de las probetas marcadas (2, 3 y 4) análogamente a la probeta nº 1 a partir del punto 5.
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* Calcular el volumen de sedimentación (F) correspondiente a cada una de las fórmulas elaboradas:
suspensión
entose
V
VF dim
* Representar gráficamente el volumen de sedimentación (F) obtenido frente a la concentración
de electrolito (g AlCl3/mL fórmula):
Fórmula 1 2 3 4
Vol. sedimento
F
Conc. AlCl3 (g/mL)
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
0,005 0,01 0,015 0,02 0,025
Concentración de electrolito (g/mL)
Vo
lum
en d
e se
dim
enta
ció
n (
F)
Comente los resultados:
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EMULSIONES
La emulsión es un sistema disperso de dos fases que se prepara combinando dos
líquidos no miscibles, uno de los cuales se encuentra uniformemente disperso en el otro y en
forma de glóbulos de diámetro igual o mayor al de las partículas coloidales más grandes (0.1 -
100 μm). Al mezclar dos líquidos inmiscibles se origina una tensión interfacial en la superficie
de separación de ambas fases. Esta tensión mantendrá presente la interfase mientras se cumpla:
Fadhesión líq1-líq2 < Fcohesión de cada uno de los líq
Al emulsionar dispersamos uno de estos dos líquidos en el seno del otro en forma de
múltiples gotículas, con lo que aumentamos considerablemente el valor de esta interfase. El
emulsionamiento tiene lugar gracias a la acción de una agitación fuerte que comunica a la masa
líquida la fuerza necesaria para provocar la dispersión de una fase en la otra. Esto supone que
para la preparación de emulsiones es necesario un gasto de energía, que hay que comunicar al
sistema en forma de trabajo de agitación, y esto es lógico porque, como es sabido, todo sistema
fisicoquímico tiende a permanecer en un estado de mínima energía y, en nuestro caso, esto se
consigue cuando la superficie interfacial es mínima.
Experimentalmente, se comprueba que:
W = ΔS. δ,
donde
W - trabajo comunicado al sistema para emulsionarlo.
ΔS - incremento de superficie interfacial (diferencia entre la inicial y la conseguida
por agitación).
δ - constante de proporcionalidad. Representa la tensión interfacial entre las dos fases
a emulsionar (fuerza que el sistema opone a la dispersión).
De aquí podemos sacar las conclusiones siguientes:
1.- Las emulsiones no son eternas, ya que tenderán a conseguir una superficie
interfacial mínima.
2.- Dado que el trabajo de emulsionamiento es proporcional al grado de dispersión, y
que la constante de proporcionalidad entre ambos valores es la tensión interfacial,
interesa que ésta sea la menor posible para que, con un mínimo trabajo, se consiga un
alto grado de dispersión. Ello se logra por adición de emulgentes, los cuales tienden a
rebajar la tensión interfacial y, paralelamente, ayudan a estabilizar la emulsión.
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Emulgentes
Están constituidos por moléculas de tipo anfifílico, es decir, que presentan una parte
polar atraída por el agua o líquidos polares y una parte opuesta apolar atraída preferentemente
por componentes apolares u oleosos. La parte polar de estas moléculas presentará un valor de
tensión interfacial bajo de (agua-emulgente), mientras que la parte apolar presentará un valor de
tensión interfacial bajo de (aceite-emulgente).
En una emulsión, los emulgentes se sitúan en la interfase O/A, orientándose
adecuadamente según su naturaleza química, recubriendo las gotículas de la fase interna.
3.d.- Ensayos previos
La realización de éstos tiene por objeto confirmar que, para la formación de emulsiones,
se precisa el concurso simultáneo de dos factores, energía y emulgentes, capaces de disminuir
adecuadamente la tensión interfacial entre las fases a dispersar.
Tómense 4 tubos de ensayo y colóquense:
Tubo 1.- 8 mL agua con 7 mL de aceite de parafina (densidad 0.863).
Tubo 2.- 8 mL de solución al 2% de lauril sulfato sódico con 7 mL de aceite de
parafina.
Tubo 3.- 8 mL de solución al 2% de lauril sulfato sódico con 4 gotas de Span® 80 + 7
mL de aceite de parafina.
Tubo 4.- 8 mL de agua con 32 gotas de Tween® 80 y 24 gotas de Span® 80 + 7 mL de
aceite de parafina.
Agítense vigorosamente durante un 1 minuto las cuatro muestras. Tras 15 minutos de
reposo, indique el orden en el que se desestabilizan las emulsiones.
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Compárense los resultados obtenidos en los diferentes ensayos, razonando las causas de
las diferencias observadas:
3.e.- Técnicas de preparación
Elabórese la siguiente fórmula, en tubos de ensayo, de acuerdo con las técnicas que a
continuación se señalan:
Agua purificada............................... 25 p
Span® 80............................................ 5 p
Aceite de almendras c.s.p.............. 100 p
Preparar en total 15 mL de emulsión
Cálculos:
Comente los resultados:
Método Inglés Método Continental
(F.E. + E) + F.I. (F.I. + E) + F.E.
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TABLA I
Compuesto Composición química HLB
Span® 95 Trioleato de sorbitano 1.8
Span® 65 Triestearato de sorbitano 2.1
Atlas® Monoestearato de propilenglicol 3.4
Span® 80 Monooelato de sorbitano 4.3
Span® 60 Monooestearato de sorbitano 4.7
Atlas® G2124 Monolaurato de dietilenglicol 6.1
Span® 40 Monopalmitato de sorbitano 6.7
Span® 20 Monolaurato de sorbitano 8.6
Tween® 65 Triestearato de polioxietilensorbitano 10.5
Tween® 85 Trioleato de polioxietilensorbitano 11.0
Atlas® G1441 Ester ác. lanolina polioxietilensorbitano 14.0
Tween® 60 Monoestearato de polioxietilensorbitano 14.0
Tween® 80 Monooleato de polioxietilensorbitano 15.0
Tween® 40 Monopalmitato de polioxietilensorbitano 15.6
Tween® 20 Monolaurato de polioxietilensorbitano 16.7
Atlas® G2159 Monoestearato de poliglicol 18.8
Lauril sulfato sódico 40.0
Goma arábiga 8.0
Gelatina (Farmagel® B) 9.8
Metilcelulosa 15 cPs 10.5
Goma de tragacanto 13.2