cuadernillo fisico-quimica 1°
TRANSCRIPT
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 1/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
1
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 2/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
2
PPR R OOGGR R AAMMAA DDEE CCIIEENNCCIIAASS FFÍÍSSIICCOO-- QQUUÍÍMMIICCAA 11ºº AAÑÑOO AA,,BB,,CC,,DD,,EE – – CC..PP..EE..MM.. NNºº 2255
UUNNIIDDAADD NN ºº11 Ciencia: concepto, distintas ramas de la ciencia
Ciencias Físico- Química. Concepto. Las ciencias fisico-química en el marco de las ciencias naturalesConstrucción del conocimiento en la ciencia: Método científico Objeto de estudio de las ciencias físico- química: Materia y energía: Conceptos. Fenómenos: conceptos y clasificación.Ejemplos y ejercicios de aplicaciónTrabajo en el laboratorio: Normas de seguridad. Instrumentos de laboratorio: descripción, identificación y uso de losmás comunes. Informe científico
UUNNIIDDAADD NN ºº22 Materia, cuerpo, materiales: definición y ejemplosMateriales. Clasificación según su origen ( naturales elaborados, naturales no elaborados, sintéticos); según suabundancia en el medio (renovables y no renovables); o según su estado físico o de agregación ( sólido, líquido ogaseoso)
Estados de agregación de la materia: concepto. Propiedades según la teoría cinético-molecular. Cambios de estado.Ejemplos. Gráficos de cambios de estado de agregación. Puntos de fusión y ebullición: Conceptos. Cálculo del estado deagregación de una sustancia a cualquier temperatura. Ejercicios de aplicación
UUNNIIDDAADD NNºº 33 Propiedades de la Materia :Clasificación de las propiedades de la materia : Intensivas y Extensivas, Organolépticas.-Propiedades especificas de los cuerpos( Impenetrabilidad, inercia, divisibilidad y ponderabilidad)Propiedades especificas de los materiales: organolépticas o sensoriales, eléctricas, magnéticas, mecánicas( elasticidad,dureza, fragilidad, ductilidad, maleabilidad), térmicas, químicas, -Magnitudes físicas: Concepto. Clasificación : Derivadas y Fundamentales. Mediciones : Unidades Convencionales.Valor más probable (promedio). Error. Error por exceso y defecto. Causas del error: Errores sistemáticos y accidentales.Medición de la masa, el peso y el volumen de cuerpos irregulares y regulares. Densidad. Peso específico: Concepto,cálculo de densidad y peso específico en cuerpos irregulares y regulares. Ejercitación.
UUNNIIDDAADD NNºº 44 Sistemas materiales: definición, ejemplos. Clasificación según su intercambio con el entorno (cerrado, abierto y aislado).Clasificación según sus propiedades intensivas ( Homogéneos, inhomogéneos y heterogéneos). Concepto de fase einterfaseSistemas materiales homogéneos: Clasificación en sustancias puras y soluciones. Sustancias puras: conceptoclasificación, ejemplos. Diferencias entre las sustancias puras y las soluciones. Determinación de sustancias puras ycompuestas. Ejercicios de aplicación. Elementos químicos: concepto de átomo y moléculas. Estructura atómica.Métodos de fraccionamiento: destilación, cristalización y cromatografía
Sistemas materiales heterogéneos: Concepto. Componentes. Fases e interfases. Métodos de separación de fases: tría,tamización, filtración, decantación, sedimentación, levigación, flotación, imantación, sublimación, disoluciónEl agua como sistema material: Estructura molecular. Propiedades físicas y caracteres organolépticos del agua. Ciclodel agua en la naturaleza. Clases de agua: pura, estéril, potable, mineral, dura, blanda. Métodos de potabilización
BBIIBBLLIIOOGGR R AAFFÍÍAA
Elementos de Físico- química de Depau - Tonelli – Calvachino. Ed. Plus Ultra Físico – Química de Aristegui – Baredes y otros. Ed. Santillana Química Activa de Dal Fávero – Farré y otros. Ed. Puerto de Palos Diversos sitios de la web
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 3/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
3
Toda vez que encuentres una palabra resaltada, deberás buscarla en el diccionario ycopiar en tu carpeta la definición que concuerde mejor con el párrafo en el cual se estáaplicando la misma. De la misma manera deberás buscar los significados de las palabras que no entiendas.
TTeemmaarriioo Ciencia: concepto, distintas ramas de la cienciaCiencias Físico- Química. Concepto. Las ciencias fisico-química en el marco de las ciencias naturalesConstrucción del conocimiento en la ciencia: Método científico Objeto de estudio de las ciencias físico- química: Materia y energía: Conceptos. Fenómenos: conceptos y clasificación.
Ejemplos y ejercicios de aplicaciónTrabajo en el laboratorio: Normas de seguridad. Instrumentos de laboratorio: descripción, identificación y uso de losmás comunes. Informe científico
La concepción científica del mundo no surgió de un día para otro. Es el fruto de un largo proceso cultural, iniciado en lacosmovisión que tuvieron las primeras culturas. En este sentido, podríamos decir que magia y ciencia son hermanas,aunque existan profundas diferencias entre ellas.Mientras que antiguamente se sostenía una visión mágica de los hechos que involucraba espíritus o fuerzas ocultas, loscientíficos sostienen que los acontecimientos ocurren siguiendo pautas naturales de acuerdo con relaciones internas entre partes constituyentes del UniversoEn la edad media se consideraba que existían las siguientes ciencias:-La ciencia por excelencia: filosofía
-Ciencia infusa: la que viene de Dios, por inspiración divina-Ciencias ocultas o infernales: alquimia, astrología, cábala, etc.-Ciencias exactas: matemáticas, astronomía, física-Ciencias naturales: las que se ocupan del estudio de los reinos animal, vegetal y mineralActualmente se considera ciencia a aquella que utiliza una serie de pasos para la investigación denominados en suconjunto Método Científico y que es aceptada por toda la comunidad científica. Así, por ejemplo se considera ciencia laastronomía que estudia el comportamiento de los planetas, estrellas, satélites, agujeros negros, quasares, etc.; y no seconsidera ciencia la astrología que estudia el comportamiento humano de acuerdo al movimiento del sol, los planetas y laluna. Para citar otro ejemplo, se considera ciencia la psicología, pero no la parapsicologíaA su vez, el conocimiento científico, si bien está fundamentado en leyes naturales, no es infalible y nada de lo que
sabemos a partir de la ciencia tiene una certeza absoluta y lo que hoy damos por cierto, puede descubrirse erróneomañana. El conocimiento científico permite hacer predicciones que, aunque no sean infalibles, dan un margen razonable para la acción humana. Las aplicaciones prácticas que se han desarrollado usando conocimientos provistos por la cienciahan permitido al hombre controlar su entorno y modificarlo a voluntad. A su vez , la necesidad de desarrollar nuevosdispositivos tecnológicos requiere a la ciencia indagar en nuevos campos y producir nuevos conocimientos
Fenómenos
Ciencias Físico - uímica
Método científicoPasos
Materia Energía
Fenómenos físicos
Fenómenos químicos
Informe científico
Trabajo en el laboratorio Normas de seguridad
Materiales
¡A PRESTAR ATENCIÓN!
UUNNIIDDAADD NN ºº11
¿¿QQUUÉÉ EESS LLAA CCIIEENNCCIIAA??
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 4/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
4
Ciencias formales: Por contraposición a las ciencias fácticas, son aquellas que no estudian fenómenos empíricos. Utilizanla deducción como método de búsqueda de la verdad: Lógica - Matemática.Ciencias naturales: En ellas se encuadran las ciencias naturales que tienen por objeto el estudio de la naturaleza. Siguen
el método científico: Astronomía - Biología - Física - Química - Geología.Ciencias sociales: Son todas las disciplinas que se ocupan de los aspectos del ser humano - cultura y sociedad- El métododepende de cada disciplina particular: Antropología - Historia - Psicología - Sociología - Economía – DemografíaCiencias aplicadas : son el conjunto de ciencias que se caracterizan por su aplicación práctica: aeronáutica, ciencias de lacomunicación, ingeniería.
Las Ciencias naturales, que se incluyen dentro de las ciencias fácticas ( experimentales) intentan conocer con la mayorcerteza posible la realidad del mundo físico, químico y biológico a través de la investigación científica de los fenómenosnaturales. Pero la característica primordial de las ciencias naturales es la experimentación, base del método científico. Poresta razón se conocen también como Ciencias experimentales. Las Ciencias Naturales, se construyen a partir de laobservación, la medición, la definición y el análisis de las propiedades, y de la predicción de cómo actúan estas propiedades en los diferentes fenómenos naturales.Las ciencias físico- química es una ciencia fáctica, es decir una ciencia experimental que se incluye dentro de las Ciencias Naturales y se dedica al estudio de los fenómenos naturales físicos y químicos utilizando el método científico.Algunos temas de los que se ocupa la Física son el movimiento, el calor, el sonido, la luz, el magnetismo y la electricidad.Es decir, la física estudia la materia y la energía del universo, como así, también, la interacción entre ellas. El físicosiempre hace una abstracción de la realidad seleccionando sólo algunas propiedades que considera relevantes y construye
así los llamados sistemas físicos, que resultan una buena interpretación de la realidad pero no constituyen la realidad en símisma. Luego realiza estudios cualitativos que traduce cuantitativamente mediante expresiones matemáticas. Porejemplo, todos sabemos que si soltamos un objeto desde determinada altura este caerá ; un científico no se conforma conesta afirmación por lo cual la traduce mediante una expresión matemática que le permite medir la variación de velocidadque presentará dicho cuerpo al caer; y para asegurarse que dicha cifra fuera correcta realiza reiteradas mediciones.La Química, por su parte, se ocupa de temas como la composición y propiedades de las sustancias y la transformación deunas sustancias en otras, así como de las variaciones energéticas que acompañan las transformaciones.Así, ante una cierta cantidad de agua el físico querrá saber porqué ciertos cuerpos flotan en ella y otros no, si dicholíquido conduce o no la electricidad, el calor o el sonido, o bien qué sucede con la luz cuando penetra en él; en cambio, elquímico se interesará por otras propiedades del agua: en qué se diferencia de otras sustancias, por qué hierve y no se
quema, por qué puede descomponerse en dos gases (hidrógeno y oxígeno), o bien cuál es su estructura interna ( cómo sonsus moléculas, cuanto pesan, etc.)Es de destacar que las distintas ramas de la ciencia naturales están íntimamente relacionadas, complementándose entre sí.Por ejemplo, el descubrimiento del ADN que contiene el código químico que determina la herencia, se logró gracias altrabajo de un equipo interdisciplinario de biólogos, físicos, químicos y matemáticos. En el ejemplo citado, eldescubrimiento del ADN, cada rama de las ciencias naturales aportaron el conocimiento para una visión en conjunto que permitió establecer un modelo y explicar así la realidad. La biología, a partir de la herencia aportó datos como rasgoshereditarios dominantes. La física interacciones eléctricas y fuerzas electromagnéticas presentes; la química átomos,moléculas y uniones en el ADN; finalmente la matemática, puede haber establecido, dentro de sus muchos aportes, datosestadísticos en cada una de las mediciones de las otras disciplinas
LLAASS CCIIEENNCCIIAASS FFIISSIICCOO--QQUUÍÍMMIICCAA EENN EELL MMAAR R CCOO DDEE LLAASS CCIIEENNCCIIAASS NNAATTUUR R AALLEESS
R R AAMMAASS DDEE LLAA CCIIEENNCCIIAA
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 5/59
CENTsignat
Prof: T
No h
anom
cuida
que i
trabajPor l
puede
guía (
( paso
una i
infor
result
( paso
los re
ser q
.
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
y una únic
lías, fenó
oso trabajo
pulsaron e
ando individ anterior, la
iniciar una
paso 2) o u
4) y realiza
vestigación
ación obte
dos, para e
10). Idealm
ultados. De
e al final, d
Profundiz
L DE ENSEÑA ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
Esta
cada
color
solici
manera de
enos o caso
, escudriñar
conocimie
ualmente ysecuencia d
investigaci
a hipótesis
unos experi
( paso 3). P
ida ( paso
ncontrar los
ente, en este
esta manera
cidan invest
a
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
ágina ha si
no de los p
y sigue las i
tar a uda a l
hacer cienc
s raros, en
n grandes
to general.
n grupos pasos suge
n a partir d
ue interesa
entos o mo
odría realiza
6), buscar
límites en l
proceso, la
, identifican
igar otra de
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
o extraída d
sos del mét
nstrucciones
os rofesore
ia. Muchos
el curso de
isterios, al
Para hacerl
rida aquí no
e una reflex
( paso 3), lu
delos ( paso
r más exper
tras fuente
os que es a
s personas s
los principi
las pregunta
MMÉÉTT
P
e www.cien
odo, para ell
. Puedes ha
s de inform
investigador
una investi
unos de uti
, enfrentaro
debe verse
ión con otra
go pasa a o
8). Entonce
imentos, m
confiables
licable ( pa
mplifican y
s básicos q
s que surgie
DDOO CCIIEENN
SOS DELCIENTÍF
ec.or.cr , en
o solo posic
erlo en la c
tica.
es realizaro
ación. Sigu
idad inmedi
sus errore
omo una “c
s personas (
servar y bu
tiene sufici
delos ( paso
sobre el t
o 9), y con
profundiza
e respaldan
on en el pro
ÍÍFFIICCOO
ÉTODOICO
la misma p
ónate sobre
mputadora
grandes d
eron sus “c
ata para la
y perfecci
misa de fue
paso 7), en
ca patrones
nte informa
8) u obser
ma ( paso
luir comun
, repiten pr
su descubri
ceso e inicia
edes profun
el paso escr
e biblioteca
scubrimient
orazonadas”
umanidad,
naron sus
rza”. Por ej
la que se g
( paso 1), re
ción como
aciones ( pa
), sintetiza
cando la in
ebas y bus
iento o lo
r una nueva
dizar en
to en
o
os al enfoc
y, después
tros más te
étodos y té
mplo, una p
nera una pr
oge alguno
ara PLANI
so 1); organ
y extrapol
estigación
an consiste
ontradicen.
búsqueda (
5
rse en
de un
óricos,
cnicas,
ersona
egunta
s datos
ICAR
izar la
ar sus
otros
cia en
Podría
aso1).
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 6/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
6
Recuerda, toda ciencia utiliza el método científico para llevar a cabo sus investigaciones. La física, la medicina, la biología, la química y la astronomía son ciencias; mientras que la astrología, la quiromancia, la parapsicología no lo sonya que no presentan como sustento a sus afirmaciones investigaciones avaladas por la comunidad científica para lo cualdeberían seguir los pasos del método científico.Ahora, se desarrollan brevemente algunos de los pasos para que los comprendas mejor y posteriormente los apliques adistintas situaciones planteadas
a-
Observación de un fenómeno: se realiza en forma reiterada, minuciosa, rigurosa y sistemática. b-
Búsqueda de información y utilización de los conocimientos preexistentes sobre el fenómeno observado conobjeto de reafirmar las observaciones realizadas
c- Formulación de una hipótesis, esto sería una suposición o conjetura que permita explicar el fenómeno d- Comprobación experimental mediante experiencias que reproduzcan las condiciones en las cuales ocurre el
fenómeno. Así, se deberá comprobar que dicho fenómeno ocurre en todos los casos bajo esas mismascondiciones, si esto ocurriera se dice que la hipótesis es válida.Estas experiencias deben reunir como requisitos : - permitir la toma de datos
- controlar los factores que intervienen- Ser repetibles
e-
Las conclusiones se realizan en base a la experiencia y se llamarán conclusiones empíricas o también pueden serconclusiones deductivas, o sea obtenidas a través de un razonamiento lógico partiendo de una verdad conocida. f- Se elaboran leyes y teorías siendo, una ley científica una hipótesis que se ha comprobado y una teoría un
conjunto de leyes que explican un determinado fenómeno. Ambas deben ser generales, comprobadas y matematizadas.
g- Todo esto debe ser comunicado al resto de la comunidad científica, de esta manera pueden servir para realizarotros descubrimientos o como fundamento para alguna aplicación tecnológica práctica
Mientras que el procedimiento utilizado por la ciencias físico- química en sus investigaciones es el método científico, elobjeto de estudio de la misma son los fenómenosSe entiende por fenómeno todo hecho que ocurre en la naturaleza, como la erupción de un volcán, el aullar de un lobo
o la caída de una hoja, el desplazamiento del aire, etcLos fenómenos se pueden clasificar en físicos o químicos dependiendo de si cambian íntimamente la constitución de la materia o no.
Así, los fenómenos físicos serán aquellos que presenten carácter reversible por no variar la constitución de la materia,como por ejemplo el cortar un papel, romper un vaso, realizar un sonido, cerrar la puerta, etc.
Mientras que los fenómenos químicos serán aquellos fenómenos que presenten carácter irreversible ya que cambian laconstitución íntima de la materia, por ejemplo son fenómenos químicos el quemar un papel, el aclarar la ropa conlavandina, la cocción de un alimento, la fermentación de la cebada para realizar cerveza, etc.
FFÉÉNNOOMMEENNOOSS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 7/59
CENTsignat
Prof: T
Para
Todo
EENNEE La en
produ
Segú
trabaj
La en
EnerEnerEnerEnerEnerEnerEnerEnerEnerEnerEner
MMAATT
Es to
permi
otra s
¿¿QQUU
veloc
Para
energ
Leye
1º- La
2º- La
3º-La
De es
sino
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
ue ocurra u
el universo
GGÍÍAA
ergía es la c
cir cambios
el SI ( siste
o como el c
ergía se no
gía químicaía eólica, p
ía solar, pr
ía térmica,
ía luminosía cinética,
ía potenciaía hidráuliía atómica,
ía eléctricaía biológic
EER R IIAA
o aquello q
te medir la
gnifica que
R R EELLAACCII
= m . cdad
xpresar lo e
a, esto es lo
de la ener
suma de to
energía pu
disponibilid
as leyes sur
ue se transf
L DE ENSEÑA ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
fenómeno
stá formad
pacidad qu
en la misma
ma internaci
lor se mide
bra según s
que provie
oducida por
oveniente de
del calor
, de la luz
del movimi
l, de la posi
a, del movi
de la fisión
, por el mov
; bioenergí
e tiene peso
antidad de
su cantidad
NN EEXXIISSTTE
Seg
2 Esto
de la l
otras palab
que ocurre
ía
as las form
de transfor
ad de energí
ge el princi
rma.”
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
ebe existir
por materia
tiene un cu
.
onal de med
en la mis
origen o se
e de reacci
el viento
l sol
nto
ión de un c
iento del a
y fusión ató
imiento de l
, etc.
, ocupa un l
ateria se de
e materia e
EENNTTR R EE
n la conoci
significa qu
uz elevada
as cuando e
n las reacci
s de energí
arse de una
a disminuye
io de conse
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
ateria y/o
y energía
erpo de prod
idas) y el SI
a unidad, el
gún como s
nes química
erpo
gua
ica os electrone
gar en el es
nomina mas
mayor.
AATTEER R IIAA Y
a ecuación
la variació
al cuadrado
xiste una pe
nes atómic
del univers
en otra
en procesos
rvación de
MMAATTEER R
nergía.
ucir trabajo,
MELA ( sis
Joule
manifiesta,
s;
pacio y pue
a, por ejemp
EENNEER R GGÍÍ
e Albert Ei
de energía
(3x105 Km./
ueñísima v
s
o permanec
entrópicos
a energía,
IIAA YY EENNEE
siendo una
ema métric
así tenemos
e ser captad
lo si una per
??
stein
es igual a la
seg.)
riación de
constante
es decir, qu
ue indica q
GGÍÍAA
ropiedad d
legal argen
:
o por los se
sona presen
variación de
asa se prod
tienden al
e “la energ
la materia
tino ) tanto l
tidos. La m
a mayor ma
masa (mate
uce una eno
esorden)
a no se crea
ue permite
a energía, el
gnitud que
sa corporal
ia) por la
me cantida
ni se destru
7
ue
de
ye
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 8/59
CENTsignat
Prof: T
La re
Física
dijo
Sabe
poda
en el
NNOOR R
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
lización de
. Los conoc
onfucio:
os que la
os enrique
aboratorio.
AASS DDEE SS
Debes asist
instruccion
Cada alumn
Debes traba
Si necesitas
estar ocupa
La mesada
a seguir par
Al retirarte
manos. Con
tus manos c
enrojecen.
Con la final
diferenciabl
La mesada
El materialdebe arrojar
Al calentar
existir proy
En caso de
inmediatam
EEL
L DE ENSEÑA ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
experimento
mientos teó
ejor forma d
er y fortalec
ara lo cual,
GGUUR R IIDDAA
ir al laborat
s de la mis
o debe per
jar en silenc
pedir ayud
a y demora
ebe encont
limpiarlo i
del laborato
el tiempo
on algún res
idad de man
es ( uno par
ebe encontr
líquido a d se en los ce
un recipient
cciones. Ev
salpicadura
ente.
LLAABBOOR R AA
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
s tiene una i
icos deben
e aprender
er nuestra e
te presenta
orio conoci
a
anecer en s
o y de ser n
de la prof
unos minut
arse limpia
mediatame
io debes lav
anipularás
iduo del ma
tener la higi
limpiar la
arse despeja
sechar se atos habilita
e abierto (
ita dirigirlo
con ácidos
OOR R IIOO:: PP
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
mportancia
onerse a pr
Me lo conta
Lo vi y
Lo hice ys haciendo
periencia, p
os las nor
endo la guí
comisión
ecesario hab
sora debes
os, ten pacie
y seca en to
te
ar todo el m
aterial que
erial utiliza
ene cada co
esada y otr
da, no pued
rojará en laos para tal f
j. Tubos de
acia person
o álcalis la
EECCAAUUCCIIOO
undamental
eba en la pr
on y lo olvid
lo entendí.
lo aprendí.” llevando a
or ello es de
as de seguri
del trabaj
lar en voz b
levantar tu
ncia
o momento
aterial, limp
puede irrita
o a los ojos
isión debe
o para secar
s apoyar en
pileta, miein
ensayos) o
as cercanas,
va la zona a
EESS YY MMAA
en el proces
áctica para
.
la práctica l
suma impor
ad que deb
que vas a
ja
ano y agu
, si derrama
iar la mesad
te las muco
o a la boca
levar al lab
e las manos
ella abrigos
tras que el
ienta la boc
hacia tu car
fectada con
EER R IIAALLEESS
o de aprend
btener un
s conocimi
tancia saber
s cumplir y
realizar. E
rdar. En o
algo, preg
y por últi
as por cont
uedes com
ratorio dos
) y jabón.
carpetas, ni
aterial sól
a del mism
, etc.
abundante
DDEE UUSSOO
zaje de la Q
ejor aprendi
ntos teórico
desenvolve
el material
s important
asiones la p
nta a la pro
o lavarte pe
cto, es deci
nzar a senti
rozos de gé
material in
do ( fósfor
consideran
gua y avisa
ÁÁSS CCOOMMÚ
uímica y de
zaje, tal co
s, de manera
se adecuada
ue vas a uti
que sigas
rofesora pu
esora los pa
rfectamente
que si acer
que te arde
ero fácilme
ecesario
s, papeles,e
do que pue
a la profes
NN
8
la
o lo
que
mente
izar.
las
de
sos
las
cas
n y
nte
c.)
en
ora
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 9/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
9
IINNSSTTR R UUMMEENNTTOOSS DDEE LLAABBOOR R AATTOOR R IIOO
Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, ya quede esta manera seremos capaces de utilizarlos adecuadamente y también de llamarlos por su nombre y conocer suutilidad
El material que aquí se presenta se clasifico de acuerdo a su uso en:
a- Utensilios de sostén. Son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio
b- Utensilios de uso específico. Son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puedeutilizarse para ello
c- Utensilios volumétricos. Son utensilios que permiten medir volúmenes de sustancias líquidas
d- Utensilios usados como recipientes. Son utensilios que permiten contener sustancias
e- Aparatos. Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse paraello.
Utensilios de sostén.
Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder
Este utensilio presenta dos nueces . Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y laotra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Están hechos de unaaleación de níquel no ferroso
Anillo de hierro
GradillaUtensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de
ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Soporte Universal
Tela de alambre o de amianto
Triángulo de porcelanaPermite calentar crisoles
Trípode
Es un anillo circular de Fierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilioscomo: Vasos de precipitados., Embudos de separación, etcétera. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo.
Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándoloscon estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras
Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes
Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto delograr una mejor distribución del calor. Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a uncalentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme
Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van aser sometidos a un calentamiento.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 10/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
10
Utensilios de uso específico
Agitador de vidrio
Aparato de destilación
.Cápsula de porcelana
Crisol de porcelana
Cristalizador
Cuchara de combustión
Embudo
Embudo de separación o ampolla de decantación
EscobillonesSon utensilios que permite lavar el instrumental. Los hay con diferentes formas y tamaños
Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitanla homogenización.
Consta de tres partes:a) Un matraz redondo de fondo plano con salida de un lado con boca y tapón esmerilado. b) Una alargadera de destilación con boca esmerilada que va conectada del
refrigerante al matraz.c) Refrigerante de serpentín con boca esmerilada.
Este aparato se utiliza para hacer destilaciones de algunas sustancias.
Este utensilio está constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar
elementos químicos, es un utensilio que soporta elevadas temperaturas.Al usar la capsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida, pues de locontrario, podría llegar a estallar.
Este utensilio permite carbonizar sustancias, se utiliza junto con la muflacon ayuda de este utensilio se hace la determinación de nitrógeno.
Este utensilio permite cristalizar sustancias
Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo. Se utiliza para realizar pequeñascombustiones de sustancias, para observar, por ejemplo, el tipo de flama
Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para filtrar. Esto se logra conayuda de un medio poroso (filtro).
Es un embudo tiene la forma de un globo, existen en diferentes capacidades como:250 ml, 500 ml. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 11/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
11
Matraz de destilación
Mechero de bunsen
Mortero de porcelana con pistilo o mano
Refrigerante recto
Termómetro
Vasos de precipitados
Vidrio de reloj
Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Se utilizan junto con los refrigerantes paraefectuar destilaciones
Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Este mechero de gas que debe sunombre al químico alemán ROBERT W. BUNSEN. Puede proporciona una llama caliente (de hasta1500 grados centígrados), constante y sin humo, por lo que se utiliza mucho en los laboratorios. Estáformado por un tubo vertical metálico, con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas, el tubotambién presenta un orificio para la entrada de aire que se regula mediante un anillo que gira. Alencender el mechero hay que mantener la entrada del aire cerrada; después se va abriendo poco a poco. Para apagar el mechero se cierra el gas.Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay queregular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul).
Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros devidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales quetienen mayor dureza.
Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Su
nombre se debe a que su tubo interno es recto y se utiliza como condensador.
Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunassustancias que se están calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a lareacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura.
Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.
Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 12/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
12
Utensilios volumétricos
Bureta
Matraz volumétrico
Pipetas
Probeta
Utensilios usados como recipientes
Frasco gotero
Frascos reactivos
Es un utensilio que permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan neutralizaciones
Son matraces de vidrio que se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas, los hay de diversas medidascomo: de 50 ml, 100 ml, 200 ml, 250 ml, 500 ml,1 L. étc.
Son utensilios que permiten medir volúmenes. Las hay en dos presentaciones:a) Pipetas graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.b) Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio, que posee un único valor de medida, por lo que sólo puedemedir un volumen.
Las pipetas graduadas permiten medir volúmenes intermedios, pues están graduadas, mientras que las pipetas vulumétricas sólo miden el volúmen que viene indicado en ellas.
Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hayde plástico. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes).
Permite contener sustancias. Posee un gotero y por esa razón permite dosificar las sustancias en pequeñascantidades.
Permiten guardar sustancias para almacenarlas, los hay de color ámbar y transparentes, los primeros se utilizan para guardar sustancias que son afectadas por los rayos del sol, los segundosse utilizan para contener sustancias que no son afectadas por la acción de los rayos del sol.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 13/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
13
Matraz balón, de fondo plano y erlenmeyer
Piseta
Tubos de ensayo
Aparatos
Balanza de platillos
Dinamómetro
Son recipientes que permiten contener sustancias.
Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada, este recipiente permite enjuagar tubos, pipetas y otros utensilios utilizados.
Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos, los hay en variasmedidas y aunque generalmente son de vidrio también los hay de plástico.
Se utiliza para medir la masa de las diferentes sustanciasen el laboratorio. Cuenta con un juego de pesas.
Se utiliza para pesar
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 14/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
14
Cuando se realiza una actividad científica o de laboratorio, la elaboración de un informe resulta muchas vecestan importante como la actividad misma. La información obtenida debe servir para ordenar y clarificar las ideasde quien lleva a cabo el ensayo. Además, debe permitir a cualquier persona capacitada que lo lea, saber conexactitud en qué condiciones fue realizada la actividad y a qué conclusiones se llegó. Para lograr esto, ademásde lenguaje claro y pertinente al tema, el informe debe presentar varias secciones bien diferenciadas.
EELL IINNFFOOR R MMEE CCIIEENNTTÍÍFFIICCOO
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 15/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
15
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 16/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
16
TTeemmaarriioo
Materia, cuerpo, materiales: definición y ejemplosMateriales. Clasificación según su origen ( naturales elaborados, naturales no elaborados, sintéticos); según suabundancia en el medio (renovables y no renovables); o según su estado físico o de agregación ( sólido, líquido o
gaseoso)Estados de agregación de la materia: concepto. Propiedades según la teoría cinético-molecular. Cambios de estado.Ejemplos. Gráficos de cambios de estado de agregación. Puntos de fusión y ebullición: Conceptos. Cálculo del estado deagregación de una sustancia a cualquier temperatura. Ejercicios de aplicación
a) Ponderable: que tiene masa, es medible por medio de una balanza de platillos. b) Extenso: que ocupa un lugar en el espacio.c) Impenetrable: el espacio ocupado por un ente material no puede ser ocupado simultáneamente por otro.
La materia se nos presenta en porciones a las cuales les vamos a llamar cuerpos
Un cuerpo puede estar formado por uno o varios componentes. Cada uno de los componentes que podemosdistinguir en un trozo de materia, recibe el nombre de sustancia.
Cuerpos
Materia
Abundancia
Estados de agregación
Estado de agregaciónMateriales
Origen
Clasificación
NaturalesNaturales elaborados
Naturales no elaborados
SintéticosNo renovables
Renovables
Sólido
Líquido
Gaseoso
Cambios de estado Punto de fusión
Punto de ebullición
MATERIA es todo lo ponderable, extenso, impenetrable y que puede ser captado por los sentidos
CUERPO es toda porción limitada de materia
MATERIALES son los diferentes tipos de componentes que constituyen los cuerpos
UUNNIIDDAADD NN ºº22
MMAATTEER R IIAA,, CCUUEER R PPOO YY MMAATTEER R IIAALLEESS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 17/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
17
Es importante que entiendas que tanto los cuerpos como los materiales son materia. Lo que sucede es que alreferirnos a la forma estamos especificando que esa materia presenta límites y por ello es un cuerpo, mientrasque si nos referimos a aquello que forma los cuerpos hablaremos de materiales en general o de sustancias en
particularCuando caminamos por la calle podemos observar que estamos rodeados de materia, así un automóvil querecorre la misma es materia y además, como presenta límites definidos, podemos decir que es un cuerpo, a suvez está formado por diferentes materiales como cuero en sus tapizados; aleaciones metálicas en su carrocería;
plástico, metal y goma en su motor; caucho en sus neumáticos; y vidrio en sus ventanillas y parabrisasCada material se caracteriza por tener propiedades físicas y químicas determinadas que las diferencia de lasdemás sustancias en particular.
Como se mencionó anteriormente los cuerpos están formados por materiales, muchas veces habrás oído decir:“las casas pre-fabricadas son más baratas porque están construidas con materiales poco durables” o “Al bebé
no se le puede dejar tomar agua en vasos de vidrio, es mejor que use vasos de plástico”Hoy en día existen un sin número de materiales diferentes: PVC, polivinilo, plástico, poliuretano, madera,metal, barro, vidrio, yeso, papel, etc.Todos los materiales se pueden clasificar siguiendo tres criterios diferentes:
De acuerdo a su origen : naturales o sintéticos Según su abundancia o capacidad de agotarse: renovables o no renovables Según la composición que presenten: simples o complejos A partir del estado físico en el cual se encuentren: sólidos, líquidos o gaseosos
CCLLAASSIIFFIICCAACCIIÓÓNN DDEE LLOOSS MMAATTEER R IIAALLEESS ::
A) Según su origen
Hasta hace muy poco tiempo, el ser humano aprovechaba los materiales que se encontraban disponibles en lanaturaleza y buscaba diversas aplicaciones para ellos: por ejemplo, la madera para fabricar muebles, la leche
para alimentarse y el cuero para vestirse. Durante muchos años, la mayoría de las necesidades humanas fueroncubiertas con materiales de origen natural como pieles, algodones, lanas, sedas, los llamados materiales
naturales, como lo son también el agua, la madera o el aire, entre otros. Algunos de ellos pueden ser utilizadostal como se encuentran en la naturaleza: por ejemplo, el cuero, de origen animal; o la madera de origen vegetal,con las que se construyen vigas de edificios o se usa como combustible; o los metales con los que se construyencables, herramientas, engranes de máquinas, etc; a estos materiales se los denomina materiales naturales sinelaboración.Otros materiales naturales, como la arcilla o el petróleo, resultan poco adecuados si se los quiere utilizar tal ycomo se hallan en la naturaleza, pero se los puede emplear para la obtención de otros materiales útiles como lacerámica y el cemento, en el primer caso, y la nafta y el polietileno, en el segundo.En la fabricación de cerámicas y de cemento, la materia prima es la arcilla: ni las cerámicas ni el cemento seencuentran en estado natural pero pueden ser elaborados a partir de arcilla. A partir de las materias primas seobtienen los llamados materiales manufacturados o elaborados. Por ejemplo, los aceites comestibles que seutilizan en la cocina son materiales naturales con elaboración.En la actualidad se usan también muchos materiales llamados sintéticos; entre ellos los materiales plásticos, que
se obtienen en su mayoría a partir de derivados del petróleo o del gas natural. Son el resultado de complejastransformaciones de las materias primas a partir de las cuales se elaboraron. Un ejemplo de material sintético esla aspirina (ácido acetil salicílico), que no existe como tal en la naturaleza, sino que se obtiene en loslaboratorios de la industria farmacéutica.
LLOOSS MMAATTEER R IIAALLEESS EENN LLAA VVIIDDAA CCOOTTIIDDIIAANNAA
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 18/59
CENTsignat
Prof: T
Sagua, ai
En el
cerá
plásti
B
Los
petró
obsta
form
En ca
y no
C
D
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
e obtienen delre, suelo, seres
Elaboración
siguiente e
ica, vidrio
co de orige
) Según s
ateriales p
eo, el gas
nte, el hom
r. En cons
mbio el al
e agotarán
)
Según s
) Según s
For
compo
LÍ UIDO
GASEOSO
SÓLIDO
L DE ENSEÑA ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ivos
artesanal Ela
Cuando los matan sido transfor en otros por dis
procesos
Con elaboraci
jemplo se
, madera y
n sintético.
abundan
ueden ser,
atural y el
bre los con
cuencia, s
odón, la m
siempre y
composic
estado fís
mados por
ente o sus
P
P
l
N
pr
SIMPLES
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
oración industri
rialesmadosintos
ión
proc
Según su grade elaboració
bserva un
etal de or
ia
espectiva
carbón que
ume rápid
n recursos
dera y el c
uando la p
ón
co o de ag
n
tancia
resenta for
resenta la fo
contiene y
presenta ni
pio
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
al
Cuando se utilizsin someterlos
esos de transfor
Sin elaboració
on
NATURALES
ismo cuer
gen natura
ente no re
utilizamos
mente, por
no renovauero son m
roducción
egación
COMP
a y volume
rma del reci
volumen pr
forma ni vo
anamación
n
ORIGEN
po, en este
, mientras
ovables o r
son recurs
lo cual po
les.
ateriales ree los mis
SICIÓN
propios
iente que
pio
umen
Renovables
Ta
caso vaso,
ue en el úl
enovables,
s que tarda
rían llegar
novables pos se equip
F
co
Por e
Por e
Por ejem
se
mbién pueden s
ealizado e
timo caso e
según se a
ran millon
a agotarse
esto que e
are o super
rmados po
mponente
jemplo el hi
jemplo, el a
lo, el gas n
COMPL
ún su abunda
No renovables
er Sonp
lo qu
diferentes
l vaso esta
oten o no.
s de años e
ntes de qu
stán en con
e al consu
más de un
sustancia
erro, la mad
ua, la gase
tural o enva
JOS
cia
obtenidos en lr procesos tecne hace muy difíc
el producto fi
SINTÉTIC
materiales
ía realizad
Por ejempl
n formarse.
e se vuelva
stante form
o
ra, el vidrio
sa, el alcoh
sado, el oxí
18
boratorioslógicos,
il reconocer inal
S
como
en
, el
. No
a
ación
, qtc
l, etc
eno, etc.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 19/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
19
La materia se encuentra formada por partículas (moléculas y átomos). Según la distribución de estas partículas,dicha materia se presentará en distintos estados de agregación
Los más conocidos son tres: sólido, líquido y gaseoso; cuyas propiedades surgen a partir de la estructura internade la materia en cada uno de ellos. Las propiedades de los estados de agregación de la materia se puedenexplicar con ayuda de la teoría cinética-molecular.
TTEEOOR R ÍÍAA CCIINNÉÉTTIICCAA -- MMOOLLEECCUULLAAR R
Esta teoría se basa en que:a- Toda la materia está formada por partículas extraordinariamente pequeñas
b- Entre las partículas existen fuerzas de atracción y de repulsiónc- Las partículas poseen una determinada energía cinética que depende de la temperatura
Considerando estos tres postulados básicos, podemos explicar el comportamiento de la materia en prácticamente todas las situaciones que nos imaginemos ( siempre existen algunas excepciones)
CCAAR R AACCTTEER R ÍÍSSTTIICCAASS DDEE LLOOSS EESSTTAADDOOSS DDEE AAGGR R EEGGAACCIIÓÓNN DDEE LLAA MMAATTEER R IIAA
CARACTERÍSTICASSÓLIDO
FLUÍDOS
LIQUIDO GASEOSO
FORMA Propia, definida Del recipiente que locontiene, superficie plana Del recipiente que locontiene
VOLUMEN Propio PropioDel recipiente que locontiene, depende de la presión y temperatura.
ACCIÖN DE LA PRESION
FUERZAS
Prácticamenteincompresible
Fuerza de atracciónmayor que repulsión
Prácticamenteincompresible
La magnitud de ambasfuerzas son similares
Compresible
Fuerza de repulsiónmayor que de atracción
PROPIEDADESSUBMICROSCÓPICAS
Partículas en contacto,empaquetadasformando una redcristalina.
Partículas más separadas ydesordenadas con respectoal estado sólido.
Partículas muyseparadas eindependientes unas deotras.
MOVIMIENTO PARTÍCULAS
Movimiento vibratorio,oscilando alrededor de posiciones fijas,
Cambian de lugar con lasvecinas
En todas direcciones
ENERGIA CINETICA Poca. Estado de menorentropía ( desorden)
Mayor energía cinética queel estado sólido
Mayor energía cinética.Mayor entropía.
El estado líquido y gaseoso de la materia se suele considerar como fluidos, por la facilidad de desplazarse de lasmoléculas una sobre otras.
EESSTTAADDOOSS DDEE AAGGR R EEGGAACCIIÓÓNN DDEE LLAA MMAATTEER R IIAA
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 20/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
20
La estructura interna es un factor determinante para que la materia se presente en los diferentes estados:
En el estado sólido las fuerzas de atracción o cohesión son muy superioresa las de repulsión por lo que la libertad de movimiento de las partículases muy restringida, manteniendo un movimiento vibratorio. Es por ello,que se ordenan formando modelos geométricos.
En el estado líquido, la magnitud de ambas fuerzas es similarde tal manera que las partículas tienen cierta libertad demovimiento y se agrupan con relativa regularidad sin ocupar
posiciones fijas.
En el estado gaseoso, las fuerzas de atracción entre las partículasson prácticamente despreciables lo que permite que puedan ocuparlibremente la totalidad del volumen disponible.
CCAAMMBBIIOOSS OO PPAASSAAJJEESS DDEE EESSTTAADDOO DDEE AAGGR R EEGGAACCIIÓÓNN DDEE LLAA MMAATTEER R IIAA
Los cambios de estado que pueden tener lugar se clasifican:
a- Progresivos: la materia pasa de un estado de mayor agregación a un estado de menor agregación: sólidoa líquido, líquido a gas, o sólido directamente a gas. Los nombres de los cambios de estado progresivos
son: b-
c- Regresivos: la materia pasa de un estado de menor agregación a uno de mayor agregación: gas a líquido,líquido a sólido, o gas directamente a sólido. Los nombres de los cambios de estado regresivos son:
VaporizaciónFusiónSÓLIDO LIQUIDO GASEOSO
Volatilización o sublimación progresiva
LicuefacciónSolidificaciónSÓLIDO LIQUIDO GASEOSO
Sublimación regresiva
VAPORCondensación
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 21/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
21
Los cambios de estado dependen de la energía aportada al sistema, así si el sistema aumenta su energía (porejemplo cuando se aumenta su temperatura por calentamiento) el cambio de estado será progresivo mientrasque si el sistema pierde energía ( por ejemplo cuando se enfría) el pasaje de estado será regresivo.
Los cambios de estado de agregación de los tres estados de agregación de la materia mencionados antes son:
Fusión: cuando pasa de sólido a líquido
Solidificación: cuando pasa de líquido a sólido
Vaporización: cuando pasa de líquido a gaseoso o vapor
Licuefacción: cuando pasa de gaseoso a líquido
Condensación: cuando pasa de vapor a líquido
Volatilización: cuando pasa de sólido a gaseoso
Sublimación: cuando pasa de gaseoso a sólido
Se ha hecho una diferenciación entre el estado gaseoso y el de vapor, debido a que se le llama gas a aquellassustancias que habitualmente se encuentran en ese estado de agregación, mientras que llamaremos vapor alestado de agregación de las sustancias que habitualmente se encuentran en estado líquido y por acción de latemperatura o de la presión modifican su estado de agregación pasando a vapor.
CAMBIO DE ESTADOPROGRESIVO
CAMBIO DE ESTADOREGRESIVO
Licuefacción Vapor
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 22/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
22
PPaarraa tteenneerr eenn ccuueennttaa::
PPrreessiióónn aattmmoossf f éérriiccaa – – SSuu iinnf f lluueenncciiaa eenn llooss ccaammbbiiooss ddee eessttaaddoo ddee aaggrreeggaacciióónn::
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por el aire presente en la atmósfera. A nivel del mar se dice que la
presión es de 1 atmósfera o lo que es lo mismo de 760 milímetros de mercurio.La presión atmosférica incide en los cambios de estado de agregación, así un aumento de la presión atmosféricaaumentará el punto de ebullición del agua y un descenso de la misma lo disminuirá. Por ejemplo el punto deebullición del agua a 1 atmósfera es de 100 ºC, mientras que a 0,5 atmósfera es de 80 ºC
• A igualdad de presión, los cambios progresivos tienen lugar al subir la temperatura.• A igualdad de presión, los cambios regresivos tienen lugar al bajar la temperatura.• A una presión determinada la temperatura de cambio de estado es característica de la sustancia.
La temperatura se mantiene constante mientras dura el cambio de estado, la energía se invierteen el cambio de agregación de la materia (cambio de estado) no en aumentar o disminuir la
temperatura.
PPUUNNTTOOSS DDEE FFUUSSIIÓÓNN YY EEBBUULLLLIICCIIÓÓNN
Ambos se refieren a un valor de la magnitud temperatura y nosotros utilizamos para medirla la unidad gradoscentígrados o Celsius, en países anglosajones utilizan la unidad Fahrenheit, mientras que los científicos lamediran en grados Kelvin.
Punto de fusióntemperatura a la que se produce el paso del estado
físico sólido al estado físico líquido Estas dostemperaturas son
igualesPunto de solidificación temperatura a la que se produce el paso del estadofísico líquido al estado físico sólido
Punto de ebullicióntemperatura a la que se produce el paso del estado
físico líquido al estado físico gaseoso Estas dostemperaturas son
igualesPunto de condensacióntemperatura a la que se produce el paso del estado
físico gaseoso al estado físico líquido
Para el agua, a nivel del mar, el punto de ebullición es 100ºC y el de fusión 0ºC.
Diferencia entre evaporación y ebullición
El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización se produce de dos formas:• Evaporación. Tiene lugar siempre a cualquier temperatura aunque al aumentar la temperatura la
evaporación es mayor. Sólo sobre la superficie del líquido y con cierta lentitud.• Ebullición. Tiene lugar a una temperatura determinada, precisamente es esa temperatura una
característica de la sustancia. Tiene lugar en todo el líquido (superficie e interior) por eso cuandoun líquido entra en ebullición vemos que burbujea, se ha convertido el líquido a gas también enel interior. La ebullición es tumultuosa.
Las burbujas noaparecen en el senodel líquido, el cual permanece estable
Se observan burbujas de vaporen todo el senodel líquido
El vapor de aguaaparece en la superficie
Mientras el líquido hiervecontinua evaporándose
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 23/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
23
GGR R ÁÁFFIICCOOSS DDEE CCAAMMBBIIOOSS DDEE EESSTTAADDOO DDEE AAGGR R EEGGAACCIIÓÓNN
Los gráficos de cambios de estado de agregación se realizan trazando dos rectas perpendiculares que se llamarásistema de ejes. El eje horizontal se llama abscisa y en el se colocarán los datos de tiempos, mientras que el ejevertical se llama ordenada y representará las diferentes temperaturas. Con los distintos datos obtenidos demanera experimental se obtendrán gráficos como los siguientes
CAMBIO DE ESTADO PROGRESIVO: FUSIÓN
CAMBIO DE ESTADO PROGRESIVO: FUSIÓN
CAMBIO DE ESTADO REGRESIVO: SOLIDIFICACIÓN
Temperatura enºC
D
CB
A
Tiempo en minutos
Solidificación
Análisis de la curva de cambio de estado de agregación
Segmento A-B : Corresponde al enfriamiento del líquido. Aquíla temperatura disminuye hasta que se alcanza el punto desolidificación y el líquido comienza a solidificar.Punto B: Corresponde al punto de solidificación, cuyo valor esel mismo que el de fusión.Segmento B-C : en este segmento coexisten dos estados de
agregación, sólido y líquido, por lo cual la temperatura permanecerá constante hasta que todo el líquido solidifique.Punto C : todo el líquido se ha transformado en sólidoSegmento C-D : corresponde al enfriamiento del sólido
Temperatura en
ºC
CB
A
Tiempo en minutos
Vaporización
Análisis de la curva de cambio de estado de agregación
Segmento A-B : Corresponde al calentamiento del líquido.Aquí la temperatura aumenta hasta que se alcanza el punto deebullición y el líquido comienza a vaporizarsePunto B: Corresponde al punto de ebullición, o sea a latemperatura a la que el líquido comienza a vaporizarse.Segmento B-C : en este segmento coexisten dos estados deagregación, líquido y vapor, por lo cual la temperatura permanecerá constante hasta que todo el líquido se vaporice.Punto C : todo el líquido se ha transformado en vapor
Temperatura enºC
D
CB
A
Tiempo en minutos
Fusión
Análisis de la curva de cambio de estado de agregación
Segmento A-B : Corresponde al calentamiento del sólido.Aquí la temperatura aumenta hasta que se alcanza el punto defusión y el sólido comienza a fundirsePunto B: Corresponde al punto de fusión, o sea a latemperatura a la que el sólido comienza a fundirse.Segmento B-C : en este segmento coexisten dos estados deagregación, sólido y líquido, por lo cual la temperatura permanecerá constante hasta que todo el sólido se fundaPunto C : todo el sólido se ha transformado en líquidoSegmento C-D : corresponde al calentamiento del líquido
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 24/59
CENTsignat
Prof: T
TTeemmPropie
Clasif PropiPropifragiliMagn proba peso ycuerp
La m
intens
PPR R OOcantid
el ma
la ma
V
FUNDA
CONV
O CON
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
rriioo dades de la
icación de ladades especdades especad, ductilida
itudes físicasle (promedio el volumens irregulares
ateria pres
ivas o exten
IIEEDDAADDEESSad de mater
terial. Son e
sa, etc
MASA
PESO
LUMEN
ENTALES
NCIONA
ENCION
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ateria :s propiedadeficas de los cificas de losd, maleabilid : Concepto.). Error. Erroe cuerpos irr y regulares.
nta caracte
sivas
EEXXTTEENNSSIIa que se est
jemplo de e
C
E
EES
LES
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
s de la materuerpos( Imp
materiales:
d), térmicas,lasificación : por exceso ygulares y reg
jercitación.
ísticas a l
AASS : son a
analizando
tas propied
P
ERPOS
TENSIVAS
MAGNI
M
SCALAS
ABSOL
POR E
PPR R OOPP
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
ia : Intensivanetrabilidad,
organoléptic
químicas, -Derivadas ydefecto. Cau
ulares. Densi
s que llam
uellas que d
, no permit
des: el volu
OPIEDADE
TUDES FÍS
DICIONES
TIPO
TO
CESO
UUNNII
EEDDAADDEESS
y Extensivainercia, divis
s o sensoria
undamentalsas del error:ad. Peso esp
mos propi
ependen de
n identifica
en , el pes
INTENSIV
S
MATE
CAS
ERRORES
S
RELATIV
POR DE
AADD NN
DDEE LLAA MM
, Organolépti bilidad y pon
les, eléctrica
s. MedicioneErrores sistecífico: Conc
edades. Est
a
,
S
IALES
ORIGEN
ECTO
33
TTEER R IIAA
cas.-derabilidad)
, magnética
s : Unidadesáticos y acci
pto, cálculo
s propieda
SENSORI
OTRAS ( etermicas, m
DENSID
DERIVA
IN
A
P
, mecánicas(
onvencionaldentales. Mee densidad y
es de la
LES
lectricas, magcánicas)
D Y PESO
DAS
STRUMEN
CIDENTA
RSONAL
elasticidad,
es. Valor másición de la m
peso específi
ateria pued
éticas, qcas,
ESPECÍFI
AL
24
dureza,
asa, elco en
en ser
CO
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 25/59
CENTsignat
Prof: T
PPR R OOdepen
son i
olor,
Los c
Entre
a)
b
c)
d
e)
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
IIEEDDAADDEESSden del mat
variables y
l sabor, vis
erpos tiene
ellas menci
IMPENE puede oc
auto no p
ocupa un
EXTENS
lugar en. Ej el aul
que posee
INERCImovimie
dicho est
reposo sa
la fuerza
DIVISIB en peque
PESO : T
Ej si tira
al suelo
atracción
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
IINNTTEENNSSIIerial en sí m
permiten re
osidad, pun
propiedad
naremos las
TRABILID par el lugar
ede estacio
camión en e
IÓN : los c
l espacio,es tiene una e
.-
: Todo cue
to siempre
do. Ej una
vo que una
del viento.-
LIDAD: L
as porcione
odos los cu
os al aire u
ebido a que
sobre él.-
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
AASS son a
ismo . Tam
onocer al ti
o de fudión
s que le son
siguientes :
AD : Indica
de otro al m
arse en el
se momento.
uerpos pued
te se mide extensión y p
po tiende a
ue una fuer
aja en la ve
uerza exter
s cuerpos s
s.-
rpos son atr
a piedra , é
la tierra eje
PPR R OO
PPR R OOPPII
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
uellas que
ién se las d
po de mate
y ebullición
propias por
que ningún
ismo tiempo
ismo lugar
-
en medirse
unidades cuedo medirl
ermanecer
a exterior n
eda perman
a la mueva
n divisibles
ídos por la
sta caerá rá
rce una fuer
PIIEEDDAADDEE
DDAADDEESS
no depende
nomina pro
ia del que s
, dureza, etc.
poseer límit
cuerpo
Ej Un
ue
orque son e
bicas y see la longitud
en reposo o
modifique
ecerá allí en
por ejempl
Ej podemos
ierra
idamente
a de
SS DDEE LLOOSS
EE LLOOSS
de la cant
piedades es
e trate. Son
-
es.
tensos, y o
enomina vo, el alto, el a
tomar una t
CCUUEER R PPOO
AATTEER R IIAA
idad de ma
ecíficas o p
ejemplo de
upan un
lumenncho
iza y separla
S
EESS
eria que se
ropiedades s
estas propie
analiza pu
ustanciales
dades : el c
25
s solo
orque
lor, el
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 26/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
26
Los primeros materiales que uso el hombre eran naturales : maderas, huesos, pieles, piedras. Mucho después el hombresupo darse cuenta de las ventajas que le ofrecían los metales y los aprovechó con rapidez. Ahora los materiales no solo seobtienen de la naturaleza sino que también son hechos en el laboratorio. Conocer las propiedades de los materiales permitió al hombre utilizarlos de la manera más conveniente a sus fines.-Los objetos están fabricados de distintos materiales, la elección del material dependerá de cuál será el uso que se dé almismo. Existe una relación directa entre las características del material y su aplicación.-Los materiales presentan diferentes tipos de propiedades entre las cuales se pueden mencionar:
A- PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS O SENSORIALES : Son aquellas que se perciben mediante los sentidosy brindan una primera apreciación del material , ya que definen la apariencia del mismo:
TEXTURA : se aprecian mediante el tacto y nos indica como es la superficie del objeto EJ la superficie del pizarrón eslisa etcPROPIEDADES ÓPTICAS : Se aprecian con la vista y nos indican la opacidad, transparencia, brillo o luminosidad delmaterial Ej algunos metales poseen brillo.-PROPIEDADES ACÚSTICAS : Se aprecian con los oídos y nos indica el sonido que produce el material .-PROPIEDADES OLFATIVAS : se observan mediante el olfato Ej el agua es inodora , no posee olor, mientras que los
ácidos poseen olor picante.-PROPIEDADES GUSTATIVAS: Mediante el gusto se puede conocer el sabor de diferentes materiales Ej el aguadestilada es insípida, no posee sabor.-Propiedades como el sabor, el olor, el color pueden permitir identificar a algunos materiales
OTRAS PROPIEDADES :
B- PROPIEDADES ELÉCTRICAS : Indica si los materiales permiten el pasaje de la corriente eléctrica y en este casose dice que son : conductores o no conductores.-
C- PROPIEDADES MAGNÉTICAS : Refiere a si el material puede ser atraído por un imán . Es la característica que posee el hierro.
D- PROPIEDADS MECÁNICAS : Éstas están relacionadas con las fuerzas que se pueden ejercer sobre el material
• ELASTICIDAD : Se dice que un material es elástico cuando puede recuperarsu forma después que finaliza la fuerza a la que se lo sometió.Ej el caucho del que está hecho un globo.-
• PLASTICIDAD : Refiere a la capacidad de un material de conservar la formaque obtuvo luego de ser sometido a una fuerza externa que lo deformo
Ej : el plástico de una botella .-
• DUCTILIDAD . Refiere a la capacidad de un materialde poder ser estirado y formar hilos muy finoscon él Ej el cobre.-
• MALEABILIDAD : Refiere a la capacidad de un material de poder hacer con élláminas muy finas sin que se rompa Ej el papel film con que se envuelvenalgunos alimentos.-
• TENACIDAD : refiere a la capacidad de resistir un esfuerzo lento y no rompersePor ejemplo, las aleaciones de monedas, el hierro utilizado en la construcción,el acero son materiales muy tenaces
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 27/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
27
• FRAGILIDAD : Refiere a la facilidad con que se rompeun material sin que se deforme Ej el vidrio
• DUREZA: Refiere a la resistencia de un material al ser penetrado por otroEj el diamante es más duro que el vidrio pues lo rompe
PROPIEDADES TÉRMICAS : Refiere a las propiedades que posee un material respecto a la conducción del calor. Ej lamadera es mala conductora del calor, mientras que el hierro es un buen conductor del calor.-Existen otras características térmicas como : el calor específico , dilatación térmica, punto de fusión, y punto de ebulliciónque se relacionan.-
PROPIEDADES QUÍMICAS: Indica cómo va a reaccionar un material frente a otro, si permanecerá inalterado, si sedeteriorará Ej el hierro se oxidará frente al oxigeno .-
Se llaman magnitudes físicas a todas aquellas propiedades de la materia que son susceptibles de ser medidas.-
Entre las magnitudes físicas hay algunas que son independientes de las demás y reciben el nombre de
MAGNITUDES FUNDAMENTALES Ej la masa, el peso, el volumen, el tiempo, la longitud, etc.-
Aquellas otras magnitudes que se definen o calculan a partir de las magnitudes fundamentales reciben el nombre de
MAGNITUDES DERIVADAS . Este es el caso de por ejemplo la velocidad, la densidad, el peso específico, el calorespecífico etc.-
Para medir (operación que consiste en comparar una magnitud física con una cantidad fija de la misma magnitud,cantidad que se toma como unidad) se puede utilizar unidades arbitrarias , es decir , elegidas al azar o unidadesconvencionales (que surgen por acuerdo científico ) , es el caso del SI (Sistema Internacional de Unidades) es unconjunto de unidades de magnitudes fundamentales a partir del cual se puede expresar cualquier magnitud derivada,
mientras que elSIMELA
es el sistema métrico legal argentino y adopta las mismas unidades que el SI. El SIMELA fueestablecido por la ley 19511 en 1972. Es el único autorizado en nuestro país.-
MMAAGGNNIITTUUDDEESS FFÍÍSSIICCAASS
velocidad
peso específico
PE= peso/volumen
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 28/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
28
EEXXPPR R EESSIIOONN DDEE LLAASS MMEEDDIIDDAASS
La exactitud de una medida depende de de varios factores, entre ellos está la indefinición del instrumento que se utiliza.Se denomina exactitud a la capacidad de un instrumento de acercarse al valor de la magnitud real. Exactitud es la
cercanía del valor experimental obtenido, con el valor exacto de dicha medida. El valor exacto de una magnitud física esun concepto utópico, ya que es imposible conocerlo sin incertidumbre alguna.La exactitud depende de los errores sistemáticos que intervienen en la medición, denotando la proximidad de una medidaal verdadero valor y, en consecuencia, la validez de la medida. Suponiendo varias mediciones, no estamos midiendo el error de cada una, sino la distancia a la que se encuentra lamedida real de la media de las mediciones (cuán calibrado está el aparato de medición).Esta cualidad también se encuentra en instrumentos generadores de magnitudes físicas, siendo en este caso la capacidaddel instrumento de acercarse a la magnitud física real.
Incertidumbre es el grado de indefinición con que viene afectada toda medida como consecuencia del calibrado delinstrumento con el que se mide.
En la práctica una medida debe expresarse colocando la medida tomada y la incertidumbre que viene dada por la divisiónmás pequeña del calibrado del instrumento Ej supongamos que
a) Medimos la longitud de una mesa utilizando una cinta métrica graduada en centímetros y mide 78 cm al presentar la medida se hará de la siguiente manera : 78 + 1 cm
b) Medimos la longitud de una mesa utilizando una cinta métrica graduada en milímetros y mide 78,1 cm al presentar la medida se hará de la siguiente manera : 78 + 0,1 cm
Notación científica
Algunas magnitudes físicas poseen valores muy grandes o por el contrario muy pequeños. Para expresar estos valores seutiliza una expresión numérica que se conoce con el nombre de notación científica .Al escribir la cantidad se colocan lascifras significativas que contiene una unidad y una parte decimal , multiplicada por una correspondiente potencia de 10.El exponente será positivo si se trata de valores muy grandes y negativo si se trata de valores muy pequeños.-Por ejemplo : Distancia al sol : 150.000.000 km se expresa así 1,5 . 108 Km
Diametro de un glóbulo rojo : 0,000007 m 7 . 10-6 m
Se llama errores a las imprecisiones que se cometen al medir . Estos errores tienen múltiples causas :a) Errores personales: se deben al operador que realiza la medición. Ej. Un cronometrador suele puede apretar a
destiempo el cronometro y producir un error en el tiempo del corredor.- b) Errores accidentales: se deben a diversos factores que intervienen en el proceso de medida. Ej la mayor o menor
luminosidad del lugar, accidentes desde el lugar de medición etc.-
ALGUNAS MAGNITUDES Y UNIDADES DEL S.I.
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO
Longitud Metro m
Masa Kilogramo Kg
Tiempo Segundo s
Intensidad de corriente Amperio A
Peso Kilogramo fuerza Kgf
Temperatura Kelvin ºK
EER R R R OOR R EESS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 29/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
29
c) Errores debido al aparato de medida ( instrumentales) : esto depende de la precisión del aparato o la calidaddel mismo.-
Al presentar una medida se debe disminuir los errores posibles, la única manera de lograr esto es medir varias veces y presentar como valor verdadero al promedio de las medidas tomadas. Por ejemplo para mejora el cálculo del tiempo decorredores en una carrera se utilizan varios cronometradores y luego se expresa sacando el promedio de todos los tiemposestablecidos , a este valor se le denomina Valor verdadero o Valor Mas Probable (VMP) y se calcula de la siguiente
Siendo VMP el promediom1, m2, m3 las diferentes medidas realizadasnº de medidas, la cantidad de medidas que se realizaron
Cada medida tomada tiene un error que se calcula respecto del valor considerado verdadero.-Llamamos Error absoluto o aparente a la diferencia que existe entre la medida tomada y el Promedio.En el caso que la medida sea mayor al promedio se dice que el error es por exceso y tendrá signo positivo.-En el caso que la medida sea menor al promedio se dice que el error es por defecto y tendrá signo negativo.-Ambos errores se calculan sacando la diferencia entre la medida tomada y el promedio ,es decir :
ea1= m1 - Pea2= m2 - Pea3= m3 - P
Por ejemplo, se toman las siguientes medidas de un género : 1.2m , 1.4m ,1.6 m
P = 1.2 + 1.4 + 1.6 = 1,4 m3
Entonces, podemos calcular cada uno de los errores absolutos y luego el promedio de los mismosEa1 = 1.2 - 1.4 = - 0.2 ( error por defecto)
Ea2 = 1.4 - 1.4 = 0Ea3 = 1.6 - 1.4 = + 0.2 (error por exceso)
Valor de presentación = 1.4 + 0.2
Otro tipo de error es el Error relativo que sirve para conocer cuánto se aleja una medida por unidad de promedio. Se localcula dividiendo el ea por el promedio o valor verdadero
En este caso tenemos : er1 = - 0.2 = - 0.141.4
er2 = 0 = 01.4
er2 = + 0.2 = + 0.141.4
Si multiplicamos el error relativo por 100 tendremos un porcentaje de error que nos permitirá conocer qué medida tuvomenos error a esto se lo conoce como error relativo porcentual. En este caso será : er%1 = 14%er%2 = 0%
er%3 = 14%La medición que se hizo con menor error es la nº2
VMP = m1 + m2 + m3
nº de medidas
Siendo: m = medidaP = promedioea = error absoluto
EaEr = -------
P
AALLGGUUNNAASS MMAAGGNNIITTUUDDEESS FFUUNNDDAAMMEENNTTAALLEESS MMUUYY UUTTIILLIIZZAADDAASS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 30/59
CENTsignat
Prof: T
Es un
Todo
La fo
Los c
mant
MED
El vol
Los
a
b
c-
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
magnitud
los cuerpos
ma y el vol
erpos sólid
ner su volu
ICIÓN DE
umen es un
olúmenes s
Si se trata
probeta o
En los cufórmulas
elevado a
En el cas
el volume
El siguien
Primero s
Luego e i
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
undamental
, cualquiera
men son do
s se caracte
en pero ca
VOLÚME
propiedad
pueden me
de una sustel matraz
rpos de foratemáticas
cubo. En el
o de cuerpos
n de acuerd
te diagrama
coloca una
troduce el o
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
que indica e
sea su estad
s propiedad
rizan por m
biar de for
ES
xtensiva, p
ir de difer
ancia líqui
ma geomét. Por ejempl
ejemplo sig
cuya forma
al desalojo
muestra un
cantidad de
bjeto en el r
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
l lugar que
o de agregac
s que permi
ntener su fo
a, finalme
rque depen
nte manera,
a se mide el
ica definida
o el volume
uiente el lad
no sea geo
de líquido p
bjeto irregu
agua suficie
ecipiente y s
VVOOLL
Vcubo= lado
= 3 c
= ( 3 c
= 27 c
cupa un cu
ión, poseen
en clasifica
rma y volu
te los gaseo
e de la cant
“
dependiend
volumen m
o regular s
de un cubo
o mide 3 c
étrica, o se
roducido en
lar y un reci
nte para que
e mide el de
UUMMEENN
. lado . lado
. 3 cm . 3 c
m )3
3
rpo en el es
volumen.
los cuerpos
en, mientra
sos se caract
dad de mate
mayor cant
o de la form
diante un i
e puede calc
será lado p
en los cuerun instrume
piente con 9
el objeto pu
splazamient
m
acio y sus
en sólidos,
que los líq
erizan por c
ria.
idad de mat
o del estad
strumento g
ular el volu
r lado por l
pos de fornto volumét
centímetros
eda ser sum
de agua qu
nidades son
líquidos o g
idos se disti
mbiar su fo
ria mayor v
o de agrega
raduado co
en mediant
do o lo que
a irregular
rico
cúbicos de
ergido en ell
e provocó:
m3, dm
3, c
seosos.
nguen por
ma y su vol
olumen”
ión:
o la pipeta,
e el uso de
es lo mismo
se puede ca
gua.
a.
30
3, etc.
umen.
la
lado
cular
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 31/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
31
Al introducir el objeto al recipiente el agua subió su nivel marcando un volumen de 11 cm 3. Antes de introducirloel volumen del agua marcaba 9 cm 3 por lo que la diferencia de volumen se debe al objeto.
El volumen del objeto se obtiene restando el volumen del agua, con el objeto, menos el volumen del agua sin el objeto:V = 11 cm 3 - 9 cm 3 = 2 cm 3 Por lo tanto el objeto tiene un volumen de 2 cm 3.
Este método es bastante sencillo, pero es útil sólo para objetos pequeños que no absorben el líquido en el que sonsumergidos y que tampoco flotan. No es posible usarlo para medir el volumen de una pirámide Egipcia, por ejemplo.
Es una magnitud fundamental que representa la cantidad de materia que posee un cuerpo.
No depende del lugar donde se mida, o sea que una persona posee la misma masa en la Tierra que en la Luna.
El instrumento utilizado para medir la masa de un cuerpo es la balanza de platillos con su respectivo juego de pesas.
La unidad en la cual se mide la masa es el kilogramo, aunque en general enlaboratorio utilizamos unidades mas pequeñas como el gramo y el miligramo.
Es una magnitud fundamental. Es la fuerza con la cual un cuerpo es atraído por la Tierra, depende de la cantidad de la
materia y de la atracción de la gravedad, es por ello que una persona pesa mucho menos en la Luna que en la Tierra, yaque la fuerza de gravedad de la Luna es mucho menor que la de la Tierra. También el peso será diferente en distintos puntos de la Tierra por poseer forma geoide, será mayor en los polos y menor en el ecuador.
El nivel del agua después deIntroducir el objeto marcaba 11cm3
MMAASSAA
PPEESSOO
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 32/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
32
El instrumento utilizado para medirlo es el dinamómetro y su unidad el kilogramo fuerza que se representa de lasiguiente forma Kgf o Kg. El dinamómetro consiste en un resorte que posee una escala en la que se compara los pesos delos cuerpos.
SIMILITUDES Y DIFERENCIAS ENTRE MASA Y PESO
Masa : refiere a la cantidad de materia que posee un cuerpo.-Peso : es la fuerza con que la tierra atrae los cuerposEs decir, que la masa es una cantidad y peso es una fuerza , sus unidades de medida son:Masa : gramos = g mientras que peso : gramos fuerza = gfPara medir la masa de un cuerpo utilizamos una balanza Para medir la peso de un cuerpo utilizamos una dinamómetro ( palabra que significa medida de fuerza)El peso y la masa de los cuerpos son propiedades diferentes pero son 2 magnitudes que se relacionan. Si en un mismolugar de la Tierra se comparan las masa de 2 cuerpos se observa que :
• Si tienen la misma masa, tienen el mismo peso.-
• El que tiene mayor masa tiene mayor peso.-
• Son magnitudes directamente proporcionales.-
Es una magnitud física derivada que indica la masa contenida en una unidad de volumen de cualquier sustancia. Es una propiedad intensiva y por lo tanto permite reconocer a la misma .Se la calcula realizando el cociente entre la masa y elvolumen de una sustancia cualquiera. Las unidades en que se mide serán :
g/cm3 o kg/m3 y la fórmula mediante la cual se calcula es: ∂ = m siendo m la masa y V V el volumen
Por ejemplo, supongamos que queremos calcular la densidad de una piedra cuya masa determinada con la balanza de platillos es de 20 g, su volumen se calcula a partir del líquido desalojado de una probeta y resulta de 30 cm3
La densidad de la piedra será : 20 g = 0.67 g/ cm3 30 cm3
AALLGGUUNNAASS MMAAGGNNIITTUUDDEESS DDEER R IIVVAADDAASS MMUUYY UUTTIILLIIZZAADDAASS
DDEENNSSIIDDAADD (∂)
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 33/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
33
Es una propiedad derivada que surge de la relación entre el peso de un cuerpo y su volumen.-
Esta propiedad, al igual que la densidad, es una propiedad intensiva y se diferencia de la densidad enque para su cálculo se utiliza el peso y no la masa del cuerpo.-
Por lo tanto : Pe = p = gf/ cm3 V
SIMILITUDES Y DIFERENCIAS ENTRE DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO- FLOTABILIDAD
El peso específico y la densidad son propiedades diferentes. El Pe depende del lugar donde se mida, mientras la densidades la misma en cualquier punto de la Tierra. Ambas propiedades dependen de la temperatura, ya que al aumentar latemperatura los cuerpos se dilatan y aumentan su volumen, disminuyendo de esta manera el valor numérico de la d y delPe por aumentar el denominador en la fórmula de los mismos.El peso específico se relaciona directamente con la capacidad de flotar de algunos materiales en determinadassustancias. Así, podemos afirmar que:
- Un cuerpo sumergido en un líquido se deposita en el fondo del recipiente si su peso específico es mayorque el del líquido
- Un cuerpo flota en la superficie de un líquido si su peso específico es menor que el del líquido- Un cuerpo flota en el seno de un líquido si su peso específico es igual que el del líquido
PPEESSOO EESSPPEECCÍÍCCOO ((PPee))
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 34/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
34
TTeemmaarriioo
Sistemas materiales: definición, ejemplos. Clasificación según su intercambio con el entorno (cerrado, abierto y aislado).Clasificación según sus propiedades intensivas ( Homogéneos, inhomogéneos y heterogéneos). Concepto de fase e
interfaseSistemas materiales homogéneos: Clasificación en sustancias puras y soluciones. Sustancias puras: conceptoclasificación, ejemplos. Diferencias entre las sustancias puras y las soluciones. Determinación de sustancias puras ycompuestas. Ejercicios de aplicación. Elementos químicos: concepto de átomo y moléculas. Estructura atómica.Métodos de fraccionamiento: destilación, cristalización y cromatografíaSistemas materiales heterogéneos: Concepto. Componentes. Fases e interfases. Métodos de separación de fases: tría,tamización, filtración, decantación, sedimentación, levigación, flotación, imantación, sublimación, disoluciónEl agua como sistema material: Estructura molecular. Propiedades físicas y caracteres organolépticos del agua Ciclodel agua.Clases de agua: pura, estéril, potable, mineral, dura, blanda. Métodos de potabilización.
SISTEMA MATERIAL
HOMOGÉNEO
INHOMOGÉNEO
HETEROGÉNEO
ABIERTO CERRADO AISLADO
SOLUCIONES SUST. PURAS
MET. DE FRACCIO-NAMIENTO
SIMPLESCOMPUESTAS
MET. DE SEPARACIÓNDE FASES
EL AGUA COMO SISTEMA MATERIAL
FASES
ESTRUCTURAMOLECULAR
PROPIEDADES
FÍSICAS ORGANOLÉPTICAS
CICLO EN LANATURALEZA CLASES DEAGUA
PURA=DESTILADA
DURA = BLANDA
ESTÉRIL = SERVIDA
POTABLE
PROPIEDADES INTENSIVAS INTERCAMBIO DE MATERIA Y ENERGÍA
ABIERTO CERRADO AISLADO
INTERFASES
UUNNIIDDAADD NN ºº44
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 35/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
35
ELECTRICIDAD
SISTEMA MATERIAL: es toda aquella parte de materia que se aísla física o empíricamente para ser estudiadaENTORNO: es todo aquello que rodea al sistema material
CCLLAASSIIFFIICCAACCIIÓÓNN DDEE LLOOSS SSIISSTTEEMMAASS MMAATTEER R IIAALLEESS De acuerdo a la relación que presente el sistema material con el entorno se pueden clasificar en:
a- SISTEMAS MATERIALES ABIERTOS: cuando intercambian materia ( masa) y energía con el entornob- SISTEMAS MATERIALES CERRADOS: cuando intercambian energía pero no materia con el entornoc- SISTEMAS MATERIALES AISLADOS: cuando no intercambian materia ni energía con el entorno
VAPOR
CALOR
S.M. ABIERTO S.M. CERRADO S.M. AISLADO
En el primer ejemplo, si consideramos que el sistema material es la olla con comida sobre la cocina encendidaobservamos que se intercambia materia en forma de vapor y energía en forma de calor.En el sistema material del centro solo ocurre un intercambio de energía con el entorno, en este caso la energíaintercambiada es energía eléctrica.Por último en el sistema material aislado y considerando que se trata de un termo ideal, o sea que cumple su función a la perfección, y que además se encuentra tapado no existiría intercambio ni de materia ni de energía con el entorno.
DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES INTENSIVAS LOS SISTEMAS MATERIALES SE PUEDEN CLASIFICAR EN:
A- SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS: son aquellos sistemas materiales que presenta las mismas propiedadesintensivas en todos sus puntos. Presenta solamente una fase por lo cual no tiene interfases, pero puede estar formado por unoo mas componentes, pudiéndose de esta manera sustancias puras o mezclas
B- SISTEMAS MATERIALES INHOMOGÉNEOS: son aquellos sistemas materiales cuyas propiedades intensivas varíangradualmente sin que exista interfase
C- SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS: son aquellos sistemas materiales que presenta distintas propiedadesintensivas de acuerdo al punto que se esté estudiando. Presenta dos o más fases con sus respectivas interfases y al igual queel sistema material homogéneo puede estar formado por uno o mas componentes.
ACEITE AGUAS.M. HOMOGÉNEO S.M. HOMOGÉNEO
Se han mencionado conceptos como componentes, fases e interfases por lo cual debemos definirlas:FASE: es cada una de las porciones homogéneas que forman un sistema material heterogéneoINTERFASE: es el límite entre dos fasesCOMPONENTES: llamaremos así a cada una de las sustancias diferentes que forman un sistema material
homogéneo o heterogéneo
GRANITOS.M. HETEROGÉNEO
AGUA Y ACEITES.M. HETEROGÉNEO AGUA CON HIELOS.M. HETEROGÉNEO
SSIISSTTEEMMAASS MMAATTEER R IIAALLEESS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 36/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
36
Como ya se menciono anteriormente, los sistemas materiales heterogéneos son aquellos sistemas materiales que presentadistintas propiedades intensivas de acuerdo al punto que se esté estudiando, o sea, presenta dos o más fases con susrespectivas interfases.Por ejemplo, el siguiente sistema material heterogéneo presenta 3 fases y 2 interfases. Además, una de las fases está
formada por dos componentes (sal y agua) mientras que las otras están formadas por solo un componente cada una.
En un sistema heterogéneo de dos fases se denomina dispersa a la fase que se encuentra en menor proporción y
dispersante a la que se encuentra en mayor proporción.
Según el tamaño de las partículas se clasifican en: dispersión grosera: son aquellas en el cual las partículas dispersas se perciben a simple vista. Ejemplo sistema
agua-arena, fina: son sistemas heterogéneos visibles al microscopio. Toman distintos nombres según el estado físico de los
medios disperso y dispersante. Se denominan emulsiones, cuando ambos son líquidos Ejemplo sistema lecheconstituida por suero y crema; y suspensiones cuando el medio dispersante es líquido y el medio disperso sólido,ejemplo humos.
coloidal: en estas dispersiones el medio disperso sólo es visible con el ultramicroscopio como por ejemplo aguacon unas gotas de leche. Estas dispersiones se pueden identificar mediante la utilización de un haz de luz, ya que presentan lo que se llama efecto Tindall que se manifiesta por la posibilidad de observar el recorrido del haz através del líquido.
MMÉÉTTOODDOOSS DDEE SSEEPPAAR R AACCIIÓÓNN DDEE FFAASSEESS (( SSIISSTTEEMMAASS MMAATTEER R IIAALLEESS HHEETTEER R OOGGÉÉNNEEOOSS))
En todo sistema material heterogéneo se pueden separar las fases que lo constituyen aplicando métodos sencillos. Dichosmétodos no alteran las sustancias y varían de acuerdo al sistema en cuestión.Algunos de ellos son:
1- Tría: por este método se logran separar sólidos de mediano tamaño utilizandouna pinza o directamente la mano. Por ejemplo podríamos retirar un
espécimen que se encuentre dentro de un frasco con formol.
2-Tamización: se emplea para sistemas heterogéneos sólidos cuyas partículasson de diferente tamaño. Para ello se utiliza un tamiz (colador)con poros que varían según el tamaño de lo que se quiera separar.Por ej. Para obtener arena fina los obreros de la construcción utilizan lo que ellos llaman unazaranda para separar las piedras mas grandes que quedan en la parte superior mientras que la
parte mas fina pasa los orificios. La zaranda no es otra cosa que un tamiz y por lo tanto paraobtener arena de diferentes granulaciones se utiliza la tamización
3- Filtración: permite separar las fases de un sistema heterogéneo cuando una fase es sólida y la otra líquida,
utilizando como material filtrante papel de filtro, arena, carbón, etc. Por ejemplo: cuando preparamos café utilizamos un colador (filtro) que retiene los granos de café molidos (sólido)dejando pasar la fase líquida
Fase gaseosa
Fase sólida
Fase Líquida
Interfase
Interfase
SSIISSTTEEMMAASS MMAATTEER R IIAALLEESS HHEETTEER R OOGGÉÉNNEEOOSS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 37/59
CENTsignat
Prof: T
4- Dec
5-Sedi
Tambi
Los c
ayuda
del re
coagul
6- Levi
7- Flo
8- Im
9- Su
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
ntación: se
pa
Po
pri
el
en
últi
par
mentación: s
P s
én para acele
agulantes atr
de los flocul
ipiente. Es
antes más co
gación: se ut
cuan
que a separ
tación: En la
sólid
Sin e
este
a par
o apar
ntación: par
pued
o d e
limación: Pe
cal
en
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
uede emplea
a lo cual se u
ejemplo, si
mero, por filt
so de la amp
la zona super
a fase se se
e superior de
e emplea para
or ejemplo ar separa por d
Para acelera
ar la sedime
aen a las par
ntes forman
ás común e
unes son sal
liza para sep
o poseen dist
rrastra la fasear el oro de la
flotación inte
s y la del líq
bargo, contr
roceso de se
ículas que tie
ente (flotació
separar sóli
n ser separad
hierro y are
rmite separar
ienta y se con
contacto con
papel de filtr
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
para separar
iliza la ampo
uisiéramos s
ación separa
olla de decan
or del resto d
ara mediante
vástago.
separar un f
na- agua, elecantación.
este proceso
tación de los
ículas peque
glomerados,
plantas de
es trivalentes
rar las fases
inta densidad
más livianas arena aurífe
rviene la dife
ido en que s
ariamente a l
aración sólid
nen una densi
n provocada)
os que tenga
os por un im
a.
aquellas fase
vierte en vap
una superfici
erle
o
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
líquidos de d
lla o embudo
parar la gras
os todos los
ación separa
el caldo que
la apertura d
se sólida dis
ólido sedime
se puede apli
sólidos dispe
as que se en
cuyo peso es
ratamiento d
de hierro o al
ólidas de un
, se hace pasa
deja el másras.
encia entre l
encuentran e
o que ocurre
o–líquido úni
dad real (flot
inferior a la
propiedades
n. Por ej. una
capaces de s
or sin pasar p
fría vuelve a
embudo
meyer
pie univ
iferente densi
de decantaci
de un caldo
sólidos y lue
os la grasa q
e encontrará
el robinete ( l
ersa en una f
ta y el líquid
car la centrif
sos se suele
uentran en s
ecífico difie
e aguas que
uminio, los fl
istema heter
r una corrient
esado. Por ej
densidad de
n suspensión.
n la decantac
amente se a
ción natural)
el liquido qu
magnéticas,
mezcla de hi
ublimar.Un s
r el estado lí
solidificar, s
ersal
va
dad, inmiscib
ón
de carne,
o mediante
ue se ubicara
en la zona inf
ave de paso)
se líquida.
o sobrenadan
gación
tilizar la Co
uspensión (c
e notablemen
n los labora
oculantes so
géneo
e de agua
emplo para
los
ión,
lica
la contiene.
erro y sal
Are
ólido se
uido,
e deposita.
illa
les,
erior de la a
que se encue
te
c
gulación/flo
loides), se a
te al del agua
orios donde
polímeros.
a con limduras
de hierro
polla, esta
tra en la
ntrífuga
culación
lutinan en p
y precipitan
se prefiere la
queñas masa
en conjunto a
centrifugaci
Hierro
Arena
a de
37
s y con
l fondo
n. Los
polla decantación
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 38/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
38
10- Disolución: una de las fases es soluble en un determinado solvente, mientras que la otra no lo es.Por ejemplo un sistema formado por arena y CuSO4:
a-Disolución de la sal:se agrega agua al sistema material de manera que se disuelva el sulfato de cobre(CuSO4) y quede una fase lìquida y una fase sólida.
b- Filtración: se utiliza un embudo y un papel de filtror, de esta manera queda la fase de arena retenidaen el papel de filtro y el sulfato de cobre disuelto en el agua.
c-El CuSO4 se recupera por evaporación del disolvente para concentrar al máximoel sulfato de cobre
d- Cristalizaciòn: se evapora lentamente el resto del disolvente y comienzan a aparecer loscristales de sulfato de cobre
Los sistemas homogéneos son aquellos que presentan una sola fase, por lo cual no poseen interfases. Pueden estarformados por un solo componente y en ese caso será una sustancia pura o, en su defecto, puede estar formado por mas deun componente en cuyo caso será una solución.
SSUUSSTTAANNCCIIAASS PPUUR R AASS
Son aquellas que no admiten fraccionamiento, es decir que resisten los procedimientos físicos del análisis, y estánformadas por un solo componente (los componentes son cada una de las sustancias que componen el sistema material)Las sustancias puras poseen propiedades intensivas constantes.A su vez, las sustancias puras, pueden ser simples o compuestas según admitan o no descomposición. Las sustancias simples son sustancias que presentan composición simple, o sea están formadas por un solo tipo deátomo y no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos físicos o químicos ordinarios. Son los elementosquímicos. Son ejemplos de sustancias simples el ozono, formado por tres átomos de oxígeno O3; el hidrógeno presente enaire, cuya molécula contiene dos átomos de hidrógeno H2.
O3 H2 Los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica y difieren entre sí en la cantidad de protones presentesen cada uno de los núcleos de sus átomos
¿QUÉ SON LOS ÁTOMOS?Históricamente se los consideraba la unidad mínima e indivisible de la materia, pero con el correr de los años y tras numerosas
investigaciones se descubrió que no es así, ya que los átomos a su vez, están formados por partículas aún mas pequeñas, de las cualeslas mas importantes son: protón, neutrón y electrón.El protón es una partícula que presenta carga positiva, el neutrón no se encuentra cargado eléctricamente, mientras que el electrón presenta carga del mismo valor que el protón pero negativa.
El protón y el neutrón se encuentran en la zona central del átomo denominada núcleo que si bien es pequeña concentra la masa delátomo, mientras que el electrón se encuentra girando alrededor del núcleo en zonas denominadas orbitales.
Protón
Neutrón
Electrón
Núcleo
Orbítales
SSIISSTTEEMMAASS MMAATTEER R IIAALLEESS HHOOMMOOGGÉÉNNEEOOSS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 39/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
39
Cada clase de átomo tiene un nombre, y se lo llama elemento químico. Cada elemento químico se representa mediante un símboloquímico que deriva del nombre original del elemento en griego o latín, en caso que el nombre de dos elementos distintos comiencecon la misma letra, se agrega la segunda letra en minúscula.Por ejemplo, el carbono se simboliza con la letra C, mientras que el calcio con las letras Ca. El hierro se simboliza con la letra Fe, que proviene de su nombre en latín “ferrum”, el sodio se simboliza con las letras Na de “natrium”, etc.
Teoría atómica de la materiaLa primera teoría atómica de la materia fue formulada por John Dalton ( 1766- 1844) y reelaboradas en 1811 por Amadeo Avogadro(1776- 1856); siendo las hipótesis fundamentales de Dalton- Avogadro las siguientes:
-Toda sustancia simple o compuesta está formada por pequeñas partículas idénticas denominadas moléculas,que es la parte mas pequeña de dicha sustancia con existencia individual estable
-A su vez, una molécula de una sustancia está formada por partículas más pequeñas llamadas átomos-Existen distintas clases de átomos, cada una de las cuales se llama hoy elemento químico -Las moléculas de una sustancia simple están constituidas por átomos de la misma clase. En cambio, lasmoléculas de una sustancia compuesta están constituidas por átomos de por lo menos dos clases diferentes
-Cuando se produce una reacción química , las moléculas de las sustancias que intervienen se reagrupanformando nuevas clases de moléculas
NOTA: Este tema será retomado al estudiar energía nuclear
Las sustancias compuestas son sustancias formadas por la unión química, o combinación, de dos o más elementos distintos en
proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos constituyentes. Los compuestos se puedendescomponer en los elementos que los constituyen por métodos químicos habituales. Por ejemplo, el agua es una sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno H2O, los cuales se pueden separar mediante una reacción de descomposiciónresultando por un lado los átomos de hidrógeno y por otro los de oxígeno. También es una sustancia compuesta el CO2 dióxido decarbono que exhalamos al respirar.
H2O CO2
SSOOLLUUCCIIOONNEESS Son mezclas homogéneas, es decir sistemas materiales homogéneos que presentan más de un componente. Por ejemplo la mezcla de
agua alcohol y azúcar es homogénea (tiene una sola fase) y está formada por mas de una componente ( en este caso presenta trescomponentes)
¿Cómo diferenciar compuestos (sustancias puras) de disoluciones (mezclas homogéneas) ?
Compuesto Solución (mezcla homogénea)
Los constituyentes del compuesto(elementos) se encuentran en proporciones fijas.
Los constituyentes de la mezcla pueden estar en cualquier proporción.
Si al calentar o enfriar alcanzamos latemperatura de fusión o de ebullición,esta se mantiene estable mientras nocambie el estado de agregación de lasustancia.
Si al calentar o enfriar alcanzamos la temperatura de fusión o deebullición de uno de los componentes de la mezcla; estatemperatura se estabiliza algo pero no se mantiene invariable porque sólo está cambiando el estado de una de las sustancias queforman la mezcla, la otra u otras siguen aumentando sutemperatura.
Los compuestos se pueden separar enlos elementos que lo constituyen pormedios químicos.
Las mezclas se pueden separar en las sustancias que la constituyen por medios físicos sencillos.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 40/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
40
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE COMPONENTES O MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO( SIST. MATERIALES HOMOGÉNEOS)
En todo sistema material homogéneo se pueden separar los componentes que lo constituyen, obteniendo así las sustancias puras que locomponen.Algunos métodos de fraccionamiento son:1-Destilación: consiste en transformar un líquido en vapor y luego condensarlo.
Puede ser: simple: Se utiliza para separar dos líquidos cuyo punto de ebullición es muy diferente.Por ejemplo Por ej el sistema agua (pto de eb =100ºC) y alcohol (pto de eb = 78ºC)
fraccionada: se emplea para separar los componentes de un sistema homogéneo que constade dos o más líquidos volátiles de diferentes punto de ebullición cercanos entresí como por ejemplo los diferentes componentes del petróleo
Equipo completo para destilación simple Equipo para destilación fraccionada
2-Cristalización se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido siempre que el sólido tenga la propiedad de cristalizar. El líquido se evapora.
Disolución total filtración de impurezas Cristalización por evaporaciónno solubles del solvente
4- Cromatografía: Método usado principalmente para la separación de los componentes de una muestra,en el cual los componentes son distribuidos entre dos fases, una de las cuales esestacionaria, mientras que la otra es móvil. La fase estacionaria puede ser un sólido o unlíquido soportado en un sólido o en un gel (matriz). La fase estacionaria puede serempaquetada en una columna, extendida en una capa, distribuida como una película, etc.
Cromatografía en capa fina en papel en columna
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 41/59
CENTsignat
Prof: T
El ag
“sin
Un se
alred
exhal
En lo
desar
vuelv
llama
La m
fórm
Se en
Está l
Tamb
ambi
obser
El hiedel agmont
forma
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
a es tan ab
gua no hay
r humano re
dor de dos l
do por los
cultivos se
ollo. Sólo u
e a la atmós
o CICLO
lécula de a
las
uentra sólid
quida en lo
ién se encue
nte. La pres
ará la cond
HIE
lo es el resultua. Se da en lñas y en los
los icebergs
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ndante en la
vida”
siste tres o c
itros, directa
ulmones, el
plantean fen
a mínima p
era La exist
EL AGU
ua está for
H2
EESSTTAADDa en la niev
mares, lag
ntra vapor d
encia de vap
nsación del
O (Sólido)
ado de la conas cumbres d olos de la Ti
y los glaciare
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
naturaleza
uatro seman
mente o en
mina un vol
ómenos par
roporción q
ncia de agu
CCOOMM
ada por dos
Fórmula e
OSS DDEE AA, el granizo
s, ríos, napa
e agua en la
or de agua e
vapor en la
ela--cióne lasrra. El hielo
.
CCIICCLL
EELL AAGGU
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
sus propie
as sin alime
ebidas. Por
umen igual.
cidos, una
eda retenid
a en sus TR
OOSSIICCIIÓÓNN
átomos de
pírica
R R EEGGAACCII los glaciare
s subterráne
atmósfera e
n el aire se
paredes ext
VAPO
El agua cuande nube. El acalentamient
DDEELL AAG
AA CCOOMM
ades tan co
tarse, pero
vía urinaria
La ruptura
lanta de ma
; la totalida
S ESTAD
MMOOLLEECC
idrógeno y
NN DDEELL AAs, los témpa
s y en los o
porcentaje
uede compr
ernas del va
R DE AGU
o se evaporaua se evapor del sol.
UUAA EENN LL
SSIISSTTEE
H
ocidas que
o mas de tr
e intestinal,
e este equili
z necesita 2
después de
S facilita e
LLAAR R DDEEL
n átomo de
GGUUAA EENN os y los cas
céanos que
variables a
obar coloca
so.
(Gaseoso)
se junta en foa debido al
NNAATTUUR R
AA MMAATT
H
menudo se
s días sin a
por transpir
brio origina
00 litros de
circular y c
l cumplimie
AAGGUUAA
oxígeno de
Fór
AA NNAATTUUquetes polar
ubren el 75
los cuales s
do en un va
rmaEl agualosEs la b
los lago
LLEEZZAA
EER R IIAALL
menospreci
ua. Un adul
ción y com
un síntoma
gua para co
mplir su fu
to de un ci
cuerdo a la
mula desarr
AALLEEZZAA
es
% de la sup
les llama h
so una bebid
LÍ
líquida esotros
se de la vida.
s y los mares.
su importa
to ingiere
vapor, en e
reventivo: l
mpletar su
ción biológ
lo continuo
siguientes
llada
rficie terres
medad rela
a helada, as
UIDO
ucho más abdos
Se encuentr
41
ncia:
l aire
a sed
ica,
tre.
tiva
, se
ndante queestados.
en los ríos,
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 42/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
42
El agua se evapora de las superficies de océanos, mares, ríos, lagos y de los seres vivos por transpiración, el vaporasciende formando las nubes que son transportadas por los vientos y cuando encuentran las condiciones necesarias precipita en forma de lluvia, nieve o granizo. Al llegar al suelo se filtra por las distintas capas disolviendo los mineralesque encuentra a su paso formando las aguas subterráneas. Esta agua llega nuevamente a la superficie por las grietas delterreno, forman los manantiales y vuelven a los ríos, lagos, mares, etc.En el ciclo del agua se puede comprobar el principio de conservación de la materia: “En la naturaleza nada se crea ni se pierde; todo se transforma”
PPR R OOPPIIEEDDAADDEESS FFÍÍSSIICCAASS YY CCAAR R AACCTTEER R EESS OOR R GGAANNOOLLÉÉPPTTIICCOOSS DDEELL AAGGUUAA PPUUR R AA
El agua pura es inodora, incolora e insípida Es líquida a temperatura ambiente Hierve a 100 ºC a presión normal (o sea a 1 atmósfera de presión o sea a nivel del mar) Congela a 0 ºC aumentando su volumen, por ello el hielo flota y permite la vida marina en las zonas polares Entre 0 ºC y 4 ºC la densidad del agua aumenta con la temperatura, mientras que a temperaturas superiores a 4ºC la
densidad del agua disminuye al aumentar la temperatura como el resto de los líquidos por ello el hielo es menosdenso que el agua al estado líquido.
Debido a su poder disolvente se le llama solvente universal
CCLLAASSEESS DDEE AAGGUUAA
AGUA PURA: Es el agua sin ningún otro componente, por lo cual es inodora, incolora e insípida.
AGUA DESTILADA: Es agua pura que fue obtenida mediante el proceso de destilación. En la destilación el agua seevapora y luego se condensa; al pasar de un estado a otro el agua deja todas las impurezas.
AGUA ESTÉRIL: Es el agua que no contiene ningún tipo de microorganismo , se diferencia del agua destilada en que elagua estéril si puede contener sales disueltas, de hecho el suero utilizado en los hospitales es agua estéril con una proporción adecuada de minerales para el organismo humano.
AGUA SERVIDAS: Es agua de desecho que contiene gran cantidad de microorganismos patógenos o no y gran cantidadde residuos provenientes de la actividad humana. Las aguas servidas son conducidas en las ciudades por medio del
sistema cloacal hasta las plantas de tratamiento donde luego de diferentes procesos es vertida a una corriente de agua,espejo de agua, mar, etc. Generalmente el tratamiento de aguas servidas incluye: Sedimentación en piletas destinadas a tal fin Eliminación de materiales que se encuentren flotando en la superficie
Floculación y posterior decantación para retirar el floculo Cloración para eliminar la mayor cantidad de microorganismos patógenos Neutralización para neutralizar el pH ácido originado por el cloro disuelto Vertido del agua tratada a un curso de agua
AGUA DURA: Es la que contiene un gran cantidad de minerales que recogió en su paso por las rocas. Estos minerales
son especialmente sales de calcio y de magnesio. Algunas aguas pierden su dureza durante la ebullición, porque porcalentamiento las sales que poseían se depositan en el recipiente constituyendo el sarro. Estas dureza que
AGUAS SERVIDAS AGUA ESTÉRIL
AGUA PURA AGUA DESTILADA
AGUA DURA AGUA BLANDACLASESDE AGUA
AGUA POTABLE
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 43/59
CENTsignat
Prof: T
se eli
calent
El ag
de es
sarro
incon
reduc
AGUEjem
AGU
Un gr
se de
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
mina por e
amiento, en
a dura pres
uma, no co
por lo cua
enientes se
r los inconv
BLANDlos de agua
POTABL
No debe
No debe
Debe con
Debe con
Debe coc
Debe dis Sería idea
an porcentaj
e someter a
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ullición se
estos casos
nta inconve
cina bien la
dichas cal
trata el agu
enientes que
: Es el ag
s blandas so
E: Es el ag
ontener mic
oseer mater
ener aire di
ener sales d
r bien las v
lver bien ell que fuera l
e de las enf
agua a una
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
denomina
a dureza se
nientes tant
verduras y
deras pued
a dura con l
ella ocasio
a que no c
el agua po
a apta para
roorganism
a orgánica
uelto para q
sueltas en p
rduras
abónmpida, inco
rmedades s
serie de pro
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
ureza tem
llama perma
en el hogar
legumbres
n explotar
a finalidad
a.
ontiene sale
able, el agu
l consumo
s patógenos
n descompo
ue no result
equeñas pro
lora, inodor
producen d
esos de pot
oraria. En
nente.
como en la
tapa las c
al elevar e
e eliminar l
s de calcio
pura, el ag
umano, por
sición
indigesta
orciones
y de sabor
ebido a la i
bilización
cambio, en
industria ya
ñerías de la
forma exa
a dureza y
o magnesio
a destilada,
lo cual deb
agradable
salubridad
como se mu
otras aguas
que corta el
s calderas d
gerada su
onseguir de
o los conti
etc.
poseer las s
el agua util
estra a conti
la dureza
jabón impid
e la industri
emperatura.
esta maner
ene en mu
iguientes co
zada para el
uación.
o se elimi
iendo la for
a por depós
Para evita
evitar o al
poca prop
ndiciones
consumo, p
43
a por
ación
tos de
estos
menos
rción.
or ello
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 44/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
44
TOMA DEL RIO. Punto de captación de las aguas; REJA. Impide la penetración de elementos de gran tamaño (ramas,troncos, peces, etc.).
DESARENADOR. Sedimenta arenas que van suspendidas para evitar dañar las bombas.
BOMBEO DE BAJA (Bombas también llamadas de baja presión). Toman el agua directamente de un río, lago oembalse, enviando el agua cruda a la cámara de mezcla.
CAMARA DE MEZCLA. Donde se agrega al agua productos químicos. Los principales son los coagulantes (sulfato dealúmina), alcalinizantes (cal)
DECANTADOR. El agua llega velozmente a una pileta muy amplia donde se aquieta, permitiendo que se depositen lasimpurezas en el fondo. Para acelerar esta operación, se le agrega al agua coagulante que atrapan las impurezas formando pesados coágulos. El agua sale muy clarificada y junto con la suciedad quedan gran parte de las bacterias que contenía.
FILTRO. El agua decantada llega hasta un filtro donde pasa a través de sucesivas capas de arena de distinto grosor. Sale prácticamente potable.
DESINFECCIÓN. Para asegurar aún más la potabilidad del agua, se le agrega cloro que elimina el exceso de bacterias ylo que es muy importante, su desarrollo en el recorrido hasta las viviendas.
BOMBEO DE ALTA. Toma el agua del depósito de la ciudad.
TANQUE DE RESERVA. Desde donde se distribuye a toda la ciudad.Muestras tomadas en distintos lugares delsistema.
CONTROL FINAL. Antes de llegar al consumo, el agua es severamente controlada por químicos expertos, que analizan
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 45/59
CENTsignat
Prof: T
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
45
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 46/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
46
CIENCIA
RESPONDE 1
1-¿La medicina es una ciencia? Fundamenta tu respuesta2-¿Qué diferencia existe entre la medicina y el curanderismo?3-¿Qué es la homeopatía? ¿Se considera una ciencia?4-Realiza una cronología de el desarrollo de la ciencia en nuestro país
RESPONDE 2
Supongamos que se proyecte la construcción de edificios en una zona cordillerana, frecuentemente afectada pormovimientos sísmicos. Trata de imaginar:a-¿Qué estudios previos serán necesarios? b-¿Qué aportes podrían ofrecer un físico, un químico, un geólogo, un matemático, un meteorólogo,
un arquitecto, un ingeniero, un sociólogo y un economista?c- Explica por qué estos especialistas deberían trabajar, durante la elaboración del proyecto, en
constante colaboraciónActividad extraída de Nociones de Fco-Qca de Maiztegui, Boido, López. Ed. Kapelusz
RESPONDE 3
1- Los pastores tienen fama de ser buenos observadores y prever con bastante exactitud el tiempo que va a hacer aldía siguiente. ¿En qué se diferencia la observación que hace el pastor de la que realiza el meteorólogo queconfecciona el parte del tiempo?
2- Un granjero quiere investigar si existe alguna relación entre la cantidad de vitamina A que da a sus gallinas y elnúmero de huevos que ponen éstas. Para ello proporciona a las gallinas una alimentación que sólo se diferenciaen la cantidad de vitamina A que da a una y a otras. Suponiendo que todas las gallinas se crían bajo unas mismascondiciones de luminosidad, temperatura, etc.
a-¿Se ha planteado el granjero una experiencia científica? ¿Porqué? b-¿Cómo formularías la hipótesis que quiere comprobar?c-¿A qué conclusiones llegaría el granjero en función de los distintos resultados
que pudieran darse?Actividad extraída de Fco-Qca de Escudero, Lauzurica, Pascual, Pastor. Ed. Santillana
FENÓMENOSCOMPLETA 4
Lo que acabas de realizar es una red conceptual que se encuentra formada por conceptos fundamentales llamados nodos
unidos por medio de nexos, estos últimos se encuentran representados por flechas y no hace falta explicitarlos. En este
caso los nexos se encuentran escritos sobre las flechas para facilitar tu comprensión de la red conceptual, en redes
posteriores solo encontraras los nodos y las flechas que los unen.
Se clasifican en
Son de carácter Son de carácter
Como por ejemplo Como por ejemplo
FENÓMENOS
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 47/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
47
RESPONDE 5
1) Dados los siguientes fenómenos clasifícalos en físicos o químicos. Justifícalos
a. Romper un florero
b. Asar carne a la parrilla
c. Escribir sobre una hoja
d. Encender un fósforoe. Planchar ropa
f. Inflar un globo
g. Picar carne
h. Digerir un alimento
i. Tocar la guitarra
j. Encender un foco
2) En los siguientes párrafos indica de que paso del método científico se trata
a- El detective dijo: - Tal vez el sobrino asesinó a la anciana para heredarla o fue el mayordomo harto de sus caprichos
……………………………………………
b- El detective luego de analizar toda la información obtenida pudo asegurar que el asesino fue el sobrino
…………………………………………….
c- El detective realizó preguntas a todas las personas relacionadas con la anciana y luego tomó las huellas del arma
encontrada ……………………………………………
d- El detective miró a la anciana postrada a los pies de su cama ……………………………….
CIENCIA EN CASA 6
1º- Coloca en un frasco o botella pequeña, vinagre hasta ocupar aproximadamente un cuarto del recipiente
2º - Introduce de a poco el equivalente a una cucharadita de bicarbonato dentro de un globo.
3º- Coloca, sin derramar el bicarbonato, el globo en la boca de la botellita o frasco de manera que quede bien ajustado.
4º- Levanta el globo y vierte el bicarbonato en el vinagre
5º- Anota todo lo sucedido. No omitas ningún detalle
6º- ¿Qué tipo de fenómeno tuvo lugar? Fundaméntalo
7º- Realiza un informe de la experiencia realizada. Recuerda la importancia de ser claro y prolijo a la hora de presentartus trabajos
CIENCIA EN CASA 7
1º- Toma una cucharadita de manteca, observa sus características y anótalas
2º - Fúndela en un recipiente pequeño como una taza de loza. Hazlo a fuego mínimo y lentamente cuidando que no se
queme. Retira el recipiente del fuego, observa todas las características de la manteca fundida y anótalas.
3º- Una vez tibio el recipiente, colócalo en la heladera unos 15 minutos.
4º- Anota que sucedió y las características que presenta ahora la manteca. Compáralas con las del primer punto
5º- ¿Qué tipo de fenómeno tuvo lugar? Fundaméntalo
6º- Realiza un informe de la experiencia realizada
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 48/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
48
MATERIA Y ENERGÍA
IDENTIFICA 8
Une con una línea entre la palabra que identifique materia y el cofre
INVESTIGA 9
1-¿Qué tipo de transformaciones energéticas se producen desde la corriente de agua queingresa a El Chocón hasta que enciendes un foco en tu casa?
2- El foco que enciendes en tu casa produce dos tipos de energía ¿Cuáles son?3- a-Busca en diarios y revistas (no en libros) imágenes donde puedas observar la manifestación
de algún tipo de energía. b- Identifica los diferentes tipos de energía que observas en la imagenc- Identifica la materia presente en la imagen elegida
PIENSA 10
Indica cinco situaciones en las cuales se utilicen fuentes de energía renovables y cinco en las que se utilicen fuentes norenovables.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 49/59
CENTsignat
Prof: T
SITU
En el
riesg
REF
propo
para l
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
ACIONES
siguiente d
s que se suf
EXIONA
emos trans
nernos mod
ee el siguie
ograrlo.
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
LAB
DE PELIG
bujo se mu
en y las alte
2
tado la pri
ficar aquell
nte artículo
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
RATO
O 11
estra un lab
rnativas par
er unidad d
que no esta
y escribe al
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
IO: PR
oratorio en
un trabajo
e la asignat
resultando
menos cinc
CAUCI
el cual se p
seguro
ra y, ademá
omo quería
o situacion
NES Y
esentan sit
s buena par
mos.
s que te gu
ATERI
aciones de
e del año.
taría cambi
ALES
peligro. Ind
s el momen
r, asimism
ca cuales s
to de reflexi
indica que
49
n, los
onar y
harías
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 50/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
50
MATERIA, CUERPO Y MATERIALES
COMPLETA 13
Completa la siguiente tabla
¿Es energía? ¿Es materia? ¿Qué cuerpo forma? ¿Material que forma el cuerpo?
Risa No ninguno ninguno
No Madera pizarrón madera
Sonido
plástico
vidrio
Cuchara
INVESTIGA 14
1- Lee la etiqueta de una lata de gaseosa y anota en la carpeta de qué gaseosa se trata y los componentes
que presenta
2- Haz lo mismo con harina, azúcar, agua mineral y alguna golosina
3- ¿Encontraste algún alimento que contenga solo un componente? ¿Cuál/es?
4- Habla con tus padres o con el ferretero de tu barrio y pregúntales porqué está formado un clavo, un
caño de cloaca, un tornillo, un martillo, un cable y un destornillador. Anótalo todo en tu carpeta yclasifícalos de acuerdo a su composición y a su origen realizando un cuadro de doble entrada
CIENCIA EN CASA 15
Procedimiento:
1- Mezcla muy bien medio litro de leche, ligeramente tibia, con el pote de un yogur natural ( sin ningún
agregado)
2- Reparte la preparación en cuatro recipientes iguales y déjalos fuera de la heladera en un lugar tibio, puede
ser cerca de un calefactor.
3- Después de unas ocho horas, es decir a la mañana siguiente, lleva los recipientes a la heladera y déjalos
enfriar por espacio de dos o tres horas.
4- Haz conseguido preparar yogur, un producto natural, con elaboración artesanal en este caso. Si el yogur lo
hubieras comprado presentaría elaboración industrial
5- Agrégale azúcar y saborizantes o fruta a gusto para consumirlo
Actividad:
Realiza un informe incluyendo los conocimientos adquiridos hasta ahora en la asignatura y utilizando el vocabulario
adecuado.
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 51/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
51
CRUCIGRAMA 16
Realiza el cuestionario cuyas respuestas corresponden a la resolución del siguiente crucigrama
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
CIENCIA EN CASA 17
1º- Coloca dos frascos con agua al aire libre2º- Marca en ambos frascos el nivel del agua con un marcador o un pedazo de cinta3º- El frasco Nº 1debe quedar destapado y al resguardo para que no le caiga rocío nocturno o lluvia, mientras
que al frasco Nº 2 debes taparlo en forma hermética4º- Observa el nivel del agua en ambos frascos a las 24 hs, 48 hs y 72 hs y regístralo en la siguiente tabla,
midiendo la altura de agua con una regla
Tiempo Frasco Nº 1 Frasco Nº 2
24 horas ……………….. cm. …………….. cm.
48 horas ……………….. cm. …………….cm.
72 horas ………………. cm. ……………..cm.
5º- Explica lo sucedido en ambos frascos de acuerdo a lo aprendido en cambios de estado de agregación yteoría cinética - molecular
RESPONDE 18
1. ¿Dónde va a parar el agua que moja la calle después de una lluvia?2. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua a presión normal?3. ¿Qué diferencia existe entre condensación y licuefacción?4. Unir con flechas según corresponda
Aceite Se presenta en estado gaseoso
Oxigeno Pasaje de estado líquido a vapor
Azúcar Pasaje de estado liquido a sólido
Solidificación Pasaje de estado gaseoso a estado liquido
Vaporización Se presenta en estado sólidoLicuefacción Pasaje de estado sólido a líquido
Fusión Se presenta en estado líquido
1 C O M P O S I C I O N
2 N A T U R A L
3 L I M I T E
4 S I N T E T I C O
5 E L A B O R A D O
6 S O L I D O
7 G A S E O S O
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 52/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
52
5. Según la teoría cinética- molecular ¿Cuáles son las características del estado de agregación de el aire?
6. Explicar según la teoría cinético –molecular lo que sucede al solidificar metal fundido
7. El hielo seco (dióxido de carbono sólido) se utiliza para conservar alimentos a bajas temperaturas, porejemplo helados ¿Porqué la caja que contiene los helados no se moja?
8. Unir con flechas según corresponda
Estado sólido son compresibles partículas con gran energía cinética
Estado líquido predominan las fuerzas de atracciónadquiere la forma del recipiente
Estado gaseoso presenta forma propia
9. Completa las siguientes frases
a- En la nube el agua se encuentra al estado de……………….…y pasa al estado …...…………
cuando llueve por el proceso de…………… ……………………que se produce al enfriarse la nube
debido a una masa de aire a baja temperatura.
b- En la lluvia el agua se encuentra al estado ..………….……y pasa al estado …………………
cuando nieva por el proceso de ……………..… que se produce al enfriarse la lluvia debido a una
masa de aire a baja temperatura
10. Reconoce los cambios de estado de las imágenes y explícalos utilizando la teoría cinética – molecular
IMAGEN A IMAGEN B IMAGEN C
RESPONDE 19
1- a-Define con tus palabras cambio de estado de agregación b-¿Qué tipo de fenómeno es un cambio de estado de agregación?
2- ¿Porqué la ropa mojada se seca mas rápidamente en verano que en invierno? Explícalo de acuerdo a la teoríacinética - molecular
3- Estudia atentamente el gráfico e indica el cambio de estado que corresponde sobre cada una de las flechas
4- El siguiente gráfico corresponde al enfriamiento de un gas, de acuerdo a ella responde:a-¿En qué zona de la curva la temperatura permanece constante? b-¿En qué punto el gas comienza a licuarse?¿Cómo se llama dicho punto?
Estado SÓLIDO Estado LÍQUIDO Estado GASEOSO
Estado VAPOR
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 53/59
CENTsignat
Prof: T
5-
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
c-¿
in
in
in
d-¿E
En la sigui
Trata de ub
6-Enumera
Mencion
7- Cuando8- ¿Cómo
9- a) ¿Cuál
b) Real
10- Los
sust
11- El ag
posibi
12- ¿A q
Temperat
en ºC
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ué estados
ervalo A-B
ervalo B-C
ervalo C-D
n qué punto
nte tabla fig
icar cada un
Sustancia
cuatro susta
a 3 propieda
se saca la taambia la de
de las sigui
za un esqu
res cuadro
ncia pura
a) ¿C
b) ¿Cu
c) ¿Es
ua fría es
idad de e
é se debe
ra
B
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
e agregació
todo el gas
uran los pun
de ellos en
cias difere
des que co
a a una botnsidad de u
entes repres
ma mostra
siguientes
a diferente
ál de los c
l represent
osible que
ás densa q
istencia de
ue los hab
CU
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
n se present
e ha licuad
tos de fusió
el lugar de l
p.
tes que se e
partan estas
ella de vina gas al com
ntaciones c
ndo un fras
muestran
temperatu
adros esq
la de may
el cuadro C
e el agua
vida. Inve
tantes del
C
iem o en mi
DRO A
n en los dis
?
y ebullició
a tabla que l
e fusión en
-115
-259,1
808
cuentren e
tres sustanc
re a 25°C, irimirlo a te
rresponde a
co que con
nivel sub
ras y a pres
ematiza la
or tempera
represent
ólida., esto
stiga el fen
íbet pueda
utos
CUADRO B
intos interv
del alcoho
e correspon
ºC
estado gase
as.
mediatame peratura c
l agua líqui
iene parafi
icroscópic
ión atmosf
situación d
ura?
la fase líq
está estrec
ómeno y re
n tomar el
CUADR
los del gráf
común, sal
a
p. de e
oso a 25°C
te se sientenstante?
a y cuál al
a líquida
o partícula
rica norma
mayor de
ida y el de
amente re
aliza una sí
afé hirvie
O C
co?
de mesa e h
ullición en º
78
-252,7
1465
presión at
el olor ¿Por
ielo
un trozo d
de una det
l.
sidad?
l centro la
acionado c
ntesis de tu
do sin que
drógeno.
C
mosférica n
ué?
e parafina
erminada
ase gaseo
on la
investigac
arse.
53
ormal.
sólida
a?
ión
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 54/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
54
13- Indica el estado de agregación de las siguientes sustancias a 25ºC
SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
Aluminio 660 ºC 2060 ºC
Mercurio - 39 ºC 357 ºC
Propano - 187 ºC - 45 ºCAgua 0 ºC 100 ºC
Glicerina - 40 ºC 290 ºC
RESPONDE 20
Realiza para cada una de las sustancias mencionadas la recta de estado de agregación e indica el estado de agregaciónque presentan a 100°C y a 0ºC completando la siguiente tabla.
PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓNESTADO DE
AGREGACIÓN A 0°C ESTADO DE
AGREGACIÓN A 100°C
SUSTANCIA A 21°C 95°C
SUSTANCIA B -12°C 118°C
SUSTANCIA C 1°C 56°C
SUSTANCIA D 5°C 8°C
SUSTANCIA E 235°C 539°C
PROPIEDADES DE LOS CUERPOS Y DE LOS MATERIALES
LEE Y RESPONDE 21
1) Supongamos que colocamos una goma en un vaso que está lleno de agua hasta su borde, lo colocamos en un plato y a posteriori le introducimos una goma de borrar ¿Qué sucederá? Has una hipótesis, experimenta en tu casay dibuja lo que viste. ¿A qué propiedad de los cuerpos responde este hecho?
2) Divide en pequeños porciones un trozo de papel. ¿Pudiste hacerlo? ¿A qué propiedad de los cuerpos respondeeste hecho?
3) Piensa y justifica ¿Que sucederá si vamos en un colectivo y éste frena de golpe, y que sucederá si luego arranca?¿Por qué crees que sucede eso?, ¿A qué propiedad de los cuerpos corresponde mencionar aquí?
4) Mide el ancho de una hoja con la regla, luego mide el alto de un libro y por último el largo de tu lapicera. ¿Pudiste hacerlo? Esta es otra propiedad de los cuerpos ¿Cómo la llamarías?
5) Si suspendemos en el aire distintos objetos Ej una goma, un lápiz, un anillo etc. ¿Puede ser que estos objetossuban? ¿A qué propiedad de los cuerpos corresponde mencionar aquí?
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 55/59
CENTsignat
Prof: T
RES
1- ¿
v
2-
f
3-
el4- Ind
DEFI Busca
RES
1
2
RES
1-
2-
3-
4-
5-
O PROVINCIra: CIENCIAS
ERESITA FLO
ONDE 22
ué propied
stido de ver
artín decidi
nción de ca
ompleta la
…………icar justific
NE 23
en el dicci
a- Impr
b- Inde
c- Preci
d- Exact
ELVE 24
Indica en
a- El tiem
b- La edad
Dada las s
a-
b-
c-
ELVE 25
Calcula el v
Calcula el e
¿Cuál es el
Al medir la
Cuál es el v
L DE ENSE A ISICO – QUÍM
RES, MARIA E
ades debe t
ano, conjunt
ó hacer un
a uno de es
frase : “ M
…………cndo tu resp
nario las pal
cisión
inición
sión itud
cifra signifi
o que tarda
aproximada
guientes ma
asa de un
asa de un
El radio ap
alor promed
rror absolut
orcentaje d
longitud del
alor que deb
ZA MEDIA NICA 1º AÑO A ILIA LOPEZ,
ner el mate
o para gimn
araguas de
os element
ría se com
n el que estesta si es c
abras:
ativas a la s
la luz en rec
de la Tierra
gnitudes ex
rotón : 0,0
lectrón :0,0
oximado de
io de los sig
que se co
e error que
laboratorio
- Alu
- Alu
- Alu
- Alu
e darse com
25,B,C,D,ELUIS MOLINA
ial con el q
asia?
papel, una
s ¿usarías lo
ro un para
hecho esnveniente
M
guiente not
orrer 1000
es : 4,5 . 10
resa con N
000000000
0000000000
l planeta Sat
ientes vol
etió en la m
uvo la medi
un equipo d
no 1: 11.65
no 2 : 11.5
no 3 : 11.8
no 4 : 11.7
o medida y
e harías l
elota de vi
s mismos m
uas que
…………acer de plá
GNITU
ación cientí
m es de 3,39 años
tación cient
000000000
000000000
urno es de :
menes : 30
dición de l
ción de vol
4 alumnos
m
0 m
0 m
0 m
que % de er
s siguiente
rio y camp
ateriales? ¿
tilizará lo
………….tico los sig
ES
ica :
. 10-3 s
fica y unid
0016726 g
000009109
60000 Km
litros ; 50 li
s volúmene
men realiza
obtuvieron
or cometió
objetos : Vi
era de piel
orqué?
días de
ientes cuerp
des del SI:
2 g
tros ; 70 lit
del punto a
da en el pun
os siguiente
ada alumno
cha, botas
e Chinchill
…………
os :
ros
nterior.
to 1?
s resultados
?
de lluvia ,
. De acuer
…. debido
:
55
olla ,
o a la
a que
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 56/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
56
RESUELVE 26
1- Científicos Espaciales enviaron una misión de reconocimiento a la Luna, un robot de laboratorio, con el fin deanalizar muestras de rocas, aire y condiciones meteorológicas.El mismo pesaba en la Tierra 120 Kgf. Al llegar a la Luna los astronautas midieron el peso del robot ycomprobaron que era de 20 Kgf. Pero al regresar a la Tierra el peso era otra vez 120 Kgf.
a- ¿Por qué la medición resultó menor en la Luna? b- ¿Cuál será el valor de la gravedad de la Luna con respecto a la Tierra?
2- También en la Tierra existen diferencias de gravedad de acuerdo al lugar en el cual nos encontremos situadosdebido a la forma que presenta la misma; achatada en los Polos donde la gravedad será mayor y ensanchada en elEcuador donde la gravedad será menor. De acuerdo a lo expresado razona cada una de las situaciones presentadas
a. Una persona viaja desde El Cairo hasta Oslo. Al subir al avión le indican que la máxima cantidad deequipaje que puede llevar es de 30 Kgf, de lo contrario deberá pagar una multa por exceso de equipaje, pesan el equipaje y lo dejan subir ya que el mismo acusa 30 Kgf. ¿Al bajar debió pagar multa o no?Justifícalo
b. Susana vive en Buenos Aires y está realizando un seguimiento nutricional debido a su bajo peso. Debeconsumir todos los días una dieta balanceada y rica en calorías para mantener su salud. Su peso escontrolado rigurosamente para evitar cualquier descenso brusco. Por razones laborales debió viajar a
Ontario. Busca las latitudes de cada una de las ciudades mencionadas e indica que pasará con el peso deSusana en este viaje
3- Para medir el volumen de cuerpos irregulares utilizas la técnica de desplazamiento de líquidoa- Si quisieras hallar el volumen de un terrón de azúcar ¿Podrías emplear este método? Justifica tu respuesta b- Si debes determinar el volumen de un corcho ¿Podrías emplear este método? Justifica tu respuesta
4- ¿Qué ocurre con el volumen de los cuerpos cuando se calientan?
RESUELVE 27
1. Si un cuerpo tiene una masa de 200 g y ocupa un volumen de 400 cm3, indica ¿Cuál es su densidad?
2. Se sabe que la densidad del agua es 1g/cm3 ¿Puedes explicar que significa esto?3. ¿Qué magnitud puedes calcular conociendo que el cuerpo pesa 100g y tiene un volumen de 500 cm3?4. Calcula cuál es volumen que ocupan 200 g de agua sabiendo que la densidad es 1g/cm3.-5. Calcula cuál es la cantidad de aire que hay en la habitación si la misma tienen 3,5 m de largo y forma cúbica.-6. Responde a- ¿Por qué flotan los témpanos?
b-¿Cómo será el Pe del hielo con respecto al del agua?7. Para predecir si un cuerpo flota o se hunde en un líquido se utilizan los valores de sus pesos específicos. Si el Pe
de la sustancia es mayor al del líquido se hunde, si es menor flota. De acuerdo a ello realiza un dibujo de cada unode los ítemsa- Una probeta contiene 50 cm3 de agua cuyo peso específico es de 1 gf/cm3 y se le agregan: - 5 cm3 de aceite
de oliva ( Pe: 0,9 gf / cm3
)- 8 cm3 de mercurio ( Pe: 13,6 gf / cm3 )
b- Una probeta contiene 30 cm3 de aceite de oliva ( Pe: 0,9 gf / cm3 ) al cual se le agregan : - 10 cm3 de petróleo( Pe: 0,9 gf / cm3 )- 11 gramos de madera de balsa ( Pe: 0,1 gf / cm3 )
8. Para determinar la pureza de una sustancia se determina su densidad y se compara con valores tabulados, sicoincide es una sustancia pura, de lo contrario está mezclada con otra. Los valores de peso específico y densidadtambién permiten identificar de qué sustancia se trata, comparando sus valores con los tabulados. De acuerdo aesto, indica las sustancias que conforman los siguientes cuerpos son puras o no.
- 84 gramos de una tiara de plata que ocupan un volumen de 8 cm3( Pe plata : 10,5 gf / cm3)
- 360 gramos de una olla de cobre que ocupan un volumen de 30 cm3
(
Pecobre8,96 gf / cm3
) - 50 cm3 de alcohol que presentan una masa de 39,25 gramos ( Pe alcohol : 0,785 gf / cm3) - 500 cm3 de aceite de oliva que presentan una masa de 420 gramos ( Peaceite : 0,9 gf / cm3)
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 57/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
57
RESPONDE 28
1- En el siguiente texto identifica:a- Propiedades extensivas e intensivas de la materia b- Propiedades de los cuerposc- Propiedades organolépticas“El árbol era frondoso, medía más de 10 metros de alto, sus hojas presentaban un color verde intenso en verano y
amarillo pálido en invierno. Todas las siestas de ese verano jugábamos en su fresca sombra y nos apoyábamos adescansar sobre su rugosa corteza.El día que cayó rugiendo y haciendo temblar la tierra bajo el latigazo de las sierras todos entristecimos…”
2- De acuerdo a los dibujos indicaa- Instrumento utilizado b- Magnitud medidac- Valor numérico y unidad de la piedra
SISTEMAS MATERIALES
RESPONDE 29
1- Sobre la mesada dejé un termo cerrado con agua caliente; después de una hora compruebo que la cantidad de aguaes………………… y la temperatura dentro del termo es …………………. Por lo tanto podemos decir que el aguacontenida en un termo cerrado es un ejemplo de sistema material………………….ya que …………………….masa…………………………energia con el entorno
2- Si dejo ahora una botella destapada con agua caliente dentro, durante toda la noche, la temperatura del agua
……………………………. y la masa de agua ………………….. Por lo tanto podemos decir que el agua contenidadentro de la botella es un ejemplo de sistema material ……………….ya que ………………materia y………………energía
3- Si hubiésemos dejado una botella cerrada con agua caliente dentro, la temperatura del agua hubiera…………………………… y la masa de agua……………………….. Por lo cual podemos decir que el aguacaliente contenida en una botella tapada es un ejemplo de sistema material…………………………….ya que………………………...………………………………………………………………
4- Un a botella de alcohol destapada es un sistema material…………………………….5- Una mamadera térmica tapada es un sistema material……………………………..6- Una gaseosa helada y tapada fuera de la heladera es un sistema material……………
7- Una prenda húmeda en el tendedero de ropa es un sistema material……………….. ya que ………………………materia y …………………………energía
RESPONDE 30
1- Un sistema material está formado por agua, hielo y vapor de agua por lo cual podemos decir que de acuerdo a sus propiedades intensivas se lo puede clasificar como ………… presentando……. fases y... .. componentes
2- En un recipiente se encuentran contenidos alcohol, limaduras de hierro, agua y oxígeno por lo cual se trata de unsistema material………………… que presenta……….fases y ……. componentes
3- En una olla se coloca agua, aceite, sal, fideos y un diente de ajo; de acuerdo a ello podemos decir que se trata de un
sistema material……………….que presenta……fases y …. componentes
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 58/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
58
SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS
RESPONDE 31
2- En los siguientes esquemas se muestran tres representaciones, de acuerdo a ellas indica en qué caso se trata de unasustancia pura, en donde de una sustancia compuesta y en cual de una mezcla
FIGURA A FIGURA B FIGURA C
3- A partir de los datos presentados y con ayuda de una tabla periódica completa el siguiente cuadro
ELEMENTO SÍMBOLO PROTONES NEUTRONES ELECTRONES ESQUEMA
LITIOLi 3 4 3
BERILIO
CARBONO
SODIO
OXÍGENO
UNIR 32
1- Representa con esferas de diferentes colores los átomos que componen las siguientes moléculas e indica si se trata desustancias simples o compuestas.
Representación Clasificación
- Trióxido de azufre SO3 sustancia compuesta
- Agua H2O
- Metano CH4
- Dióxido de carbono CO2
- Oxígeno O2
- Cloruro de sodio Na Cl
1- Unir con flechas según corresponda
Azúcar
Agua de mar Sustancia pura simple
Monóxido de carbono
Agua Sustancia pura compuesta Aire
Oxígeno Solución
Vino
7/25/2019 CUADERNILLO FISICO-QUIMICA 1°
http://slidepdf.com/reader/full/cuadernillo-fisico-quimica-1 59/59
CENTRO PROVINCIAL DE ENSE ANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,C,D,EProf: TERESITA FLORES, MARIA EMILIA LOPEZ, LUIS MOLINA
1- Un sistema material formado por agua, sal y nafta presenta …………. componentes y ……….. fases
2- De acuerdo al enunciado, marca la opción correctaUn sistema material formado por arena, agua y aceite se puede separar por :
a- Filtración y tría b- Disolución e imantaciónc- Tamización y disoluciónd- Filtración y decantacióne- Ninguna opción es correcta
3- Explica cada uno de los procedimientos utilizados en el punto anterior
4- Completa el siguiente esquema con los métodos de separación de fases correspondiente
ARENA + AGUA + ACEITE + LIMADURAS DE HIERRO + TIERRA + CORCHO
……………………. …………………..
ARENA + AGUA + ACEITE + LIMADURAS DE HIERRO + TIERRA CORCHO
……………………….
AGUA + ACEITE LIMADURAS DE HIERRO + TIERRA + ARENA
……………………… ……………………..
AGUA ACEITE TIERRA + ARENA LIMADURAS DE HIERRO
……………………
TIERRA ARENA
SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS - MÉTODOS
RESPONDE 33