Cs básicas II

Diego Barrientos Luis Cerda

TNS prevención de riesgos

Introducción

Debido a que los átomos tienen una masa tan pequeña es imposible diseñar una balanza para pesarlos utilizando medidas calibradas de masa atómico. En cualquier situación real se manejan muestra macroscópica que contiene una enorme cantidad de átomos . La idea de tener una unidad para describir un numero particular no es nueva , 2 (par) 12 ( docena )etc.

¿Qué entendemos por MOL?

Mol, es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas o iones) como átomos hay en 12g. de carbono 12.

Amadeo Avogadro (1776-1856). Físico italiano. Interpretó el descubrimiento de Gay-Lussac de que todos los gases se expanden lo mismo al

sufrir el mismo aumento de temperatura, como que volúmenes iguales de gases, bajo las

mismas condiciones de presión y temperatura, debían estar formados por el mismo número de

partículas.

1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas

o también 602.000. 000.000. 000.000. 000.000

Ejemplo de moles de varios elementos; cobre (en monedas), hierro ( clavos),carbono

(carbono vegetal en polvo), azufre ( polvo amarillo),mercurio( metal liquido brillante

Calculo del mol

MolarMasa

gramosn

.

Ejemplo I

Cuántos moles hay en 245 gramos de ácido sulfúrico? (Masa molar H2SO4 = 98 g/mol).

n = 245 grs = 2,5 mol 98grs/mol

Ejemplo II

Hay disponible 15 moles de agua ¿ A cuantos grs equivalen? Masa del agua ( 18u )

Ejemplo III

Cuántos gramos son n moles de un compuesto?

Bibliografia

Bibliografía : Química de Chang 7° EDICION

Libro Cepech de química año 2008

FIN