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CATIONES DEL 3ER GRUPO UNJSFC

ING QUIMCA ING SANCHEZ LUJAN 1

2 3 3 2( ) 3 ( ) ( ) 3 ( )Cr NO Na OH Cr OH Na NO

3

33( ) ( )Cr OH Cr OH

REACCIONES DEL IÓN Cr+++ Usando Cr(NO2)3 1.- Añada de 1-2 gotas de NaOH 1M ¿Qué sucede? Escriba su reacción.

SE FORMA UN PRECIPITADO VERDE DE HIDRÓXIDO DE CROMO (III).

NaOH

Cr(NO3)2



3 4( ) ( ) [ ( ) ]Cr OH Na OH Na Cr OH

Luego pruebe si es soluble o insoluble en exceso de reactivo. Escriba la reacción. EN EXCESO DE REACTIVO EL PRECIPITADO SE DISUELVE FÁCILMENTE FORMÁNDOSE LOS IONES TETRAHIDROXOCROMATO (III). LA SOLUCIÓN ES VERDE.

NaOH



2 3 4 3 4 2( ) 3 ( ) 3Cr NO NH OH Cr OH NH NO

3

4 3 43 ( ) 3Cr NH OH Cr OH NH

2.- Añada 1-2 gotas de NH4OH 1M hasta que la solución este exactamente alcalina. ¿Qué precipitado se forma?

SE FORMA UN PRECIPITADO GELATINOSO GRIS VERDOSO DE HIDRÓXIDO DE CROMO (III).

NH4OH 1M



3 4( ) ( ) [ ( ) ]Cr OH Na OH Na Cr OH

Luego añada en exceso de 5-10 gotas de NaOH 6M. Agite la mezcla ¿Se disuelve el precipitado? Escriba la ecuación química.

EL PRECIPITADO SE DISUELVE FORMANDO LOS IONES TETRAHIDROXOCROMATO (III).

NaOH 6M



4 2 2 2 4 22 [ ( ) ] 3 2 2 8Na Cr OH H O NaOH Na CrO H O

Luego añada 3-5 gotas de H2O2 al 3%, agite la mezcla. Explique el cambio de color. Escriba sus ecuaciones. AGREGANDO PERÓXIDO DE HIDRÓGENO A UNA SOLUCIÓN ALCALINA DE TETRAHIDROXOCROMATO (III), SE OBTIENE UNA SOLUCIÓN TRANSPARENTE VERDOSA, DEBIDO A LA OXIDACIÓN DE LOS IONES CROMO (III) A CROMATO.

2

4 2 2 4 22[ ( ) ] 3 2 2 8Cr OH H O OH CrO H O

H2O2



REACCION DEL ION Zn++

a) A la muestra problema (5 gotas de sulfato se cinc más 5 gotas de

agua destilada) agregue 1-2 gotas de NH4OH 3-6M.

¿Qué sucede?

E.M ZnSO4 + 2NH4OH Zn(OH)2 + ( NH4 ) 2 SO4

E.I.T Zn+2 + SO4-2 + 2NH4

+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2 NH4

+ + SO4-2

E.I.N Zn+2 + 2 OH- Zn (OH)2

Se forma un precipitado blanco (Zn (OH)2). Luego agregue exceso de reactivo. ¿El precipitado es soluble o insoluble? El precipitado es soluble en exceso de hidróxido de amonio.

E.M Zn(OH)2 + 6NH4OH [ Zn( NH3 ) 6 ] (OH)2 + 6H2O

E.I.T Zn(OH)2 + 6NH4+ + 6OH- [ Zn( NH3 ) 6 ] +2 + 6H+ + 6OH- + 2OH-

E.I.N Zn(OH)2 + 6NH4+ [ Zn( NH4 ) 6 ] +2 + 6H+ + 2OH-

CON EXCESO DE HIDRÓXIDO DE AMONIO SE APRECIA LA SOLUBILIDAD DEL PRECIPITADO.



b) A la muestra problema añada 1-2 gotas de NaOH 1M.

¿Qué sucede?

Se forma un precipitado blanco (Zn (OH)2).

E.M ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na 2 SO4

E.I.T Zn+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2 Na+ + SO4

-2

E.I.N Zn+2 + 2 OH- Zn (OH)2

Luego agregue exceso de reactivo. ¿El precipitado es soluble o insoluble?

El precipitado es soluble en exceso de NaOH formando el cincato de sodio.

E.M Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO 2 + 2 HO2

E.I.T Zn(OH)2 +2 Na+ + 2 OH- 2 Na+ +( ZnO 2) -2 + 2H+ + 2OH-

E.I.N Zn(OH)2 ZnO 2-2 + 2H+

EN EXCESO DE NAOH EL PRECIPITADO ES SOLUBLE FORMANDO ZINCATO DE SODIO.



c) A la muestra problema añadir 1-2 gotas de KCN.

¿Qué precipitado se forma? Se formó un precipitado blanco cianuro de cinc (Zn (CN)2).

E.M ZnSO4 + 2KCN Zn(CN)2 + K 2 SO4

E.I.T Zn+2 + SO4-2 + 2K+ + 2CN- Zn(CN)2 + 2 K+ + SO4

-2

E.I.N Zn+2 + 2 CN- Zn (CN)2

Luego agregue exceso de reactivo. ¿El precipitado es soluble o insoluble? El precipitado es soluble en exceso de KCN.

E.M Zn(CN)2 + 2KCN K2 [ Zn( CN ) 4 ]

E.I.T Zn(CN)2 +2 K+ + 2 CN- 2 K+ + [ Zn( CN ) 4 ] -2

E.I.N Zn(CN)2 + 2 CN - + [ Zn( CN ) 4 ] -2

CON EXCESO DE CIANATO DE POTASIO SE COMPRUEBA LA SOLUBILIDAD DEL PRECIPITADO.



REACCION DEL ION Ni +2:

a. Agregue 1-2 gotas de NaOH 1M

¿Qué se observa?

Se observa un p.p color verde de hidróxido niquelosos Ni(OH)2 , insoluble

en exceso de reactivo.

E.M NiCl2 + 2NaOH Ni(OH)2+ 2NaCl

E.I.T Ni+2 + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- Ni(OH)2 + 2Cl- + 2Na+

E.I.N Ni+2 + 2OH- Ni(OH)2

Luego probamos la solubilidad en ácido HCl concentrado y NH4OH

Solubilidad en HCl: - Se observa una solución de color verde claro

- Es soluble

E.M Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O

E.I.T Ni(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → NiCl2 + 4H+ + 2O-

E.I.N Ni(OH)2+2Cl-→ NiCl2 + 2H+ + 2O-



Solubilidad en NH4OH

- Se observa una solución de color azul

- Es soluble en exceso

E.M Ni(OH)2+ NH4OH → [ Ni( NH3 ) ] (OH)2 + H2O

E.I.T Ni(OH)2+ NH4+ + OH- → [ Ni( NH3 ) ] +2 + 2OH- + 2H+ + O-

E.I.N Ni(OH)2+ NH4+ → [ Ni( NH3 ) ] +2 + OH- + 2H+ + O-

1. Añade 1-2 gotas de NH4OH

SE OBSERVA UNA SOLUCIÓN DE COLOR CELESTE

E.M NiCl2 + NH4OH → Ni(OH)Cl + NH4Cl

E.I.T Ni+2 + 2Cl- + NH4+ + OH- → Ni(OH)Cl + Cl- + NH4

+

E.I.N Ni+2 + Cl- + OH- → Ni(OH)Cl



La solución en exceso es soluble:

E.M Ni(OH)Cl + 7NH4OH → [Ni(NH3)6] (OH) 2 + 6H2O + NH4Cl

E.I.T Ni(OH)Cl + 7NH4+ + 7OH- → [Ni(NH3)6] +2+ 3OH- +6 OH- + 6H+ + NH4

+ +

Cl-

E.I.N Ni(OH)Cl + 7NH4+ → [Ni(NH3)6] +2+ 6H+ + Cl- + OH-

Se forma un complejo amoniacales de niguel

2. Añadir NH4OH 3-6 M hasta alcalinidad, luego añadir 2 gotas de

dimetilglioxina

Se obtiene un precipitado rojo de níquel dimetilglioxina en solución débilmente alcalizadas con solución de hidróxido de amonio o que contiene acetato de cloro.

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