Corrosin galvnica

Esquema de actividad de la corrosin galvnica entre tornilloacero inoxidable y chapa de acero galvanizado.

Corrosin galvnica de una chapa de acero galvanizado en con-tacto con acero inoxidable (0,7V-ver tabla).

La corrosin galvnica es un proceso electroqumico enel que un metal se corroe preferentemente cuando esten contacto elctrico con un tipo diferente de metal (msnoble) y ambos metales se encuentran inmersos en unelectrolito o medio hmedo.[1] Por el contrario, una reac-cin galvnica se aprovecha en bateras y pilas para gene-rar una corriente elctrica de cierto voltaje. Un ejemplocomn es la pila de carbono-zinc donde el zinc se corroepreferentemente para producir una corriente. La baterade limn es otro ejemplo sencillo de cmo los metales di-ferentes reaccionan para producir una corriente elctrica.

Cuando dos o ms diferentes tipos de metal entran encontacto en presencia de un electrolito, se forma unacelda galvnica porque metales diferentes tienen diferen-tes potenciales de electrodo o de reduccin. El electroli-to suministra el medio que hace posible la migracin deiones por lo cual los iones metlicos en disolucin puedenmoverse desde el nodo al ctodo. Esto lleva a la corro-sin del metal andico (el que tienen menor potencial dereduccin) ms rpidamente que de otro modo; a la vez,la corrosin del metal catdico (el que tiene mayor poten-cial de reduccin) se retrasa hasta el punto de detenerse.La presencia de electrolitos y un camino conductor entrelos dos metales puede causar una corrosin en un metalque, de forma aislada, no se habra oxidado.Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvnica-mente si el electrolito vara en su composicin, formandouna celda de concentracin.

1 Ejemplos

Corrosin galvnica en la Estatua de la Libertad, en los puntosde contacto entre el recubrimiento y otras piezas de cobre con laestructura de hierro forjado.

Un ejemplo comn de corrosin galvnica es la oxida-cin de las lminas de acero corrugado, que se generalizacuando el recubrimiento de zinc de proteccin se rom-pe y el acero subyacente es atacado. El zinc es atacadopreferentemente porque es menos noble, pero cuando seconsume, se produce la oxidacin en serio del acero. Conuna lata recubierta de estao, como las de conservas, ocu-

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2 2 SERIE GALVNICA Y APLICACIONES

El mantenimiento peridico mostr que la Estatua de la Libertadsufra corrosin galvnica.

rre lo contrario porque el estao es ms noble que el acerosubyacente, por lo que cuando se rompe la capa, el aceroes atacado preferentemente.Un ejemplo bastante ms espectacular ocurri en la Es-tatua de la Libertad, cuando el mantenimiento peridicoen la dcada de 1980 demostr que la corrosin galvni-ca haba tenido lugar entre el recubrimiento exterior decobre y la estructura de soporte, de hierro forjado. Aun-que el problema se haba previsto cuando la estructurafue construida por Gustave Eiel siguiendo el diseo deFrdric Auguste Bartholdi en la dcada de 1880, el ais-lamiento de goma laca entre los dos metales se deteriortras un perodo, y dio lugar a la oxidacin de los sopor-tes de hierro. Durante la renovacin se sustituy el aisla-miento original por PTFE. La estructura estaba lejos deestar en peligro debido a la gran cantidad de conexionesno afectadas, pero fue considerado como una medida deprecaucin ya que es considerada un smbolo nacional deEE.UU..Un ejemplo anterior ocurri en la fragata de la RoyalNavy HMS Alarm. El casco de madera de la embarca-cin haba sido revestido de cobre para evitar el ataquede los percebes. Pronto se descubri que la cubierta sehaba desprendido del casco en muchos lugares, porquelos clavos de hierro que haban sido utilizado para jarel cobre a la madera se haban corrodo completamente.Una inspeccin ms detallada revel que algunos clavos,que estaban menos corrodos, estaban aislados del cobrepor un papel marrn que estaba atrapado bajo la cabeza

del clavo. El cobre haba sido entregado al astillero en-vuelto en el papel que no se quit antes de que dichasplanchas fueran clavadas al casco. La conclusin obvia,pues, y la que gura en un informe al Almirantazgo de1763, fue que no se debe permitir el contacto directo delhierro con el cobre en un entorno de agua de mar si sequiere evitar una severa corrosin del hierro. Ms tarde,los buques se han diseado teniendo esto en cuenta. Noslo el agua de mar era un electrolito muy bueno, debidoa su alta concentracin de sal, sino que el ataque de losclavos fue favorecido por su rea de exposicin tan pe-quea en comparacin con el de la cubierta de cobre delcasco.

2 Serie galvnica y aplicacionesLos metales (incluidas las aleaciones) pueden ser orde-nados en una serie galvnica que representa el potencialque desarrollan en un electrolito dado frente a un electro-do patrn de referencia. La posicin relativa de los dosmetales en esta serie da una buena indicacin de qu me-tal de la pareja es ms probable que sufra corrosin conmayor rapidez. Sin embargo, otros factores como la airea-cin y el caudal de agua pueden inuir considerablementeen el proceso.

Corrosin de tornillo en la unin con otro metal, expuestos ambosa la humedad ambiental.

La corrosin galvnica es de gran inters para la industriamarina. Son muy comunes la tablas con series galvnicasde metales en agua de mar, debido a la amplia utilizacindel metal en la construccin naval. Es posible que la co-rrosin de la soldadura de plata en una tubera de aguasalada pudo haber causado un fallo que condujo al hun-dimiento del buque USS Thresher y la muerte de todossus tripulantes.La tcnica comn de la limpieza de la plata por inmer-sin de la plata y un trozo de papel aluminio en un baode agua con sal (generalmente bicarbonato de sodio) esotro ejemplo de corrosin galvnica. Se debe tener cui-dado, pues usando esta tcnica limpiar el xido de plata

3que podra estar all como decoracin. Tampoco es acon-sejable limpiar as objetos de plata baada en oro pues sepuede introducir la corrosin galvnica no deseada en elmetal base.

3 Prevencin de la corrosin galv-nica

Hay varias maneras de reducir y prevenir este tipo decorrosin.[2]

Una manera es aislar elctricamente los dos metalesentre s. A menos que estn en contacto elctrico, nopuede haber una celda galvnica establecida. Esto sepuede hacer usando plstico u otro aislante para se-parar las tuberas de acero para conducir agua de losaccesorios metlicos a base de cobre, o mediante eluso de una capa de grasa para separar los elementosde aluminio y acero. El uso de juntas de material ab-sorbente, que puedan retener lquidos, es a menudocontraproducente. Las tuberas pueden aislarse conun recubrimiento para tuberas fabricado con mate-riales plsticos, o hechas de material metlico recu-bierto o revestido internamente. Es importante queel recubrimiento tenga una longitud mnima de unos500 mm para que sea ecaz.

Corrosin por deterioro del revestimiento.

Otra forma es mantener a los metales secos y / oprotegidos de los compuestos inicos (sales, cidos,bases), por ejemplo, pintando o recubriendo al metalprotegido bajo plstico o resinas epoxi, y permitien-do que se sequen.

Revestir los dos materiales y, si no es posible cubrirambos, el revestimiento se aplicar al ms noble, elmaterial con mayor potencial de reduccin. Esto esnecesario porque si el revestimiento se aplica slo en

el material ms activo (menos noble), en caso de de-terioro de la cubierta, habr un rea de ctodo gran-de y un rea de nodo muy pequea, y el efecto enla zona ser grande pues la velocidad de corrosinser muy elevada.

Tambin es posible elegir dos metales que tenganpotenciales similares. Cuanto ms prximos entre sestn los potenciales de los dos metales, menor serla diferencia de potencial y por lo tanto menor serla corriente galvnica. Utilizar el mismo metal pa-ra toda la construccin es la forma ms precisa deigualar los potenciales y prevenir la corrosin.

nodos de sacricio (aluminio) montados al vuelo en una es-tructura metlica de acero para prevenir la corrosin.

Las tcnicas de galvanoplastia o recubrimientoelectroltico con otro metal (chapado) tambin pue-de ser una solucin. Se tiende a usar los metales msnobles porque mejor resisten la corrosin: cromo,nquel, plata y oro son muy usados.[3]

La proteccin catdica mediante nodos de sacri-cio: Se conecta el metal que queremos proteger conuna barra de otro metal ms activo, que se oxidarpreferentemente, protegiendo al primer metal.[2] Seutilizan uno o ms nodos de sacricio de un metalque sea ms fcilmente oxidable que el metal prote-gido. Los metales que comnmente se utilizan pa-ra nodos de sacricio son el zinc, el magnesio y elaluminio.

Esto es habitual en los calentadores de agua y tanques deagua caliente de las calderas. La falta de regularidad alreemplazar los nodos de sacricio en los calentadores deagua disminuye severamente la vida til del tanque. Lassustancias para corregir la dureza del agua (ablandadores)de agua tienden a degradar los nodos de sacricio y lostanques ms rpidamente.Por ejemplo, consideremos un sistema compuesto poracero inoxidable 316 (un acero inoxidable de la serie 300,es una aleacin muy noble lo que signica que es bastan-te resistente a la corrosin y tiene un alto potencial), y un

4 5 BATERA DE LASAA

acero dulce (un metal muy activo con menor potencial).El acero dulce se corroer en presencia de un electrolito,como el agua salada. Si se usa un nodo de sacricio (co-mo una aleacin de zinc, aleaciones de aluminio o mag-nesio), estos nodos se corroern, protegiendo a los otrosmetales. Esta es una prctica comn en la industria ma-rtima para proteger el equipamiento del buque. Barcosy buques que estn en contacto con agua salada usan obien aleaciones de zinc o de aluminio. Si los barcos estnslo en agua dulce, se utiliza una aleacin de magnesio.El magnesio tiene uno de los potenciales galvnicos msaltos de todos los metales. Si se usa en una instalacinexpuesta al agua salada, como en un casco de un barcode acero o de aluminio, las brbujas de hidrgeno que seforman debajo de la pintura causarn ampollas y desca-macin.

La proteccin catdica mediante una corrienteelctrica es otro ejemplo de proteccin contra lacorrosin.[2] Una fuente de alimentacin elctricade corriente continua se puede conectar para opo-nerse a la corriente galvnica corrosiva. Se empleaen estructuras grandes donde los nodos galvnicosno pueden suministrar suciente proteccin. (Vasesistema de proteccin catdica por corriente impre-sa)

Los barcos de metal conectados a una lnea de electrici-dad en tierra normalmente tienen que tener el casco co-nectado a tierra por razones de seguridad. Sin embargo,el nal de la conexin a tierra es probable que sea una va-rilla de cobre enterrada en el puerto deportivo, resultandouna batera acero-cobre de alrededor de 1,1 V. En talescasos, el uso de un aislante galvnico es esencial - tpica-mente 2 diodos en serie, para impedir cualquier ujo decorriente, mientras que la tensin aplicada sea inferior a1,4 V (es decir, 0,7 V por diodo), pero permitiendo unujo completo en caso de un fallo de la tierra. Se ha se-alado que todava habr una fuga muy pequea a travsde los diodos que pueden dar lugar a una corrosin lige-ramente ms rpida de lo normal.

4 Factores que inuyen en la corro-sin galvnica[4]

El uso de una capa protectora entre metales diferen-tes evitar la reaccin de los dos metales.

Tamao relativo de nodo y ctodo: Esto se cono-ce como efecto de la zona. Como es el nodo elque se corroe ms rpido, cuanto ms grande seael nodo en relacin con el ctodo, menor ser lacorrosin. Por el contrario, un nodo pequeo y unctodo grande har que el nodo se dae fcilmen-te. La pintura y el revestimiento pueden alterar laszonas expuestas.

La aireacin del agua de mar. El agua pobrementeaireada puede afectar a los aceros inoxidables, mo-vindolos ms hacia el nal de una escala andicagalvnica.

Grado de contacto elctrico - Cuanto mayor es elcontacto elctrico, ms fcil ser el ujo de corrientegalvnica.

Resistividad elctrica del electrolito - Al aumentarla resistividad del electrolito disminuye la corriente,y la corrosin se hace ms lenta.[5]

Rango de diferencia de potencial individual entre losdos metales: Es posible que los distintos metales po-dran solaparse en su gama de diferencias de poten-cial individual. Esto signica que cualquiera de losmetales podra actuar como nodo o ctodo depen-diendo de las condiciones que afectan a los poten-ciales individuales.

Cubierta del metal con organismos biolgicos: Loslimos que se acumulan en los metales pueden afec-tar a las zonas expuestas, as como la limitacin decaudal de agua circulante, de la aireacin, y la mo-dicacin del pH.

xidos: Algunos metales pueden ser cubiertos poruna na capa de xido que es menos reactivo que elmetal desnudo. Limpiar el metal puede retirar estacapa de xido y aumentar as la reactividad.

Humedad: Puede afectar a la resistencia electrolticay al transporte de iones.

Temperatura: La temperatura puede afectar a la tasade resistencia de los metales a otros productos qu-micos. Por ejemplo, las temperaturas ms altas tien-den a hacer que los aceros sean menos resistentes alos cloruros.

Tipo de electrolito - La exposicin de una pieza demetal a dos electrolitos diferentes (ya sean diferentesproductos qumicos o diferentes concentraciones delmismo producto) pueden causar que una corrientegalvnica uya por el interior del metal.

5 Batera de LasaaUna batera de lasaa o pila de lasaa se produceaccidentalmente cuando los alimentos salados, como lalasaa, se almacenan en un recipiente para hornear deacero y se cubre con papel de aluminio. Despus de unashoras se desarrollan en el papel unos pequeos agujerosen los puntos de contacto con la lasaa, y la superciedel alimento se cubre de pequeos puntos compuestos dealuminio corrodo (xido).[6]

Esta corrosin metlica se debe a que cada vez que doshojas de diferentes metales se ponen en contacto con un

6.2 Como afecta este tipo de corrosin al acero galvanizado? 5

electrolito, los dos metales actan como electrodos, y seforma una celda electroqumica, pila o batera. En estecaso, los dos terminales de la batera estn conectados en-tre s. Debido a que la lmina de aluminio toca el acero,esta batera est en cortocircuito, aparece una corrienteelctrica importante, y unas reacciones qumicas rpidastienen lugar en la supercie del metal en contacto con elelectrolito. As, en esta pila de acero/sal/aluminio, comoel aluminio est ms alto en la serie electroqumica (ma-yor potencial), el aluminio slido se oxida y se va disol-viendo formando iones disueltos, y el metal experimentacorrosin galvnica.

6 Compatibilidad galvnicaLa compatibilidad de dos metales distintos puede pre-decirse por medio del "ndice andico". Este parmetromide el voltaje electroqumico que se desarrolla entre elmetal y el oro, tomado como electrodo de referencia. Pa-ra tener el voltaje relativo entre dos metales, basta conhacer la diferencia de sus ndices andicos.[7]

Para ambientes normales, tales como almacenes u otrosambientes interiores sin control de temperatura y hume-dad, la diferencia de los ndices andicos no debera sersuperior a 0,25 V. En ambientes interiores con tempera-tura y humedad controladas, puede tolerarse hasta 0,50V. Para ambientes ms duros, tales como intempererie,alta humedad, y ambientes salinos, la diferencia no debe-ra superar 0,15 V. As, por ejemplo, los ndices del oro yla plata dieren en 0,15 V, y por tanto seran compatiblespara este tipo de ambientes.[8]

A menudo, cuando el diseo requiere que metales dife-rentes estn en contacto, se gestiona la compatibilidadgalvnica entre ellos mediante los acabados y el reves-timiento. El acabado y el recubrimiento seleccionado fa-cilitan que los materiales dismiles estn en contacto yprotegen as a los materiales de base de la corrosin.[8]

6.1 Compatibilidad entre acero galvaniza-do y aluminio

Se pueden poner en contacto el acero galvanizado y elaluminio o estn sujetos a la corrosin galvnica?. Porteora, experimentos y prctica, estos dos materiales sondenitivamente compatibles.1. La teora predice que el aluminio y el acero galvanizadoson compatibles. El zinc (recubrimiento del acero) y elaluminio estn adyacentes el uno junto al otro en la escalade galvanizado.[9] La presencia del aluminio acoplado conel acero galvanizado incrementa la densidad actual (rangode corrosin) del zinc solo del 0.1% al 1% (el aluminio esel ctodo, o el lado protegido del par)[10] Este incrementoen el rango de corrosin del zinc es insignicante, y por lotanto, el contacto entre el aluminio y el acero galvanizado

no acelera signicativamente la corrosin de ninguno delos dos materiales.2. Las pruebas experimentales conrman la teora. Porejemplo, Doyle y Wright[11] muestran que el grado de co-rrosin del aluminio no se incrementa al estar en contactocon el acero galvanizado. Por ello concluyen que el zinces muy compatible con el aluminio en todos los ambien-tes, y en varios casos incluso mostrando que el aluminioestaba siendo protegido catdicamente por el zinc.3. La normativa ha incorporado estos resultados. Porejemplo, la Asociacin del Aluminio, en su cdigo estruc-tural, establece que no hay necesidad de separar o pintarlas supercies de acero galvanizado que estn en contactocon el aluminio.[12]

4. Muchas estructuras y componentes en el ltimo mediosiglo atestiguan lo anterior. El revestimiento de aluminioes frecuentemente jado a estructuras de acero galvani-zado y muy a menudo se utilizan tornillos con recubri-miento de zinc. La mayora de las estructuras exterioresde tribunas de estadios en Norte Amrica estn hechasde una estructura galvanizada en la que se jan pisos oasientos de aluminio. Y tambin un nmero incontablede conectores de sistemas de conexin en servicio en to-do el mundo han sido fabricados uniendo tubos de acerogalvanizado exitosa y permanentemente.

6.2 Como afecta este tipo de corrosin alacero galvanizado?

Este soporte de batera de contadores de agua, ha tenido quesustituir al original a los 4 aos de uso, por estar conectado a unatubera de cobre del edicio (0,85 V de diferencia de potencial,ver el punto de corrosin abajo a la izquierda), poniendo unabatera de PVC, la duracin es ilimitada.

Generalmente el acero galvanizado se comporta bien

6 7 NORMAS

en contacto con los metales ms habituales en la cons-truccin cuando se encuentran expuestos a la atmsfera,siempre que la relacin supercial entre el acero gal-vanizado y el otro metal sea alta. Por el contrario, encondiciones de inmersin el riesgo de ataque por corro-sin bimetlica se incrementa de forma signicativa, porlo que normalmente es necesario utilizar algn tipo deaislamiento entre ambos metales.

Los recubrimientos galvanizados son ms resistentes a lacorrosin atmosfrica y a la corrosin provocada por elagua, porque los productos de corrosin del zinc que seforman en tales medios, normalmente carbonatos bsicosde zinc hidratados, son insolubles, adherentes y poco po-rosos, y constituyen una capa de pasivacin que asla e-cazmente el recubrimiento galvanizado del contacto conel medio ambiente agresivo.Comportamiento del acero galvanizado en contactocon:Cobre. Dada la gran diferencia de potencial entre el ace-ro galvanizado y el cobre o las aleaciones de este metal,se recomienda siempre el aislamiento elctrico de los dosmetales, incluso en condiciones de exposicin a la atms-fera. Donde sea posible, el diseo debe adems evitar queel agua o las condensaciones de humedad escurran desdeel cobre sobre los artculos galvanizados, ya que el co-bre disuelto en forma inica podra depositarse sobre lassupercies galvanizadas y provocar la corrosin del zinc.Por este mismo motivo, en las conducciones de agua nodeben mezclarse tramos de tuberas de cobre y de acerogalvanizado (aunque se utilicen elementos de aislamien-to elctrico en las uniones de ambos tipos de tuberas),especialmente si los tramos de cobre se colocan delantede los de acero galvanizado y, por tanto, el ujo de aguapasa principalmente por las tuberas de cobre.Aluminio. El riesgo de corrosin bimetlica debida alcontacto entre el acero galvanizado y el aluminio en laatmsfera es relativamente bajo.Conviene recordar que una aplicacin frecuente en la quese usan conjuntamente estos dos metales son los reves-timientos con paneles de aluminio montados sobre unasubestructura de perles de acero galvanizado. En es-tos casos es aconsejable aunque no imprescindible, aislarambos metales, debido a la gran supercie de los panelesde aluminio en relacin con la de los perles en contacto.Plomo. La posibilidad de corrosin bimetlica con el plo-mo es baja en una exposicin a la atmsfera. No se handetectado problemas en aplicaciones tales como el uso detapajuntas de plomo con productos o recubrimientos dezinc, o en la utilizacin de plomo para jar postes o ele-mentos estructurales galvanizados.Acero inoxidable. El uso ms habitual del acero inoxi-dable en contacto con acero galvanizado es en forma detornillos y tuercas en condiciones de exposicin a la at-msfera (Fig. 4). Este tipo de uniones no suelen ser muy

problemticas, debido al bajo par galvnico que se es-tablece entre ambos metales y a la elevada relacin su-percial entre el metal andico (acero galvanizado) y elcatdico (acero inoxidable). No obstante, en medios deelevada conductividad (humedad elevada o inmersin enagua) es recomendable disponer un aislamiento entre lassupercies en contacto de ambos metales (p.e. arandelasde plstico o neopreno y casquillos o cintas aislantes).

7 Normas 49 CFR 192.112 - Requisitos de control de la co-rrosin - Transporte de gas natural por gasoducto yotros: normas mnimas de seguridad federales

ASME B31Q 0001-0191 ASTM G-8, G 42 - Evaluacin de la resistencia ca-tdica desprendimiento de los revestimientos

DNV-RP-B401 - Diseo de Proteccin catdica -Det Norske Veritas

A 12068:1999 - Proteccin catdica. Exteriores re-cubrimientos orgnicos para Proteccin contra lacorrosin de tuberas enterradas o sumergidas deacero utilizadas en relacin con la Proteccin cat-dica. Las cintas y los materiales retrctiles

A 12473:2000 - Principios generales de la Protec-cin catdica en agua de mar

A 12474:2001 - Proteccin catdica de tuberassubmarinas

A 12495:2000 - Proteccin catdica para estructu-ras marinas jas de acero

A 12499:2003 - Interior de Proteccin catdica deestructuras metlicas

A 12696:2000 - Proteccin catdica del acero en elhormign

A 12954:2001 - Proteccin catdica de enterrados oinmersos estructuras metlicas. Principios generalesy aplicacin para las tuberas

A 13173:2001 - Proteccin catdica para estructu-ras de acero otando en alta mar

A 13174:2001 - Proteccin catdica de las instala-ciones portuarias

A 13509:2003 - Tcnicas de Proteccin catdica demedida

A 13636:2004 - Proteccin catdica de tanques me-tlicos enterrados y relacionados con las tuberas

A 14505:2005 - Proteccin catdica de estructurascomplejas

7 A 15112:2006 - Exteriores de Proteccin catdicade revestimiento del pozo

A 50162:2004 - Proteccin contra la corrosin porcorrientes parsitas de sistemas de corriente

BS 7361-1:1991 - Proteccin catdica NACE SP0169: 2007 - Control de la corrosin ex-terna en sistemas de tuberas metlicas subterrneaso sumergidas

Tcnicas * NACE TM 0497 - Medida relacionados conlos criterios para la Proteccin catdica en sistemas detuberas metlicas subterrneas o sumergidas

8 Vase tambin Potencial normal de electrodo Proteccin Catdica nodo de sacricio Celda electroqumica Celda galvnica Corrosin Batera de limn Batera (electricidad) Galvanizacin

9 Referencias[1] Corrosin y proteccin. Luis Bilurbina Alter, Francis-

co Liesa Mestres, Jos Ignacio Iribarren Laco. Edicionesde la Universidad Politcnica de Catalua, 2003. ISBN:8483017113. Pg. 52.

[2] Principios de electrotecnia. Adolf Senner. Editorial Re-vert, 1994. ISBN: 8429134484. Pg.437

[3] Introduccin a la ciencia e ingeniera de los materiales.Vol. 2. William D. Callister. Editorial Revert, 1996.ISBN: 8429172548. Pg. 595

[4] Metalurgia general. Volumen 2. F.R. Morral. EditorialRevert, 1985. ISBN: 8429160736. Pg.1378

[5] Electrical Design, Cathodic Protection. United StatesArmy Corps of Engineers. 22-04-1985. Parmetro des-conocido |ltimoacceso= ignorado (ayuda)

[6] Water. Hemat, R.A.S. Editor: Urotext. ISBN:1903737125. Pg. 826

[7] Wheeler, Gerson J., The design of electronic equipment: amanual for production and manufacturing, Prentice-Hall,1972

[8] Handbook of Corrosion Engineering by Pierre R. Roberge

[9] Jones, D., Principles and Prevention of Corrosion, Mcmi-llan, New York, 1992., pag. 169.

[10] Jones, D., Principles and Prevention of Corrosion, Mcmi-llan, New York, 1992., tabla 6.17, pag. 1894.

[11] Doyle, D.P. and Wright, T. E., Quantitative Assessmentof Atmospheric Galvanic Corrosion, Galvanic Corrosion,ASTM STP 978, H.P.Hack, Ed., American Society forTesting and Materials, Philadelphia, 1988, pg. 168.

[12] Aluminum Design Manual, The Aluminum Association,Washington D.C., 2000, pg. I-B-62)

10 Enlaces externos

10.1 En espaol Cap. 18: Corrosin y degradacin de materiales. En:Introduccin a la ciencia e ingeniera de los materia-les, Volumen 2. William D. Callister. Editorial Re-vert, 1996. ISBN: 8429172548. Pg. 565.

Cap. 22: Corrosin. En: Ingeniera electroqumica:informacin exhaustiva de la teora y prctica de losprocesos electroqumicos industriales de sus aplica-ciones y productos. C.L. Mantell. Editorial Revert,1980. ISBN: 8429179402. Pg. 545

10.2 En ingls Galvanic corrosion explained Corrosion Doctors Galvanic Corrosion Theory and documents Galvanic series Electrochemistry of corrosion From the YeagerCenter at CWRU.

Bimetallic corrosion The Straight Dope: why does ketchup dissolve alu-minium?

PIRA physics lecture demonstration 5e40.25 Cathodic Protection 101: A basic tutorial

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Corrosin galvnica Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n%20galv%C3%A1nica?oldid=81444687Colaboradores: Fe-lipealvarez, Kordas, TXiKiBoT, Fixertool, Muro Bot, Obelix83, Drinibot, Bigsus-bot, Piero71, Petruss, Armando-Martin, Mcapdevila,Xqbot, Jafeluv, GrouchoBot, Aur, Grillitus, Augustoabreu ve, KLBot2, Invadibot, John plaut, Acratta, Johnbot, Elvisor, Makecat-bot,EduLeo y Annimos: 9

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Ejemplos Serie galvnica y aplicaciones Prevencin de la corrosin galvnica Factores que influyen en la corrosin galvnica*[4] Batera de Lasaa Compatibilidad galvnica Compatibilidad entre acero galvanizado y aluminio Como afecta este tipo de corrosin al acero galvanizado?

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