Universidad Nacional Autónoma de México.Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.

Bravo Duarte Edgar Omar.CORROSION.Grupo: 2105.28/03/2012

En clases pasadas vimos las reacciones redox útiles, ahora veremos reacciones redox que perjudican a los metales (corrosión).La oxidación es un proceso termodinámicamente favorable en el aire a temperatura ambiente. Si no se inhibe de alguna forma, el proceso de oxidación puede ser muy destructivo.

En el caso del aluminio

• Si nos basamos en el potencial estándar de reducción el Al+3 debería d oxidarse con facilidad, pero las latas de aluminio que observamos en la calle nos dicen que el aluminio se oxida, pero muy lentamente.

• Esto se debe a la formación de una fina capa protectora de Al2O3.

• La capa de óxido es impermeable al O2 y al H2O, entonces, protege el metal subyacente contra la corrosión del exterior.

El hierro

• El enmohecimiento del hierro requiere oxígeno y agua. Otros factores como el

• pH de la disolución, la presencia de sales, el contacto con metales más difíciles de oxidar que el hierro, también aceleran la oxidación.

• Como en las celdas voltaicas, los electrones se desplazan a través del metal desde una región

• donde hay oxidación hasta otra donde hay reducción.

• El Fe+2 que se forma en el ánodo termina por oxidarse nuevamente a Fe+3, que

• forma el óxido de hierro(III) hidratado que se conoce como herrumbre.

• En virtud de que el cátodo es por lo general el área con más provisión de O2, es ahí

• donde se suele depositar la herrumbre.

Una forma de vitar la corrosión

• Para proteger de la corrosión a la Torre Eiffel, se suele efectuar un mantenimiento cada cinco años, el cual incluye la aplicación de cincuenta toneladas de pintura.