Contaminación Contaminación atmosférica atmosférica

La atmósfera. La atmósfera.

Es una mezcla de gases que ha Es una mezcla de gases que ha evolucionado durante miles de millones de evolucionado durante miles de millones de años. Había estado estable por los últimos años. Había estado estable por los últimos

50 millones de años. 50 millones de años.

Masa: 5.5 x 10Masa: 5.5 x 101818 Kilos. O: Kilos. O:

5.5 x 105.5 x 101515 toneladas. toneladas.

• Grosor: 100 Km

• Contiene 78% de nitrógeno, 21% de oxíeno y otros gases.

• Vapor de agua. En algunas regiones saturado al 100%.

• ¿Qué quiere decir?

• Es el máximo de vapor de agua que puede tener según la temperatura.

• Si la humedad relativa es 20%: tiene sólo el 20% del total que puede tener.

• Contaminantes primarios:

• Son los que son liberados directamente a la atmósfera por automóviles, fábricas, actividad volcánica, etc.

• Se creía que desaparecían.

• Todos tienen un vertedero final.

• Se liberan 200 millones de toneladas al año. Monóxido de carbono, óxidos de azufre, óxidos de nitrógeno, hidrocarb uros y macropartículas.

• MONÓXIDO DE CARBONO.

• Es producto de combustión incompleta

• Se une a la hemoglobina muy firmemente.

• 750 ppm (mg/L) causan la muerte.

• En Tokio tienen que respirar oxígeno periódicamente.

• El cigarrillo produce CO.

• Provoca trastornos: mala vision, pierde el sentido del tiempo, dolor de cabeza, fatiga, somnolencia.

• Lo producen los automóviles, plantas generadoras de energia, refinerias.

• Vaciadero: el suelo, las aguas.

• SO2

Combustión de compuestos azufrados.

Refinerias,

Combustibles fósiles.

El sulfuro de plomo tiene doble efecto: produce SO2 y consume O2

• Pero tiene más reacciones:

• 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2

• 2SO2 + O2 SO3

• SO3 + H2O H2SO4

• Este es un gas secundario porque se produce en la atmósfera.

• Los óxidos de azufre son tóxicos.

• Si los contaminantes se mezclaran uniformemente en la atmósfera no serían tan peligrosos. Pero los fenómenos son de zona.

• Contaminación fotoquímica:

• Se forman oxidantes en la atmosfera por acción de la radiación ultravioleta de la luz del sol.

• Reacciones fotolíticas del NO2.

• Se inicia en las primeras horas del día.

• NO2 + UV NO + O

• O + O2 O3

• O3 + NO NO2 + O2

• O3 + 3HC 3HCO’ (radical libre)

• HC’3 + HC Aldehidos, cetonas.

• HCO2 + NO2 Nitratos de perioxiacilo.

• Acidificación del medio ambiente.• “Pérdida de la capacidad neutralizante del

suelo y del agua debido al retorno a la superficie de contaminantes en forma de ácidos, óxidos de azufre y nitrógeno”.

• Fases: El azufre está fijo en combustibles fósiles.

• El nitrógeno está en el aire y los combustibles.

• Debido a la combustión se libera azufre y nitrógeno como SO2 y NOx

• Son llevados a la atmósfera, y caen en las cercanías de la fuente de emisión (Deposición seca).

• Otras sufren reacciones fotoquímicas y se transforman en ácido nítrico y ácido sulfúrico (deposición húmeda).

El ozono troposférico El ozono troposférico

En la estratósfera es benéfico, pero en la tropósfera es tóxico

ROTURA DE LA CAPA DE ROTURA DE LA CAPA DE OZONO.OZONO.

• Es una capa que protege a la tierra de las radiaciones solares nocivas.

• Es afectada por:

• 1º Generación de óxidos de nitrógeno emitidos por aviones supersónicos.

• 2º Producción de óxidos nitrosos por acción desnitrificadora de las bacterias. Se transforman en óxido nítrico

DIA MUNDIAL DEL OZONODIA MUNDIAL DEL OZONO

• 16 DE SEPTIEMBRE.

Reacciones de los CFCReacciones de los CFC

• Cl’ + O3 ClO’ + O2

• ClO’ + O Cl’ + O2

• _____________________________

• O3 + O 2O2

• Cada átomo de cloro puede destruir catalíticamente algunas decenas de miles de moléculas de ozono.

INVERSIÓN TÉRMICA.INVERSIÓN TÉRMICA.

• Normalmente el aire se calienta y sube a regiones más frías. Los contaminantes se dispersan.

• Cuando una masa más fresca de aire entra a poca altura y se coloca debajo de la masa de aire tibio. Se produce una capa de aire más fresco bajo la capa de aire tibio.

• El aire tibio queda atrapado entre la masa de aire fresco y el aire aún más fresco de las alturas.

Resultado: Resultado:

• Los contaminantes quedan atrapados.

• Esto sucede durante la noche.

• Pero al calentar el sol

• Se llevan a cabo reacciones fotoquímicas que producen contaminantes secundarios.

• Se forma el smog fotoquímico.

Oxidos de nitrógenoOxidos de nitrógeno

• Son contaminantes primarios. Se forma altas temperaturas.

• El nitrógeno proviene del aire al participar en una combustión. (se consume el oxígeno y sobra nitrógeno como NOx).

• Su destino final: HNO3

Los hidrocarburos (HC).Los hidrocarburos (HC).

• Los gaseosos: Metano, etano, propano y butano.

• Los hay líquidos.

• No son puros. Tienen mucho azufre que produce SO2 y finalmente H2SO4.

Macropartículas.Macropartículas.

• Son partículas de sólidos y líquidos suspendidos. Contribuyen al aspecto nebuloso y brumoso del aire contaminado.

• Una atmósfera contaminada no necesariamente es nebulosa. Puede ser por completo clara.

• Aquí se consideran los humos de las chimeneas.

• Pueden contener compuestos orgánicos, ácido sulfúrico, y ácido nítrico y plomo.

• Absorben gases.

• Se depositan en los pulmones.

• Las más chicas de 0.5 micras son las más peligrosas: no son detenidas por la nariz y garganta. Pasan hasta los pulmones.

• Pueden tener material irritante o tóxico, sobre todo berilio y asbesto.

• Los polvos de sílice son inertespero producen silicosis.

• Los polvos de carbón producen antracosis.

Tipos de Smog. Tipos de Smog.

• Tipo Londres.

• Se forma por macropartículas y óxidos de azufre.

• Tipo Los Angeles. Se forman durante las inversiones térmicas. Su composición es más variada.

Alarmas. Alarmas.

• Alarma 1.- El ozono alcanza 0.35 ppm

• Alarma 2.- Cuando llega a 1.0 ppm.

• También depende de la presencia de CO.

• Alarma.- Cuando llega a 50 ppm.

Metales contaminantes. Metales contaminantes.

• El hombre los come, los respira o los bebe.

• Normalmente en cantidades muy bajas.

• Todos tenemos un nivel de fondo

• Por algún accidente geológico aumentan o por fuentes antropogénicas.

• Los más comunes: Hg, Pb, Cd. Actualmente el arsénico está aumentando.

MercurioMercurio

• Buen conductor de la electricidad.

• Los mercuriales son tóxicos.

• Se encuentra como Sinabrio HgS. Doble contaminante:

• HgS + O2 Hg + SO2

• Es util en pinturas, conductores, lámparas de vapor de mercurio, baterias de mercurio. Fungicida, amalgamas, etc.

• En los organismos vivos el mercurio se metila y permanece durante mucho tiempo.

• Entra así a la cadena alimenticia hasta llegar al hombre.

• Produce envenenamiento llamado hidrargirismo.

PlomoPlomo

• Se utilizó para tuberia conductora de agua.

• Se presenta como galena: PbS

• Fácilmente forma aleaciones.

• Se usó como antidetonante en las gasolinas.

• Se encuentra en los vegetales y en el aire que respiramos (15 m3/día).

• El envenenamiento se llama plumbismo o saturnismo.

• Se acumula en los huesos. Afecta al sistema nervioso provocando lento aprendizaje.

• Nivel critico para envenenamiento:

• 0.8 popm en sangre en adultos.

• 0.4 ppm en niños.

Cadmio. Cadmio.

• EEUU produce 7000 toneladas de cadmio por año.

• Es subproducto de la refinación de Zn.

• Se utiliza en electrodeposición, aleación de hilerro, pigmentos, baterías y aditivos para pllásticos. Tambilén en fertilizantes.

• Es tóxico al hígado, riñones y bazo. Provoca hipertensión.