Consideraciones Teóricas

• La oxidación reducción, también conocida como redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un Se efectúa una oxidación cuando aumenta el numero de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones. Al contrario se efectúa una reducción siempre que el numero de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones.

Oxigeno

• El oxigeno reacciona con la mayor parte de elementos para formar los compuestos llamados óxidos, y desde que el oxigeno se descubrió el termino oxidación ha estado asociado a este tipo de reacción. El hierro por ejemplo se oxida con lentitud si se expone al aire y forma una capa de herrumbre constituida por Fe2O3. La sustancia que ahora conocemos como oxido de hierro se descompone o se reduce para producir el metal libre. Por consiguiente el recuperar un metal a partir de su oxido se conoce como reducción.

Asignación de numero de oxidación

• 1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero. También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.

• 2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ 1+ 1+ HClO ;

• 3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2- 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ;

Asignación de numero de oxidación

• 4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

• 5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1- 1- 1- 1- 1- HF ; HCl ; HBr

Asignación de numero de oxidación

• 6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO: Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

• 7º) Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.