REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAINSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIAANTONIO JOSE DE SUCREAMPLIACION: GUARENASESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL

QUIMICA II

AUTOR:JESUS REBOLLEDO

CONDUCTIVIDAD

Es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente elctrica a travs de s. Tambin es definida como la propiedad natural caracterstica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por l. La conductividad vara con la temperatura (es una de sus caractersticas mas importante).

CONDUCTIVIDAD EN MEDIOS LIQUIDOS

La conductividad en medios lquidos (Disolucin) est relacionada con la presencia de sales en solucin, cuya disociacin genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energa elctrica si se somete el lquido a un campo elctrico. Estos conductores inicos se denominan electrolitos o conductores electrolticos.

CONDUCTIVIDAD EN MEDIOS SOLIDOS

Segn la teora de bandas de energa en slidos cristalinos, son materiales conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conduccin se superponen, formndose una nube de electrones libres causante de la corriente al someter al material a un campo elctrico. Estos medios conductores se denominan conductores elctricos.

GRADO DE DISOLUCION DE ELECTROLITOS

Los electrlitos, tambin llamados conductores de segunda clases, son exclusivamente cidos, bases o sales fundidos o disueltos en agua (generalmente) o en otros lquidos. Se descomponen cuando son atravesados por una corriente elctrica.

Segn el grado de disociacin, los electrlitos de dividen en:Fuertes: es cuando en una solucin se encuentra completamente disociado. Son los cidos y bases minerales, con excepcin de los cidos fosfrico y carbnico.

Debiles: es cuando en solucin se encuentra parcialmente disociado. Son los cidos carboxilicos y las bses orgnicas.

INTERACCION IONICA

Son interacciones electrostticas entre tomos o grupos que presentan carga elctrica neta. Pueden ser atractivas o repulsivas, siendo aquellas las de mayor importancia biolgica. En los diferentes tipos de biomolculas existen grupos funcionales que presentan carga neta a pH 7 y que por lo tanto son susceptibles de participar en este tipo de interacciones, tal como se muestra en la siguiente figura:

ELECTROLISIS

Es un proceso mediante el cual se logra la disociacin de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administracin de corriente elctrica.

Si en la cuba que contiene esa disolucin (llamada cuba electroltica o voltmetro) introducimos dos electrodos conectados a los polos de un generador de corriente, en la disolucin se producir una migracin inica, con los aniones dirigindose hacia el nodo (electrodo positivo por el que llega la corriente) y los cationes hacia el ctodo (electrodo negativo por el que sale la corriente).

LEYES DE FARADAY

La electrlisis se rige por dos leyes formuladas por Faraday en 1833-1834. Segn esta leyes:

La cantidad de un elemento dado que se libera en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a travs de la disolucin, es decir, a la intensidad de la corriente, puesto que Q = I t , siendo: Q la cantidad de electricidad, medida en columbios; I la intensidad de la corriente, medida en amperios; y t el tiempo, medida en segundos.

La constante de proporcionalidad es una caracterstica de cada elemento y se denomina equivalente electroqumico de ese elemento. Su valor es: e = E/f, donde e es el equivalente electroqumico; E es el equivalente gramo igual a tomo-gramo/valencia; f es la cantidad de electricidad necesaria para depositar un tomo-gramo la cual es igual 96496 columbios (redondeado, se acostumbra a f = 94500)