Concentración de las Soluciones I

Semana 8

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

La concentración de soluciones puede expresarse en:

El soluto se indica de forma relativa

como poco o gran cantidad de soluto.

El soluto se indica en cantidades

exactas de masa o volumen

El soluto se indica en cantidades

exactas de unidades químicas

UNIDADES RELATIVAS

UNIDADES FISICAS

UNIDADES QUIMICAS

La concentración de

soluciones puede

expresarse en

CONCENTRACION SEGÚN PROPORCIÓN

SOLUTO SOLVENTE

EXPRESIONES

CUALITATIVAS

EXPRESIONES

CUANTITATIVAS

PROPORCION

RELATIVA SOLUTO

SOLVENTE

CANTIDAD DE SOLUTO

COMPARADA CON LA

SOLUBILIDAD DE ESTE

DILUIDO

CONCENTRADO

INSATURADO

SATURADO

SOBRE-

SATURADO

PARTES POR MILLON

% m/m (%p/p)

% v/v

% m/v

Molaridad (M)

Molalidad (m)

Normalidad (N)

UNIDADES

FISICAS

UNIDADES

QUIMICAS

EXPRESIONES CUALITATIVASRELATIVAS

Solución

diluida

Es aquella en la cual larelación de soluto asolvente es muy pequeña.Poca cantidad de soluto ymucha cantidad desolvente.

Solución

concentrada

Es aquella en la cual larelación de soluto asolvente es grande.Gran cantidad de soluto eigual o un poco mascantidad de solvente

.

Diluido y Concentrado

SOLUCIÓN

INSATURADA

Es la solución en donde

hay menos soluto del que

puede ser disuelto.

SOLUCIÓN

SATURADA

Contiene la máxima

cantidad de soluto que

puede disolverse a una

temperatura dada

Hay un equilibrio dinámico

entre el soluto sin disolver y

el soluto disuelto.

SOLUCIÓN

SOBRESATURADAHay mas soluto en solución

que puede disolverse a una

temperatura dada.

Si se provoca una

cristalización, todo el exceso

del soluto se precipita,

dejando una solución

saturada.

EjerciciosEl carbonato de sodio tiene una solubilidad de 44 g de Na2CO3 en 100 g de H2O a 80°C. Indique si cada una de las siguientes soluciones es insaturada, saturada o sobresaturadaa) 100 g Na2CO3/200 g H2O a 80°C

b) 33g Na2CO3/ 75 g H2O a 80°C

c. 10 g Na2CO3/ 30 g H2O a 80°C

Partes por millón (ppm)

Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución.

𝒑𝒑𝒎 =𝒎𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

Expresiones CuantitativasUnidades Físicas

Ejercicios1. Una muestra de 150 ml de agua contiene 1.2 mg de ion magnesio

(Mg+2). ¿Cuál es la concentración de Mg+2 en ppm? (limitepermisible 100 ppm)

2. Calcule la cantidad de soluto que hay disueltos en 5 litros de una muestra de agua que contiene 18 ppm de iones Ca+2 (limite permisible150 ppm)

Porcentaje masa/masa (m/m) o peso/peso (p/p)

%𝑚/𝑚 =𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛× 100

%𝑚/𝑚 =𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒× 100

ejercicios

1) ¿Cuál es el porcentaje masa en masa de una solución que se ha preparado disolviendo 35 g de cloruro de potasio en 75 g de agua?

2) Si 18 g de NaOH se disuelven en suficiente agua para completar200 g de solución. Calcular la concentración en % m/m de NaOH .

3) necesita preparar 500 g de una solución al 15% m/m de KOH

¿Cuántos gramos de KOH y de H2O se necesitan?

Porcentaje en Volumen (%v/v)Cuando el soluto y el solvente usados para preparar la solución sonlíquidos, generalmente es conveniente expresar las concentracionesen términos de porcentaje en volumen.

Se define como :

%𝒗/𝒗 =𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏× 𝟏𝟎𝟎

Ejercicios1) ¿Cual es el porcentaje en volumen de una solución que contiene 150

ml de etanol y agua suficiente para completar 500 ml de solución?

2) ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 250 ml de una solución 65% v/v?

Porcentaje peso volumen (% p/v)

Se define como :

% 𝑝/𝑣 =𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛× 𝟏𝟎𝟎

Ejercicio1) Una solución contiene 0.9 g de Sulfato de zinc en 150 ml de

solución ¿Cuál es el %p/v?

2) Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 3 Lt de suero dextrosado al 10% p/v?

3) A un paciente se le administró 2.0 Litros de solución de Hartman. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se le administraron ?

4) Paciente de 1 año que pesa 17 lbs presenta fiebre y dolor por efecto denueva dentición por lo que se decide administrarle diclofenaco. Ladosis recomendada es de 1.5 mg/kg/día divida en tres dosis. Laconcentración del medicamento disponible es de 1.5% p/v. (1 mL deeste gotero es equivalente a 30 gotas)

¿Cuántos mL habrá que administrarle al día?

DiluciónProceso mediante el cual se añade agua a una disolución paraque aumente su volumen y disminuya la concentración delsoluto.

Una muestra de una solución de concentración conocida sepuede diluir con agua para preparar una solución con unaconcentración

menor que la concentración de la solución original.

Si una solución es diluida el volumen aumenta y la concentracióndisminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante.

En los cálculos de dilución se puede :▪ Emplear cualquier unidad de volumen (V1 y V2)▪ Emplear cualquier unidad de concentración (C1 y C2)

𝐶1 × 𝑉1 = 𝐶2 × 𝑉2

Ejercicios1. Cuantos ml de una solución de sal al 5% m/v se deberá emplear

para preparar 850 ml de una solución al 2% m/v de la misma sal

2. En el centro de Salud el médico encuentra un frasco de 200 ml deagua oxigenada concentrada al 30% m/v que puede utilizarlo paradesinfectar heridas de piel pero tiene que diluirlo hasta unaconcentración al 1.5% m/v. ¿Cuál será el volumen final obtenido?

Fin