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Comprobará en forma experimental la ley de la conservación de la materia
1.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST): Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. 2.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON): Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números pequeños. 3.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: Establece que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química, sino que se conserva.
Masa reactivos = Masa productos
Es el estudio de relaciones cuantitativas entre las cantidades de reactivos utilizados y los productos formados por una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la masa.
En cuanto a los descubrimientos científicos realizados por él, cronológicamente, se destacan sus trabajos en relación con los gases, el agua y la combustión. Pero fueron sus experimentos con el oxígeno los que le proporcionaron una credibilidad irrefutable a su desempeño como químico, subrayando su nombre en la historia de las ciencias.
Demostró que el oxígeno era el verdadero responsable de la
oxidación de los metales, además, explicó el importante rol del oxígeno en la respiración de las plantas y los animales.
la ley de conservación de la materia fue expresada preliminarmente por Mikhail Lomonosov en el mismo siglo, décadas más tarde, Lavoisier fue quien reformuló la ley. Básicamente, la ley de Lavoisier se enuncia de la siguiente manera:
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.”
Los experimentos químicos de Lavoisier se caracterizaban por la especial atención que le prestaba a la precisión de cada uno de ellos. Siempre se encargaba de pesar cuidadosamente los reactivos y productos involucrados en una reacción química y fue precisamente esta costumbre lo que lo encaminó a la formulación de la ley.
Lavoisier se destacó por investigar la composición del aire y del agua. Él fue quien determinó que el hidrógeno y el oxígeno estaban presentes en el agua y que el aire era una mezcla de gases, principalmente de hidrógeno y oxígeno.
El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que: «Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja». Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SIU).
Empuje = Peso de fluido desplazado E = ρVd g donde Vd es el volumen de fluido desplazado, ρ es su densidad y g es la aceleración de la gravedad.
En el Globo: 1 g NaHCO3
En el matraz : 20 ml HCl
Foto 1 Matraz 1 en la balanza semianalítica
PESAR MASA 1
Llevar a cabo la reacción y hasta que ya haya terminado
PESAR NUEVAMENTE EL MATRAZ
MASA 2
En el Globo: Alka-Seltzer triturado en el mortero
En el matraz : 20 ml Agua de la llave
PESAR M1 Y M2
En el Globo: Alka-Seltzer triturado en el mortero
En el matraz: 20 ml de Agua de la llave + 20 ml de HCl
1° el Agua 2° el ácido
Pesar y obtener M1 Y M2