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Compartimientos C.B.C. Facultad de Medicina Universidad de Buenos Aires Lic. Magdalena Veronesi

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Homeostasis Es el mantenimiento de un medio interno constante. Es el resultado de una variedad de procesos dentro del cuerpo de un animal. Una de las funciones homeostticas ms crticas es la regulacin de la composicin qumica de los fluidos corporales.

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El COMPARTIMIENTO FSICO es una regin separada de su entorno por membranas o barreras fsicas (la clula, el ncleo, la mitocondria, el aparato de golgi, el lecho vascular, etc). El COMPARTIMIENTO QUIMICO no existe separacin fsica de la sustancia.

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COMPOSICIN CORPORAL: En un adulto joven, el 18% de su peso corporal pertenece a protenas, el 7 % son minerales y el 15 % grasa. El restante 60% corresponde al agua, siendo su distribucin: LQUIDO EXTRACELULAR 1- Plasma sanguneo (5% del peso corporal) (5% del peso corporal) 2- Lquido intersticial 2- Lquido intersticial (15% del peso corporal) (15% del peso corporal) LQUIDO INTRACELULAR (40% peso corporal)

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5 % 15 % 40% 20%

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La concentracin de una disolucin vamos a utilizar la molaridad, es decir, los moles de soluto disueltos en cada litro de disolucin: Molaridad = moles soluto/volumen (L) disolucin Normalidad: La normalidad es una medida de concentracin que expresa el nmero de equivalentes de soluto por litro de solucin. N = equivalentes g soluto / L solucin N = Molaridad. Valencia

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Las Soluciones Acuosas - Peso/Volumen (p/V) gr de glucosa / litro de solucin Para expresar la concentracin de una solucin, se especifica la cantidad de soluto por unidad de volumen de la solucin Ejemplos - % Peso/Volumen (p/V) Solucin de NaCl al 0,9 % p/V se lee 0,9 g de NaCl en 100 ml de solucin - Molaridad N de partculas disueltas (en Moles) por litro de solucin 1 mol = 6,02 x 10 23 molculas - Ej: 1 mol de NaCl = 58,5 g - Normalidad - Tiene en cuenta la carga elctrica de las partculas - Expresa el N de Equivalentes de soluto por litro de solucin - Se llama equivalente gramo al peso atmico del in expresado en gramos dividido por la valencia. - N de equivalentes = N de moles. valencia N = M x valencia

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N de partculas Litro de Sc Osmolaridad = Molaridad. i Osmolaridad =

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Concentracin de Solutos en los Lquidos Corporales Plasma mEq / litro Intersticial mEq / litro Intracelular mEq / litro Na +14214510 K+K+44,1159 Ca 2+2,52,4

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Presin Osmtica

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Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentracin separadas por una membrana selectivamente permeable, se produce el fenmeno de la smosis que sera el paso de agua desde la solucin ms diluida (hipotnica) a la ms concentrada (hipertnica), la difusin continuar hasta que las dos soluciones tengan la misma concentracin (isotnicas o isosmticas).

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La sangre est formada por: -plasma: sust. org.+ inorg. -clulas: GR+GB+Plaquetas

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Aa en medio acuoso son iones dipolares I- Medio ph H + Aa se convierte en in + CATIN Haciendo ms Bsico el medio + H +

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II- Medio ph Aa en medio acuoso son iones dipolares + OH - 2 + H2O - Aa se convierte en in - ANIN Haciendo ms cido el medio

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Presin de inhibicin Cuando una protena se solubiliza queda recubierta de una capa de molculas de agua (capa de solvatacin) que impide que se pueda unir a otras proteinas lo cual provocara su precipitacin (insolubilizacin).

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Presin onctica onctica = osmtica + inhibicin

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Ley de Fick - D. A. c x J = membrana

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Ecuacin de Nerst

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Equilibrio Gibbs - Donnan

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Ecuacin Goldman- Hodgkin- Katz Estado Estacionario

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Ecuacin Goldman- Hodgkin- Katz

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V accin de membrana

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Ley del TODO o NADA Una vez disparado el Potencial de Accin, ya no puede detenerse hasta llegar al final del axn. Esto asegura la conduccin. La Velocidad de Conduccin Depende de numerosos factores que tienen que ver con las caractersticas morfolgicas de la neurona Nmero de Canales, resistencias, etc.

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Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen del nmero de partculas disueltas. No dependen de la naturaleza de dichas partculas. Propiedades coligativas

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Descenso de la Presin de vapor Aumento del punto de ebullicin Descenso del punto de congelacin Presin osmtica

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Descenso de la Presin de vapor La presin de vapor de un disolvente desciende cuando se le aade un soluto no voltil. Este efecto es el resultado de dos factores: la disminucin del nmero de molculas del disolvente en la superficie libre la aparicin de fuerzas atractivas entre las molculas del soluto y las molculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

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Cuanto ms soluto aadimos, menor es la presin de vapor observada Descenso de la Presin de vapor

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Ascenso ebulloscopico La temperatura de ebullicin de un lquido es aqulla a la cual su presin de vapor iguala a la atmosfrica.

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Te = Ke. M. I Te = Ke. Osmolaridad Ke= 0,512 C. L / mol Ascenso ebulloscopico Punto de ebullicin

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Descenso crioscopico La temperatura de congelacin de las disoluciones es ms baja que la temperatura de congelacin del disolvente puro.

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Tc = Kc. M. i Tc = Kc. Osmolaridad Kc = -1,86 C. L / mol Descenso crioscopico

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Presin Osmtica Equivale a la presin mecnica necesaria para evitar la entrada de agua cuando est separada del disolvente por una membrana semipermeable

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= R. T. M. i = R. T. Osmolaridad Donde representa la presin osmtica, m es la molaridad de la disolucin, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta. R = 0.082 atm. L /mol.K 8,314 J / K. mol Presin Osmtica

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Presin Osmtica Pascal Kgr m. s2 1 atm 760 mmHg 1 atm 101,3 KPascal 1 mmHg 133,3 Pascal Presin Osmtica

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MUCHAS GRACIAS