UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud

Escuela de Enfermería

BIOQUIMICATema:

COMO SE LE LLAMA A LAS SUSTANCIAS QUE ACTUAN COMO ACIDOS Y COMO

BASES.

Dicente:

Cedillo Yaritza Lisbeth

Docente:

DR. Carlos Garcia

Curso:

Primer Semestre enfermería “B”

Fecha:

Machala a 22 de julio del 2013

ANFÓTERO

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.

Hidróxido de aluminio es así:

Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Otros ejemplos incluyen:

Hidróxido de berilio

con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

Óxido de plomo

con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-

Óxido de zinc

con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3

MOLÉCULAS ANFIPRÓTICAS

De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.

Ejemplos

Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base:

HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-

o como un ácido:

HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+

Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.

El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el ácido clorhídrico:

H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:

H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases

en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, (ion mixto).

Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis.

ANFOLITO

Se denomina así a las sustancias que presentan un carácter ácido y básico según las condiciones-Si son sustancias neutras se llaman anfóteros se usa anfolito para los iones

El Al(OH)3 es un anfotero

Dado que reacciona tanto con ácidos como bases, el ion bicarbonato es anfolito y también reacciona tanto con los ácidos como con las bases.

En casos de extrema acidez sustancias consideradss ácidas pueden actuar como bases por ej el HNO3 que en medio sulfúrico es una base.

Hay tantos anfolitos y anfóteros que su uso es diverso

Un uso frecuente es para disoluciones tampon o buffer

Un ej. Es la sangre con sus equilibrios pH

El agua es el más típico

De hecho el agua tiene los iones H+ y OH- aunque se disocia muy poco

El agua es anfótera

HCl +H2O = H3O+ + Cl-

H2O + NH3 = NH4+ + OH-

ElAl(OH)3 el Zn(OH)2 el Be(OH)2 el Pb(OH)2 y etc.

Dependiendo de la fuerza de un ácido-base el comportamiento varía

Pero las disoluciones típicas buffer o tampón contienen siempre un ácido y su sal (anión)

Ejemplo NH4Cl y amoniaco

O HCOOCH3 y CH3COO- (acetico/acetato)

Se producen variaciones leves del pH en estas disoluciones

El agua amortigua mucho menos

Webgrafía

https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero

http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/1505099/anfolito