coloides y suspensiones osmosis y diÁlisis semana no. 10
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COLOIDES Y SUSPENSIONES
OSMOSIS Y DIÁLISISSEMANA No. 10
SOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDES SUSPENSIONESSUSPENSIONES
Mezclas homogéneas de partículas con diámetros de 0.1 a 1.0nm
Mezcla Heterogénea, con partículas dediámetros mayores de 100nm(por encima de 1000 nm)
Mezclade partículas con diámetros mayores de 1.0nm hasta 100nm.(1000nm?)
SOLUCIÓN
COLOIDE
SUSPENSIÓN
Los Coloides son sistemas heterogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas. Tambien se le llama:
Dispersión Coloidal
Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño de partícula de la fase dispersa.
COLOIDES
En los sistemas coloidales las partículas dispersas tienen un tamaño mayor de 1nm pero menor de 100 nm (1000nm). El tamaño de partícula no es constante sino que varía dentro de un amplio rango y la afinidad “fase dispersa fase dispersante”, puede o no existir.
Las consecuencias físicas del tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales las siguientes características:
•Poseen aspecto lechoso o nebuloso.•Permiten observar la trayectoria de un rayo de luz debido a que la dispersan , lo que se denomina: Efecto TyndallEfecto Tyndall
TIPO DE COLOIDE
COMPOSICIÓN EJEMPLO
1. AEROSOL LÍQUIDO
Gotas de líquido en gas
Niebla, nubes, contaminantes del aire.
2. AEROSOL SÓLIDO * HUMO
Partículas sólidas en un gas
Hollin, polvo en el smog
3. EMULSIÓN (LÍQUIDA) *
Gotas de líquido (grasa) en otro líquido
Mayonesa, leche, crema
4.EMULSIÓN SOLIDA
Líquido dispersado en un sólido
Mantequilla, queso
TIPOS DE COLOIDE
COLOIDE COMPOSICIÓN EJEMPLO
5.ESPUMA Gas dispersado en un líquido o en un sólido
Crema batida
6. ESPUMA SÓLIDA
Gas dispersado en un sólido
Jabón flotante, piedra pomez, malvavisco
7. SOL
También llamado gel
Partículas sólidas en medio líquido. Macromolécula en líquido
Almidón en agua
Jaleas
8. Sol sólido Partículas sólidas en sólido
Perla, ópalo, aleaciones de metales
Entre los coloides mas comunes estan: ESPUMA (dispersión de un gas en un liquido o en un sólido), EMULSION (liquido disperso en otro liquido o solido). AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares.
EMULSIÓN
Una emulsión es una dispersión de dos líquidos inmiscibles uno en otro. Ejemplo: si agitamos vigorosamente aceite en agua se formará una emulsión, pero tendrá poca estabilidad (y por lo tanto se separan muy rápidamente sus componentes).
características :
-Por lo general, las dimensiones de las gotitas caen fuera del intervalo que consideramos coloidal .
-Requieren un tercer componente (un emulsificante) para ser estables.
-El agua constituye la fase dispersante más común.
-Presentan una apariencia blanca opaca (lechosa).
AGENTE EMULSIFICANTESustancia que se agrega a una emulsión para prevenir la coalescencia de los glóbulos de la fase dispersa. Se le conoce tambien como EMULGENTE.
PROPIEDADES DE SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
PROPIEDADPROPIEDAD SOLUCIÓNSOLUCIÓN COLOIDECOLOIDE SUSPENSIÓNSUSPENSIÓN
Tamaño de partículaTamaño de partícula 0.1-1nm0.1-1nm 1-100nm1-100nm
(1000nm*)(1000nm*)
100nm100nm(1000nm)*(1000nm)*
¿Se asienta al ¿Se asienta al reposar?reposar?
NoNo NoNo SiSi
¿Se filtra con papel?¿Se filtra con papel? NoNo NoNo SiSi
Separación de sus Separación de sus componentes con componentes con membrana membrana semipermeablesemipermeable
NONO SISI.. Si Si
¿Es homogéneo?¿Es homogéneo? SiSi InciertoIncierto NoNo
PROPIEDAD SOLUCION COLOIDE SUSPENSIÓN
Estabilidad a la gravedad
Estable Menos estable Inestable
Transparencia Transparentes a pesar de tener color
Translucidas u opacas, pueden ser transparentes
Generalmente opacas.
Efecto Tyndall No Si No es aplicable
Movimiento Browniano
Sin movimiento Si tienen Partículas separadas.
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se encuentran en un medio fluido. ( ejemplo: polen en una gota de agua)
DIFUSION
Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor concentración, dicho movimiento es producido por la energía cinética de las moléculas. La velocidad de difusión es una función del tamaño de la molécula y la temperatura.
Son dos casos particulares de difusión:OSMOSIS Y DIÁLISIS
DIFUSIÓN
TIPOS DE MEMBRANAS:
•Permeable
•Semipermeable
•Impermeable
OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de
SOLVENTE a través de una membrana. (en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA).
DIALISISEs el paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el solvente a través de una membrana semipermeable; pero se retienen las moléculas grandes y las partículas coloidales.
La mayoría de las células mantienen un volumen apropiado al desplazar iones hacia adentro y afuera de la célula hasta que la concentración interna del soluto es igual a la concentración externa del soluto, entonces, los líquidos interno y externo son ISOTÓNICOS O ISOSMÓTICOS.
Propiedades coligativas Propiedades coligativas Son aquellas que como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación, dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.
Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad, para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmóticapresión osmótica.
Presión osmóticaPresión osmótica
Cantidad exacta de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada. La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.La concentración osmótica de una solución, o sea el número de partículas disueltas en el solvente, se denomina, osmolaridad
RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLESENTRE MOLARIDAD Y OSMOLARIDAD
Osmolaridad=Molaridad X Número de partículas de soluto que se obtie- nen en solución por mol.
•Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes):Urea, glucosa, sacarosa = moléculas unitarias en solución.
Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución
•Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos):
NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =producen un número (X) de partículas al disociarse.
Osmolaridad: es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas.
O = M x # de partículas
Ejemplos:1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolaridad=2X(Molaridad)1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X(Molaridad)1mol Al2(SO4)3 ->2Al+3+3SO4
-2 X=5 Osmolaridad=5X(Molaridad)
Una solución 0.2M de glucosa= 0.2 osmolarOsmolaridad= 0.2 mol/L * 1 osmol/mol
Una solución 0.3M de NaCl= 0.6 osmolarOsmolaridad= 0.3 mol/L * 2 osmol/mol
Tonicidad de una solución: Relación entre osmolaridad de una solución y
osmolaridad del citoplasma de una célula
Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula
Osmolaridad = 0.28-0.32
Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad<0.28
Solución Hipertónica (Crena)Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad>0.32
Ejercicios Ejercicios
1.¿Cuál es la osmoralidad de una solución de NaCl 0.9% p/v (solución fisiológica)?
R./0.307 Osmoles/mol
2. Una solución contiene 4g de Na2 SO4 disueltos en 800 ml , calcule:• Osmolaridad• Indique la tonicidad• Prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?
3. Una solución contiene 12g de urea CO(NH2)2 en 500 ml ¿Cuál es su osmolaridad?
4. ¿Cuántos gramos de KCl se deben disolver en 2 litros de solución para que ésta sea isotónica?
5. Se tiene una solución 0.8 osmolar y presenta una Molaridad de 0.2 mol/L ¿En cuantas partículas se disocia el soluto?
6. Cuál es la Molaridad de una solución de Ca3PO4 cuya Osmolaridad es 0.48 osm/mol.