colección de problemas física y química 1º de bachillerato · física y química 1º de...

Colegio “LA CONCEPCIÓN” Física y Química (1º Bachillerato) http://fyqenlaconcepcion.wordpress.com Profesor: Nacho Corbalán

Colección de problemas

Física y Química

1º de Bachillerato

Curso 2018-19

Alumn@:_____________________________


Tema 0. Calentando motores…

Objetivos: Cambios de unidades, utilizar con rapidez la calculadora, notación científica…

1. Expresa en notación científica los siguientes valores:

a) 2600

b) 14500

c) 0’000356

d) 0’2234

e) 0’0000000897

f) 2300000000

g) 46000000

h) 0’0000125

i) 123478

j) 123

k) 0’0034

l) 2890000

m) 0’00007654

n) 2700

o) 44560000000

p) 0’000000000003456

2. Realiza las siguientes operaciones utilizando la notación científica:

a) 3000 x 0’009 =

b) 0’0045 x 0’000002 =

c) 12000 x 4000000 =

d) 0’000006 : 0’0002 =

e) 800000000 : 400000 =

f) 200000 : 0’000000000002 =

3. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) 245 m a Km =

b) 234 ºC a K =

c) 457 mg a g =

d) 0’089 Hm a cm =

e) 0’08 Tm a Kg =

f) 2 días a s =

g) 467 K a ºC =

h) 8 L a m3 =

i) 2 Ha a dm2 =

j) 18 mm2 a m

2 =

k) 1300 s a h =

l) 23400 m a Km =

m) 0’08 g a mg =

n) 600 cm3 a L =

o) 250 cg a Kg =

p) 2000 cm2 a m

2 =

4. Expresa en el S.I. los valores de las siguientes magnitudes:

a) 34 cg =

b) 0’068 Km =

c) 34 ºC =

d) 180 min =

e) 40 L =

f) 120 dm2 =

g) –20 ºC =

h) 0’07 Tm =

i) 2 h =

j) 4 atm =

k) 200 g =

l) 1200 cm3 =

m) 224 mm =

5. Expresa los siguientes valores en unidades del S.I:

a) 24 g/cm3 =

b) 400 g/dm3 =

c) 1200 cg/ m3

=

d) 38 mg/ml =


6. Utilizando todo lo que sabes realiza los siguientes cambios de unidades (cambios complejos):

50 km/h → m/s 6 cm/s → km/h 6’13·103 kg/m

3 → g/ml 3·10

8 m/s → km/s

9’8 m/s2 → km/h

2 6’67·10

-11 m

2/kg

2 → cm

2/g

2 15 Tm·s·kg/cm

3 cm·h·mg/m

3

Ejercicios de cálculo de errores:

1. Queremos determinar la distancia que hay entre dos columnas con una cinta métrica que aprecia milímetros.

Realizamos cinco medidas y obtenemos los siguientes valores:

80,3 cm; 79,4 cm; 80,2 cm; 79,7 cm; y 80,0 cm.

¿Cuál es el resultado de ésta medida? ¿Cuál es el error absoluto? Expresa el valor esperado

2. Para determinar la longitud de una mesa se han realizado cuatro mediciones con una cinta métrica. Los

valores obtenidos son los siguientes:

75,2 cm; 74,8 cm; 75,1 cm; y 74,9 cm.

Expresa el resultado de la medida acompañado del error absoluto como valor esperado.

Ejercicio Resuelto:


Tema 1. Identificación de sustancias

Objetivos: Conocer las Leyes fundamentales de la Química, entender el concepto de mol,

obtener las fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.

1. Calentamos 25,62g del compuesto óxido de mercurio (II) y obtenemos 23,73g de mercurio y de gas

oxígeno. ¿Qué masa de oxígeno obtenemos? Calcula la masa de óxido de mercurio (II) necesaria para

obtener 20g de mercurio.

2. Se hacen reaccionar 28 g de Fe con 28 g de azufre.¿Cuántos gramos de cada sustancia

reaccionan?¿Qué sustancia está en exceso? ¿Cuántos gramos de sulfuro de hierro (II) se forman?

3. Tomamos 10,000 g de cloruro de plata puro y los analizamos. Observamos que contienen 2,476 g de

cloro y 7,524 g de plata. A continuación, hacemos reaccionar la plata de una moneda de 4,836 g de

masa y obtenemos 1,146 g de cloruro de plata. Deduce, mediante la ley de proporciones definidas, el

porcentaje de plata de la moneda.

4. El oxígeno y el níquel forman dos óxidos diferentes. Uno de ellos tiene un 21,4% de O y un 78,6% de Ni

y el otro, 29,0% de O y 71,0% de Ni. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

5. Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:

a) H2SO4 b) Al2(SO4)3 c) NH4NO3 d) C2H5OH

A r (H) = 1 A r (O) = 16 A r (S) = 32 A r (Al) = 27 A r (N) = 14 A r (C) = 1

6. a) ¿Cuántos moles hay en 49 g de ácido sulfúrico H2 SO4 ?

b) ¿Cuántos gramos hay en 0,8 moles de glucosa C6 H12 O6 ?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 0,29g de butano (C4 H10)? ¿Cuántos átomos de carbono?¿Cuántos de

hidrógeno? Datos: Masas atómicas C =12; H =1; O =16; S =32

7. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63%

de C y 14,3% de H

8. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la

fórmula empírica del compuesto.

9. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del

compuesto.

10. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto

oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

11. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8%

de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.


Tema 2. Los gases

Objetivos: Manejar las leyes de los gases, conocer la ecuación de estado de los gases reales,

también con densidad, Gases reales, Ley de Dalton de presiones parciales.

1) Repasa los cambios de unidades de presión, Temperatura y volumen. Inventa 5 cambios de cada uno

para practicar (ejemplo: 25ºC K, 250mm3 L, 1550 mmHg atm)

2) Desde fondo de un lago, donde la presión es de 3,8 atm y la temperatura 7 ºC se desprende una

burbuja de aire de 10cm3. ¿Qué volumen ocupará al llegar a la superficie donde la presión es 722mmHg

y la temperatura 18 ºC?

3) a) Calcula la cantidad (el número de moles) de hidrógeno contenida en un recipiente cerrado de 10 dm3

que se halla a la temperatura de 27ºC y a la presión de 740 mmHg. b) ¿Cuál es la masa de hidrógeno

contenida en el recipiente?

4) Calcula qué volumen ocupan 24 g de oxígeno medidos:

a) En c.n. b) A 25 º C y 722 mmHg

5) La densidad del butano es 1,71 g /l cuando su temperatura es de 75 º C y la presión en el recinto en que

se encuentra de 640 mmHg. Calcula su masa molar.

6) Calcula la densidad del oxígeno a) A 27 º C y 5 atmósferas. b) En c.n. O = 16

7) La densidad del aire en c.n. de presión y temperatura es de 1,293 g /l. Si en estas condiciones se

produce un escape de gas butano (C4H10), ¿dónde queda éste, se acumula en el suelo o tiende a ir a la

parte superior de la habitación? C=12 ; H=1

8) Un recipiente de 5 litros contiene 14 g de nitrógeno, siendo la temperatura 127 º C. La presión exterior

es de 760 mmHg.

a) Calcula la presión ejercida por el nitrógeno en esas condiciones.

b) Se abre el recipiente hasta que se iguale la presión interior con la exterior manteniendo la

temperatura constante. Calculad la masa de nitrógeno que sale del recipiente.

c) Un vez cerrado de nuevo el recipiente, ¿ a qué temperatura deberíamos llevarlo para que se

encontrara a la presión inicial? A r(N) =14

9) Una instalación está formada por dos depósitos A y B unidos inicialmente por una llave cerrada . La

temperatura en ambos depósitos es de 25 ºC. En el depósito A, de 5 litros, se introducen 8g de

oxígeno gaseoso; en el depósito B, de 7 litros, se introducen 22g de dióxido de carbono. Determina:

a) El número de moléculas y el número de átomos que hay en cada recipiente. )

b) Si abrimos la llave que comunica los depósitos ¿cuál será la presión total ejercida por los gases?

c)¿Qué presión parcial ejerce cada gas?

Datos: A r(O)=16; A r(C)=12; NA = 6,02 · 10 23

mol -1


10) La vitamina C está formada por carbono, hidrógeno y oxígeno. Si quemamos 2,000g de vitamina C se

obtienen 3,000g de CO2 y 0,816g de agua.

a) Determina la fórmula empírica de la vitamina C. )

b) Cuando se vaporizan 3,52 g de vitamina C a 180 ºC en un recipiente de 500 cm3, en el que se ha hecho

el vacío, la presión ejercida es de 1129 mm deHg . Determinar la fórmula molecular del ácido cítrico.

Datos: A r (C) = 12 ; A r (O) = 16 ; A r (H) = 1

11) La densidad de un gas a 20ºC y 720 mm Hg es de 1,26 g /L , calcula su masa molar.

12) La vitamina C (ácido ascórbico) tiene, en masa, un 40,92 % de C, un 4,58 % de H y el resto de

oxígeno. La masa molar de este compuesto es de 176 g /mol. Determinar su fórmula empírica y su

fórmula molecular.

13) Tenemos 5 L de nitrógeno a 25ºC y 722 mm Hg. ¿Cuántos moles, gramos y moléculas hay? ¿Cuántos

átomos de nitrógeno?

14) Un recipiente de 1,50 l que contiene oxígeno a 25ºC y 740 mmHg se conecta con otro de 2,5 l que

contiene nitrógeno a 25 ºC y 1,2 Atm. Calcula:

a) El número de moles y de moléculas de cada gas.

b) La presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.

Ejercicio Resuelto:


Tema 3. Disoluciones

Objetivos: Conocer las diferentes formas de expresar una concentración (sobre todo M) y

aplicarlas en problemas, entender el concepto de solubilidad.

1. ¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro sódico (NaCl) al 10% en masa son necesarios para tener 10

gramos de NaCl puro? 100 g

2. Calcula la masa de sulfato de hierro(III), Fe2(SO4)3 , que habrá que disolver para obtener 100 cm3 de una

disolución acuosa de concentración 0.1 M 4 g

3. Una disolución de bromuro de potasio en agua tiene una densidad de 1,34 g/ml. Si la masa de bromuro de

potasio es el 13% de la disolución, ¿cuántos gramos de agua hay en 250 cm 291,45 g

4. Calcula el volumen de ácido sulfúrico que hay que utilizar para preparar 100 ml de una disolución 0,4 M de

dicho ácido, a partir de un ácido del 96% de pureza y con una densidad de 1,23 g/ml. 3,32 ml

5. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcula la molaridad. De

esta disolución se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar medio litro. Calcula la

molaridad de esta nueva disolución. 0,1 M 0,04 M

6. Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,06

g/ml. Halla la concentración de la disolución en tanto por ciento en masa, en g/litro y la molaridad.

12,5% 132,5g/l 3,63M

7. Se tienen 780 ml de una disolución acuosa al 30% en masa de sulfuro de aluminio. La densidad de la

disolución es de 1.2 gr/ml. Calcula: a) molaridad b) molalidad 2,4 molar 2,74 molal

8. Se disuelven en agua 30.5 g de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 L de disolución. Sabiendo que la

densidad de la misma, a 20ºC es de 1027,6 kg/m3, calcula: a) la concentración de la disolución en

porcentaje en masa. b) la molaridad. c) la molalidad. d) las fracciones molares del soluto y del disolvente.

5.94% 1.14M 1.18 mol/kg 0.98

9. Calcula la masa molecular de una enzima si 0.1 g de la misma disuelto en 20 ml de benceno produce una

presión osmótica de 2.65 mmHg, a 25ºC. (Supón que el volumen de la disolución no varía).

35000 g/mol

10. Calcula la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación y el ascenso

ebulloscópico de la disolución de la enzima del ejercicio anterior. P(benceno) a 25ºC = 94.5 mmHg densidad

(benceno) = 0.88 g/cm3 Kc(benceno)= 5.12 ºCkg/mol ke(benceno)=2.53 ºCkg/mol

0.0012 mmHg 0.00083ºC 0.00041ºC

11. Mezclamos 400 ml de una disolución 0.5 M de amoníaco con 100 ml de una disolución 2M de la misma

sustancia. ¿qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante? 0.8 M

12. Se disuelven 2.3g de un hidrocarburo en 97.7 g de benceno, C6H6. La presión de vapor de la disolución a

20ºC es de 73.62 mmHg y la del benceno es 74.66 mmHg. Calcula la masa molar del hidrocarburo.

129.6 g/mol


13. Calcula la T de congelación de una disolución formada por 9.5 g de etilenglicol (C2H6O2) y 20 g de agua.

14.25ºC

14. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenida en 100 ml de disolución 0.2 M de dicho ácido?

1.96 g

15. 5 g de HCl se disuelven en 35 g de agua, dando una disolución cuya densidad a 20°C es 1,060 g/cm3. Hallar

la concentración de dicha disolución en tanto por ciento, molaridad, normalidad, molalidad y fracción

molar. B) ¿Cuántos cm3 de dicha disolución son necesarios para preparar 100cm

3 de una disolución que

contiene 19,87 g de HCl por litro? (a) 12,5; b) 3,63 M c) 3,63N d)3,9 m e) xHCl = 0,066; f) 14,99 cm3.

16. Calcular el peso de Na2CrO4 contenido en 200 ml de una disolución al 20% en peso, cuya densidad es 1,19

g/ml (47,6 g)

17. A)Cuantos mi de HCl concentrado del 36% y densidad 1,19 g/cm3 hemos de recoger para preparar medio

litro de disolución 0,1 Normal..B) ¿Qué volumen de HCl concentrado del 36% en peso y densidad 1,1791 g/c

m3 hay que tomar para preparar 50 ml del 12% y densidad 1,0626? (a) 4,25 ml; b) 14,9 ml)

18. ¿qué volumen de disolución al 15 % en peso, de nitrato férrico contendrá 30 g del mismo, sabiendo que la

densidad de la disolución es de 1,16 g/ml (172,4 ml).

Ejercicio resuelto:


Tema 4. Reacciones Químicas

Objetivos: Formular perfectamente, ajustar reacciones, realizar cálculos estequiométricos

con riqueza, densidad, reactivo limitante, rendimiento.

1. El ácido nítrico reacciona con trihidróxido de hierro y se obtiene nitrato de hierro (III) y agua;

Calcula el número de moles de ácido nítrico necesarios para obtener 9 moles de nitrato.

El volumen de una disolución 2 M de ácido nítrico, necesario para obtener dicha cantidad de nitrato.

Sol: a) 27 mol; b) 13,5 L

2. El ácido nítrico reacciona con hidróxido de calcio obteniéndose nitrato de calcio y agua. Calcula:

la masa de nitrato de calcio que se formarán a partir de 120g de hidróxido de calcio,

los moles de agua que se obtienen en la reacción.

Sol: a)265,94g;b)3,24 moles

3. Calcula el volumen de oxígeno, medido a 17ºC y 752mmHg que se necesita para oxidar 50 l de sulfuro de

hidrógeno medidos a 23ºC y 776 mmHg, según la reacción :

Sulfuro de hidrógeno + oxígenodióxido de azufre + agua. Sol: 75,70 l.

4. En la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 litros de dióxido de

carbono, medidos a 27ºC y 740mmHg. ¿qué masa de carbonato de calcio ha reaccionado? Sol:22g

5. 1300cc de disolución 0,1M de HCl reaccionan con una cantidad suficiente de Zn, para dar ZnCl2 e hidrógeno.

Calcular:

a) Volumen de H2 obtenido a 25ºC y 0,7atm de presión

b) masa de cloruro de cinc obtenido.

Sol: 2,26 l; 8,86 g.

6. Cuando reacciona el carbonato de calcio con ácido clorhídrico se obtiene dióxido de carbono, cloruro de

calcio y agua. Si se tratan 850g de carbonato de calcio con una disolución 2M de ácido clorhídrico. Calcular:

a) El volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato

b) La masa de dióxido de carbono obtenido

c) El volumen de CO2 medido en condiciones normales

Sol: a) 8,5l; b)374g; c)190,4l

7. Un procedimiento para la obtención de oxígeno es la descomposición térmica del clorato de potasio. ¿Qué

masa de clorato de potasio comercial con una riqueza del 95% es necesario utilizar si se quieren recoger

4l de oxígeno medidos a 18ºC y 740 mmHg de presión? Sol:14,18g

8. Calcula el volumen de oxígeno medidos a 20ºC y 700mmHg, necesario para la combustión completa de 10 L

de metano medidos a 30ºC y 800mmHg. Sol: 22,1 L

9. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico (d=1,84g/cc y 96% en peso) será necesario para disolver una muestra de

10 g de zinc que contiene un 80% de cinc puro? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se producirán?

¿cuántos litros de hidrógeno se desprenderán medidos a 740mmHg y 37ºC?

Sol: 6,79cc; 19,74g 3,2 l.


10. Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Calcular

cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen al calentar 200g de carbonato de magnesio al 90% de

riqueza.

11. El formol (metanal o formaldehído) se utiliza para fabricar colas de madera. Se obtiene haciendo

reaccionar metanol con oxígeno gas en un proceso en el que también se produce agua; el rendimiento de la

operación es del 92%:

a) escribe la ecuación química correspondiente a la reacción descrita

b) determina la masa de formol que se puede obtener a partir de 50 g de metanol

Sol: b) 48,38 g

12. El amoniaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio según la ecuación:

Calcula cuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio, que tiene un 12% de impurezas, se

necesitan para obtener 3l de amoniaco medidos a 25ºC y 1atm. Sol: 7,48g

13. La glucosa, C6H12O6, en ausencia de oxígeno sufre un proceso de fermentación por la acción de ciertas

bacterias anaerobias. Una de esas bacterias es capaz de producir una fermentación alcohólica en la

que se obtiene dióxido de carbono y etanol a partir de la glucosa,

a) escribe y ajusta la ecuación química correspondiente a la fermentación alcohólica de la glucosa

b) determina la masa de etanol que se obtendrá a partir de 1620 g de glucosa

c) calcula el volumen de CO2 desprendido medido a 1 atm y 18º C

Sol: b)828 g; c) 429,52 L

14. En la fermentación alcohólica de la glucosa se desprenden 70 kJ de energía en forma de calor por cada mol

de glucosa que fermenta, ¿qué cantidad de energía se desprenderá en la fermentación de 1620 g de

glucosa? Sol: 630kJ

15. Una disolución contiene 34 g de nitrato de plata y se mezcla con otra disolución que contiene la misma

cantidad de cloruro de sodio ¿interviene en la reacción todo el nitrato de plata? .Calcular los gramos de

cloruro de plata que se forman en la reacción. Sol: 28,68g

16. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 ml de un a disolución de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termine el

desprendimiento de hidrógeno,¿cuál es el reactivo en exceso?¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC

y 760 mm Hg se desprende? Sol: 7,53 L de hidrógeno.

17. 200cc de una disolución 0,4 M de hidróxido de sodio reaccionan con 40cc de una disolución 1,2 M de ácido

sulfúrico. ¿cuál es el reactivo limitante? ¿Qué cantidad de sulfato de sodio se forma en la reacción?

Sol: 5,678 g

18. Se somete a reacción una mezcla de 50g de azufre y 80g de hierro para producir sulfuro de hierro(II),

¿cuántos gramos de sulfuro de hierro(II) se formarán?

Sol: 125,84g

19. El amoniaco(gas) se obtiene industrialmente por reacción de nitrógeno e hidrógeno. Dentro de un

recipiente se introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno. Calcular los moles presentes de

cada especie química una vez que se han obtenido 10 moles de amoniaco.

Sol: 25 moles de N2, 15 moles de H2.

NH4 Cl (s) + NaOH (aq)

NH3 (g) + NaCl (aq) + H2O (l)


20. Señala cuáles de las siguientes ecuaciones químicas están ajustadas y ajusta las que no lo están:

a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 b) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

c) CaCO3 → CaO + CO2 d) Cd + HCl → CdCl2 + H2 e) CO + O2 → CO2

21. Revisa las siguientes ecuaciones químicas, señalando aquellas que no aparezcan correctamente

formuladas y corrígelas.

a) MgCO3 → CO + MgO c) C6H6 + O → CO2 + H2O

b) Al + HCl → AlCl + H2 d) ZnS + O2 → ZnO2 + SO2

22. Ajusta adecuadamente las ecuaciones químicas:

a) MgCO3 → CO2 + MgO b) C6H6 + O2 → CO2 + H2O

c) Al + HCl → AlCl3 + H2 d) ZnS + O2 → ZnO + SO2

23. Reaccionan 10 g de cinc con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose cloruro de cinc e hidrógeno.

a) Escribe la ecuación química ajustada.

b) Calcula el número de moles de sal obtenidos.

c) Calcula el número de moléculas de hidrógeno formadas y el número de átomos de hidrógeno.

24. Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal: C = 58,5% ; H = 4,1 % ; N = 11,4% y O

= 26%. Por otro lado se sabe que 1,5 gramos de dicho compuesto en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera

y a la temperatura de 500 K ocupan un volumen de 500 mL. Determine:

a) La fórmula empírica de dicho compuesto.

b) Su fórmula molecular.

25. Se hacen reaccionar 5 g de Aluminio con 50 mL de una disolución de ácido sulfúrico y en el proceso se

desprende hidrogeno gaseoso y se forma una sal.

a)Escribe la reacción ajustada

b)Calcula quien es el reactivo limitante

c)Calcula los gramos de sulfato de aluminio que se forman

Ejercicio Resuelto:


Tema 5. Química del Carbono

Objetivos: Formular cadenas de hidrocarburos (enlace simple, doble, triple) y los grupos

funcionales más importantes.

HIDROCARBUROS SATURADOS

1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos:

2. Formular los siguientes compuestos: a) butano b) 2-pentano c) 1,4-heptadieno d) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno e) metilpropano f) 1-buten-3-ino

3. Nombrar los compuestos: a) CH3- (CH2)8- CH3 b) CH3- (CH2)5 – CH3 c) CH3- CH2- CH2- CH2- CH3


4. Nombrar los siguientes hidrocarburos.

HIDROCARBUROS INSATURADOS 5. Nombre los siguientes compuestos:

6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

a) Propadieno b) 1,3,5-hexatrieno c) 1,2,4,5-hexatetraeno d) 3-metil-1,2-butadieno e) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno f) 3-etil-1,3,6-heptatrieno

7. Nombre los siguientes compuestos:


8. Formule los siguientes compuestos: a) Propino b) 3-hexino c) 1-hexino d) 4-metil-2-pentino e) 6,7-dimetil-3-octino

9. Indica si los nombres asignados a los siguientes compuestos son correctos. Si alguno es erróneo, indique el nombre correcto.


10. Formule los compuestos siguientes

a) 2,4-hexadiino b) 3-metil-1,6-octadiino c) 2,9-dimetil-3,5,7-dodecatrieno

11. Nombre los siguientes hidrocarburos.

12. Formule los siguientes hidrocarburos a) 3-penten-1-ino b) 1-hexen-4-ino c) 2-octen-4,6-diino d) 1,3-heptadien-5-ino e) 1,5-nonadien-3,7-diino

ALCOHOLES 13. Formule los siguientes compuestos:

a) etanol y metanol b) 2-propanol c) 3-hexanol d) 3-penten-2-ol e) 2-propen-1-ol f) 2-butin-1-ol g) 2-metil-1-propanol h) 2-metil-2-hexanol



15. Formule los siguientes compuestos: a) 1,3-butanodiol b) Propanotriol c) 1,2,4-butanotriol d) 4-penteno-1,2-diol e) 2,3-dimetil-1,4-hexanodiol

16. Nombre los siguientes alcoholes: a) CH2OH-CH2-CHOH-CHOH-CH3


ALDEHÍDOS.

1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

2. Formule los siguientes compuestos: a) Metanal b) 2-butenal c) 3-hexinal d) 3-heptenodial e) etanodial f) 3,4-dimetilhexanal g) 2-metil-3-pentenal h) 3-etil-2-metil-4-pentinal i) 4-fenilheptanal.

CETONAS:

1. Formules los siguientes compuestos: a) Butanona b) 2,5-hexanodiona c) 5-octen-2-ona d) 3-metil-2,4-heptadiona e) 2,4-dietil-6-metil-3-heptanona




a) CH3- CO- CH3

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS:

1. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: a) ácido propanoico b) ácido hexanoico c) ácido 2-hexenoico d) ácido 3-hexenodioico e) ácido 2,3-dimetilpentanoico f) ácido 3-metil-2-pentenoico



Ejercicio Resuelto:

colección de problemas física y química 1º de bachillerato · física y química 1º de...

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