Metales Por: Reyes Razo Dulce María

Introducción A lo largo del tiempo, el ser humano se ha ayudado de

instrumentos para modificar la naturaleza a su

favor.

pero sin modificar sus propiedades

estructurales.

A pesar de esto

el ser humano

ha podido

modificar estas

propiedades

estructurales…

Según el diccionario de la Real Academia:“son materiales con alta

conductividad térmica y eléctrica”

¿Qué es un metal?¿Qué es un metal?Grupo de elementos químicos

que presentan todas o gran

parte de las siguientes

propiedades físicas:

1.Estado solido a temperatura

normal, excepto el mercurio

que es líquido.

2.Buenos conductores

eléctricos y térmicos.

3.Brillantes una vez pulidos, y

estructura cristalina en estado

sólido.

CLASIFICACIÓN • Podemos clasificar los metales en base al color,

la densidad, lo resistente que sea..  Sin embargo, dado que el hierro ha sido el metal más usado con mucha diferencia, los metales se suelen clasificar en; 

Ferrosos (tienen hierro )

No ferrosos ( no tienen hierro ). Puros

(Naturales)

Subdivisión de los materiales

METALESMETALES

Metales Férreos

Metales no Férreos

Aceros

Hierros Fundidos

Metales ligeros

Metales pesados

Metales no pesados

Aleaciones

Materiales combinados

Unión de sustancias diversas

por:

Sintetizado

Plateado

Plegado

Inyección

Soldadura

Propiedades Generales de los metalesDuctilidad  Tenacidad

Resistencia m

ecánicaDur

eza 

Maleabilidad

Metales Ferrosos

Metales ferrosos• Los materiales férricos son aquellos que en su

composición tienen principalmente hierro, como el acero (mezcla de hierro con un poco de carbono ) o el hierro puro.

Hierro Dulce  con carbono <0.1%. 

Se oxida muy fácilmente, en cuestión de horas se forma una capa marrón que va destruyendo el material. Es un material blando y magnético, por ello se suele emplear en piezas de electroimanes.

Aceros 0,1% < C < 2% También se oxidan, son más duros al tener mas carbono, tenaces, dúctiles y maleables. Se pueden soldar sin problemas y su uso va desde los vehículos de todo tipo, herramientas de corte como la broca y hojas, etc.

Fundiciones cuando el carbono es mayor del 2% y menor del 5%

A mayor carbono, mayor dureza, pero la ductilidad y tenacidad empeoran. Funden a temperaturas menores y son apropiados para fabricar piezas complicadas ( se adaptan muy bien al molde ). Su uso va desde los motores a las rejillas de alcantarillas.

Metales no férricos

Cobre  Debido a su gran conductividad térmica y eléctrica, su uso queda casi exclusivamente para estos cometidos ( cables, tubos de calderas .. ) ya que no es un material barato.Se suelda con facilidad , es muy dúctil y maleable y cuando se oxida, forma una capa verdosa que le protege .

Aluminio También es un excelente conductor de la electricidad y del calor. Es muy blando con baja densidad. Como en el caso del cobre ( aunque mejor aún), al oxidarse forma una fina capa de óxido de aluminio que le hace enormemente resistente a la oxidación.Se usa mucho en la industria de la alimentación debido a su nula toxicidad, así como en marcos de ventanas y aplicaciones del estilo, ya que son resistentes a la humedad, radiaciones solares, etc.

Estaño Muy blando e inoxidable. Se emplea fundamentalmente en la soldadura de cobre ( cables eléctricos y tubos de calefacción ) debido a su bajo punto de fusión.Otro uso es el recubrimiento de láminas de acero para fabricar la hojalata.

Cinc Se suele emplear junto con otros metales. Muy resistente a la corrosión, se emplea mucho en el proceso de galvanizado por el cual se añade este elemento a la capa externa del metal ( generalmente un acero ) para crear un material muy resistente en la intemperie.Los quita-miedos de las carreteras son otro ejemplo entre otros. La gran ventaja es que te olvidas de su mantenimiento ya que no necesita pinturas protectoras.

Puntos de fusión

Propiedades Físicas de los metales: •

• Fusibilidad• Densidad• Conductividad

Eléctrica

• Conductividad Calórica

• Maleabilidad

• Ductilidad • TenacidadDureza

• Brillo:

Propiedades Químicas de los metales:

La formación de óxidos básicos 

Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro

                                                                    

  La formación de hidróxido 

Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio

                 La formación de sales 

Ejemplo: Magnesio + Acido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.

Bibliografía • Read more: http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/punto-de-

fusion.htm#ixzz3kzCQKqh3• http://ayudaelectronica.com/tipos-materiales-conductores/