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Clasificación de la materia

Sustancias Puras

• Son caracterizados por su composición y propiedades definidas y constantes bajo condiciones determinadas.

Sustancias puras: Elementos

• Se representan por medio de Símbolos químicos.

– Ejemplo: Hierro (viene del latín Ferrum) y se represente con el símbolo químico Fe.

• Actualmente 118 elementos: 92 origen natural y restantes producidos en laboratorio.

• Elementos tienen diferente abundancia en la Tierra.

“Son sustancias puras formadas de átomos iguales que no se pueden descomponer en átomos

más sencillos por medios físicos o químicos”

Compuestos

• Se combinan químicamente.• Se representan con fórmulas químicas.• La composición del compuesto siempre debe ser

constante (la misma), si cambia se convertirá en uncompuesto diferente.

“Son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes unidos en proporciones constantes y

definidas químicamente por enlaces”

Fórmula química Significado

Glucosa (azúcar pura) es C6H12O6 6 átomos de Carbono, 12 átomos deHidrógeno y 6 átomos de Oxígeno.

Sacarosa (azúcar de mesa) es C12H22O11 12 átomos de Carbono, 22 átomos deHidrógeno y 11 átomos de Oxígeno.

Mezclas

• Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla.

• Puede ser separada en sus componentes (sustancias) o fases simplemente por métodos físicos.

• Se clasifican en: Homogéneas y Heterogéneas.

Mezclas Heterogéneas

• Las proporciones de los componentes son variables y generalmente las “fases” se pueden ver a simple vista.

• Observar: Simple vista o microscopio.

Son sustancias formadas por varios componentes que conservan su identidad, porque no se disuelven y presentan dos o más fases

bien definidas. También se les llama “Mezclas groseras o mecánicas”

Mezclas Homogéneas

• No se representan simbólicamente, pero sí se deben especificar los componentes y las cantidades.

• Presentan una sola “fase”.

Unión o mezcla de sustancias puras que se pueden separary conservar su identidad. También se les llama “Disoluciones”.

DISOLUCIONES1. Los componentes deben presentar la propiedad de

solubilidad. Ejemplo: Agua con azúcar sí se mezclan, pero el agua

con una piedra no lo hace.

2. Los componentes disueltos forman una sola fase homogénea.

Ejemplo: Los cristales del azúcar de mesa no se ven cuando están mezclados en el agua.

• Las partículas que forman parte de una disolución son tan pequeñas que no se ven ni en el microscopio y no se pueden filtrar.

4. No se sedimentan.

Ejemplos: Aunque la deje reposar, la mezcla del agua con azúcar no se sedimenta.

5. No dispersan la luz.

Ejemplo: Cuando se hace pasar un haz de luz a través de una mezcla de agua sus partículas no la reflejan.

Disoluciones: Componentes

Disolución

Se compone de:

Soluto:

Sustancia que está en menor cantidad. Puede haber 1 o más

solutos en una disolución.

Solvente:

Sustancia que está en mayor cantidad y en la que se

disuelve el soluto.

NOTA: Se dice que el agua pura es el “disolvente universal” porque tiene la capacidad de disolver la mayoría de las sustancias inorgánicas.

Práctica

En las siguientes disoluciones, identifique el soluto y disolvente:

1) Azúcar en agua2) 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina3) 10 ml de alcohol y 30 ml de agua4) 25% de níquel (Ni) y 75% de cobre (Cu) en las monedas.

# SOLUTO DISOLVENTE

1 Azúcar Agua

2 Aceite Gasolina

3 Alcohol Agua

4 Níquel Cobre

Estado físico de las disoluciones• Existen disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.

• El disolvente es el que define el estado físico de una disolución.

Ejemplos:

• Sangre

• Aire

• Leche

• Jarabe para la tos

• Arena de mar

• Añadir cloro al agua

• Agua con azúcar

• Granito

• Gallo Pinto

HETEROGENEA

HOMOGENEA / DISOLUCIÓN

HETEROGENEA


HETEROGENEA



HETEROGENEA

HETEROGENEA

Concentración

“Cantidad de soluto presente en una disolución”Se puede describir como: Saturada, Insaturada y Sobresaturada.

Práctica

El Cloruro de Calcio CaCl2 tiene una solubilidadde 65 g de CaCl2 por cada 100 g de H2O a 10ºC.

Ejemplo Tipo de disolución

Si se disuelven 65 g de CaCl2 en 100 g de agua a 10ºC

Saturada


Insaturada


Sobresaturada

Velocidad de disoluciónLa rapidez con la que se disuelve el soluto en el disolventevaría con las sustancias y está determinada por 3 factores:

Práctica¿Cuál de las siguientes sustancias se disolverá primero?

10 gramos de azúcar a 100 ºC 10 gramos de azúcar a 75ºC

Agregar 50 gramos de azúcar a un vaso de agua y agitar con una cuchara

Agregar 50 gramos de azúcar a un vaso de agua y esperar

1 confite de 25 gramos en 100 ml de agua

25 gramos de azúcar de mesa en 100 ml de agua

Agregar 20 gramos de sal de mesa a un vaso de agua a 75 ºC

Agregar 20 gramos de sal gruesa a un vaso de agua a 45 ºC





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