clases de pra 3ero

Área: Ciencia Tecnología y Ambiente 3ero Año Nivel Secundaria

CLASES DE LA MATERIA

La materia se clasifica en dos grandes grupo: mezclas y sustancias.

MEZCLAS:Son materiales formados por dos o más sustancias que no reaccionan químicamente y se caracterizan lo siguiente:

• las sustancias que lo componen conservan sus propiedades, características. Ejm: en un jugo percibe sabor de cada ingrediente.

• Las sustancias se mezclan en cantidades variables. Ejm: prepara el jugo con poca o mucha azúcar.

• Los componentes se pueden separar por procedimientos físicos como la filtración, destilación o l evaporación entre otros.

Clasificación:a) Mezcla Homogénea: Llamada también soluciones tienen aspecto

uniforme, no podemos distinguir por separado a las sustancias constituyentes como por ejem. El agua potable, el vino, el aire, el acero. En las soluciones, la sustancia que se encuentra en “mayor

proporción” se llama solvente y la que se encuentra en “menor proporción” se denomina soluto, los dos constituyen una sola fase. Hay soluciones de sólido en liquido (agua con azúcar, sal en agua), entre dos sólidos (aleación) entre dos o mas fases (aire), etc.

b) Mezcla Heterogénea: Se observan varias fases, sus componentes no están distribuíos uniformemente y son diferenciados a simple vista. Ejm. Mezcla arena con cemento, Agua con arena, Aceite y agua, etc.

SUSTANCIAS:E s la materia homogénea de composición química definida, constituida por átomos de igual número atómico y por una sola clase de moléculas, debido a lo cual tienen la masa composición y propiedades específicas. Las sustancias a su vez pueden ser de dos tipos: Simples y Compuestas.

a) Elemento: son sustancias simples que no pueden descomponerse en dos o más sustancias diferentes; en su composición solo hay un mismo tipo de átomos. Los elementos se clasifican en metales, no metales y gases nobles el cual se encuentran clasificados y ordenados en la tabla periódica.

b) Compuestos: es un tipo de materia constituida por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Ejm. Cloruro de sodio NaCl ( combinación de cloro y sodio)Los compuestos se clasifican en: inorgánicas o minerales (aproximadamente 100 000) asi por ejemplo: acido sulfúrico H2SO4

cloruro de sodio NaCl , Acido nítrico HNO3 , etc; y orgánicos (más de tres millones) así como por ejemplo tenemos el metano CH4 el propano C3H8 etc.

Actividades:Clasificar materiales:

P.R.A. 2013– IEMIL Docente: Catherine Salinas Rojas


Clasifica los distintos objetos materiales situados abajo, al cuadro correspondiente, según el tipo de materia que los compone

MODELOS ATOMICOS:

Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y


AguaGranito

Zumo de Naranja

Azufre

Calcita(CaCO3)

GasOxigeno

Nitrato de Cobre

Moneda


mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.

EL ATOMO:El átomo es una partícula increíblemente pequeña, es decir es la mínima porción de la materia capaz de tener existencia independiente y se divisible con capacidad de combinación.

ESTRUCTURA O PARTES DEL ÁTOMOTodo átomo está formado por dos partes, que son:

a) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo.En el núcleo se hallan los protones y los neutrones a los cuales se les llama también nucleones

b) Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo, donde se encuentran los electrones (e-) girando y describiendo orbitas concéntricas o elípticas, formando una especie de nube, llamada nube eléctrica.Es la parte más voluminosa del átomo.

Partículas sub-atómicas Tanto en el núcleo como en la corteza se ubican varias partículas muy pequeñas; son las llamadas partículas sub-atómicas.Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas. a) Protones (P+): son partículas elementales de carga positiva, se halla en el núcleo atómico, se

caracterizan porque:• Están en el núcleo del átomo. • Tienen carga eléctrica positiva. • Se simbolizan P+. • Tienen una masa significativa. El protón fue descubierto por RUTHERFORD en 1911.

b) Neutrones (n°): son partículas elementales sin carga eléctrica, se hallan en el núcleo atómico, su masa es ligeramente mayor que la del protones, se caracterizan porque:

• Se encuentran en el núcleo del átomo.

• No tienen carga eléctrica.

• Se simbolizan n.

• Tienen masa muy similar a la de los protones.

• Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo. El neutrón fue descubierto en 1932 por JAMES CHAWICK.

c) Electrones: Son partículas que se encuentran alrededor del núcleo, se caracterizan porque:

• Se encuentran en la corteza del átomo.

• Giran alrededor del núcleo a gran velocidad

• Tienen carga eléctrica negativa

• Se simbolizan e.

• Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas. El electrón fue descubierto en 1897 por JJ. THOMSON

Núcleo Atómico:

El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos.


Año Científico Científico Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones(Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.(Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos Discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.(Modelo atómico de Bohr.)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm


http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_nuclear_fuerte

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo




















La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford

Propiedades del núcleo:

Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son el número atómico, numero de masa, representación del núcleo, isotopos, isótonos isobaros.

1. Numero atómico: es el numero de protones libres que hay en el núcleo de cada átomo y se representa por la letra Z, de donde:

Z = p+

Cuando el átomo es neutro, el numero de protones es igual al número de electrones que hay en la zona cortical de cada átomo, en este caso cumple que:

Z = p+ = e-

2. Numero de masa: es igual a la suma de los protones mas los neutrones, que hay en el núcleo, se representa por la letra A, si el átomo es neutro también resulta igual a la suma de electrones y neutrones.

A = p+ + nRemplazado p + por Z en la formula anterior, obtenemos la siguiente formula importante:

A = Z + n°

En la formula despejamos n° obtenemos la siguiente fórmula que nos permite calcular el número de neutrones.

n° = A – Z

3. Representación del Núcleo: el núcleo de un átomo se representa por tres datos fundamentales; símbolo, numero atómico y el numero de masa. La representación general para cualquier núcleo es:

A A

Z E o Z E E =símbolo del elemento

A = Numero de masaZ = Numero atómico

4. Isotopos: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente numero de neutronesEjm:

Isotopos de Hidrogeno

1 2 3 H H H 1 1 1

Isotopos de Oxigeno

16 17 18 O O O 8 8 8

5. Isóbaros: son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual número de masa.Ejm:

40 40 40

18 Ca , 19 K , 18 Ar A = 40

60 60 60 60

30 Zn , 28 Cu , 27 Co , 26 Fe A = 60

6. Isótonos: Son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual número de neutrones Recordemos: # n° = A – ZEjm:

11 12

5 B y 6 C #n° = 6

NUBE ELECTRONICA:Se denomina nube electrónica al espacio exterior al núcleo atómico donde se hallan los electrones en movimiento, se dividen en: Niveles de energía o capas, subniveles o sub capas y orbitales.

Nivel de Energía o Capa (n):Niels Bhor en 1913, introdujo el concepto de niveles de energía, que lo definió de la siguiente manera: Niveles de energía(n), es la región en la nube

P.R.A. 2013– IEMIL Docente: Catherine Salinas Rojas-

_

+

-+

_+ -

_

8p+

8n°

8e-8p+

10n°8p+

9n°

8e- 8e-

http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford


electrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas sin ganar ni perder energía, es decir con similar vapor de energía. Existen dos formas de representar los niveles: mediante letras mayúsculas y con números cuánticos enteros positivos.

CON LETRAS K L M N O P Q

Números Cuántico 1 2 3 4 5 6 7

En cada nivel de energía solo puede alojar un número determinado de electrones y hasta el cuarto nivel lo determina la Regla de Rydberg (2n2)

REGLA DE RIDBERG # max. e- = 2n2

(nivel)Ejm:En el cuarto nivel se tiene como máximo 2(42) = 32 electrones

Nivel (n) Regla de RIDBERG N° max. de e-

K (1) 2 x 12 2L (2) 2 x 22 8M (3) 2 x 32 18N (4) 2 x 42 32O (5) - 32P (6) - 18Q (7) - 8

Sub Nivel de Energía o Sub Capa (l):Son regiones más pequeñas, donde se localizan los electrones. Los subniveles son de cuatro tipos: Sharp (neto, nítido), principal, difuso y fundamental. Se les representa mediante letras y números cuánticos.

CON LETRAS s p d f

Números Cuántico 0 1 2 3

REGLA # max. e- = 2(2l + 1) (Subnivel)

Ejm:Para el Subnivel f (l = 3) el número máximo de electrones es 2(2x3+1) = 14 electrones

Subnivel (l) Regla de RIDBERG N° max. de e-

s (0) 2(2x0+1) 2p(1) 2(2x1+1) 6d (2) 2(2x2+1) 10

f (3) 2(2x3+1) 14

ORBITALES O REEMPES:Son regiones de espacio en la nube electrónica donde existe la máxima probabilidad de hallar un electrón, como no se puede conocer la trayectoria de los electrones, se calcula la zona de probabilidad de hallarlo, el término más apropiado es REEMPLE, que quiere decir: Región Espacio Energética de Manifestación Probabilística ElectrónicaEn un orbital como máximo puede haber dos electrones, si este se halla apareado, necesariamente 2 electrones tendrán SPIN diferente

Para representa gráficamente un estado electrónico se emplea, en este curso un círculo o un recuadro para indicar el orbital y una flecha para indicar un electrón, de tal modo que una par de electrones en un orbital se representa:

O

Orbital Desapareado Orbital Apareado

El siguiente es un esquema resumen de la nube electrónica en niveles, subniveles llenos, número máximo de orbitales y número máximo de electrones:

CONFIGURACION ELECTRONICA:Es la distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales en orden creciente a su energía.Para tal efecto de la configuración electrónica se emplean dos reglas clásicas; la regla de MOELLER o del SERRUCHO y la regla de HUND.

Regla de Moeller:


Nivel (n) Subnivel (l) Subnivel llenos N° max. Orbitales N° max. de e-

K (1) 1s 1s2 1 2L (2) 2s 2p 2s2 2p6 4 8M (3) 3s 3p 3d 3s2 3p6 3d10 9 18N (4) 4s 4p 4d 4f 4s2 4p6 4d10 4f14 16 32O (5) 5s 5p 5d 5f 5s2 5p6 5d10 5f14 16 32P (6) 6s 6p 6d 6s2 6p6 6d10 9 18Q (7) 7s 7p 7s2 7p6 4 8

-_

-_


Llamada también regla del serrucho, esquema que sirve para determinar el orden de llenado de los niveles y subniveles en orden de energías crecientes, Dicho esquema nos muestra que los electrones se van ubicando siguiendo el sentido de las flechas, una vez llenado un subnivel se puede pasar al otro.

NIVEL K L M N O P Q N 1 2 3 4 5 6 7

s s s s s s s

p p p p p p

d d d d

f f

Experimentalmente se ha determinado que el orden de energía creciente de los subniveles es el siguiente:

1s2 - 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d 10– 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10 - 7p6

Ejemplo:Aplicando la regla del serrucho determina la distribución electrónica de un átomo cuyo número atómico es 21 (Escandio)

a) Usando el diagrama de Moeller se distribuyen los 21 electrones en forma creciente

NIVEL K L M N N 1 2 3 4

s2 s2 s2 s2

p6 p6

d 1

b) Determinando en orden de energía creciente (forma lineal) los subniveles tenemos:

1s2 , 2s2, 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d1

Regla de Hund:Llamada también regla de máxima multiplicidad, esta regla es útil para distribuir electrones en subniveles que tienen más de un orbital, como es el caso de los subniveles p, d, f. Para eso inicialmente dichos electrones tiene igual spin, una vez que no quedan más orbitales en este subnivel se procederá a completarlos.Ejemplo:

Aplicando la regla de Hund determina la distribución electrónica de un átomo cuyo número atómico es 7 (Nitrógeno).

Z = 7 : 1s2 2s2 2p3……….. 1s 2s 2px 2py 2pz

EJERCICIOS:

1. Aplicando la Regla del Serrucho (Usando diagrama de MOELLER y determinando en orden de energía creciente – forma lineal los subniveles), realiza la distribución electrónica de los siguientes átomos: Helio, Boro, Carbono, Oxigeno, Sodio, Aluminio, Azufre, Cloro, Calcio, Hierro, Cobre, Bromo

2. Aplicando la Regla del HUND determina la distribución electrónica de los siguientes átomos: Hidrogeno, Litio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor, Neón, Magnesio, Silicio, Azufre, Calcio.

FUNCIONES QUÍMICOS INORGÁNICOS:

Funciones Inorgánicas:Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como consecuencia de tener semejante composición y modo de formarse.Las principales funciones químicas inorgánicas son: hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales



Función Hidruro: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Hidrogeno con cualquier otro elemento, principalmente representativo, y que actúa con una sola valencia la cual depende del grupo de la tabla periódica al cual pertenece

Hidrogeno + Elemento à HidruroEjm:

2Na + H2 à 2NaHMetal Hidrogeno Hidruro de Sodio

Mg + H2 à MgH2

Metal Hidrogeno Hidruro de Magnesio

Función Óxidos: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Oxigeno con cualquier otro elemento.Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico, el oxigeno que resulta es Oxido básicoCuando el elemento que se une al oxigeno es no metálico, el compuesto formado es un oxido acido o anhídrido

Óxidos Básicos: son compuestos binarios que se obtienen combinando un elemento electropositivo o metal con el oxigeno. Tienen como característica la de originar bases o hidróxidos al combinarse con el agua.

Metal + Oxigeno à Oxido Básico

Nomenclatura:Luego de la palabra oxido se escribe el metal usando una terminación según la valencia con que actúa

Si el Metal tiene Se nombraUna sola Valencia Oxido de MetalDos Valencia – con la menor – con la mayor

Oxido de Metal osoOxido de Metal ico

Ejm:

2Al + 3O2 à 2Al2O3

Metal Oxigeno Oxido de Aluminio

2 Mg + O2 à 2MgO2

Metal Oxigeno Oxido de Magnesio

Óxidos Ácidos: se les conoce con el nombre de Anhídridos. Son compuestos que resultan de la unión de los no metales con el oxigeno. Tienen la característica de originar ácidos oxácidos al combinarse con el agua.

No Metal + Oxigeno à Anhídrido

Nomenclatura:Luego de la palabra anhídrido se Scribe el no metal usando una terminación según la valencia con que actúa y en algunos casos además se usa un prefijo.

Si el Metal tiene Se nombra2 Valenciacon la menorcon la mayor

Anhídrido No Metal osoAnhídrido No Metal ico

3 Valencia con la menorcon la 2dacon la mayor

Anhídrido Hipo No Metal osoAnhídrido No Metal osoAnhídrido No Metal ico

4 Valencia con la menorcon la 2dacon la 3eracon la mayor

Anhídrido Hipo No Metal osoAnhídrido No Metal osoAnhídrido No Metal icoAnhídrido Per No Metal ico

Ejm:

C + O2 à CO2

Metal Oxigeno Anhídrido de Carbónico

C2 + O2 à COMetal Oxigeno Anhídrido de Carbónoso



PERÓXIDOS:

Son compuestos binarios que resultan al adicionar un átomo de Oxigeno en la formula de un oxido, donde el metal está actuando con su mayor valencia.

Oxido + 1 átomo de O à Peróxido

Nomenclatura:Para nombrarlos se le antepone la palabra genérica peróxido al nombre del elemento

Ejm:

Na2O + 1 átomo de O à Na2O2

Oxido de Sodio Peróxido de Sodio

H2O + 1 átomo de O à H2O2

Agua (Oxido acido) Peróxido de Hidrogeno

EJERCICIOS:

1. Escribe la formula de los siguientes Óxidosa) Oxido de sodiob) Oxido de calcioc) Oxido ferrosod) Oxido platinicoe) Oxido cúpricof) Oxido de litio

2. Da nombre a los siguientes óxidosa) Cu2Ob) Fe2o3

c) Li2od) Pt2O4

3. Escribe la formula de los siguientes anhídridosa) Anhídrido caroñosob) Anhídrido carbónicoc) Anhídrido fosfórico

4. Da nombre a los siguientes anhídridosa) CO

b) CO2

c) SOd) SO2

e) SO3

f) Cl2Og) Cl2O5

h) Cl2O7

i) N2O5

5. Escribe la formula y da nombre a los siguientes peróxidos:a) Na2O2

b) MgO2

c) Peróxido de bariod) Peróxido de litio

Función Hidróxidos:



Llamados también base son compuestos ternarios que resultan de la reacción de un Oxido Básico con el agua. Tienen características fundamentales de contener el grupo funcional (OH) llamado oxhidrilo o hidroxilo.

Oxido + Agua à Hidróxido

Nomenclatura:Para nombrarlos se le antepone la palabra Hidróxido, se escribe el metal tan igual como se hallaba en el oxido.

Ejm:

Na2O + à H2O Na(OH)Oxido de Sodio Hidróxido de Sodio

CaO + à H2O Ca(OH)2

Oxido de Calcio Hidróxido de Calcio

Función Ácidos:Los ácidos son compuestos que al disolverse en el agua liberan iones hidrogeno positivo H+ .Según su composición los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y oxácidos; los primeros tiene hidrogeno en su molécula y carecen de oxigeno mientras que los oxácidos tienen hidrogeno y oxigeno en su molécula.

Ácidos Hidrácidos:Son compuestos binarios que carecen de oxigeno en su molécula, resultan de la unión directa del hidrogeno con los no metales de las familias halógenos (VII-A) F2,Cl2,Br2,I2 y los anfígenos (VI-A) S, Se, Te, actuando con su menor valencia.

No Metal + Hidrogeno à Hidrácido

Nomenclatura:Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre latino contraído del metal (halógenos y anfígenos) con la terminación hídrico

Ejm:

Cl2 + H2 à 2HCl Cloro Hidrogeno Acido Clorhídrico

Ácidos oxácidos:Son ácidos oxigenados que resultan de la reacción de un oxido acido o anhídrido con el agua.

Anhidrido + Agua à Oxácido

Nomenclatura:Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre en latino contraído del no metal terminado en hipo-oso, oso, ico y per-ico.

Ejm:

SO2 + H2O à H2SO3

Anhídrido Sulfuroso Agua Acido Sulfuroso

CO2 + H2O à H2SO3

Anhídrido Carbónico Agua Acido Carbónico

Ácidos Especiales:Son compuestos ternarios derivados de los ácidos oxácidos, entre ellos tenemos a los ácidos poli hidratados y a los ácidos poliácidos.

Ácidos poli hidratados: son ácidos que se obtiene sumando una molécula de anhídrido con una, dos y tres moléculas de agua o dos compuestos obtenidos con varias moléculas de agua se les denomina ácidos poli hidratados. Se nombran intercalando los prefijos meta, piro y orto, de acuerdo a la valencia par o impar del no metal, según el cuadro:

Prefijo Valencia Impar Valencia parMeta Anh. + 1 Agua 1Anh. + 1 AguaPiro Anh. + 2 Agua 2Anh. + 1 AguaOrto Anh. + 3 Agua 1Anh. + 2 Agua

Ejm:

As2O5 + H2O à 2HAsO3

Acido Meta arsénico

As2O5 + 2H2O à H4As2O7

Acido Piro arsénico

As2O5 + 2H2O à 2 H3AsO7

Acido Orto arsénico

SO2 + H2O à H2SO3

Acido Meta Sulfuroso

2SO2 + H2O à H2S2O5

Acido Piro Sulfuroso

SO2 + 2H2O à H4SO4



Acido Orto SulfurosoÁcidos poliácidos: son compuestos que resultan de combinar el agua con varias moléculas de anhídrido. Para nombrarlos se emplea ciertos prefijos que indican la cantidad de átomos del elemento en la molécula del acido

n Anhidrido + Agua à Poliácido

Átomos del no metal

PrefijoÁtomos del no

metalPrefijo

Uno Mono Tres Tridos di cuatro tetra

Ejm:

CO2 + H2O à H2SO3

Acido dicarbónico

2SO3 + H2O à H2S2O7

Acido disulfurico

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. METALES.VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata

LiNaKRbCsFrAg

BerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio

BeMgCaSrZnCdBaRa

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

CobreMercurio

CuHg

OroTalio

AuTl

NíquelCobaltoHierro

NiCoFe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

PlatinoPlomoEstaño

PtPbSn

Cromo Cr Manganeso Mn

NO METALES. VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3,

5, 7 VALENCIA -2

Flúor F CloroBromoYodo

ClBrI

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

AzufreSelenioTeluro

SSeTe

Nitrógeno N FósforoArsénicoAntimonio

PAsSb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4 VALENCIA 3

Carbono C Silicio Si Boro B HIDRÓGENO. VALENCIA +/-1 Hidrógeno H EJERCICIOS:Escribe la formula y da nombre a los siguientes hidróxidos:

a) Hidróxido de sodiob) Hidróxido de calcioc) Hidróxido de aluminiod) Hidróxido ferrosoe) Hidróxido crómicof) KOHg) Cu(OH)2

h) Fe(OH)3



Función sales: Son compuestos iónicos sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en océanos. Algunos son fundamentales para la vida.las sales se origina por la combinación de:

Acido + Hidróxido à Sal + Agua

Nomenclatura:Los nombres de las sales derivan de los nombres (terminación) de los ácidos que la originan.

Ejm:

KOH + HBr à KBr + Agua

ACIDO TERMINACION EN SAL TERMINACION EN…………………………..hídrico ……………………………...uroHipo………………………...oso Hipo………………………...ito……………………………...oso ……………………………...ito……………………………...ico ……………………………...atoPer…………………………..ico Per…………………………..ato

Según su origen y composición las sales se pueden clasificar en:

Sales haloideas: Son sales binarias que resultan de la reacción de un acido hidrácido con una base o hidróxido. Carece de oxigeno en su composición molecular. La reacción básica de formación es la siguiente:

Ac. Hidracido + Base à Sal Haloidea+ Agua

Nomenclatura:Para nombrara las sales haloideas se designa con el nombre del halogeno o calcogeno, cambiando la terminacion hidrico por uro, añadiendo luego el nombre del metal que terminara en oso o ico, según sus valencias.

Ejm:

HCl + NaOH à NaCl + H2O Ac. Clorhídrico Hidróxido de Sodio Cloruro de Sodio Agua

3H2S + 2Fe(OH)3 à Fe2S3 + 6H2O

Ac. Sulfhídrico Hidróxido Férrico Sulfuro Férrico Agua

Sales Oxísales:Son compuestos ternarios que resultan de la reacción entre los ácidos oxácidos con un hidróxido o base de modo que presentan oxigeno en su composición. La composición básica de formación es:

Ac. Oxacido + Base à Sal Oxisal + Agua

Nomenclatura:Para nombrar las sales oxisalesse designa en primer lugar el nombre especifico del acido, cambiando el sufijo oso por ito o ico por ato y a continuacion el nombre del metal terminado en oso o ico, según su valencia.

Ejm:

H2SO4 + 2KOH à KSO4 + 2H2O Ac. Sulfúrico Hidróxido de Potasio Sulfato de Potasio Agua

HNO2 + KOH à KNO2 + H2O Ac. Nitroso Hidróxido de Potasio Nitrito de Potasio Agua



EJERCICIOS:

Escribe el nombre de los siguientes ácidos:a) HF :b) HCl :c) HI :d) HBr :e) H2S :f) H2SO4 :

g) HNO3 :

h) HIO4 :

i) HClO :j) H2CO2 :

Escribe la formula de los siguientes ácidosa) Acido sulfhídrico :b) Acido cloroso :c) Acido sulfúrico :d) Acido hipocloroso :e) Acido perclórico :f) Acido brómico :g) Acido piro nítrico :h) Acido orto sulfuroso :i) Acido piro hipoyodoso :j) Acido orto fosfórico :

Escribe el nombre de las siguientes sales:a) FeCl3

b) Al2S3

c) KBrd) LiNO3

e) Na2SO4

f) FeSO3

g) KClO4

Escribe la formula de los siguientes Salesa) Seleniuro de calciob) Bromuro de platac) Sulfato de potasiod) Carbonato férricoe) Clorito niqueloso


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