ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

λ = cλ .ν = c

E = h νE = h . ν

ESQUEMA GENERAL DE UN ESPECTRÓMETRO

Espectroscopía Infraroja (IR)

En el Ir sólo se observanVibraciones que originanCambios en el momentoDipolar de las moléculas

Cada frecuencia de la luz absorbida por la molécula corresponde a la

frecuencia de vibración de un enlace específico Como en las moléculasfrecuencia de vibración de un enlace específico. Como en las moléculas

orgánicas hay muchos enlaces, los espectros IR presentan un gran número

d b d d lé l d á l IR dif Si b lde bandas y cada molécula dará lugar a un IR diferente. Sin embargo, los

tipos de enlaces que existen en los compuestos orgánicos no son muchos:

O-H N-H S-H C-H

C-O C-N C-S C-C

C=O C=N C=S C=C

C≡N C≡C

C-X

y aún en moléculas distintas vibran a frecuencias similares Por ello vamosy aún en moléculas distintas vibran a frecuencias similares. Por ello, vamos

a saber de que tipo son los enlaces y por tanto los grupos funcionales que

i t t á i b d t IRexisten en un compuesto orgánico observando su espectro IR.

Intensidad de las bandas de absorción

alcanos

alquenosq

l ialquinos

Compuestosaromáticos

D i dDerivados Halogenados

ÉteresÉteres

Al h l F lAlcoholes y Fenoles

Compuestos carbonílicos

cetonas

Cetonas conjugadas

ld hídaldehídos

Ácidos CarboxílicosCarboxílicos

é tésteres

Aminas

Espectroscopía Ultravioleta (UV)

σ*

n

Orbitales Moleculares

Antienlazantesσ*π*

π

nn π* σ

π

n

π σ* σ*No enlazantesE

σ

π*

σ

σ Enlazantesπ*

Unicamente, cuando existe conjugación, la λ necesaria parad i l i ió l ó i d d lproducir la transición electrónica es mayor y cae dentro del rango

típico del UV cercano

Ejemplo:

C t λ ( )

Transición π π *

CH2 CH2

Compuesto λ (nm)

165 ↑Conjugación → ↑ nº niveles de E de los OM π → ↓ ΔE entre HOMO y LUMO

↓Energiade laradiaciónparalatransiciónelectrónicaH2C=CH-CH=CH2

H2C=CH-CH=CH-CH=CH2

217

258

↓Energia de la radiación para la transición electrónica

↑ λ

H2C=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2 290

Ejemplo Espectro UV