Átomo-gramo. Masa atómica. Masa formula. Mol. Número de Avogadro. Cantidad de sustancia. Equivalente

gramo. Calculo basado en ecuaciones químicas. Relación

masa - masa

Unidad # 3: Nomenclatura química

Átomo - gramo

Masa atómica de un elemento expresado en Masa atómica de un elemento expresado en gramos (g) gramos (g)

Masa atómica

Corresponde las masas medias relativas de sus Corresponde las masas medias relativas de sus átomos, correspondientes al valor medio, de la átomos, correspondientes al valor medio, de la composición isotópica de cada elemento. composición isotópica de cada elemento. Se expresa Ar(X) Se expresa Ar(X)

Masa formula: Corresponde a la masa formula de una sustancia.

¿Cómo calcularla? ¿Cómo calcularla?

M.F.(Na2SO4) = 2 • Ar(Na) + 1• Ar(S) + 4 • Ar(O)Datos:Datos:

M.F(Na2SO4) = ? g

Ar(Na) = 23

Ar(S) = 32

Ar(O) = 16

M.F.(Na2SO4) = 2 • 23 + 1• 32 + 4 • 16

M.F.(Na2SO4) = 46 + 32 + 64

M.F.(Na2SO4) = 142 g

El El molmol, nos indica el numero de entidades , nos indica el numero de entidades elementales (átomos, moléculas, iones) que elementales (átomos, moléculas, iones) que hay en una muestra dada de una sustancia.hay en una muestra dada de una sustancia.

Se representa por n(x)Se representa por n(x)

Otra definición:Otra definición: Cantidad de sustancia que Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades contiene tantas unidades elementales como átomos de elementales como átomos de Carbono hay en 12 gramos de Carbono hay en 12 gramos de CC1212 puro puro

Mol:

Número de Avogadro

A me d e o A v o g a d r o ( 1776- 1856) , f í s i c o y q u í mi c o

i t a l i a n o

Definición:Definición: Número de entidades elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NA.

Ha sido establecido en 6,02 × 1023 , según los distintos métodos utilizados entre los químicos físicos.

Cantidad de sustancia o numero de moles:

Relación que se establece entre la masa de la sustancia y su masa molar.

FormulFormula:a:

n(x) = m (x) / M(x)

Numero de moles o

cantidad de sustancia

Unidad: mol

Masa de la sustancia

Unidad: gramo

Masa MolarUnidad: g/

mol

¿Cómo ¿Cómo calcularla? calcularla?

Calcule el numero de moles de cloruro de sodio que hay en 5 gramos de dicha sustancia.

Ejercicio: Ejercicio:

Datos:Datos:

n (NaCl) = ? mol

M (NaCl) = 58.5 g/mol

m (NaCl) = 5 g

n(x) = m (x) / M(x)

n(NaCl) = m (NaCl) / M(NaCl)

n(NaCl) = 5 g / 58.5 g/mol

n(NaCl) = 0.0854 mol

m(x) = n (x) • M(x)

Variante:Variante:

Equivalente – gramo (Eq-g):

Cantidad en gramo de un ácido o hidróxido que proporciona un numero de Avogadro (1 mol) de iones H+1 o OH-1 en una reacción dada.

Fórmulas:Fórmulas:

Eq-g (ácido) = M(x) / # de H+1 sustituibles

Eq-g (hidróxido) = M(x) / # de OH-1 sustituibles

Eq-g (sal) = M(x) / # de cargas (+) total que aporta el metal