cinetica quimica

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Page 1: Cinetica quimica

La cinética estudia la rapidez de una reacción, los

factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo

de la reacción.

Page 2: Cinetica quimica

La velocidad es el aumento de concentración de un producto o a la

disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo

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Page 5: Cinetica quimica
Page 6: Cinetica quimica

1, Naturaleza de los reactivos: Dependiendo de las

sustancias que reaccionan la transformación será más o menos

rápida

Page 7: Cinetica quimica

2, TEMPERATURA: La temperatura mide la velocidad media a la

que se mueven las moléculas, por lo que cuanto mayor sea la

temperatura, con más velocidad se moverán las moléculas y con

más energía se producirán los choques entre ellas, favoreciendo

que se rompan las moléculas de los reactivos y se formen las

moléculas de los producto

Page 8: Cinetica quimica

3, CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS cuanto

más concentrados se encuentren los reactivos, mayor

frecuencia de colisión.

Page 9: Cinetica quimica

4, Presión

En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema,

ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si

existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a

aumentar y la reacción se va a volver más rápida

Page 10: Cinetica quimica

5, PRESENCIA DE CATALIZADORES :

Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una

reacción sin transformarse

Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la

misma fase que los reactivos y catalizadores heterogéneos, que

se encuentran en distinta fase.