La cinética estudia la rapidez de una reacción, los

factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo

de la reacción.

La velocidad es el aumento de concentración de un producto o a la

disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo

1, Naturaleza de los reactivos: Dependiendo de las

sustancias que reaccionan la transformación será más o menos

rápida

2, TEMPERATURA: La temperatura mide la velocidad media a la

que se mueven las moléculas, por lo que cuanto mayor sea la

temperatura, con más velocidad se moverán las moléculas y con

más energía se producirán los choques entre ellas, favoreciendo

que se rompan las moléculas de los reactivos y se formen las

moléculas de los producto

3, CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS cuanto

más concentrados se encuentren los reactivos, mayor

frecuencia de colisión.

4, Presión

En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema,

ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si

existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a

aumentar y la reacción se va a volver más rápida

5, PRESENCIA DE CATALIZADORES :

Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una

reacción sin transformarse

Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la

misma fase que los reactivos y catalizadores heterogéneos, que

se encuentran en distinta fase.