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CAPACIDAD

Identificar los factores que determinen la velocidad de una reaccin.

Identificar el efecto de la temperatura en la velocidad de reaccin del H 2C2O4

0.33M en reaccin con el H2SO43M. Determinar el efecto de la concentracin en la reaccin del a 2S2O30.2! M"

con diferentes proporciones de a#ua" con el HCl $M.

FUNDAMENTO TEORICO

CINTICA QUMICA

%a cin&tica qu'mica es un (rea de la fisicoqu'mica que se encar#a del estudio de la

rapide) de reaccin" cmo cam*ia la rapide) de reaccin *a+o condiciones varia*les ,

qu& eventos moleculares se efect-an durante la reaccin #eneral Difusin" ciencia de

superficies" cat(lisis/. %a cin&tica qu'mica es un estudio puramente emp'rico ,

eperimental1 la qu'mica cu(ntica permite inda#ar en las mec(nicas de reaccin" lo

que se conoce como din(mica qu'mica.

FACTORES QUE AFECTAN A LA RAPIDEZ DE LAS REACCIONES

isten varios factores que afectan la rapide) de una reaccin qu'mica laconcentracin de los reactivos" la temperatura" la eistencia de catali)adores , la

superficie de contactos tanto de los reactivos como del catali)ador. %os catali)adores

pueden aumentar o disminuir la velocidad de reaccin.

TEMPERATURA

or norma #eneral" la rapide) de reaccin aumenta con la temperatura porque al

aumentarla incrementa la ener#'a cin&tica de las mol&culas. Con ma,or ener#'a

cin&tica" las mol&culas se mueven m(s r(pido , c5ocan con m(s frecuencia , con m(s

ener#'a. l comportamiento de la constante de rapide) o coeficiente cin&tico frente a la

temperatura 6 ln7 8 a 9 :/$ 9 ;2 8 $ 9 ;$/ esta ecuacin lineali)ada es mu, -til a

puede ser descrito a trav&s de la cuacin de 7rr5enius < 6 7ep 8 7 9 :;/ donde slido catal'tica" donde el eceso de reactivo #as 5ace que siempre est&n

ocupados todos los centros activos del catali)ador.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

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MATERIALES Y EQUIPOS

2 matraces de $00 ml

2 tu*os de ensa,o de 20ml

$ pro*eta de $0ml

$ cronometro $ pipeta #raduada de 20ml

$ *om*illa de succin

$ *alan)a electrnica

uantes de l(te

$ ;ermmetro

$ Cocinilla el&ctrica

$ vaso de precipitacin de !00ml

REACTIVOS

H2C2O40.33M H2SO43M

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2.G Medir el tiempo que demoran en reaccionar" la solucin reacciona

completamente cuando el aspa di*u+ado en el papel no se puede

perci*ir.

C2LCULOS Y RESULTADOS O3TENIDOS

1. Efecto de l te!"e#t$# e% l #ecc&'% del ()C)O*+,--M . ()SO*-M co%

el /M%O*+,+0M,

Experime

nto

Numero de

gotas de agua

oxigenada

Tiempo para

perder el

color (s)

Temperat

ura (C)

1 10 57 18 5 7 !0" " 17.5 80

), Efecto de l co%ce%t#c&'% e% l #ecc&'% N)S)O-+,)0 M . (Cl 1M,

N4 deP#$e5

Vol$!e% de

N)S)O-+,)0

M 6!l7

Vol$!e% de

A8$ 6!l7

Vol$!e% de

(Cl 1M, 6!l7

T&e!"o

6!&%7

1 1+ + 1 19):) ; ) 1 190:- < * 1 -9+-* * < 1

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