CHARLES:1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?rta: 2.62 L2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?rta: 11.07L3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?rta: 403.92 ml4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?rta: 197.5 ºK5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?Rta: 2.3L

BOYLE:1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?Rta:780ml2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.Rta: 3.73atm3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?Rta: 0.0094. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.Rta: 1.15L

LEY COMBINADA DE LOS GASES:1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?Rta: 3489.92. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?Rta: 1.71L3. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?Rta: 2.45atm

4. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?Rta: 25.48L5. unamuestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?Rta:120.23ml

Nota: no te puedo ayudar con los demas por que esos son los que he visto hasta ahora pero espero que te sirvan de algo. Te dejo mi correo por si necesitas algo. LAFLACA2401@HOTMAIL:COM

PROBLEMAS RESUELTOS

GASES Practica nº9

Ejercicios interactivos gases

Laboratorio gases ideales

La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y Pascales

1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal

760 mmHg -----1 atm

5,60 mmHg ----X 7,36x 10-3 atm

760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal

5,60 mmHg---------X 1,013 x10 5 Pascal X 5,60 mmHg = 7,46 102 Pa

760 mmHg

2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?

P =CTE.

V1= 9,6 litros V2 = 3,4 litros

T1 = 88 ºC = 361 ºK T2= ?????

V1 = V2 T2 = V2 T1 T2 = 3,4 litros 361ºK =

T1 T2 V1 9,6 litros

T2 = 129º Kelvin

3) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?

T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??

P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm

P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK =

P1 0,8 atm

T2 = 745 º K

4) Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿

V1 0,452 litros V2 ¿?

T1 87 ºC +273= 360 ºK T2 273 ºK

P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm

V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K

T1 P2 360 º K 1 atm

V2 = 0,213 litros

5) Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema

V = 373 litros Volumen constante = transformación isocórica

T1 = 25 º C 298 ºK T2 263 ºC =536 ºK

P1 = 10 atm P2 = ¿???

P1 T2 = P2 T1 P2 = 10 atm 536 ºK

298º K

P2 17,98 atm

6)    Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?

Masa = 296 gramos Presión = 458 Torr

Volumen 1 l

T = 680 ºK PM ¿?

PV = m R T

PM

760 Torr ------1 atm

458 Torr ------ X 0.603 atm

2,96 gramos 0,082 litro atm = 274 Hg Cl2

0,603 atm 1 litro ºK gramo

mol

7)    Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?

Se llama fracción molar X de un gas a una cantidad adimensional que expresa la relación del nº de moles de un componente con el nº de moles de todos los componentes presentes(nº total de moles) Si A y B son los gases de la mezcla XA es la fracción molar del gas A y XB la fracción molar del gas B, así; XA = nA XA + XB = 1

nA + nB

Presión parcial del gas A será pA = XA Ptotal

Masa de He 2 gramos PM =4 masa de H2 = 2 gramos PM = 2

Volumen 15 litros

T = 303ºK

Pv = masa/PM RT

pA (presión parcial del gas A) = 2 gramos 0,082 l atm 303 ºK

4           15 litros

pA 0,8,28 atm pB 1,65 atm Ptotal 2,48 atm

número total de moles

1 mol de He ----4 gramos 2gramos =1 mol de H2

0,5 mol --------- 2 gramos

XA= 0,5/1,5 = 0,33 XB = 1/1,5= 0,66 X = 1