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EL USO SUSTENTABLE DE LOS SUELOS 389

CAPÍTULO XVII. CORRECCION DE LA ACIDEZ DEL SUELO"Teniendo en cuenta las fases de movilidad de los elementos establecida por Polynov, el primer paso del lixiviado es la desalinización del suelo por eliminación de los compuestos más solubles que son cloruros y sulfatos. La segunda etapa consiste en la descarbonatación con eliminación de los carbonatos alcalinos térreos. El suelo en estas condiciones pasa por el estado de neutralidad para empezar luego la tercera etapa de acidificación con desaturación del complejo adsorbente y reemplazo de los cationes Calcio, Magnesio, Potasio y Sodio por los iones Hidrógeno y Aluminio". R B Zuccardi, G S Fadda y M R Cáceres, en un trabajo presentado en la Vº Reunión Argentina de la Ciencia del Suelo de 1962.

1. EDAFOGÉNESIS DE LOS SUELOS ÁCIDOS

En las regiones húmedas, las sales solubles que se generan durante la edafización de los minerales del suelo, se eliminan gradualmente mediante las aguas de percolación, imposibilitando su acumulación en el perfil. Como resultado de la lixiviación, los iones H+ y Al+3 sustituyen los iones básicos adsorbidos en la superficie de los coloides del suelo. El continuo proceso de lavado de las bases, que se produce durante la edafogénesis en esas regiones, origina acumulación de compuestos residuales relativamente insolubles; éstos son formados en su mayor parte por Silicio, Aluminio y Hierro, en forma de óxidos o de combinaciones silicatadas de los mismos. La eliminación paulatina de elementos básicos conduce a la acumulación de un residuo potencialmente ácido. La composición media del suelo, en las citadas regiones, esta constituida por 80% de sílice, 8% de alúmina, 3% de óxido de Hierro y 4% de óxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio.

En los suelos ácidos, la mayor parte de los silicatos secundarios son caolinitas (que predominan en las lateritas); estos silicatos, son virtualmente insolubles en agua, y por ello su acidez es más potencial que activa. Si bien una edafogénesis ácida genera como resultado una diferenciación de arcillas silicatadas de tipo 1:1, no todos los suelos ácidos muestran esta clase de arcillas, estando su menor actividad relacionada fundamentalmente con la naturaleza de sus cargas.

2. LA ACIDEZ DEL SUELOLa acidez de los suelos resulta principalmente función de la fracción coloidal, pero los ácidos solubles contribuyen también en algún grado. Casi el 95 % de la acidez total se genera en el H+

intercambiable, o en el H+ asociado a los coloides. Para que un suelo muestre una reacción ácida, el balance será de exceso de H+ sobre iones OH- en la solución que rodea a la fracción coloidal. Cuando el número de iones H+ y OH-, en la solución que rodea la micela resultan iguales, acontece una reacción neutra.

2.a. TIPOS DE ACIDEZ DEL SUELO

La concentración de iones H+ en la solución constituye la acidez activa del suelo y es posible medirla rápidamente. Esa concentración de H+ se encuentra en equilibrio con los que están adsorbidos en el complejo. En algunos procesos, como en la adición de cal o en la lixiviación, se eliminan o neutralizan una parte de los iones activos. Entonces inmediatamente se disocian más, de los que forman parte del complejo de cambio, para restaurar el equilibrio. Por lo tanto, los iones H+ de la micela constituyen una fuente de reserva, conocida como “acidez de reserva o acidez potencial del suelo”.

El Al+3 intercambiable suele considerarse también como acidez potencial de acuerdo a la siguiente reacción:

Al+3 + 3H20 Al(OH)3 + 3H+

Aunque los valores de pH expresan la acidez activa o la intensidad de acidez en el suelo, no indican la acidez potencial, y por lo tanto no resultan una medida de la acidez total. Así dos suelos pueden tener el mismo pH pero acidez total diferente, es decir, requieren distintas cantidades de Calcio para saturar el complejo coloidal.

Si un suelo, debido a la cantidad y naturaleza del material coloidal que contiene, muestra una CIC de 40 meq y otro registra una de sólo 20 meq, y si se cubre la mitad de la CIC con Ca+2 y la otra mitad con H+, se observará casi el mismo pH. A pesar de este hecho, se necesitarán dos veces más de Ca+2

para equilibrar el complejo del primer suelo, que para lograrlo en el segundo.

Es necesario aclarar que, en cualquier suelo, el pH y el porcentaje de saturación de bases están correlacionados (ver la Figura XVII-1), pero no todos manifiestan el mismo pH para un porcentaje dado de saturación de bases, debido a que el H+ intercambiable no se ioniza con igual facilidad en los

Corrección de la acidez del suelo

390 Villanueva, G H, R G Osinaga y A P Chávez

diferentes minerales arcillosos y coloides orgánicos. Las arcillas caoliníticas (1:1), a un porcentaje dado de saturación de bases, generan un pH más alto que el de las arcillas 2:1. Así, un suelo muestra un pH 6,5 con el 85 % de saturación de bases, y otro con el mismo pH, contiene sólo el 50 %, debido al dominio de la caolinita en la fracción arcillosa, lo que causa un menor porcentaje de ionización de H+.

Figura XVII-1Curvas de Titulación de los Suelos

Muestran las diferentes cantidades de bases necesarias para aumentar el pH de los suelos con diferentes grados de poder amortiguador. Todos estaban saturados de H+

cuando comenzó la titulación.pH 8

7

6

5 Serie Plainfield

Serie Miami

Serie Conover

Serie Brookstone

Serie Granby

4

3

2 /1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22Miliequivalentes de base agregados a 100 g de suelo saturado de H+ (ácido)

Fuente: Millar, Turk y Foth (1971)

El pH del suelo esta relacionado con la asimilabilidad de los nutrientes por parte de la planta. Se considera que una acidez ligera favorece dicha asimilación; por el contrario, una acidez excesiva desemboca en variados inconvenientes.

Tabla XVII-1Rangos de pH del Suelo Sugeridos para los Cultivos (Doll, 1964)

Cultivo Rango de pH Cultivo Rango de pHMínima tolerancia ácida Alta tolerancia ácida

Alfalfa 6,3-7,8 Trigo sarraceno 5,0-7,0Espárrago 6,0-8,0 Avena 5,0-7,0

Cebada 6,5-7,8 Papa 5,2-6,5Poroto 6,0-7,5 Rubus idaeus 5,0-7,0Arveja 6,0-7,5 Centeno 5,0-7,0

Trébol rojo 6,0-7,5 Frutilla 5,0-6,5Soja 6,0-7,0 Vicia villosa 5,0-7,0

Remolacha azucarera 6,0-7,5Trébol dulce 6,5-7,9

Media tolerancia ácida Muy alta tolerancia ácidaMaíz 5,5-7,5 Rubus occidentalis 4,0-5,1

Pastos 5,5-7,5 Rubus sp.(frambuesa) 4,2-5,0Lotus corniculatus 5,5-7,0

Trigo 5,5-7,0

Fuente: Adams (1984). Adaptado

2.b. ACIDIFICACIÓN DE LOS SUELOS (EMPOBRECIMIENTO EN CALCIO)



2.b.1. Por Procesos de Acidificación y DescalcificaciónLa acidificación se genera porque el complejo coloidal tiende a cargarse de importantes cantidades de H+, con detrimento de los iones básicos. La descalcificación, en una concepción amplia, incluye y se inicia con la eliminación de la calcita e iones de Calcio de los minerales que lo portan, y se continua con la pérdida de Ca+2 de cambio.

La descalcificación se manifiesta porque los cationes Calcio abandonan el complejo, lo que no implica que sean reemplazados por H+, sino que resultan sustituidos por otros cationes metálicos, sin que se modifique su pH.

Descalcificación no significa forzosamente acidificación, pero sí es considerado como fase preliminar de la acidificación, entendiéndose que mientras haya una reserva de iones Calcio, su agotamiento no significa todavía acidificación. De ahí la necesidad de aportar enmiendas cálcicas para prevenir y combatir la acidificación.

Los pH más favorables para la asimilación de nutrientes, según Pettinger y Truog (rectificado por Coppenet), se señalan en la Tabla XVII-2. Como se observa, a excepción del Molibdeno, la asimilación de los microelementos es superior en un medio ácido y llega a hacerse difícil en medio alcalino, observándose carencias.

Tabla XVII-2pH y Asimilación de los Nutrientes

Nutriente pHNitrógeno 6,0 - 8,0

Ácido fosfórico 6,2 - 7,0Potasio, Azufre 6,0 - 8,5

Calcio, Magnesio 7,0 - 8,5Hierro, Manganeso 4,5 - 6,0

Boro, Cobre, Zinc 5,0 - 7,0Molibdeno 7,0 - 8,5

Los suelos se empobrecen en Calcio por los siguientes fenómenos:

2.b.2. Por Extracción Debido a las CosechasAsí se admite que, por ha y por año, los cultivos extraen 80 a 100 kg de CaO y en algunos casos más (observar la Tabla XVII-3).

Tabla XVII-3Extracción de Calcio por los Cultivos

Cultivo Cosechaq ha-1

CaO extraídokg ha-1

Trigo (grano y paja) 50 50Maíz 60 60

Remolacha azucarera 400 80Papa 300 120

Alfalfa (heno) 100 300

2.b.3. Por Lixiviación del CalcioEl agua de lluvia contiene una pequeña cantidad de gas carbónico disuelto (C0 2), que produce iones HCO3

- y CO3=, capaces de solubilizar la caliza existente en el suelo. El Calcio es arrastrado a capas

más profundas, en forma de bicarbonato de Calcio. También es producido CO 2 por la descomposición de la materia orgánica en el suelo y la respiración de las raíces de las plantas, que lo liberan en grandes cantidades al aire del suelo; este gas ya disuelto en el agua, se combina fácilmente con las bases produciendo bicarbonatos (el aire del suelo contiene aproximadamente 10 veces mas CO 2, que el aire atmosférico).

Las reacciones que se originan resultan de hidrólisis y de carbonatación.

De hidrólisis:CaCO3 + CO2 + 2H.OH H2CO3 + Ca(HCO3)2

De carbonatación:

Ca(OH)2 + 2C02 Ca(HCO3)2



Cuanto más rico es un suelo en CaO o más lluvioso es el clima, se generan mayores pérdidas por lixiviación, principalmente como Ca(HCO3)2.

Tabla XVII-4Tolerancia de las Plantas a la Acidez del Suelo

Ligeramente tolerantes Moderadamente tolerantes

Muy tolerantes

Muy fuertemente tolerantes

Alfalfa Lespedeza Crotalaria AzaleaTrébol ladino Vicia Lupinos RododendroTrébol rojo Algodón Kudzú Arándano azul

Trébol dulce Maní Maíz ArándanoRemolacha azucarera Cebada Avena

Poroto Soja CentenoRemolacha Trigo SorgoEspárrago Melón Mijo

Coles AgrostisColiflor Tabaco

Espinaca FrutillaDurazno

Nogal

Tabla XVII-4a. Tolerancia a la Acidez (de Domínguez Vivanco, 1993). Valores Tolerables o Normales del pH del Suelo para Distintos Cultivos (*).

GRANOS Y FORRAJES Coliflor 5,5 a 8,0Alfalfa 6,0 a 8,0 Bróculi 5,5 a 8,0Meliloto 6,0 a 8,0 Col 5,5 a 8,0Cebada 5,5 a 8,0 Coles de Bruselas 5,5 a 8,0Trébol violeta 5,5 a 8,0 Porotos 5,5 a 7,6Poa pratense 5,5 a 7,6 Pepinos 5,5 a 7,6Gramilla 5,5 a 7,4 Melón 5,5 a 7,6Colza 5,5 a 7,4 Ruibarbo 5,5 a 7,3Trébol blanco 5,5 a 7,4 Zanahoria 5,5 a 7,3Trigo 5,5 a 7,0 Judías de Lima 5,5 a 7,3Maíz 5,5 a 7,0 Habas 5,5 a 7,3Soja 5,5 a 7,0 Maíz dulce 4,9 a 8,0Avena 5,5 a 7,0 Escarola 4,9 a 8,0Trébol híbrido 5,5 a 7,0 Chirivía 5,5 a 5,8Trébol encarnado 5,5 a 7,0 Calabaza 5,5 a 7,5Veza 5,5 a 7,3 Pimiento 5,5 a 7,5Mijo 5,5 a 7,0 Nabo 5,5 a 7,5Alforfón (trigo sarraceno) 5,5 a 7,0 Tomate 5,5 a 7,5Centeno 5,5 a 7,5 Berenjena 5,5 a 6,5 (º)Agrostis 5,5 a 6,9Tabaco 5,5 a 6,5 FRUTALESPapasFestuca ovina

5,5 a 6,3 5,5 a 6,2 (º) Boniatos 4,8 a 6,5

Grosellero 6,5 a 7,8Membrillero 6,5 a 7,8

HORTALIZAS Peral 6,5 a 7,8Espárragos 6,0 a 8,0 Uva esp¡na 6,5 a 7,3Espinacas 6,0 a 8,0 Manzano 6,5 a 7,3Lechuga 6,0 a 8,0 Vid 6,5 a 7,3Apio 6,0 a 8,0 Duraznero 6,5 a 7,3Rábano 6,0 a 8,0 Frambuesa 6,5 a 7,3Cebolla 6,0 a 8,0 Fresal 4,5 a 6,3Remolacha 5,5 a 8,0 Arándano 3,8 a 6,3

(º) Límite máximo del pH para el control de enfermedades. (*) Intervalo de pH deseable.Fuente: Domínguez Vivanco (1993)

2.b.4. Por Acción de los Abonos sobre el pHMediante un proceso descalcificador. Al incorporar al suelo K+ y NH4

+ ocupan en el complejo de intercambio el lugar del Ca, que pasa a la solución del suelo. Los abonos o fertilizantes no influyen sobre el pH de la misma forma ni con la misma intensidad.

Los abonos amoniacales muestran acción acidificante: El ión básico NH4+ por nitrificación pasa a ión ácido NO3

-. El sulfato amónico demuestra una acción acidificante mayor que el fosfato amónico y la urea.

Otros tienen acción prácticamente nula sobre el pH, como los abonos potásicos, superfosfatos y nitratos amónicos de baja graduación. Algunos despliegan una acción alcalinizante debido a la cal que Corrección de la acidez del suelo


aportan: fosfatos naturales, cianamida, nitrato de Calcio y nitrato de sodio. La escoria básica de Thomas y la harina de huesos, fuentes de Fósforo, en cambio demuestran una tendencia a neutralizar la acidez.

Resumiendo, la acidificación de las tierras se produce por la pérdida de 400-600 kg ha -1.año-1 de cal (CaO), que será mayor cuanto mejor cultivadas se encuentren y mayor sea el abonado, las producciones y el contenido de Calcio del suelo. El mayor contenido de Calcio predispone a una mayor pérdida (Tabla XVII-5) pero no forzosamente se refleja en una mayor acidificación.

La acidificación resulta consecuencia inevitable de un cultivo esmerado, por pérdida de bases, y tendrá un ritmo más rápido cuanto más intensivo sea el cultivo. A menos que se empleen de modo extensivo cultivos de cobertura, ya que en la mayoría de los sistemas de rotación el suelo no provee apropiada cubierta vegetativa, durante la mayor parte de los meses del ciclo de crecimiento. Al cosechar los cultivos, la mayoría de los nutrientes usados por las plantas se extraen, produciendo o acelerando la acidez. Los cultivos de cobertura son beneficiosos porque su sistema radicular moviliza el Calcio que se encuentra en formas insolubles, trasladándolo al complejo de cambio.

Tabla XVII-5Pérdidas de CaO en Distintos Suelos

Suelos Pérdida de CaO, kg ha-1año-1

ácidos 200 - 300calizos 600neutros 300 - 400

En suelos vírgenes, la vegetación permanente utiliza el agua para su crecimiento y disminuye de esa forma la cantidad que percolaría arrastrando bases solubles; los nutrientes también son asimilados por la vegetación, reduciendo las pérdidas por lixiviación, siendo reintegrados al suelo posteriormente. Por lo tanto, la acidez por pérdida de bases es un proceso lento en terrenos vírgenes.

2.c. CALIFICACIÓN DE LA ACIDEZ DEL SUELO

El pH varía entre 0 y 14 y como se conoce, resulta el logaritmo de la inversa de la concentración de los iones H+. Puesto que los valores de pH son logarítmicos, un suelo con pH de 5 es 10 veces más ácido que uno de pH 6. Esto significa que contiene 10 veces más iones H + y sólo una décima parte de iones OH-.

El pH de los suelos ácidos nunca es menor a 3,5-4, salvo que haya un desarrollo anormal de un ácido fuerte como el H2SO4. En las regiones húmedas, el pH no supera 7,5-8,0; en las regiones áridas donde las sales solubles de Sodio se acumulan (por ejemplo Na2CO3), el pH llega hasta 9,5-11. En tanto el Na2S04 o el NaCl resultan sales neutras, el pH crece a más de 8,5 por la presencia de los iones CO 3H- y CO3

=, originándose NaHCO3 y Na2CO3, que se hidrolizan en un ácido débil y una base fuerte en un suelo sódico.

Los suelos según su pH se clasifican:

4,0 - 4,5 muy fuertemente ácido 4,5 - 5,5 fuertemente ácido 5,5 - 6,5 ácido 6,5 - 6,8 ligeramente ácido 6,8 - 7,2 prácticamente neutro 7,2 - 7,5 ligeramente alcalino 7,5 - 8,5 alcalino 8,5 - 9,0 fuertemente alcalino 9,0 – 11,0 muy fuertemente alcalino

Los suelos desarrollan capacidades para resistir a las variaciones del pH; dicha capacidad se denomina poder amortiguador o tampón. Un suelo liviano (arenoso) tiene un poder amortiguador débil es decir que, si es ácido, se neutralizará más fácilmente que un suelo pesado (arcilloso), que posee fuerte poder amortiguador.

Debido a que el material amortiguador del suelo se encuentra presente en forma coloidal, los suelos con altos contenidos de arcilla o de materia orgánica, al tener un alto poder amortiguador, requerirán cantidades comparativamente mayores de cal para su neutralización (ver Figura XVII-1). Así, las series Plainfield y Miami de Estados Unidos son de texturas gruesas y, por lo tanto, con bajos valores de capacidad de intercambio (CIC), al contrario que las series Brookstone y Granby, con buena capacidad tampón. Estas son también curvas para determinar el requerimiento de encalado.Corrección de la acidez del suelo


Para las especies que crecen bien en suelos fuertemente ácidos, como azaleas y otras, se aumenta la acidez con los siguientes procedimientos:

- Adición de Azufre molido, que se oxida formando H2SO4.- Aplicación de sulfato ferroso o de Al, los que se hidrolizan formando H2SO4.- Aplicación de una solución de H2SO4 o ácido fosfórico.- Mezcla del suelo con otro muy ácido, generalmente turba.

El uso del Azufre es probablemente, el procedimiento más común.

El pH ideal de un suelo será diferente según su naturaleza, el cultivo y el nutriente considerado. Lo más aconsejable resulta sostener un pH neutro o ligeramente ácido (6,5-6,8); es conveniente aclarar que los cultivos se desarrollan convenientemente entre límites amplios de pH (observar Tablas XVII-1 XVII 4 y XVII-4 a, y las Tablas incluidas en el Capítulo de Práctica de la Fertilización).

2.d. INCONVENIENTES DE LOS SUELOS ÁCIDOS

2.d.1. Mala Nitrificación y Reducción de la Actividad BiológicaEl pH del suelo es importante para la actividad y abundancia de los microorganismos del suelo. Los microorganismos que convierten el amoníaco en NO -

2 y NO-3 (Nitrosomonas, Nitrobacter) son sensibles

a la acidez. Los Actinomicetes prefieren una reacción de 7-7,5; las bacterias y protozoarios los pH de 6-8 y los hongos de 4-5. Un pH menor de 6 inactiva a los Azotobacter (fijadores de Nitrógeno atmosférico) y a las bacterias de las leguminosas. Por lo tanto, la acidez óptima para la generalidad de la población más deseable del suelo, resulta esencialmente la misma que para la mayoría de las plantas.

2.d.2. Medio Desfavorable para la Absorción de NutrientesSobre todo del ácido fosfórico que precipita en forma de fosfato de Hierro y Aluminio. La abundancia de Hierro soluble, Aluminio y Manganeso, aumenta con la acidez del suelo. El ión ferroso es bastante tóxico para muchas plantas; el Aluminio soluble y el Manganeso en concentraciones tóxicas, contribuyen al mal crecimiento en los suelos fuertemente ácidos. El Hierro y el Aluminio forman compuestos de baja solubilidad con el ión fosfato, en los suelos ácidos. En pH 5 a 7 los fosfatos del suelo muestran una solubilidad apreciable; con pH menor a 5, se forman fosfatos complejos de Hierro y Aluminio, que manifiestan una solubilidad muy baja y no proporcionan a las plantas el Fósforo suficiente. Los fosfatos de Calcio y Magnesio resultan más solubles en presencia de CO2, pero este efecto de solubilidad disminuye al acercarse a un valor de pH 8.

En suelos fuertemente ácidos, al aplicar fertilizantes fosfatados solubles, se transforman rápidamente a las formas insolubles ya citadas.

La absorción por las plantas de Zinc, Manganeso y Magnesio, se beneficia corrigiendo el pH hasta valores cercanos de la neutralidad.

2.d.3. Degradación de la Estructura y Mala Calidad de los ForrajesLa insaturación del complejo de cambio, con la consecuente pérdida de cationes, especialmente bivalentes, debilita la estructura y produce pastos forrajeros que no presentan los contenidos habituales de nutrientes, por lo que se constituyen en forrajes de mala calidad (observar la Tabla XVII-10).

2.e. ESTADO DEL CALCIO EN EL SUELO Y SU FUNCIÓN

El Calcio aparece en sales diversas, pero sólo se consideran enmiendas al carbonato cálcico (o carbonato de Calcio, CaCO3 insoluble en agua, excepto cuando está cargada de gas carbónico), al carbonato doble de Calcio y Magnesio, o dolomita (CaCO3.MgCO3), a la cal viva (CaO) y la apagada (Ca(OH)2). En estado puro la equivalencia es la siguiente:

100 kg CaO = 133 kg cal apagada; Ca(OH)2 = 180 kg CaCO3.

El CaO es denominado comúnmente cal viva.

En la práctica: 100 kg CaO = 140 kg cal apagada Ca(OH)2 = 200 kg CaCO3.



Las condiciones desfavorables del suelo, asociadas con la acidez, se corrigen con la aplicación de enmiendas. Estas condiciones generan como se señaló: a) concentraciones tóxicas de Aluminio o Manganeso solubles, b) actividad de microorganismos indeseables, c) deficiencias de Calcio y Magnesio disponibles y d) poca disponibilidad de otros nutrientes, sobre todo Fósforo y Molibdeno.

La función del Calcio en el suelo es de nutriente y como enmienda, es decir como mejorador de las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo.

2.e.1. Como Mejorador de las Propiedades Físicas del SueloEl Calcio mantiene floculados al complejo arcillo-húmico, permitiendo mejorar o estabilizar la estructura. Aumenta la permeabilidad al aire y el agua.

2.e.2. Como Mejorador de las Propiedades QuímicasEl Calcio y Magnesio aumentan el pH del suelo. El Fósforo reacciona con los iones Calcio, para formar fosfatos ácidos más solubles en los suelos calizos, que los fosfatos de Al y Fe relativamente insolubles, formados bajo condiciones ácidas.

2.e.3. Como Mejorador de la Actividad BiológicaEl encalado incentiva la vida microbiana (Los microorganismos nitrificadores y Azotobacter son muy activos a pH superior a 6), favoreciendo una mineralización más rápida de la materia orgánica y, por lo tanto, mayor suministro de nitrógeno.

Las reacciones del carbonato al neutralizar la acidez del suelo pueden ilustrarse así:

CaCO3 + H2CO2 Ca(HCO3)22H+(Suelo) + Ca(HCO3)2 Ca(Suelo)2 + 2H2CO3.

2 f. VEGETACIÓN NATIVA DE LOS SUELOS ÁCIDOSLas plantas, y las comunidades vegetales que ellas forman, responden al clima y a la reacción y otras características físico-químicas del suelo. Las especies citadas en la Tabla XVII-3 como "Muy tolerantes y fuertemente tolerantes", prosperan sólo cuando el suelo muestra el complejo de cambio demasiado insaturado y por lo tanto el pH resulta ácido.

Sin duda que la vegetación espontánea manifiesta el variado equilibrio de la reacción del suelo, en sus diferentes grados y distribución en el perfil. Permite comprender la génesis de los suelos ácidos, presentando por ello una gama muy amplia de comunidades vegetales acorde con el clima y el suelo.

Es posible encontrar situaciones intermedias de composición del suelo, que generan comunidades típicas. Se describirán en primer lugar las situaciones intermedias, habituales en climas templados húmedos y subhúmedos, con los primeros horizontes ácidos y el subsuelo alcalino; en segundo lugar, el perfil totalmente ácido, propio de zonas frías húmedas, o subtropicales y tropicales, también húmedas.

2.f.1. En Suelos de Climas Templados HúmedosEn la Pampa se presentan horizontes superficiales, desde ácidos a ligeramente ácidos, seguidos de horizontes prácticamente neutros a alcalinos, con una cubierta vegetal especializada. Por ejemplo en el suelo de las series Los Chañares, Buratovich y Abbott:

Serie Los Chañares (Terraza intermedia, 0-1 % de pendiente). 470 mm.Profund. Textura Valor T Valor S Valor H pH actual

0-5 cm FrAr 45,1 39,1 6,00 5,55-22.cm FrAr 39,9 37,9 2,00 6,5

22-33.cm FrAr 36,6 36,6 0,00 7,733-80.cm FrAr 24,6 24,6 0,00 9,2

Vegetación: Chañar (Geoffroea decorticans), paja viscachera (Stipa brachychaeta), raigrás criollo (Lolium multiflorum), trébol de carretilla (Medicago arabica), abrepuño (Centaurea calcitrapa), cola de zorro

(Hordeum dubatum), nabo silvestre (Brassica campestris), flechilla mansa (Stipa hyalina), cardo asnal (Silybum marianum), quínoa (Chenopodium album) y otras.

Serie Buratovich (Terraza intermedia, 0-1 % de pendiente). 470 mm



Prof Textura Valor T Valor S Valor H pH actual0-6 cm FrAr 48,0 46,1 2,00 6,1

6-21 cm FrAr 42,1 40,1 2,00 6,621-42 cm Fr 59,4 59,4 0,00 7,142-55 cm Frarc 69,7 69,7 0,00 7,8

+ de 55.cm FrarcAr - - - 8,3

Vegetación: Stipa sspp., cardo ruso (Salsola kali var. tragus), morenita (Kochia scoparia), cola de zorro (Hordeum dubatum), revienta caballo (Solanum pseudocapsicum) y otras.

Fuente: Capannini y Lores (1966)

Serie Abbott. Loma, escurrimiento medio, drenaje moderado. 1150 mmProfund. Textura CIC (meq.100g -1 ) pH (H20 1:2,5) CE mmhos.cm - 1

0-15 cm Fr 16,3 6,1 -15-30 cm Fr 11,4 6,4 -30-42 cm FrAr 5,6 6,7 -42-50 cm FrAr 4,0 6,8 -50-75 cm Arc 17,2 7,2 -

+ de 75 cm Frarc - 8,8 7,8

Vegetación: Stipa trichotoma, Melica brasiliana, Margyricarpus pinnatus, Conyza chilensis, Verbena montevidiensis, Eragrostis lugens, Cynara cardunculus, Carduus acanthiodes, Carthamus lanatus, Convolvulus hermanniae, Centaurea calcitrapa, Setaria geniculata, Paspalum dilatatum, Bothriochloa laguroides, Bromus unioloides, Panicum bergii, Dichondra repens, Adesmia bicolor, Stipa papposa y otras.

Fuente: Perelman, León y Deregibus (1982)

2.f.2. En Suelos de Climas Subtropicales y Tropicales HúmedosEn general, todas las especies arbóreas y herbáceas de "Las Yungas" y de la "Selva Misionera" (También del Distrito de los campos, pajonales ácidos, y de la comunidad xeral de Yatai) se desarrollan y prefieren suelos ácidos (Cabrera, 1976). Tipa blanca (Tipuana tipu), lapacho (Tabebuia avellanedae), quina (Myroxylon peruiferum), roble (Amburana cearensis) y otras en "Yungas", y guatambú (Balfourodendron riedelianum), cedro (Cedrella fissilis), peteribí (Cordia trichotoma) en Misiones, constituyen algunos ejemplos. En los pajonales ácidos (SW de Misiones y NE de Corrientes) sobresalen la cortadera (Paspaplum haumnnii), Panicum prionites, Paspalum guaraniticum, el falso caraguatá (Eryngium pandanifolium), Senecio icoglosus, Amaryllis striata y Lathyrus macrostachys; y en la comunidad del yatai, el propio yatai (Butia yatai), el incienso (Schinus longifolia), la espina colorada (Xilosma venosum), y el pasto horqueta (Paspalum notatum).

En la Selva de Transición húmeda del NOA, con lluvias anuales del orden de los 1200 mm y estación seca en invierno, es posible encontrar suelos ácidos y que se ejemplifican con los de las series Caimancito (Jujuy) y Santa Rosa (Salta).

Serie Caimancito. Relieve suavemente ondulado. Bien a imperfectamente drenado. 986 mm

Profund, Textura Valor T Valor S Valor H pH (Pasta sat.)0-30 cm Fr 10,7 5,3 5,4 5,7

30-40 cm Fr 11,2 5,7 5,5 5,340-80 cm FrAr 19,5 15,0 4,5 5,3

80-115 cm Frarc 18,8 12,0 6,8 5,3

Vegetación: Palo Blanco (Calycophyllum multiflorum), palo amarillo (Phyllostylon rhamnoides), pacará (Enterolobium contortidiliquum), tipa blanca (Tipuana tipu), cebil (Anadenanthera macrocarpa), urundel (Astronium urundeuva).

Serie Santa Rosa. Relieve suavemente ondulado. Bien a imperfectamente drenado. 928 mm

Profund, Textura Valor T Valor S Valor H pH (Pasta sat.)0-40 cm Fr 12,4 9,0 3,4 6,5

40-50 cm Fr 15,2 9,8 5,4 6,450-80 cm Frarc 18,5 11,0 7,5 5,6

80-130 cm Frarc 20,2 16,0 4,2 5,7



Vegetación: Palo Blanco (Calycophyllum multiflorum), palo amarillo (Phyllostylon rhamnoides), lapacho (Tabebuia avellanedae), pacará (Enterolobium contortidiliquum), tipa blanca (Tipuana tipu), cebil (Anadenanthera macrocarpa), urundel (Astronium urundeuva).

Fuente: Nadir y Chafatinos (1990)

También de "Las Yungas", pero en el Departamento de La Paz (República de Bolivia), ya en suelos insaturados, netamente ácidos debido al balance hídrico ampliamente positivo, aunque con una breve estación seca, se manifiesta la siguiente situación:

Serie Sapecho: Llanura, moderadamente bien drenado, evolucionado de materiales finos. Arcillas del grupo caolinita o illita. 2000 mm de lluvias al año

Profund, Textura Valor T Valor S Valor H pH (H2O 1:5)0-18 cm FrAr 15,0 12,78 2,22 6,0

18-40 cm FrAr 20,1 10,28 9,82 6,640-89 cm FrarcAr 28,0 11,39 16,61 5,45

89-130 cm FrarcAr 32,0 9,00 23,00 5,9+ de 141 cm FrarcAr 31,0 9,46 21,54 5,7

Vegetación: Ajo ajo (Codia alliodora), urundel (Astronium urundeuva), jacarandá (Jacaranda acutifolia), mara o caoba (Swietenia mahogani), balsa (Ochrama lagopus), tomé o roble (Amburana cearensis) y otras.

Fuente: Vargas Gil e Iníguez Rodríguez (1980)

Más al este de "Las Yungas" boliviana, en la llanura beniana, por la escasa pendiente y el drenaje imperfecto, aparecen "isletas de bosque", rodeados por "sabanas" y "lagunas". La reacción del suelo en las comunidades vegetales citadas alcanza valores desde fuertemente ácido (4,5 a 5,5) a ácido (5,5 a 6,5). Los suelos de sabana allí, son posible representarlos por la serie Palo Escrito.

Serie Palo Escrito. Pobremente drenado, con estación seca. El 75-80 % son arcillas del grupo de la caolinita e illita. 2000 mm

Profund, Textura Valor T Valor S Valor H pH (H2O 1:5)0-10 cm arc 13,6 5,73 7,85 4,9

10-55 cm Frarc 13,1 4,20 8,90 5,255-85 cm Frarc 6,4 3,42 2,98 5,5

85 150 cm arc 10,8 8,17 2,62 6,6

Vegetación: Arrocillo (Leercia hexandra), cañuela (Echinocloa polystachya),pataju (Limnocharis flava o Heliconia psittacorum) y otras herbáceas que alcanzan hasta 1,5-2,0 m de altura.

Fuente: Vargas Gil e Iníguez Rodríguez (1980)

Por último, Bellón, (1976) recomienda para parques y jardines en suelos ácidos (pH 5,5 a 6,5), emplear árboles y arbustos como abeto (Abies balsamea), enebro (Juniperus virginiana), abedul (Betula pendula), alerce (Larix decidua), Liquidambar styraciflua, magnolia (Magnolia grandiflora), sauce llorón (Salix babylonica), Quercus palustris, tártago (Rycinus communis) y otros.

3. RECUPERACIÓN DE SUELOS ÁCIDOSNo todos los suelos se encuentran bien provistos de Calcio; se estima en un 3 por mil el contenido medio de Calcio intercambiable, en un suelo con buena productividad. La carencia de Calcio se determina mediante análisis de suelo y por ciertas observaciones, como las siguientes:

- Estado físico del suelo: Mal drenaje, infiltración lenta de agua.- La baja descomposición de la materia orgánica: Cuando los abonos verdes, estiércol y otros, no se

descomponen luego de enterrarlos, se debe a una actividad microbiana mínima, por un pH bajo y contenido de Calcio insuficiente.

- Aspecto de los cultivos: Sobre todo en trébol y alfalfa, de difícil implantación en suelos ácidos. La carencia de Calcio se manifiesta en las hojas tiernas que se tuercen en forma de gancho, mientras que las terminales se desecan desde la punta y los bordes.

- Vegetación espontánea: El digital (Digitalis purpurea), Acedera minor y brezo (Erica arborea) entre otras, indican carencia de Calcio.

Los requerimientos o necesidad de Calcio se expresa por el peso de la cal (CaO) necesaria para corregir la acidez del suelo. Para determinar dicha necesidad es preciso medir el pH; es decir, conocer



la acidez actual y evaluar la pobreza de Calcio en función del complejo adsorbente o, lo que es lo mismo, del poder amortiguador.

La cantidad de Calcio a incorporar se determina en laboratorio: El suelo se comporta como un ácido débil y por lo tanto la acidez activa, no brinda indicación de la cantidad de enmienda a ser aplicada. Es por ello que la acidez potencial será especialmente considerada. Se eligen métodos que relacionan cambios en el pH del suelo frente a la adición de una cantidad conocida, de ácido o de base y esto se denomina determinación del requerimiento de cal.

3.a. DETERMINACIÓN DEL REQUERIMIENTO DE ENCALADO

3.a. En Suelos de Climas Templados Húmedos

Se halla relacionado no tan sólo al pH del suelo, sino también a su capacidad tampón o poder amortiguador. Como ya se expresó, algunos suelos son más fuertemente tamponados que otros, y un determinado requerimiento de cal no será el mismo que para otro. Los con mayor cantidad de arcilla y materia orgánica muestran un poder tampón mas alto y si resultan ácidos ostentarán un gran requerimiento de cal.

En cambio, los suelos de texturas gruesas con poca o ninguna materia orgánica, demuestran una baja capacidad tampón y, si son ácidos, mostrarán un bajo requerimiento de cal. El uso indiscriminado de la cal en suelos de textura gruesa conducirá a condiciones excesivamente alcalinas con serias consecuencias, tales como deficiencia de Hierro, Manganeso y otros microelementos. Inversamente, la aplicación a un suelo arcilloso de la cantidad de cal que ya es perjudicial, por exceso, para los cultivos que crecen en suelos arenosos, resultará insuficiente para elevar el pH hasta el nivel deseado. La necesidad de enmiendas cálcicas se determina por diversos métodos de laboratorio.

3.a.1. Por determinación de la Curva de Titulación del SueloLa siguiente es una técnica simple que ilustra asimismo la significación de la capacidad tampón de un suelo. Se emplea también para determinar la cantidad de ácido o azufre necesarios para disminuir el pH del suelo. La técnica consiste en la colocación, en una serie de vasos de precipitación, Erlemmeyers o frascos apropiados, de una cantidad conocida de suelo. A continuación a cada uno se le añade una porción determinada de ácido o base. La base empleada usualmente es hidróxido de Sodio o Calcio, y el ácido es el clorhídrico. Se adiciona agua para igualar el volumen de líquido de todos las muestras y se dejan en reposo para que se equilibren.

Se determina el pH y los valores obtenidos se representan, basados en los miliequivalentes de ácido o base añadidos. Se construye entonces una curva tampon o de titulación. De esta curva es simple determinar la cantidad de cal a incorporar al suelo (Ver la Figura XVII-2).

Un ejemplo de la utilización de estas curvas es el siguiente: el pH del suelo al que no se ha incorporado ácido ni base es de 5,75. Se supone que se requiere elevar el pH a 6,25. Comenzando en el valor de pH de 6,25 en el eje de las Y, se traza una línea paralela al eje de las X, hasta que la línea cruce la curva de requerimiento de cal. De este punto de intersección, se baja una línea al eje de las X, paralela al eje de las Y, hasta cortar el eje X. Se observa que corta en 0,067 miliequivalentes de base. Si el peso de suelo de cada muestra es de 10 g, deben incorporarse 0,067 meq de una base a cada 10 g de suelo, para aumentar el pH de 5,75 a 6,25.

Figura XVII-2Curva de Titulación de un Suelo Arcillo arenoso

pH10,0

8,0

6,256,0

5,75

4,0

2,0 10 8 6 4 2 0 2 4 6 8 10



Adición de ACIDO Adición de BASEMiliequivalentes agregados para 10 g de suelo

Fuente: Millar, Turk y Foth (1971)

Si se emplea calcita (cuyo peso equivalente resulta de 0,05), la cantidad requerida será de 0,067 x 0,05 = 0,0035 g por cada 10 g de suelo. Calculada para una ha, la cantidad de calcita necesaria será de 750 kg ha-1, estimando que una hectárea, con la profundidad de un surco normal, pesa unos 2.200.000 kg (en la Tabla XVII-6 se muestran las cantidades recomendadas por Demolon).

Si no se cuenta con la Curva de Titulación del suelo problema, es necesario realizar la determinación en laboratorio de la cantidad de enmienda para alcanzar un pH apropiado. Para ello se coloca en varios vasos de precipitación 10 gramos de muestra de suelo en cada uno, y se controla el aumento del pH de la muestra (con peachímetro o indicadores de color) ante el agregado de distintas cantidades de alguna base de concentración conocida.

Por ejemplo:

Incógnita: se debe elevar el pH de un suelo de 5,2 a 5,9 en una primera etapa.

Curva de titulación del suelo: Figura XVI-2a Cantidad de muestra de suelo: 10 gramosPM del Ca(OH)2 = (16 + 1) . 2 + 40 = 34 + 40 = 74Equivalente de Ca(OH)2 = 37 (74/2, solución 1 N), para llevar a 0,03 N:

37 . 0,03 = 1,11 mg.ml-1

En la curva de titulación de la Figura XVII-2a se interpola y se logra que los 9 ml (que contienen 1,11 mg. ml-1) entregan 9,99 mg de Calcio.

Siendo el peso de una hectárea de un suelo franco de 0,20 metros de espesor de unas 2.600 Mg (0,20 x 1,3 x 10.000), se requerirán:

0,010 kg de suelo (muestra) --- 9,99 mg2.600.000 kg de suelo (1 ha x 0,20 m de espesor) --- x = 2597,4 kg de Ca(OH) 2 puro

La corrección será de una sola vez o progresiva de acuerdo al pH: En suelos fuertemente ácidos (pH menor de 5), se encala progresivamente, sobre todo en suelos de texturas gruesas (para evitar la lixiviación), o ricos en humus (para que no genere la rápida descomposición de la materia orgánica). La primera aplicación no aumentará el pH más de una unidad. Posteriormente una segunda y tercera aplicación, con uno o dos años de intervalo, elevará medio grado más el pH en cada distribución.

- En suelos de pH próximos a 6, el encalado no resulta de mayor utilidad y en suelos de textura gruesa y humíferos de pH de 6,5, es posible que sea perjudicial.

- En suelos de texturas finas, se intenta llevar el pH a 7-7,5, ya que se desea mejorar sus propiedades físicas, cuidando de evitar problemas en la nutrición mineral y, sobre todo, el bloqueo de microelementos.

Ejemplo:

Datos de la titulación:

Vaso Nº H2O (ml) Ca(OH)2 (ml de 0,03N) Concentración pH1 100 0 0.0000 5.12 95 5 0.0015 5.53 90 10 0.0030 5.94 85 15 0.0045 6.25 80 20 0.0060 6.56 75 25 0.0075 6.77 65 35 0.0105 6.98 50 50 0.0150 7.0



Curva resultante de la titulación (Figura XVII-2a):

3.a.2. Por recomendaciones generalesSegún Demolon, las enmiendas para elevar el pH en una unidad, resultan las desarrolladas en la Tabla XVII-6 (para aumentarlo en media unidad dividir por dos).

Tabla XVII-6Encalado para Suelos de Distintas Características, según Demolon

Suelo Cal viva Mg ha-1 Caliza molida Mg ha-1

Liviano (arenoso) 1,5 - 2 3 - 4Limosos 2,0 - 3 4 - 6

Pesados y humíferos 3,0 - 4 6 - 83.a.3. Por el Porcentaje de Saturación del Complejo de CambioOtra manera de estimar el requerimiento de encalado es a través del porcentaje de saturación de bases, con la siguiente ecuación (Lima y colaboradores, 1994):

(V2 - V1) . TNC (Mg ha-1) =

PRNT

Donde: NC es la Necesidad de Calcio, en Mg ha-1.V2 es el por ciento de saturación de bases deseada.V1 es el por ciento de saturación de bases presente y calculado a través del análisis

químico del suelo.T es la capacidad de intercambio de catiónico, calculada basándose en los análisis

químicos del suelo.PRNT, el poder relativo de neutralización total.

Un ejemplo aclarará su empleo. Se desea un porcentaje de saturación de bases del 70 por ciento, apropiado para el algodón (observar la Tabla XVII-7).

Tabla XVII-7Saturación de Bases Recomendadas

para algunos CultivosCultivo V (%)



Algodón 70Cafeto 70Porotos 70Manzano 70Maíz 60Forrajes de gramíneas 50Forrajes de leguminosas 70Soja 70Trigo 60Especies oleaginosas 70Cítricos 70Mandioca 50

Fuente: Lima y colaboradores (1994)

Datos de laboratorio (TFSE = tierra fina seca a estufa):

pH (CaCl2 0,01M). = 4,50H+ + Al+3 (me.100ml-1 de TFSE) = 8,00Al+3 (me.100ml-1 de TFSE) = 1,50Ca+2 (me.100ml-1 TFSE) = 2,00Mg+2 (me.100ml-1 de TFSE) = 0,80K+ (me.100ml-1 TFSE) = 0,15

Cálculos:Suma de Bases (S) = Ca+2 + Mg+2 + K+ = 2,95 me.100-1 Capacidad de Cambio (T) = S + (H+ + Al+3) = 10,95 me.100-1 Saturación de Bases (V%) = (S/T) = (2,95/10,95) . 100 = 27 %PRNT del calcáreo: Ca(OH)2 = 75 %

(0,70-0,27) x 10,95NC (Mg ha-1) = = 6,3 Mg ha-1

0,75

4. FORMAS EN QUE SE ENCUENTRA EL CALCIO. ENMIENDAS CÁLCICAS Y MAGNÉSICAS

Los compuestos de Calcio o Magnesio, capaces de contrarrestar los efectos perjudiciales del pH en un suelo ácido, se obtienen en tres formas químicas: óxidos, hidróxidos y carbonatos, y aún una cuarta forma: como silicatos. Los óxidos y los hidróxidos, se transforman con cierta rapidez en carbonatos y bicarbonatos en los suelos húmedos.

Son rocas sedimentarias formadas por la precipitación de carbonatos de Calcio y Magnesio en el agua, reconociéndose también un origen orgánico muy importante como es la formación de arrecifes coralinos y conchillas.

4.a. FORMAS CARBONATADAS DEL CALCIO (ROCA CALIZA Y CAL DE LOS INGENIOS)

A las enmiendas se las clasifica en productos crudos y cocidos.

4.a.1. Productos Crudos Resultan de origen natural, contienen caliza o carbonato de Calcio y carbonato de Magnesio. La calidad depende de:

1) La granulometría :- Pulverizado: El 80 % pasa por tamiz de 0,315 mm de abertura de malla.- Molido: El 80 % pasa por tamiz de 5 mm.- Triturado o bruto: Según el estado en que son obtenidos, resultan mayores al producto molido.- Granulado: El material se pulveriza y compacta o aglomera en gránulos para facilitar su

distribución.

2) Su actividad:- Acción rápida: Solubilidad carbónica mayor o igual a 50 %.



- Acción media: " " entre 20-50 %.- Acción lenta: " " menor de 20 %.

Solubilidad carbónica: Resulta la parte de enmienda caliza que se disuelve en agua saturada de gas carbónico (C02). Esta solución imita de algún modo a la que transita normalmente por los espacios del suelo. Los materiales disponibles son:

- Caliza molida que contiene 45-55 % de CaO.- Cretas con 55 % de CaO.- Calizas magnésicas o dolomíticas, mezclas naturales de carbonato de Calcio y Magnesio. Por

ejemplo, 30 % de CaO y más de 20 % de MgO.- Calizas fosfatadas, que proceden de rocas calizas fosfatadas y molidas; suelen contener entre 5

y 10 % de P205.- Margas que resultan mezclas naturales de caliza y arcilla, contienen 25 % de CaO.

4.a.2. Productos Cocidos Se logran cociendo las rocas calizas en hornos de cal, transformándolas en cal viva u óxido de Calcio (CaO). Los principales materiales disponibles son:

- Cales agrícolas vivas (en roca o molida), contienen 70-95 % de Calcio en forma de óxido de Calcio.

- Cales agrícolas apagadas, obtenidas de la acción del agua sobre la anterior, contienen 50-72 % de CaO, en forma de Ca(OH)2.

- Cales magnésicas, resultado de la cocción de la dolomita. Contienen como mínimo 15 % de Mg0 y 70 % de Ca0 + MgO. Por ejemplo: 50-55 % de Ca0 y 35-40 % de MgO.

- Cales magnésicas apagadas, que contienen un mínimo de 10 % de Mg0 y 50 % de Ca + MgO.- Cenizas de cal, resultan residuos de la fabricación de cal. Deben tener un mínimo de 40 % de

CaO + Mg, y sólo se denominan magnésicas si contienen al menos 8 % de MgO.

Resulta claro que la elección de la enmienda dependerá del costo del Calcio en las diferentes formas, pureza, granulometría o finura, actividad o rapidez de acción, conveniencia en su manejo y almacenaje, tipo de suelo y cultivo.

Cuando se desean efectos inmediatos o durante el primer año, se presta especial atención al grado de granulometría o finura; la cal apagada es la de menor granulometría.

La cal, al ser aplicada al suelo, sufre diversos cambios, así los óxidos o hidróxidos cambian bastante rápido al aplicarlos en suelos húmedos. Ocurren las siguientes reacciones:

CaO+ H2O Ca(OH)2 cal apagadaMgO + H2O Mg(OH)2

Esta reacción ocurre tan rápidamente en los suelos, que los óxidos casi no tienen tiempo de reaccionar químicamente con el suelo. La cal apagada muestra una fuerte afinidad con el CO 2 y se combinan al aplicarlo, formando (en suelos húmedos):

Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 2H2CO3 CaCO3 + MgCO3 + 4H2O

La reacción citada se cumple mas rápidamente en suelos húmedos, con alto contenido de materia orgánica activa, produciendo abundante CO2.

Tarde o temprano las diferentes enmiendas se transforman en carbonatos y la diferencia en la actividad será mínima; sin embargo, la cal apagada al ser más soluble que el carbonato, resulta más activa mientras se transforma en carbonatos.

De las diferentes formas químicas de la cal el CaCO3 (calcita), es la forma más usada para el encalado. Este carbonato se encuentra en la naturaleza como calcita y a partir de él se obtienen la cal viva (CaO) y la apagada Ca(OH)2. El CaCO3 puede generar al combinar 56 kg de CaO y 44 kg de CO 2, para obtener 100 kg de CaCO3; las reacciones que se originan son:

CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

En las piedras calizas el Calcio se encuentra como carbonato. Las denominadas dolomíticas muestran un alto contenido de Magnesio, en cambio las llamadas calcíticas contienen poco. El CaCO 3, es muy poco soluble en agua pura.

Cuando se incorporan al suelo reaccionan así:

Con calcita:Corrección de la acidez del suelo


H HSuelo

+ 2CaCO3 + H2O Ca Suelo + 2CO2 + Al(OH)3Al Ca

Con dolomita:H

Suelo H Ca + Ca.Mg(CO3)2 + H2O H Suelo + 2CO2 + Al(OH)

Al Mg

Si es agua saturada con CO2 a temperatura ordinaria, resulta soluble hasta casi una parte en peso en 1.000 partes de agua, formando bicarbonato de Calcio: Ca(HCO3)2.

El CaCO3 puro posee un poder neutralizante de 100 (ver la tabla correspondiente) pero por las impurezas, entre ellas arcilla, habitualmente oscila en 90-98%.

Calcio en Forma de ÓxidosAl CaO le asignan diversos apelativos comerciales: cal, cal quemada, cal rápida, cal cáustica, cal viva. La cal, en forma de óxido, es un polvo blanco altamente cáustico. El óxido de Calcio comercial, se prepara por el calentamiento del CaCO3.MgCO3 en un horno; el CO2 se desprende y es eliminado como gas, los óxidos de Calcio y Magnesio permanecen como residuo sólido. Las reacciones son:

CaCO3 + calor CaO + CO2MgCO3 + calor MgO + C02

Al quemar 100 kg de CaCO3 puro, se pierden 44 kg de CO2 y quedan 56 kg de CaO. En la combustión no hay pérdida de Calcio, y el óxido contiene todo el Calcio presente en el material original. Cuando se añade al suelo reacciona casi inmediatamente, de acuerdo a la siguiente ecuación simplificada:

H HH

Suelo Ca Suelo Al + H2O + 2CaO Ca + Al(OH)3

AlH Al

Si se requieren resultados excepcionalmente rápidos, se selecciona este material o el Ca(OH)2. Su poder neutralizante es de 178 % comparado con el carbonato de Calcio puro.

Calcio en Forma de HidróxidosLos óxidos de Calcio y Magnesio con el agua se trasforman, por el fenómeno denominado "apagado" (hidratación), en hidróxidos de Calcio y Magnesio, que comercialmente se denominan cal apagada o cal hidratada. Las reacciones son:

CaO + H2O Ca(OH)2MgO + H2O Mg(OH)2

56 kg de CaO se combinan con 18 kg de agua para formar 74 kg de Ca(OH)2. Es un material blanco pulverulento y, al igual que el CaO, resulta cáustico y de difícil y desagradable manejo.

Cuando se incorpora al suelo reacciona así: H H

Suelo H + 2Ca(OH)2 Ca Suelo + Al(OH)3 + H2O Al Ca

H H

Muestra un poder neutralizante de 135 y la neutralización, al igual que el CaO, se efectúa rápidamente (observar la Tabla XVII-8).

4.a.3. Cal de los Ingenios Proviene de la fabricación de azúcar a partir de remolacha azucarera. El análisis de esta cal muestra contenidos cercanos al 80 % de CaCO3.

4.b. FORMAS SILICATADAS

El silicato de Calcio, que constituye parte de las escorias de los hornos de fundición, proporciona el Calcio que se utiliza para neutralizar la acidez del suelo. Cuando se añade al suelo, actúa así:

H H Suelo H + 2CaSiO3 + 3H2O Ca Suelo + 2H2SiO3 + Al(OH)3



Al Ca

Estas escorias resultan un subproducto de la manufactura del Hierro colado a partir de mineral de Hierro y de piedra caliza. El poder de neutralización oscila entre 75 y 90 %.

Tabla XVII-8Poder Neutralizante de las EnmiendasForma de enmienda Peso molecular Valor neutralizante

en %Kg equivalentes a 1 Mg

de CaCO3 puroCaCO3 100 100 1.000MgCO3 84 119 762

Ca(OH)2 74 135 671Mg(OH)2 58 172 526

Ca0 56 178 508MgO 40 250 363

4.c. MARGAS

La marga, o cal de los pantanos, se constituye por la cal del suelo disuelta en el agua de drenaje y llevada hasta lagos y pantanos, donde se precipita. El espesor de estos depósitos varía de 2 cm hasta unos 10 metros. La cal se presenta en la marga como CaCO 3, con cantidades, pobres y variables, de MgCO3. Las impurezas encontradas en este material son arenas, limos, arcillas y materia orgánica.

Son depósitos blandos, no consolidados de carbonato cálcico. Están frecuentemente mezclados con tierra y usualmente con alto grado de humedad. Resultan casi siempre pobres en Magnesio. Su poder neutralización oscila entre 70-90 %.

4.d. PODER NEUTRALIZANTE RELATIVO DE LAS DIFERENTES FORMAS DE CALCIO

El poder de neutralización de los materiales utilizados para encalado se calcula sobre la base de CaCO3 puro como 100 %, y se determina por sus pesos moleculares.

El peso molecular del CaCO3 es 100, del Ca(OH)2 74 y del CaO 56. Por lo tanto 100 kg de CaCO3, 74 kg de Ca(OH)2 y 56 kg de CaO, cuando están puros, contienen la misma cantidad de Calcio, y demuestran el mismo poder para neutralizar la acidez del suelo, debido a que son los iones Calcio los que desplazan los H+, haciendo disminuir la acidez.

Por eso, el poder neutralizante de las distintas enmiendas se calcula estableciendo el cociente entre el peso molecular del CaCO3, respecto al de las otras enmiendas. Se realiza para la cal apagada dividiendo 100/74 = 1,35; es decir que, 1 kg de Ca(OH)2 proporciona la misma cantidad de Calcio que 1,35 kg de CaCO3 o porcentaje (1,35 x 100). Lo anterior significa que el Ca(OH)2 puro tiene un valor neutralizante de 135 % en relación con el CaCO3. Asimismo, el CaO (100/56 x 100 = 178) muestra un poder neutralizante de 178 %. El MgCO3 puro presenta un valor neutralizante de 119 % (100/84 x 100 = 119). Una piedra caliza que contenga 80 % de CaCO3 y 20 % de MgCO3 tendrá un valor neutralizante de 103,8 % (80 + (20 x 1,19) = 103,8).

5. APLICACIÓN DE LAS ENMIENDASLa práctica de enmendar depende entre otras cosas de los cultivos. En general las Leguminosas responden mejor al encalado; la fijación de Nitrógeno es más efectiva con niveles altos de Calcio aprovechable, la alfalfa, trébol dulce y rojo son las que se benefician más con el encalado; por el contrario, el lupino (Leguminosa) es posible que sea dañado. De los cultivos de no Leguminosas, las remolachas, coles y coliflor responden particularmente al encalado, aun cuando el suelo no sea fuertemente ácido. De las no Leguminosas, suelen ser dañadas la sandía, arándano, laurel, azalea y rododendros.

También se advierte un beneficio indirecto con el encalado, ya que al favorecer un mayor crecimiento de las leguminosas (en rotación) habrá un mayor aporte de materia orgánica y Nitrógeno activo al suelo. Otras especies como algodón, tabaco, Agrostis, fresa, mijo, crecen satisfactoriamente en suelos bajos en Calcio activo.

Al elegir una enmienda se prefiere que:

- La cal viva o apagada resulta más activa que la caliza molida y las margas.- En suelos livianos, las de acción lenta (caliza molida, margas).



- En suelos pesados, se seleccionan las cales vivas y calizas molidas muy finamente.

En la utilización de las enmiendas se observa:

- Enterrar unos 15 cm, en la capa superficial del suelo con una rastra; en las praderas se distribuye en la superficie.

- La época de incorporación será al menos un mes antes de la siembra o plantación. Se debe evitar el encalado antes de un cultivo de papa (debe ser posterior) sobre todo si existe tizón, ya que favorece el desarrollo de la bacteria que genera esta enfermedad (Xanthomonas).

Las formas cáusticas para cultivos de primavera se aplican en otoño, de este modo se habrán transformado en carbonatos, perdiendo sus propiedades cáusticas. La cal, en forma de carbonatos, generalmente se distribuye en cualquier tiempo sin causar daño. El encalado se realiza en leguminosas preferentemente unos 6 meses antes; aunque también se obtienen buenos resultados, distribuyendo antes de la siembra o al mismo tiempo. Si la leguminosa se siembra junto con un cultivo protector, como trigo, la cal se aplica en el otoño antes de la siembra del trigo. En una rotación maíz-avena-trigo y trébol, en general es conveniente aplicarlo antes del trigo. Si se incorpora un cultivo de cobertura, para seguir con maíz o remolacha, a los que continuarán uno o dos cultivos de gramíneas, conviene adicionarla al cultivo de cobertura antes de enterrarlo.

- Las enmiendas no se entierran junto con estiércol, abonos orgánicos, amoniacales y superfosfatos.

- La distribución de las enmiendas es posible que sea mecánica, utilizando las abonadoras o máquinas especiales de mayor capacidad. Se intentará una distribución uniforme y una mezcla perfecta con el suelo, para que la cal se ponga en contacto con las arcillas coloidales.

Ya se mencionó que la necesidad de encalado se determinará teniendo en cuenta el pH deseable y el poder amortiguador del suelo. La cantidad a emplear depende de si se desea corregir o sólo mantener el pH.

La dosis de corrección o encalado de fondo, resulta necesaria para elevar el pH al valor deseado (ver la Tabla XVII-6). Un encalado insuficiente es preferible a otro excesivo, ya que se podrá completar después.

Las dosis de mantenimiento son para conservar el pH en el valor deseado. Estas dosis suelen ser mayores cuando el suelo está mejor cultivado, cuando la lluvia y la permeabilidad del suelo sean más favorables para el drenaje natural, y cuando se requiere mantener un pH más elevado.

Es conveniente conocer que, la caliza incorporada en exceso, no se considera como reserva pues se pierde por drenaje.

Las dosis se incorporan cada tres años a suelos livianos (es decir, 600-1200 kg de cal viva), o cada 5 años en suelos pesados (2500-3000 kg de cal viva).

Mediante análisis periódicos se controla la evolución del pH, con el objetivo de modificar las dosis de la Tabla XVII-9, que sólo resultan orientadoras.

Tabla XVII-9Dosis Generales para Encalado de Mantenimiento

SueloCal viva Cal apagada Caliza molida

kg ha-1 año-1

Liviano 200 - 400 300 - 600 400 - 800Medio 400 - 500 600 - 750 800 - 1000Pesado 500 - 600 700 - 850 1000 - 1200

Otro ejemplo para calcular la cantidad de cal a agregar, es el que presenta la Figura XVII–3 (relación obtenida al estudiar 34 suelos de Maryland-EEUU, para conocer la razón promedio entre el pH y el porcentaje de saturación de bases).

Figura XVII-3Relación entre el pH y la Saturación de Bases

pH 7,0

6,5

6,0



5,5

5,0

4,5 0 25 50 75 100 Saturación de bases en %

Así es que, con un pH = 5, el porcentaje de saturación bases alcanza a 40 y si la capacidad de intercambio catiónico del suelo resulta de 10 meq/100 g y el pH deseado de 6,5, que corresponde según el gráfico a 85 % de saturación de bases, la saturación deberá incrementarse en 45 %. La cantidad de cal requerida para ese nuevo porcentaje resulta “la necesidad de encalado”.

Para la capacidad de intercambio catiónico (CIC) de 10 meq.100g-1, se requieren 4,5 meq de cal por 100 g de suelo. Un meq de CaCO3 es igual a 0,05 g, por lo tanto se precisan 0,225 g de CaCO 3 por 100 g de suelo; es decir 0,225 kg de calcita.100 kg -1 de suelo, de lo que resulta 4500 por kg ha -1 de calcita (0,225 kg de calcita.100 kg -1 de suelo x 2.000.000 kg de suelo).

Los suelos con similar pH es posible, que tengan diferentes necesidades de encalado, debido a que muestran diferentes CIC y capacidades de amortiguamiento. Los suelos ácidos, bajos en contenido de materia orgánica y arcilla, demuestran, como ya se afirmó, bajas necesidades de Calcio.

No es aconsejable realizar cambios bruscos en las propiedades físicoquímicas y biológicas de los suelos, por lo que se adoptan margas o calizas en dosis medias y repetidas, con la frecuencia que se determine necesaria. Los cambios bruscos de pH modifican la vida microbiana, insolubilizan algunos fertilizantes y bloquean ciertos microelementos, produciendo esto último clorosis en frutales y vid por retención de Hierro, enfermedad del corazón de la remolacha por falta de Boro, carencias de Manganeso y otros perjuicios.

Para concluir, es posible afirmar que las enmiendas a los suelos ácidos, con Calcio aplicado con criterio y con buenas prácticas, proporciona aumentos en los rendimientos, en caso contrario son inútiles y a veces perjudiciales.

En los últimos años se verifica en el país un notable aumento del encalado, especialmente en alfalfares de la Pampa Húmeda y se comienza a realizarlo en cultivos de trigo y soja. Ostinelli y Carreira (1998) encontraron en Argiudoles típicos de las series Pergamino, Luján y Rafaela, que el agregado de 6 Mg de CaCO3.ha-1 no afectaba los contenidos de materia orgánica, elevaba el pH en campo desde 5,6-6,2 a 7,0-7,5 y que el Fósforo asimilable crecía significativamente en los ensayos de incubación pero no en los ensayos de campo.

Los mismos autores (1998) en iguales suelos, hallaron que 10 Mg de CO3Ca.ha-1 aumenta el Calcio intercambiable hasta saturar el complejo (pH 7) con reducción de la acidez intercambiable, con lixiviación del Sodio, disminución del Magnesio de intercambio y que no afecta al Potasio de intercambio. Por su parte Ceriani y colaboradores determinaron en un epipedón de Argiudol típico que 1 Mg de CaCO3.ha-1 no modificaba la disponibilidad de nitratos ni del Fósforo extractable, que bastó esa cantidad para elevar el pH de 5,6 a 6,6 a los 60 días de aplicado y que se incrementó la saturación de bases desde el 66 al 92 por ciento.

Por otro lado, Bazzigalupi, Andriulo y Galleto (1998) ensayaron los efectos del encalado y la fertilización con 180 kg ha-1 de Fosfato diamónico (PDA) (ya que éste acidifica al suelo), sobre la emergencia y crecimiento de la alfalfa. Encontraron que el agregado de cal en dosis bajas, 1,8 Mg de CaCO3.ha-1 no reduce la emergencia y estimula el crecimiento de la materia seca de las plántulas. En cambio, el PDA reduce la población pero aumenta el crecimiento de la materia seca. La mayor mineralización de la materia orgánica sería la responsable de ese mayor crecimiento.

También en alfalfa, G. Mazzei de Planas y R Turati (1996) comprobaron que, corrigiendo el pH hasta 6,4 (a los 7 meses de la aplicación), con calcáreo dolomítico en dosis de 2500 y 5000 kg ha -1, suplementada con 50 kg ha-1 de fosfato diamónico, se favorece la nodulación, se incrementa el desarrollo de las raíces y la absorción de Nitrógeno (proteínas), Fósforo, Magnesio, Manganeso y Zinc (ver Tabla XVII-10, para la alfalfa inoculada variedad Alfa 50).-

Tabla XVII-10Efectos de la Aplicación de Dolomita sobre un Argiudol de pH Inicial 5,6 (Final de 6,4)

TratamientoAnálisis químico foliar de materia seca

N % P % Mg % Mn, ppm Zn, ppmTestigo 3,66 0,29 0,20 26,8 1,1



2500 kg ha-1 5,06 0,31 0,21 56,5 35,35000 kg ha-1 5,41 0,39 0,23 42,7 45,0

Fuente: Mazzei de Planas y Turati (1996)



REFERENCIAS SELECCIONADAS

1. BAZZIGALUPI, O, A ANDRIULO y M L GALETTO. 1998. “Efectos del Encalado y de la Fertilización con Fosfato Diamónico sobre la Emergencia y el Crecimiento Inicial de Plántulas de Alfalfa y sobre algunas Características Físico-Químicas del Suelo”. XVIº Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Villa Carlos Paz.

2. ADAMS F. 1984. "Soil Acidity and Liming". Madison. Wisconsin.

3. BEAR, F E. l963. "Química del Suelo". Ed. Interciencia. Cap.8.

4. --- 1963. "Suelos y Fertilizantes". Ed. Omega. Cap. 10 y 19.

5. BERASATEGUI, L A y L A BARBERIS. 1982. " Los Suelos de las Comunidades Vegetales de la Región de Castelli-Pila, Depresión del Salado (Pcia. de Buenos Aires". Rev. Fac. de Agron. 3 (1):13-25. Buenos Aires.

6. BELLON, C A. 1976. "Fundamentos del Planeamiento Paisajista". Enciclopedia Argentina de Agricultura y Jardinería. Facs. 31. Buenos Aires.

7. CABRERA, A L. 1976. "Regiones Fitogeográficas de la República Argentina". Enciclopedia Argentina de Agricultura y Jardinería. Fasc. 1. Buenos Aires.

8. CAPPANNINI, D A Y R R LORES. 1966. "Los Suelos del Valle Inferior del Río Colorado". Colección Suelos Nº1. INTA. Buenos Aires.

9. CERIANI, J C, J L TORELLA, R F INTROCASO, E WASINGER, J M GUECAIMBURU y F FERNÁNDEZ. 1998. "Estimación de los Efectos del Encalado sobre Parámetros Químicos del Suelo en Condiciones Controladas”. XVIº Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Villa Carlos Paz.

10. DOMÍNGUEZ VIVANCO, 1993. “Fertirrigación”. Ediciones Munidi-Prensa. Madrid.

11. FRED ADAMS EDITOR. 1984. "Soil Acidity and Liming". 2º Edition. Nº 12 Agronomy Serie. ASA, Inc. Madison. Wisconsin. USA.

12. GROS, A. 1976. "Abonos". Capítulo V.

13. LIMA, E y colaboradores. 1994. "Recomendaçoes de Adubaçao e Calagem para as Principais Culturas do Estado do Paraná". En Manual Técnico do Subprograma de Manejo e Conservaçao do Solo. Curitiba.

14. MAZZEI de PLANAS, G y R A TURATI. 1996. "Implantación de Alfalfas en Suelos Ácidos". XVº Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Santa Rosa.

15. MILLAR, CE, L M TURK y H I FOTH. 1971. "Fundamentos de la Ciencia del Suelo". Ed. CECSA. Cap. 6 y 7.

16. NADIR, A R y T CHAFATINOS. 1990. "Los Suelos del NOA (Salta y Jujuy)". Salta.

17. PERELMAN, S, R J C LEÓN y V A DEREGIBUS. 1982. "Aplicación de un Método Objetivo al Estudio de las Comunidades de Pastizal de la Depresión del Salado (Pcia. de Buenos Aires)". Rev. Fac. de Agron. 3(1):27-40. Buenos Aires.

18. OSTINELLI, M y D CARREIRA. 1998. “Encalado de Argiudoles Típicos de la Pampa Húmeda. I-Efecto sobre la Materia Orgánica. II-Efecto sobre el Complejo de Intercambio”. XVIº Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Villa Carlos Paz.

19. TISDALE, S L y W L NELSON. 1970. "Fertilidad de los Suelos y Fertilizantes". Ed. Montaner y Simon S.A. Barcelona. Cap 11.

20. THOMPSON, L M. 1965. "El Suelo y su Fertilidad". Ed. Reverté. S.A.

21. VARGAS GIL, J R y M A INÍGUEZ RODRÍGUEZ. 1980. "Propiedades Morfológicas y Mineralógicas de los Suelos comprendidos entre Los Yungas y el Matto Grosso". IXª Reunión Argentina de la Ciencia del Suelo. Paraná.


EL USO SUSTENTABLE DE LOS SUELOS XXIII

CAPÍTULO XVII. CORRECCIÓN DE LOS SUELOS ÁCIDOS

1. EDAFOGÉNESIS DE LOS SUELOS ÁCIDOS 3892. LA ACIDEZ DEL SUELO 389

2.A. TIPOS DE ACIDEZ DEL SUELO 3892.B. ACIDIFICACIÓN DE LOS SUELOS (EMPOBRECIMIENTO EN CALCIO) 391

2.b.1. Por Procesos de Acidificación y Descalcificación 3912.b.2. Por Extracción Debido a las Cosechas 3912.b.3. Por Lixiviación del Calcio 3912.b.4. Por Acción de los Abonos sobre el pH 392

2.C. CALIFICACIÓN DE LA ACIDEZ DEL SUELO 3932.D. INCONVENIENTES DE LOS SUELOS ÁCIDOS 394

2.d.1. Mala Nitrificación y Reducción de la Actividad Biológica 3942.d.2. Medio Desfavorable para la Absorción de Nutrientes 3942.d.3. Degradación de la Estructura y Mala Calidad de los Forrajes 394

2.E. ESTADO DEL CALCIO EN EL SUELO Y SU FUNCIÓN 395

2.e.1. Como Mejorador de las Propiedades Físicas del Suelo 3952.e.2. Como Mejorador de las Propiedades Químicas 3952.e.3. Como Mejorador de la Actividad Biológica 395

2 F. VEGETACIÓN NATIVA DE LOS SUELOS ÁCIDOS 395

2.f.1. En Suelos de Climas Templados Húmedos 3952.f.2. En Suelos de Climas Subtropicales y Tropicales Húmedos 396

3. RECUPERACIÓN DE SUELOS ÁCIDOS 3983.A. DETERMINACIÓN DEL REQUERIMIENTO DE ENCALADO 398

3.a. En Suelos de Climas Templados Húmedos 3983.a.1. Por determinación de la Curva de Titulación del Suelo 3983.a.2. Por recomendaciones generales 4003.a.3. Por el Porcentaje de Saturación del Complejo de Cambio 401

4. FORMAS EN QUE SE ENCUENTRA EL CALCIO. ENMIENDAS CÁLCICAS Y MAGNÉSICAS 4014.A. FORMAS CARBONATADAS DEL CALCIO (ROCA CALIZA Y CAL DE LOS INGENIOS) 402

4.a.1. Productos Crudos 4024.a.2. Productos Cocidos 4024.a.3. Cal de los Ingenios 404

4.B. FORMAS SILICATADAS 4044.C. MARGAS 4044.D. PODER NEUTRALIZANTE RELATIVO DE LAS DIFERENTES FORMAS DE CALCIO 404

5. APLICACIÓN DE LAS ENMIENDAS 405


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