capitulo 25
TRANSCRIPT
Determinación de los volúmenes de compartimientos líquidos
específicos
Medida del agua corporal
• Puede usarse agua radioactiva
• Tritio (3H2O)
• Deuterio (2H2O)
También se ha usado la Antipirina
Liposoluble y puede atravesar rápidamente las membranas celulares y redistribuirse por los compartimentos IC y EC
Medida del líquido extracelular
• Sodio radiactivo
• Cloro radiactivo
• yotalamato radiactivo
• El ion tiosulfato y la inulina
Se dispersan por la sangre en 30-60 min
Calculo del volumen intracelular
• El volumen IC no puede medirse directamente, pero puede calcularse como:
• Volumen intracelular= agua corporal total- VEC
Medida del volumen del plasma
• Debe usarse una sustancia que no atraviese fácilmente las membranas capilares sino que permanezca en el sistema vascular tras su inyección.
• Una se las sustancias mas usadas es la albúmina sérica marcada con yodo radiactivo (125 I- albúmina) también se pueden usar colorantes como el azul de Evans.
Calculo del volumen del líquido intersticial
• No puede medirse directamente pero puede calcularse como:
• V liquido intersticial= VLIC- V del plasma
Medida del volumen sanguíneo
• Si uno mide el volumen del plasma usando los metodos descritos antes, también puede calcularse el V de la sangre si conocemos el hematocrito:
• Volumen total de sangre=
Volumen del plasma
1- hematocrito X ejemplo
3 l1-o.4
= 5L
• Otra forma de medir el volumen de la sangre es inyectar a la circulación eritrocitos marcados con material radiactivo como el cromo radioactivo.
Regulación del intercambio del líquido y el equilibrio osmótico entre los
líquidos IC y EC• Las cantidades relativas de líquido extracelular
distribuidas entre los espacios plásmatico e intersticial están determinadas sobre todo por el equilibrio de las fuerzas hidrostática y coloidosmótica a través de las membranas capilares.
• La distribución entre los compartimientos IC y EC está determinado sobre todo por el efecto de osmótico de los solutos más pequeños que actúan atrevés de la membrana celular.
• la razón de esto es que la membrana es muy permeable al agua pero no a los iones pequeños, como el sodio y el cloro. El agua se mueve rápidamente a través de la membrana celular, y el líquido IC permanece isotónico con el líquido EC.
CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓN
Utilizando la ley de van´t Hoff, se calcula la presión osmótica. (membrana impermeable)
CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓN
6) La posible presión osmótica seria (308 mOsm/l)(19.3 mm de Hg) = 5944 mmde Hg.
Debido a la atracción interiónica, se pueden comportar de manera diferente,para corregir la predilección de van´t Hoff se utiliza un factor de correcciónllamado coeficiente osmótico.
NaCl coeficiente osmotico = 0.93. la osmolaridad real de una solución de NaClal 0.9% es de (308) (0.93)= 286 mOsm/l.
OSMOLARIDAD DE LOS LIQUIDOS CORPORALES
80% de la osmolaridad total del liquido intersticial y del plasma es por Na y Cl.
En cambio el liquido intracelular la osmolaridad se debe a los iones K y otrassustancias intracelulares.
La osmolaridad total de cada uno de los tres compartimentos es de unos 300mOsm/l la del plasma es de alrededor 1 mOsm/l mayor que la del liquidointersticial e intracelular.
Proteinas plásmaticas= 20mm de Hg más presión.
ACTIVIDAD OSMOLAR COREEGIDA DE LOS LIQUIDOS CORPORALES.
PRESIÓN OSMÓTICA TOTAL EJERCIDA POR LOS LIQUIDOS CORPORALES.
EL EQUILIBRIO OSMÓTICO SE MANTIENE ENTRE LOS LIQUIDOS INTRACELULAR Y EXTRACELULAR.
Por cada miliosmol de gradiente de concentración de soluto no difusible se ejercen unos 19.3 mm de Hg de presión osmótica a través de la membrana.
Si la membrana celular se expone a agua pura y la osmolaridad del liquido intracelular es 282 mOsm/ la presión que se produce es 5400 mm de Hg. Demuestra la fuerza para mover el agua.
PRESIÓN OSMÓTICA TOTAL EJERCIDA POR LOS LIQUIDOS CORPORALES.
Líquidos isotónicos,
hipotónicos e
hipertónicos
Solución Isotónica
Si una célula se coloca en una solución de solutos no difusibles con una osmolaridad de 282 mOsm/l, no se
encogerá ni se hinchara
Debido a que la concentración de agua en los líquidos extracelular e intracelular es igual y los
solutos no pueden entrar ni salir de la célula
Ej. Solución de cloruro de sodio al 0,9 % o la solución de glucosa al 5%
Solución Hipotónica
Si se coloca una célula en una solución que tienen una menor concentración de solutos no difusibles ( - de 282
mOm/l), el agua se difundirá al interior de la célula hinchándola
El agua continuará difundiendo al interior de la célula diluyendo el líquido intracelular mientras concentra el
líquido extracelular hasta que ambas soluciones tengan la misma osmolaridad
Solución hipertónica
Si se coloca una célula en una solución mayor de solutos no difusibles, el agua saldrá de la célula hacia el líquido
extracelular concentrando el líq. Intracelular y diluyendo el líq. extracelular
La célula se contraerá hasta que las dos concentraciones se igualen
Ej. Solución de cloruro de sodio mayores del 0,9 %
Líquidos
isosmóticos, hiperosmó
ticos e hipoosmóticos
Los términos se refieren a si las soluciones provocarán un cambio en el volumen celular. La
tonicidad de la solución depende de la concentración de los solutos no difusibles
Osmolaridad igual a la de la célula Isosmóticas
Osmolaridad mayor que el líquido
extracelular normal Hiperosmótica
Osmolaridad menor que el líq.
extracelular normal Hipoosmótica
El equilibrio osmótico se
alcanza con rapidez entre
los líquidos intracelular y
extracelular
Cualquier diferencia en la osmolaridad entre los dos compartimientos se corrige en segundos o minutos
La transferencia de líquido a través de la membrana celular es muy rápida
Esto no significa que se produzca un equilibrio completo en los compartimientos en todo el
cuerpo en un período corto (30 min)
Volumen y osmolalidad de
los líquidos intracelular y
extracelular en estados
anormales
Factores que pueden hacer que los volúmenes extracelular e intracelular
cambien mucho son:
• La ingestión de agua
• La deshidratación
• La infusión intravenosa de diferentes tipos de
soluciones
• La pérdida de grandes cantidades de líquido por
el aparato digestivo, por le sudor o a través de
los riñones
1. El agua se mueve rápidamente a través de las membranas celulares
Las osmolaridades de los líquidos intracelular y extracelular permanecen casi exactamente iguales excepto durante unos minutos después de un cambio en uno de
los compartimientos
2. Las membranas celulares son casi completamente impermeables a
muchos solutos
El número de osmoles en los compartimientos permanece generalmente
constante a no ser que se añaden o se retiren solutos en el compartimiento
extracelular
Efecto de la adición de
una solución salina al
líquido extracelular
Si se añade una solución isotónica…
• La osmolaridad el líquido extracelular no cambia• No se produce ninguna ósmosis a través de las
membranas celulares• Aumento del volumen del líquido extracelular
El sodio y el cloro permanecen en gran medida en el líquido extracelular porque las membranas celulares se
comportan como si fueran casi impermeables al cloruro de sodio
Si se añade una solución hipertónica…
• Aumento del volumen extracelular
• Reducción del volumen intracelular
• Aumento de la osmolaridad en los dos
compartimientos
Si de añade una solución hipotónica…
• La osmolaridad del líquido extracelular disminuye
• Parte del agua extracelular difunde al interior de
las células hasta que los comportamientos tienen
la misma osmolaridad
• Los volúmenes extracelular e intracelular
aumentan (El intracelular lo hace en mayor grado)
CÁLCULO DE LOS
DESPLAZAMIENTOS DE
LÍQUIDO Y LAS
OSMOLARIDADES TRAS LA
INFUSIÓN DE SOLUCIÓN
SALINA HIPERTÓNICA.
Se realiza para calcular los efectos secuenciales de difundir diferentes soluciones sobre los volúmenes y osmolaridades de los líquidos extracelular e intracelular.
Si se infunde 2lt de NaCl al 3%
en el intersticio de un paciente de 70kg y
280 mOsm/l.
Suponiendo que el volumen del líquido extracelular es de
20% y el intracelular de 40% del peso corporal.
Para calcular los mOsm totales añadidos al
intersticio en 2 lt de NaCl al 3%.
Se toma en cuenta que el peso molecular del NaCl
= 58.5 g/mol.
Por c/lt de solución= 0.513 moles de NaCl.
1 mol de NaCl= aprox. 2 osmoles.
Se calcula el efecto instantáneo de añadir 2051 mOsm
de NaCl al líquido intersticial junto a 2 lt de vol.
Se calculan los volúmenes y concentraciones que
se producirían unos minutos después de que
apareciera el liquido osmótico
De esta manera podemos ver que al añadir 2 lt de
solución hipertónica de NaCl aumenta a más de 5 lt
el vol del intersticio y reduce el líquido intracelular a
casi 3 lt.
SOLUCIONES DE GLUCOSA Y OTRAS
PARA LA NUTRICION
Las soluciones de glucosa se utilizan ampliamente
puesto que su administración intravenosa no
modifican las concentraciones de sustancias con
actividad osmótica, ya que se ajustan casi a la
isotonicidad.