En la cocina tenemos en cuenta la cantidad de alimento que deseamos preparar, para calcular la cantidad exacta de los ingredientes que vamos a utilizar.

De la misma manera, en el laboratorio es importante tener presente la cantidad de producto que se quiere obtener y la cantidad de reactivo que se requiere.

RELACIÓN mol-molPROBLEMA: ¿Cuántas moles de agua, se obtienen a partir de 12 moles de etano (C2H6)?

PROCEDIMIENTO1. Escribir ecuación balanceada del

procesoC2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

2. Establecer relación mol-mol2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6 H2O(g)

Tomando la información de la reacción balanceada se estable la relación:

2 mol C2H6 12 moles C2H6

6 mol H2O X moles H2O

X = 2 moles C2H6 x 6 moles H2O

2 mol C2H6

X 36 moles de H2O

RELACIÓN GRAMO-GRAMOPROBLEMA:¿Cuántos gramos de gas propano (C3H8), se requieren para obtener 60 gramos de dióxido de carbono?

PROCEDIMIENTOPrimer paso: Escribir la ecuación química y balancearlaC3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (g)

Segundo paso: Sacar masa molecular C3H8 3CO2 C= 12 X 3= 36g C=12 x 1 = 12gH= 1 X 8= 8g O= 16 x 2 = 32g C3H8= 44g CO2 = 44g x 3= 132

PROCEDIMIENTO3. Tercer paso se establece relación entre los compuestos del problema y resolver:132g CO2 60g CO2

44g C3H8 X g C3H8 60g CO2. 44g C3H8

X= 132g CO2

X 20g C3H8

RELACIÓN GRAMO-MOL

PROBLEMA: ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3), se obtiene a partir de 4 moles de hidrógeno gaseoso?

PROCEDIMIENTOPrimer paso: escribir la ecuación química y balancearla

N2(g) + H2(g) NH3 (g)

Segundo paso: Sacar masa molecular 2NH3

N = 14g x 2 = 28gH= 1g x 6 = 6g 2NH3 = 34 g

PROCEDIMIENTOTercer paso: Establezco relación gramo-mol según la información de la reacción:3 mol H2 4 mol H2

34 g NH3 x g NH3

X = 4 mol H2 X 34 g NH3

3 mol H2 x= 45, 3 g NH3

EJERCICIOS PROPUESTOSLa combustión completa del etano (C2H6)

por acción de calor se produce gas carbónico, agua y calor. Si se queman 130 gramos de etano con suficiente oxígeno gaseoso, determina:

a)La cantidad en gramos de gas carbónico que se produce.

b)La cantidad de moles que se producen en la reacción.

EJERCICIOS PROPUESTOS