7/18/2019 Cálculos Gravimétrico por precipitación y volatilización

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Por precipitación

Una muestra de 0.6238 gr contiene cloruros. La muestra se disolvió con ácido y los cloruros precipitaron

con Ag+. El precipitado se filtra, lava, seca y calcina. El peso del precipitado fue 0.3571 gr de AgCl.

Calcula el porcentaje de cloruros de la muestra.

Solución:

Reacción: Cl- + Ag+ AgCl

Factor gravimétrico será:

 

0.3571 gr AgCl

( ) (

) -

- 

Por Volatilización

Una muestra de 0.2463g de KI se trata con H2SO4, el exceso de ácido se elimina por evaporación y el

residuo se calcina. Cuál es el peso en miligramos del residuo de K2SO4

Datos: Muestra (W)=0.2463g de KI M(KI)=16609044 g/mol.M(K2SO4)=174.268g/mol

2KI + H2SO4 (exceso) → K2SO4 + 2HI 

m(X) = 0.2463

M(X) = 166.06

M(K2SO4) = 174.268

RT(T) = n(KI) / n(K2SO4) = 2 / 1 = 2

RT(E) = n(KI) / n(K2SO4) = 1.48*10-3 mol / x = 2

RT(T) = RT(E).

2 = 1.48*10-3 / m/M(K2SO4) = M(K2SO4) * 1.48*10-3 / m

m = 174.268 * 0.00148 / 2

m = 0.1289 g m (K2SO4) = 128.9 mg