Guía de ejercicios de cálculo de concentraciones

1. Calcular la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,840 g/ml, cuando se neutraliza totalmente el ácido.

M.M H2SO4 =98.07 g/mol 2. Se tienen 250 ml de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, si la reacción de

neutralización es la siguiente: H2SO4 + 2OH- SO4-2 + H2Oa. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico contiene la solución?b. ¿Cuántos equivalentes de ácido sulfúrico contiene la solución?

3. ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH contiene 2,8 g de dicho hidróxido? M.M KOH = 56 g/mol

4. Se desea preparar 500 ml de solución 0,2 N de un ácido. Calcular el volumen

de solución 0,5 N del mismo ácido que se necesita para ello.

5. Una solución acuosa de HCl al 11 % p/p tiene una densidad de 1,080 g/ml. Exprese su concentración en:a. %p/v; b. Normalidad; c. Molaridad.

M.M HCl = 36,5 g/mol 6. ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar: (PM CaCl2 =110.98 g/mol)

a) 400 ml de solución 0,5 M.b) 5 L de solución 0.3% p/v.

7. Calcule la concentración de Fe expresándola en ppm, de:a) Un mineral que contiene 0,86% p/p de Fe.b) Una solución 0,004M en Fe(III).M.A Fe= 55,85 g/mol