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Colegio Concertado Ntra. Sra. de la Providencia

Ejercicios Fsica 3 ESO

MASA MOLECULAR, MOLES, COMPOSICIN PORCENTUAL y CONCENTRACIN MOLAR 1. Explica y representa la estructura de Lewis de: Ca Cl2, SO, H2O, Li3N, SH2. Indica que tipo de enlace se forma en

cada uno de estos tres compuestos.

2. Sabiendo que el Cloro molecular es un gas diatmico y que su masa atmica es de 35 gr. y el Z del cloro es 17, explique cul es la estructura de un tomo de Cl y cmo se formar la molcula de cloro.

3. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos: (masas atmicas: K 39u, N 14u, O 16u, H 1u, Hg 200u, Al 27u, Fe 56u,.)

1. Nitrato potsico KNO3 2. Oxido de mercurio (II) HgO 3. Hidrxido de aluminio Al(OH)3 4. Nitrito de hierro(II) Fe (NO2)2

4. Cul es la masa en gramos de una molcula de NH3?. Calcula su composicin porcentual. (Peso atmico de N=14, H=1)

5. Se tienen 100 gr. de NH3. Calcular: 1. N de moles de amoniaco 2. N de molculas. 3. N de tomos de N y de H que hay

6. Cul es el peso molecular de H2SO4 y de H2SO3 si los pesos atmicos son S=32, O=16 y H=1? El peso molecular calculado anteriormente es absoluto o relativo? Qu nos indica?

7. A cuntos moles equivalen 132 gr de CO2. (Peso atmico: C=12, O=16)

8. A cuntos gramos equivalen 4 moles de H2SO4?.Peso atmico: S=32, O=16 y H=1

9. 10 g de una mezcla de carbn en polvo y tiza, contienen 3 g de carbn y 7 g de tiza, cul es el porcentaje de cada componente? Rta.: a) 30 % de carbn b) 70 % de tiza

10. 20 g de la sustancia nitrato de potasio contienen 2,8 g de nitrgeno, 7 g de potasio y el resto de oxgeno, cual es su composicin centesimal? Rta.: a) 14 % N b) 35 % K c) 51 % O

11. Sabiendo que 5 g de agua estn formados por 4,44 g de O y 0,55 g de H, hallar su composicin centesimal. Rta.: a) 88,89 % O b) 11,11 % H

12. Al descomponer 216,6 g de xido mercurioso (HgO), se forman 200,6 g de Hg y 16,0 g de O, hallar su composicin centesimal. Rta.: a) 92,61 % Hg b) 7,39 % O

13. Con los siguientes datos calcular la composicin centesimal del sistema heterogneo formado por: Agua = 10 g, Hierro en polvo = 2 g y Mica = 3 g Rta.: a) 66,66 % b) 13,33 % c) 20 %

14. Con los siguientes datos calcular la composicin centesimal del sistema homogneo formado por: Ca = 80 g y O = 32 g Rta.: a) 71,42 % b) 28,57 %

15. Analizando el CO2, se hall que en 440 g de ste hay 120 g de C y 320 g O, hallar la composicin centesimal. Rta.: a) 72,72 % b) 27,27 %

16. Analizando 720 g de agua se hallaron H = 80 g y O = 640 g. Hallar la composicin centesimal. Rta.: a) 11,11 % b) 88,88 %

17. Tenemos en un recipiente 27 de agua. Calcule: a) la cantidad de sustancia en moles de agua; b) el nmero de molculas de agua; c) el nmero de tomos de oxgeno e hidrgeno.

18. Se tienen tres recipientes que contienen 3011023 molculas de C4H10, el primero, 6021023 molculas de CO, el segundo y 1 mol de N2, el tercero. Ordnelos en orden creciente de su masa.

19. Sabiendo que la masa molecular del hidrgeno es 2 y la del oxgeno 32, conteste razonadamente: a) qu ocupar ms volumen, un mol de hidrgeno o un mol de oxgeno en las mismas condiciones de presin y temperatura?; b) qu tendr ms masa, un mol de hidrgeno o un mol de oxgeno?; c) dnde habr ms molculas, en un mol de hidrgeno o en un mol de oxgeno?

20. Se tiene un gas en un recipiente de 1 litro a una temperatura de 273K y ejerce una presin de 1 atm. Calcular el n de moles de gas que hay. Sabiendo que el peso molecular del gas es de 32 gr. Calcular el peso en gr de gas que hay y el n de molculas.

21. Se tienen 50 dm de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber cuntos moles y qu masa de cloro hay?.

22. Qu volumen ocupan 3 moles de nitrgeno en CNPT? Qu masa le corresponde?.



23. Calcula la composicin porcentual del SnO2.Masas atmicas: Sn 119 u, O 16 u

24. Qu volumen ocupan 11 moles anhdrido carbnico en C.N.P.T.?. 25. Hallar el n de molculas de CaCO3 presentes en 435 gr de caliza cuya riqueza en CaCO3 es 28,7%.

26. Se dispone de tres recipientes que contienen 1 L de metano (CH4) gas, 2 litros de nitrgeno (N2) gas y 1,5 L de ozono (O3) gas, en las mismas condiciones de presin y temperatura. Indique razonadamente: a) cul contiene mayor nmero de molculas?; b) cul contiene mayor nmero de tomos?; c) cul tiene mayor densidad?.

27. Si el mol de una sustancia en estado gaseoso es 40 g, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es: A. 11,4 dm . B. 40 dm . C. 22,4 dm . D. Depende de que compuesto se trate.

28. El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm , el volumen que ocupa un mol de esa sustancia es: A. 44,8 dm . B. 1 dm . C. 22,4 dm . D. 48 dm .

29. Qu volumen ocupan a 0 C y 3 atmsferas de presin 14 moles de nitrgeno?. 30. A qu temperatura 0,1 moles de hidrgeno ocupan un volumen de 1 litro a presin normal?. 31. Cuntos moles de nitrgeno contiene un recipiente de 20 litros a T=100 C y 1,5 atmsferas de

presin?. 32. Se tienen 5 litros de un gas en condiciones normales de presin y temperatura. Cuntos moles hay de

dicho gas en los 5 litros?. Si se calientan hasta alcanzar 100C, Cuntos moles habr de gas y qu volumen ocuparn si la presin no vara?

33. Se tienen 5 moles de un gas en condiciones normales de presin y temperatura. Qu volumen ocuparn?. Si se calientan hasta T= 100C, Cuntos moles habr de gas y qu volumen ocuparn si P=constante?

34. Se tiene 1 mol de hidrgeno (H2 en estado gaseoso) en CNPT Qu volumen ocupar?. Cuntas molculas de hidrgeno H2 hay en ese volumen? Cuntos tomos de hidrgeno hay?. Si se comprime hasta que ocupa 10 litros y ejerce una presin de 2 atmsferas, Qu temperatura tendr el hidrogeno en las nuevas condiciones?

35. La molcula gramo de Hidrgeno pesa 2 gramos, la de Oxgeno 32 gr. Ambas son gases. En condiciones normales Ocuparan ms 32 gr de Oxgeno que los 2 gr de Hidrgeno? Por qu?

36. Calcular:

1. Cuntos tomos de P hay en 0,25 moles de P2O5? 2. La masa, en gr, de 2.1024 tomos de Zinc

37. La frmula del sulfato de cobre(II) es CuSO4. Calcula:

A. Su masa molecular B. La masa de 75 moles C. Cuntos moles hay 10 kg.? D. Cuntas molculas de sulfato de cobre(II) hay en 3 moles de dicha sustancia?.

38. En un recipiente cerrado hay 24 cm de oxgeno, indicar la cantidad de molculas presentes, en C.N.P.T.

39. Cuntos moles de CO2 hay en 2,709.1024 molculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

40. Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm , calcular:

A. El volumen que ocupan 88 g del gas.



B. El nmero de moles presentes en 88 g del gas. 41. Se tienen 0,03 m de gas amonaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:

A. Moles. B. Molculas. C. Masa. D. tomos de cada elemento qumico.

42. Calcular la cantidad de cido sulfrico H2SO4 necesario para preparar medio litro de disolucin 0,2M.

43. Qu cantidad de sulfato frrico Fe2(SO4)3 se necesita para preparar 200 cc de disolucin 2M?.

44. Qu volumen de una disolucin 2M de cualquier sustancia necesitamos para obtener 0,5 moles de soluto?.

45. Cul es la concentracin molar del agua pura?

46. Qu cantidad de Ca(OH)2 se necesita para preparar un litro de disolucin 1M?

47. Qu cantidad de ClH se necesita para preparar medio litro de disolucin 2M?. 48. Se disuelven 5 moles de glucosa en 250 cm3 de agua. Cul es la molaridad si no aumenta el volumen?.

49. Se disuelven 0,5 moles de acido sulfrico en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm3 de solucin. Expresar la concentracin molar (Molaridad) de la disolucin.

A. 11,4 dm .B. 40 dm .C. 22,4 dm .D. Depende de que compuesto se trate.A. 44,8 dm .B. 1 dm .C. 22,4 dm .D. 48 dm .A. Su masa molecularB. La masa de 75 molesC. Cuntos moles hay 10 kg.?D. Cuntas molculas de sulfato de cobre(II) hay en 3 moles de dicha sustancia?.A. El volumen que ocupan 88 g del gas.B. El nmero de moles presentes en 88 g del gas.A. Moles.B. Molculas.C. Masa.D. tomos de cada elemento qumico.

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